广东省2023届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含解析）

这是一份广东省2023届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省2023届高三下学期第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是  （    ）A．KCl溶液 B．溶液C．胶体 D．溶液2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）A．4−硝基甲苯的结构简式：B．分子的空间填充模型：C．醛基的电子式：D．乙醇的分子式：3．2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法不正确的是（    ）A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为4．下列变化必需加入适当的氧化剂才能完成的是（    ）A． B． C． D．5．下列实验能达到目的的是（    ）A．检验Na2O2与水反应生成的气体B．测定氯水的pHC．制备纯净的Fe(OH)2D．检验溶液中的Fe2+A．A B．B C．C D．D6．现有四组混合物分离实验：①从氯化钠溶液中提纯氯化钠②从汽油和氯化钠溶液的混合液提纯汽油③从40%的乙醇溶液提纯乙醇 ④从碘水中提纯碘单质，正确的操作方法依次是（    ）A．蒸发、蒸发、蒸馏、分液 B．蒸发、萃取、分液、蒸馏C．蒸发、分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸发、分液、蒸馏7．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（    ）A．H＋、Na＋、Cl- B．Ag＋、Cl-、NOC．Fe3＋、Na＋、OH- D．Ba2＋、NO、SO8．如图是只含有C、H、O三种元素的某有机物的简易球棍模型，下列关于该有机物的说法错误的是（    ）A．该有机物含有酯基B．该有机物分子式为C．该有机物在一定条件下可发生取代反应D．该有机物是由乙酸和乙醇反应生成的9．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是（    ）A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝10．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．铝粉投入NaOH溶液中：B．溶液中加入足量氨水：C．往溶液中加入铜粉：D．溶液与反应：11．煤的工业加工过程中，可利用和合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）A．该反应是吸热反应B．所具有的能量为C．D．和断键所需能量小于成键放出的能量12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．透明的溶液中：、、、B．室温下，碱性溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．室温下，酸性溶液中：、、、13．对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是（    ）A．反应1个Cl2，转移2个电子 B．水做还原剂C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．HClO是还原产物14．现有四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少1，的核外电子共有8种运动状态，的氧化物可用于制作耐高温材料，的单质与的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是（    ）A．中的杂化方式为杂化 B．最简单氢化物的沸点：C．简单离子半径： D．的氧化物是分子晶体15．2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法错误的是（    ）A．Mg在负极失去电子 B．空气中的在正极发生还原反应C．阳离子由正极移向负极         D．电子的移动方向：镁电极→导线→正极16．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法错误的是（    ）A．a、b之间的任意一点：c()>c(Cl-)B．b、d两点溶液中均存在：c()=c(Cl—)C．溶液中c()+c(H+)：c点< d点D．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5二、实验题17．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图)。从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.5____36.0③____0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图：t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____腐蚀，请在图 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向____；此时，碳粉表面发生了____(填“氧化”或“还原”)反应， 其电极反应式是____。(3)该小组对图 中 0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：____；……三、工业流程题18．氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_____(写出一条即可)。(2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_____。(3)调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_____。(4)溶液2中含有Co2+和Mn2+。ⅰ．已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]≈1×10−15，当c(Co2+)≤1×10−5 mol∙L−1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_____时，Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：_____。