2023年江苏省镇江市市区中考二模化学试题(含答案)

这是一份2023年江苏省镇江市市区中考二模化学试题(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省镇江市市区中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列属于纯净物的是A．不锈钢 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．石灰石2．下列现象主要是由化学变化引起的是A．沙里淘金 B．面粉爆炸C．矿石粉碎 D．滴水成冰3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是A．氧气用于医疗急救 B．活性炭用于吸附色素C．铜丝用于家中电线 D．金刚石用于切割玻璃4．下列做法正确的是A．保护环境，禁用农药 B．远离烟草，拒绝毒品C．霉变大米，喂养家禽 D．深埋电池，消除污染5．下列归类正确的是选项归类内容A合成材料涤纶、聚乙烯、合成橡胶B可燃气体氢气、氧气、一氧化碳C常见溶液碘酒、液氮、石灰水D清洁能源煤炭、风能、太阳能A．A B．B C．C D．D6．实验室制备CO2，并测定CO2溶于水后溶液的pH，下列做法正确的是A．制备CO2  B．除去气体中的HCl C．CO2溶于水 D．测定pH 7．下列实验方法正确的是A．用灼烧法区分棉线和羊毛线 B．用50mL量筒量取7.5mL的水C．用明矾对自来水杀菌消毒 D．用稀硫酸除去NaCl中的Na2CO38．下列排序正确的是A．地壳中元素含量：B．铜元素质量分数：C．碳元素的化合价：D．气体在水中溶解性：9．下列指定反应的化学方程式正确的是A．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化疏：C．用氢氧化镁治疗胃酸分泌过多：D．将金属钠加入硫酸铜溶液中：10．下图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是  A．转化①中原子和分子数目都不变B．转化②中丙、丁的分子数比为1:2C．甲中碳元素的质量分数小于戊D．转化①②过程有元素化合价改变11．食盐是重要的工业原料，工业上可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为。以下说法正确的是A．烧碱可做治疗胃酸过多的药物B．实验室电解水可以用氯化钠增强水的导电性C．X的化学式是Cl2D．电解过程中溶液的pH不断变小12．某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数。以下说法不正确的是  A．锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯B．装置B中固体逐渐变红，说明H2有还原性C．装置C中固体变蓝，无法证明B中有水生成D．装置B减少的质量等于装置C增加的质量13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AN2（O2）气体检验伸入带火星的木条，观察是否复燃B蔗糖、蛋白质溶液鉴别取样，加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象CNa2SO4（MgSO4）溶液除杂加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤DNaNO3和Ba（NO3）2的混合液分离先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌A．A B．B C．C D．D15．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是  A．整个反应过程中化合价发生变化的元素是N和OB．处理1.2t的NO理论上需要0.68tNH3和0.32tO2C．过程中需要不断添加含铁化合物D．上述技术的使用能避免硫酸型酸雨的形成16．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质17．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等18．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．KOH、H2SO4、CuSO4、Mg（NO3）2B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3C．CaCl2、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3D．FeCl3、Ba（OH）2、MgCl2、Na2SO419．向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2=2:3。下列说法不正确的是A．取a点对应溶液，通入CO2气体，会出现白色浑浊B．m=79.7C．参加反应的NaOH溶液质量为40.0gD．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为98:8020．氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为 ；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg（OH）2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是A．把加热后得到的固体放入水中，水温升高B．原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%C．原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比为100:29D．向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g 二、填空题21．用化学符号表示。(1)氮气______。(2)相对分子质量最小的氧化物______。(3)氯化钠中的阳离子______。(4)人体缺______元素严重时，会导致侏儒症。22．选择下列适当的物质填空（选填序号）。A．干冰 B．食盐C．聚乙烯D．聚氯乙烯E.硫酸F.氧气G.熟石灰H.武德合会(1)可用于人工降雨的是______；(2)可用于食品包装的是______；(3)可用于金属除锈的是______；(4)可改良酸性土壤的是______；(5)厨房中作调味品的是______；(6)可用于制保险丝的是______。23．实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气______（选填“大”或“小”），氨水呈______性（选填“酸”或“碱”）。  24．航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。(1)运载火箭使用的燃料有液氢等。氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是______（选填字母）。a.制取成本高                        b.产物无污染c.燃烧热值高                        d.储存和运输困难(2)神舟号载人飞船返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面会产生数千度的高温，此时，舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是______。(3)中国天宫空间站中水气整合系统简易流程如图。该过程中，可循环利用的化合物有______（填化学式），请写出反应③的化学方程式______。  (4)航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂溶液（化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似）吸收的，写出LiOH溶液吸收CO2的化学方程式______。(5)航天煤油可由优质石油分馏得到，这是利用石油中各成分的______不同进行分离。 三、流程题25．工业上利用电石制备某化工原料的流程如图。(1)向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为______。(2)流程中可循环利用的物质是______。（填化学式）(3)实验中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。