2023年云南省昭通市昭阳区中考二模化学试题(含答案)

二〇二三年初中学业水平模拟监测

化学试题卷（二）

（全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）

注意事项：

1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。

2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。

3.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）

1.昭通正在创建文明城市和卫生城市。城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。

下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是

A.废弃口罩   B.废旧书报   C.剩菜剩饭   D.废旧电池

2.生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是

A. 陶瓷餐具     B. 铜质火锅

C. 塑料水杯      D. 纯棉衬衣

3.下列物质的性质与其用途不匹配的是

A.石墨质软——用作电池的电极材料   B.氦气密度小于空气，可用于填充探空气球

C.氮气化学性质稳定——用作食物保护气  D.干冰易升华——用于人工降雨

4.化学知识可用来辨别真伪。下列叙述是真的是

A.“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品

B.为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气

C.青少年缺钙易得佝偻病，需要适当补充钙单质

D.有人称自己有特异功能，能将铜、铝转变成黄金

5.我国是豆腐的发源地，豆腐制作的流程中，属于过滤操作的是

6.开发利用海洋能源可成为实现“双碳”目标的“蓝色途径”。下列海洋能源中属于可再生能源的是

A.潮汐能    B.海底石油   C.海底煤田   D.海底可燃冰

7.对物质进行分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是

A.单质：氢气、稀有气体     B.氧化物：生石灰、过氧化氢

C.纯净物：干冰、医用酒精     D.混合物：冰水混合物、空气

8.生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是

A.西红柿的酸性强于柠檬汁     B.洁厕净与碱液不能混合使用

C.用润湿的pH试纸测定雨水的pH   D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大

9.食堂提供了下列5种食物：

请你为自己选一份较合理的午餐食谱

A.①②③    B.①④⑤    C.①③⑤    D.③④⑤

10.下列不能形成溶液的是

A.碘和酒精   B.面粉和水   C.蔗糖和水   D.氯化钠和水

11.2022年8月，重庆连晴高温导致山火频发。消防官兵用沙土覆盖、设置隔离带、直升机洒水、灭火弹等方法，打赢山火阻击战。下列关于灭火的说法错误的是

A.用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气    B.用水灭火，可降低可燃物的着火点

C.设置隔离带，可清除可燃物    D.灭火弹释放干粉覆盖在可燃物表面，可隔绝氧气

12.下列有关分析中，错误的是

A.氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变

B.压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子数目增多

C.教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动

D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同

13.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是

A. 溶解     B. 加热

C. 测pH    D. 稀释

14.从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是

A.图示①中的“2”表示核电荷数

B.图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期

C.图示④表示的微粒符号是Mg2+

D.它们属于四种元素

15.“水是生命之源、生产之要、生态之基”。下列有关水的叙述正确的是

A.水是由氢原子和氧原子组成的

B.饮用水水源一级保护区内禁止从事种植、放养畜禽和网箱养殖活动

C.实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了美观

D.用肥皂水可以将硬水软化

16.新冠病毒肆虐全球，应对过程中常用的消毒剂有：医用酒精、84消毒液、过氧乙酸等，选项中有关描述正确的是

A.过氧乙酸（C2H4O3）由2个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成

B.上述消毒剂均可以喷洒到地面、空气、窗帘上和人体皮肤上进行消毒

C.消杀或保存75％的医用酒精的时候不要靠近热源和明火

D.84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）中氯元素的质量分数最小

17.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是

A.A点可能是CH4

A.B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质

C.某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F

D.C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质

18.氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是

A.生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②

B.过程③中，氧分子的结构被破坏

C.该过程中原子种类和数目不变

D.该反应的化学方程式为

19.下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是

20.我国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是

A.如图封存技术可行的依据的微观解释是分子之间有间隔

B.大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强

C.开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和

D.所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、填空题（本大题包含4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）

21.（7分）云南的旅游资源非常丰富，其中蕴含着不少化学知识。

（1）“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米、花生等食材。

①“围炉煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色的原因是食材中含有         元素（填元素名称）。食用桔子，能为人体提供维生素C，缺乏维生素C会导致                  。

