2023年江苏省连云港市海州区新海初级中学中考三模化学试题(含答案)

这是一份2023年江苏省连云港市海州区新海初级中学中考三模化学试题(含答案)，共8页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，简答题，填空题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省连云港市海州区新海初级中学中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展作贡献。下列垃圾中，属于厨余垃圾的是A．玻璃瓶 B．旧纸壳箱 C．塑料瓶 D．香蕉皮2．下列化学家与其贡献搭配错误的一项是A．侯德榜一一发明侯氏制碱法 B．拉瓦锡—-测定空气组成C．道尔顿一一确立了元素学说 D．张青莲―测定某些原子的相对原子质量3．下列化学用语表述正确的是A．硝酸根离子： B．氯化铝：AlCl2C．H2O2中氧元素化合价为-1价 D．两个氮原子：N24．下列图示实验操作，其中正确的是    A．检查装置气密性 B．氧气验满C．称取一定量氯化钠 D．铁丝在氧气中燃烧 二、科普阅读题阅读下列材料，完成下面小题。1773年，伊莱尔·罗埃尔发现尿素。1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次人工合成了尿素。尿素，又称脲、碳酰胺，化学式是CO(NH2)2，是一种白色晶体，易溶于水，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。工业上用氨气(NH3))和二氧化碳(CO2)在一定条件下生产尿素。5．下列关于尿素的说法不正确的是A．一个尿素分子由8个原子构成 B．尿素是蛋白质代谢分解的一种产物C．尿素中碳元素质量分数最大 D．尿素能与碱性物质混合施用6．工业上生产尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如下所示，结合材料信息和图示信息分析不正确的是  A．该变化中涉及三种氧化物B．该变化实现了无机物转化为有机物C．反应的化学方程式为：D．该反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程  三、单选题7．材料与人类生活生产密切相关。下列物品与所用材料(或主要材料)对应关系错误的是A．汽车轮胎——合成橡胶 B．涤纶衣服——合成纤维C．不锈钢餐具——合成材料 D．保鲜膜——聚乙烯塑料8．2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅单质是制造芯片的重要材料，对下列图示信息的分析不正确的是  A．图①、②都是原子结构示意图B．硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同C．若图③中X的值为8，则其粒子符号为O2-D．由图④可知，氯元素的相对原子质量是35.459．下列有关说法正确的是A．糖类是人类食物的重要成分，我们应该多吃糖果来补充糖类B．蒸发溶液时必须用玻璃棒搅拌，等到蒸干时才能停止加热C．要比较钛(Ti)和铁(Fe)的金属活动顺序，可以查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表D．按体积计算，空气中氮气约78%，氧气约21%，且空气中各成分的含量是相对稳定的10．下列有关说法正确的是温度/℃010203040506070KNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3  A．60℃时，KNO3的溶解度为110B．依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，图中能表示KNO3溶解度曲线的是aC．40℃时，在50g水中加入30gKCl，所得溶液的质量是80gD．20℃时，向10g水中加入3gKNO3充分搅拌得到X，再加入3gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是X、Z11．“实践出真知，劳动创造美”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应B使用84消毒液(有效成分为NaC1O)对公共场所消毒NaClO具有吸附性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性A．A B．B C．C D．D12．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 四、简答题13．淄博烧烤自3月初在全网走红之后，己成为名副其实的“网红顶流”。(一)烧烤燃料(1)烧烤时会用到木炭，由木材烧制木炭过程中发生了______(选填“物理”或“化学”)变化。木炭疏松多孔，具有______性，还可以用来除去水中的色素和异味。(2)木炭主要含碳元素，木炭不充分燃烧时的产物是_______(填化学式)，吃烧烤时最好在室外通风良好的地方，理由是_______。(3)烧烤完需将火熄灭，写出一种熄灭木炭的方法_________，其灭火原理是_________。(二)烧烤食材(4)烧烤食材丰富多样，羊肉中富含的一种营养素是_________。(5)为保证肉类食品有较好的口感，在烧烤之前需腌制一段时间。腌制常用的一种调味品是加碘食盐，碘是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素，有一种有毒的工业用盐亚硝酸钠，外观类似于氯化钠， 曾被误做食盐而引起食物中毒。亚硝酸钠的化学式为NaNO2 ，其中氮元素化合价为_______。(6)烧烤时很远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释原因_________。烧烤虽然美味，但是过量食用不益于健康，应该适量食用。 五、填空题14．出门旅游，自热食品成为很多人的首选。某自热米饭中的自热包说明书部分内容如下：主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠。下图为自热包的发热机制模型图。回答下列问题：  (1)反应①、③能量转化的主要方式是________。(2)反应②的化学方程式是________。(3)反应③的化学方程式为：， X的化学式是________。(4)发热包用无纺布包裹， 并在外包装上加一层OPP膜(塑料)，此膜的作用是________。(5)使用发热包时要注意远离明火的原因是________。 六、流程题15．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：(1)操作a的名称为________，该操作使用玻璃棒的作用是________。(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________。(3)用化学式表示固体甲的成分________。(4)溶液甲中的金属离子是_______(填离子符号)(5)步骤④的化学方程式为________。 七、科学探究题16．常用的消毒液双氧水。项目学习小组探究双氧水消毒液储存与使用注意事项时，提出两个任务，并开展实验。【任务1】探究浓度、温度、酸碱性对双氧水分解的影响【任务2】探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响【任务1】[实验1]60°C时，取6mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液，控制溶液pH为7.0[实验2]取6mL30%的双氧水，控制溶液的pH为7.0，改变体系的温度[实验3]60°C时，取6mL30%的双氧水，调节pH从3.1变化到13.2获得1小时内双氧水的分解率分别见图1、2、3、【任务2】20°C时， 取6mL 10%的双氧水溶液， 调节pH从2.0变化到8.0， 在10min、30min、50min 时测定双氧水对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果见下表。pH灭菌率(%)10min30min50min2.076.3199.0699.976.049.8496.7399.908.034.4691.8494.90回答下列问题：(1)写出二氧化锰催化条件下双氧水分解的反应方程式________。(2)用30%的双氧水配制6mL15%的双氧水(密度取1.0g/mL)，需要30%的双氧水的质量为_______g。(3)据图可知双氧水浓度与分解率的关系是_______；温度在90°C内、双氧水分解率受温度的影响情况_______(填“较大”、“较小”或“无影响”)；pH为______(填数字)时，30%的双氧水分解率最高。(4)任务2的实验结论：_______。(5)实验反思：除了上述因素会影响双氧水的分解率外，________(写一种物质)也会影响双氧水的分解率，请写出你的实验方案_______。(6)任务小结：保持在酸性条件下常温储存；使用时避免与_______性物质混合使用。
参考答案：1．D2．C3．C4．A5．C    6．A 7．C8．A9．D10．B11．B12．D13．(1)     化学     吸附(2)     CO     防止不完全燃烧产生一氧化碳，引起中毒(3)     用水浇灭     降温至着火点以下(4)蛋白质(5)     微量     +3(6)分子是不断运动的 14．(1)化学能转化为热能(2)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH(3)H2O(4)隔绝水蒸气(5)铝会与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气遇明火会发生爆炸 15．(1)     过滤     引流(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(3)Fe、Cu(4)Na+、Fe2+(5)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 16．(1)(2)3(3)     浓度越大分解速率越快     较大     9(4)短时间内，在酸性条件下双氧水的分解率最高(5)     催化剂     取两份相同体积、规格的双氧水，其中一份加入催化剂，观察产生气泡的速率(6)碱