(完成离子方程式)______Mn2++______H2O2+______NH3∙H2O=______+______NH+______四、原理综合题19．H2S可用于合成荧光粉、光导体等。在石油化工、天然气开采等行业产生的废水废气中含有较多的H2S，脱除废水废气中的H2S对环境保护、资源再利用有着现实意义。回答下列问题：Ⅰ.在活性炭催化作用下脱除煤气中的H2S(g)，将其转化为H2(g)和S(s)。(1)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，S(s)的燃烧热为296.6 kJ∙mol−1，2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g) ∆H1=−1125.2 kJ∙mol−1，则反应H2S(g)=H2(g)+S(s) ∆H=_______ kJ∙mol−1(2)T℃时，将3mol H2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g) H2(g)+S(g)，10min后反应达到平衡，测得容器中混合气体的总压强为p kPa，此时混合气体中H2和H2S的物质的量之比为2：1。①H2S的转化率为_______(保留3位有效数字)；②该温度下，反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数) Ⅱ.天然气开采过程产生的废水中主要含有H2S，可用Na2SO3氧化处理。(3)常温下，向浓度为0.68g·L−1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固体，在不同pH下的H2S去除率随时间变化如图1所示。①实际生产中采取pH=5的去除条件，而不选择更低pH的原因是_______；②pH=5时，前10minH2S的去除速率ν(H2S)=_______mol·L−1·min−1；实际生产中反应时间选择10min而不是更长，其原因是_______。Ⅲ.设计H2S燃料电池，实现回收利用H2S并得到单质硫，其结构示意图如图2所示：(4)① Q极为电池的_______极(填“负”或“正”)。②P极发生的电极反应式为_______。五、有机推断题20．以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为__________。(2)B→C的反应类型为__________。(3)D中碳原子的杂化轨道类型有__________；其中，电负性最大的元素为__________。(4)写出F→G的化学方程式__________。(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有______种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为__________。条件：①含有苯环；②与溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) ________。
参考答案1．C【分析】分散系可分为溶液、胶体和浊液，其中胶体中分散质微粒直径介于1nm -100nm之间，可发生丁达尔效应，是胶体的表观特征。【详解】根据上述分析可知，只有胶体可发生丁达尔效应，C项符合题意。其他选项中分散系均属于溶液，不能发生丁达尔效应。故选C。2．B【详解】A．硝基书写错误，因此4−硝基甲苯的结构简式：，故A错误；B．分子的空间填充模型，又为比例模型：，故B正确；C．氧还有孤对电子，则醛基的电子式：，故C错误；D．乙醇的分子式：，故D错误。综上所述，答案为B。3．D【详解】A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应，A正确；B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料，B正确；C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色试验，C正确；D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为Fe2O3，俗称铁红，D错误；故选D。4．B【详解】A．过程中Cu元素化合价降低被还原，需加入还原剂，故A项不选；B．过程中根据元素守恒可知还需加入其它物质，Fe元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂，故B项选；C．过程中H元素化合价降低被还原，需加入还原剂，故C项不选；D．过程中O元素化合价升高被氧化，但不一定需要加入氧化剂，如受热发生分解可产生O2，不需要加入其它物质，故D项不选；综上所述，答案为B。5．A【详解】A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性，A正确；B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，B错误；C．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，应该将氢氧化钠伸入硫酸亚铁溶液液面以下加入，C错误；D．亚铁离子和KSCN溶液不变色，D错误；故选A。6．C【分析】蒸发结晶法：将易溶于水的物质分离出来；分液法：将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法：将沸点的不同的两种液体物质分离开来，萃取：指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象，从而分离．【详解】①氯化钠易溶于水，可用蒸发结晶法从氯化钠溶液中提纯氯化钠；②汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法将汽油和氯化钠溶液分开；③乙醇和水互溶，可用蒸馏法将汽油和水分开；④向碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选C。7．A【详解】A．H＋、Na＋、Cl-互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B．Ag＋与Cl-生成AgCl沉淀不能大量共存，故B不符合题意；C．