②“围炉煮茶”过程中，燃烧不充分，可能会产生一氧化碳而导致煤气中毒。但是一氧化碳在金属的冶炼中有重要作用，因为一氧化碳具有         性。

（2）楚雄是云南省水晶石的主要产地之一，水晶的主要成分是二氧化硅。标出二氧化硅中硅元素的化合价         。如图是硅在元素周期表中的部分信息，该元素属于         （选填“金属”或“非金属”）元素。同时还能得到的另一条信息是                  。

（3）昆明海洋馆里的潜艇模拟驾驶仿真设备深受青少年青睐，潜艇供氧的反应原理为。则X的化学式为         。

22.（7分）根据你所学到的知识，按要求填空。

（1）以下物质可以用作食品干燥剂的有         （填序号）。

A.干冰  B.浓硫酸  C.生石灰  D.固体氢氧化钠

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①在         ℃时，甲、乙的溶解度相等。

②将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是         。

③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为         。

（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①当溶液pH＝7时，此时溶液中的粒子有         （填化学符号）。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为         （填化学式）。此时在溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液颜色为         色。

23.（8分）化学与生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空：

①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号         。

②标出高铁酸钠中铁元素的化合价         。

③消毒后生成铁离子的符号为         。

④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸的化学式         。

（2）我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案.流程如下图所示：

①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为                  。

②在“循环Ⅱ”中循环的物质是         。

③实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是                  。

24.（7分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。

（1）下列金属应用的实例中，主要利用金属导电性的是         （填标号）。

A.铜导线  B.银手镯  C.铁锅  D.金属乐器

（2）钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是                  。

（3）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式                  ，该反应的基本反应类型为         反应。

（4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是         （填标号）。

①Fe、Cu、Ag、稀盐酸  ②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

③Fe、CuSO4溶液、Ag  ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

⑤FeSO4溶液、Cu、Ag

（5）将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示：

滤渣中一定含有         （填化学式）。

三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）

25.（9分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）a仪器的名称         。

（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式                  ，其中二氧化锰的作用是                  ，制取并收集干燥的氧气应选用         （填实验装置图字母序号）。

（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：

实验操作中，加入足量的水的目的是                  ；实验操作②应选择上述图中的         （填实验装置图字母序号）。

（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：

第一步：

第二步：

第三步：

拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是         ，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因                  。

26.（6分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。

近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。

【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。

Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。

探究一：发热包的发热原理。

（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是                  ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块。

（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是                  。

探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。

（3）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是         。

（4）根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是         。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为         。

（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是         。

A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

B.发热包应密封防潮保存

C.禁止用湿手接触发热包

D.使用过程中应保持通风

四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）

27.（6分）普通黄铜是铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑样品中的其他杂质），现将60g稀硫酸分三次加入20g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：

求：

（1）m=         。

（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

二〇二三年初中学业水平模拟监测

化学（二）参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）

21.（7分）

（1）①碳    坏血症     ②还原

（2）    非金属    硅的相对原子质量为28.09（合理答案均可）

（3）CO2

22.（7分）

（1）C

（2）①t3     ②乙    ③乙>甲>丙

（3）①H2O、Na+、     ②Na2SO4和H2SO4    红

23.（8分）

（1）①Na或Fe     ②     ③Fe3+     ④H2FeO4

（2）①     ②氧化钙或CaO

③氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差

24.（7分）

（1）A

（2）含碳量不同

（3）    置换

（4）②③

（5）Ag、Cu、Zn

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）

25（.9分）

（1）长颈漏斗

（2）   催化作用   AE

（3）让固体混合物中的氯化钾充分溶解    G

（4）氯气或Cl2      Cl2有剩余，第3步中K2MnO4没有完全反应

26（.6分）

（1）剧烈反应，放出大量热，有气泡产生

（2）铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸（其他合理答案均可）

（3）碳酸钠或Na2CO3

（4）氢氧化钙、碳酸钙     二氧化碳或二氧化碳和氢气

（5）BCD

四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）

27（.6分）

（1）0.08

（2）解：设此黄铜样品中锌的质量为x

由表可知生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g

x=6.5g

×100%=32.5%

答：此黄铜样品中锌的质量分数是32.5%。