(4)检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加______溶液，观察到无明显现象，则已洗涤干净。26．某种利用太阳能制氢的过程如图所示。  (1)反应I的基本类型为______反应。(2)写出反应II的化学方程式______。 四、实验题27．根据下列装置图回答问题。  (1)写出编号仪器的名称：①______，②______。(2)实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为______，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口______（选填“c”或“d”）端通入。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口______（选填“a”或“b”）端通入。(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，则应选择的发生装置是______（选填字母）。(5)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为______，该反应______（选填“放热”或“吸热”），要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的______装置。   五、科学探究题28．某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。【实验一】(1)收集气体点燃，能安静燃烧产生淡蓝色火焰，该气体是______（化学式）。【实验二】白色沉淀成分的探究【猜想】沉淀可能是：①MgCO3；②MgCl2；③Mg（OH）2。(2)其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是______。(3)取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，出现______现象，则猜想②错误。(4)取少量白色固体，溶于足量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察到______现象，则猜想③不正确。【资料】查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁【Mgx（OH）yClzmH2O】，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。  (5)取20.0g白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重2.7g，D装置增重7.3g，则该碱式氯化镁的化学式为______。(6)如果没有E装置，则测得x：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(7)向该碱式氯化镁中加入一定量NaOH溶液可以将其转化为Mg（OH）2，请写出反应的化学方程式______。 六、填空题29．现有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaCl、（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2中的一种或几种。现做如下实验：(1)取适量固体与熟石灰研磨有氨味，则原固体中一定含有______。(2)另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有______。(3)取少量固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，写出固体溶解的化学方程式______。(4)取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，则原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含有NaOH。(5)另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，再滴加足量______溶液，静置后再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。 七、综合应用题30．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。一、铁材料的认识(1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是______（选填字母）。a.无机材料                b.合成材料                c.复合材料(2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更______（选填“大”或“小”）。(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。(4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是______（用化学方程式表示）。二、铁红（Fe2O3）的制备工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图所示。(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是______。(6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是______。(7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是______。(8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式______。三、还原性铁粉的制备上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。温度℃装置B/g装置C/g室温200.0200.0350200.9200600m201.1650202.7202.2(9)装配好实验装置后，先要______。(10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和______。(11)表中m=_______。(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为______。(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式______。
参考答案：1．C2．B3．A4．B5．A6．C7．A8．B9．D10．C11．C12．D13．C14．B15．B16．D17．D18．A19．D20．D21．(1)N2(2)H2O (3)Na+ (4)Zn 22．(1)A(2)C(3)E(4)G(5)B(6)H 23．     小     碱24．(1)ad/da(2)舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点 (3)     H2O      (4) (5)沸点 25．(1)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl(2)NH4Cl(3)玻璃棒(4)硝酸银 26．(1)分解(2)  27．(1)     长颈漏斗     集气瓶(2)          c(3)          a(4)C(5)          放热     丙 28．(1)H2(2)反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁(3)氯化镁固体溶解(4)出现白色沉淀(5) (6)偏小(7)  29．(1)硫酸铵/(NH4)2SO4(2)氢氧化钡/Ba(OH)2(3) (4)不一定 (5)硝酸钡/Ba(NO3)2 30．(1)c(2)大(3)碳(4)     氧气和水      (5)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率(6)会增加沉淀过程中氨水的用量(7)碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率(8) (9)检查装置气密性(10)防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化 (11)201.8(12)Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO(13)