Fe3＋与OH-生成Fe(OH)3沉淀不能大量共存，故C不符合题意；D．Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀不能大量共存，故D不符合题意；故选A。8．D【详解】A．CH3CH2COOCH3结构中含有酯基，属于丙酸甲酯，A正确；B．由CH3CH2COOCH3结构简式可知其分子式为C4H8O2，B正确；C．CH3CH2COOCH3属于酯，酯在一定条件下水解属于取代反应，C正确；D．甲醇和丙酸在浓硫酸的催化条件下发生反应CH3CH2COOCH3和水，D错误；故选D。9．D【分析】由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I-+HIO，加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉变蓝色。【详解】A．由分析可知，向滤液1中加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故A正确；B．由分析可知，程①中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1，则溶液的pH变小，故B正确；C．加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，故C正确；D．由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸后，次碘酸钠和硝酸钠的氧化性减弱，再加入碘化钾溶液，不可能发生氧化还原反应生成碘，溶液不会立即变蓝色，故D错误；故选D。10．D【详解】A．铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，，A错误；B．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，B错误；C．溶液中加入铜粉生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，C错误；D．溶液与反应，生成FeCl3，离子方程式为：，D正确；故选D。11．D【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；B．由图示可知，和的能量差值是90.1kJ，不能说所具有的能量为90.1kJ，B错误；C．由图示可知，该反应的热化学方程式为：，C错误；D．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，则和断键所需能量小于成键放出的能量，D正确；答案选D。12．B【详解】A．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者因发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意；B．碱性溶液中有OH-，与、K+、Na+、之间相互不发生反应，可以大量共存，B符合题意；C．Fe3+与SCN-可以发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3而不共存，C不符合题意；D．酸性溶液中含有H+，与反应生成SO2和H2O而不能大量共存，D不符合题意；故选B。13．C【分析】反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2中的Cl元素由0价一部分升高为+1价(HClO)，一部分降低为-1价(HCl)。【详解】A．参加反应的1个Cl2中的2个Cl，一个由0价升高为+1价，一个由0价降低为-1价，则转移1个电子，A不正确；B．水中所含元素化合价都没有发生变化，水既不做还原剂也不做氧化剂，B不正确；C．氯气中的氯元素价态部分升高、部分降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．Cl2中的Cl元素一部分失电子转化为HClO，则HClO是氧化产物，D不正确；故选C。14．A【分析】四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少1，X为氮；的核外电子共有8种运动状态，Y为氧；的氧化物可用于制作耐高温材料，且的单质与的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)氢气生成，则W为铝、Z为钠；【详解】A．N中N原子的价层电子对数为2＋=2， N原子采用杂化，A正确；B．水分子能形成氢键，导致水沸点升高，最简单氢化物的沸点：，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C错误；D．氧化铝为离子晶体，D错误；故选A。15．C【详解】A．Mg在负极失电子生成，A项正确；B．在正极得到电子，发生还原反应，B项正确；C．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误；D．电子从负极经过导线到达正极，D项正确；故选C。16．B【分析】由图可知，a点为0.1 mol/L氨水溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；b点为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性；c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性，促进水的电离；d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液呈酸性。【详解】A．由分析可知，a点为0.1 mol/L氨水溶液，b点为氨水和氯化铵的混合溶液，则a、b之间的任意一点溶液呈碱性，由电荷守恒可知，溶液中的铵根离子浓度大于氯离子，故A正确；B．由分析可知，d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中铵根离子浓度小于氯离子浓度，故B错误；C．由分析可知，c点为氯化铵溶液，溶液呈酸性，d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，则c点溶液中铵根离子浓度与氢离子浓度之和小于d点，故C正确；D．由分析可知，a点为0.1 mol/L氨水溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10—11mol/L，则溶液中的氢氧根离子浓度为1×10—3mol/L，一水合氨的电离常数Kb约为=1×10-5，故D正确；故选B。17．     2.0     碳粉含量的影响     吸氧          还原     2H2O＋O2＋4e－=4OH－     反应放热，温度升高【详解】(1) ①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，故答案为：2.0；碳粉含量的影响；(2) t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：吸氧； ；还原；2H2O＋O2＋4e－=4OH－；(3) 图中0-t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热，温度升高。18．(1)粉碎或加热(2)Co2+、Fe3+(3)Fe(OH)3(4)     9     Mn2+＋H2O2＋2NH3∙H2O=MnO2＋2NH＋2H2 【分析】钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2，将矿石粉碎后加入浓硫酸、加热发生反应，CoO、MnO、Fe2O3与浓硫酸反应，SiO2不与浓硫酸反应，过滤，翔铝业中加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH值沉淀铁，过滤，向滤液中加入双氧水和氨水氧化锰离子变为二氧化锰，过滤，将滤液经过一些列转化得到CoCl2∙6H2O。【详解】（1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施主要从温度、浓度、接触面积分析即有粉碎或加热；故答案为：粉碎或加热。（2）CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，CoO、MnO、Fe2O3与硫酸反应生成，Mn2+和Co2+、Fe3+，二氧化硅不与浓硫酸反应，因此溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和Co2+、Fe3+；故答案为：Co2+、Fe3+。（3）调节溶液的pH至2.8时，根据后面分析调节pH值是不是沉淀钴、锰元素，而是沉淀铁元素，因此得到的沉淀2是Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3。（4）ⅰ．若向溶液2中加入碱溶液，常温下，Co2+完全沉淀，则，解得，则即pH=9时；故答案为：9。ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，Mn2+被双氧水氧化为MnO2，根据氧化还原反应配平方程式得到：Mn2+＋H2O2＋2NH3∙H2O=MnO2＋2NH＋2H2O；故答案为：Mn2+＋H2O2＋2NH3∙H2O=MnO2＋2NH＋2H2。19．(1)+19.8(2)     66.7%     0.8p(3)     pH值过低，c(H+)增大，使反应H2SH++HS－逆向进行，促使H2S从溶液中部分逸出，污染环境     1.4×10−3     min后H2S去除率增幅不大，时间成本增加，经济效率低(4)     正     2H2S−4e－=S2+4H+ 【解析】（1）将H2S(g)充分燃烧热反应方程式减去氢气燃烧热的热反应方程式的2倍，再减去S(s)燃烧热的热反应方程式的2倍，再除以2得到反应H2S(g)=H2(g)+S(s)  ；故答案为：+19.8。（2）T℃时，将3mol H2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g) H2(g)+S(g)，10min后反应达到平衡，测得容器中混合气体的总压强为p kPa，此时混合气体中H2和H2S的物质的量之比为2：1。①建立三段式，得到，解得x=2，则H2S的转化率为；故答案为：66.7%；②该温度下，反应的平衡常数；故答案为：0.8pkPa。（3）①实际生产中采取pH=5的去除条件，而不选择更低pH的原因是pH值过低，c(H+)增大，使反应H2SH++HS－逆向进行，促使H2S从溶液中部分逸出，酸性增强，易和Na2SO3固体产生二氧化硫气体逸出，污染环境；故答案为：pH值过低，c(H+)增大，使反应H2SH++HS－逆向进行，促使H2S从溶液中部分逸出，酸性增强，易和Na2SO3固体产生二氧化硫气体逸出，污染环境。②pH=5时，前10minH2S的去除速率；实际生产中反应时间选择10min而不是更长，根据图中曲线分析10min后H2S去除率增幅不大，时间成本增加，经济效率低；故答案为：1.4×10−3；10min后H2S去除率增幅不大，时间成本增加，经济效率低。（4）①根据图中左边通入硫化氢，变为S2，化合价升高，失去电子，为原电池负极，右边氧气得到电子化合价降低，是原电池正极，因此Q极为电池的正极；故答案为：正。②P极是负极，硫化氢失去电子，化合价升高变为S2，因此发生的电极反应式为2H2S−4e－=S2+4H+；故答案为：2H2S−4e－=S2+4H+。20．(1)酮羰基、氯原子(2)消去反应(3)     、     Cl或氯(4)(5)     13     (6) 【分析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D；E生成F，F生成G，结合G化学式可知，E为邻二甲苯、F为，F发生酯化反应生成G，G转化为H，DH生成I；【详解】（1）由图可知，A中所含官能团的名称为酮羰基、氯原子；（2）B发生消去反应生成碳碳双键得到C，为消去反应；（3）D中饱和碳原子为sp3杂化，苯环上碳、碳碳双键两端的碳原子为sp2杂化；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故其中电负性最大的元素为Cl或氯；（4）F发生酯化反应生成G，反应为；（5）B除苯环外寒烟1个氯、3个碳、1个氧，其同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环；②与溶液发生显色反应，含酚羟基；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上；若含有-OH、-CCl(CH3)2，则由邻间对3种；若含有-OH、-CH(CH3)2、-Cl，则为3个不相同的取代基在苯环上有10种情况；故共13种情况；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1，则结构对称性很好，结构简式为；（6）乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：。