2023年江西省吉安地区中考模拟化学试题(含答案)

2023年江西省吉安地区中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是

A．锌 B．铁 C．钙 D．碘

2．下列物质含有氧分子的是

A．H2O2 B．O2 C．KMnO4 D．NO2

3．下列实验操作正确的是

A．  B．

C．  D．

4．学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是

A．室内着火时立即开窗排出烟雾

B．在天然气灶具下方安装报警器

C．霉变食物洗净加热后方可食用

D．加热蒸发溶剂时，蒸发皿下面不用垫陶土网

5．化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是

A．甲中含有两个原子

B．乙从液态变为气态化学性质改变

C．甲既是氧化物又是化合物

D．该反应过程中原子数目减少

6．在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是

A．  B．

C．  D．

7．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A． 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B． 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件

C． 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

D． 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

8．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．相对原子质量：Y<Z

B．完全反应生成氢气的质量：Y<Z

C．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X

D．完全反应消耗稀硫酸的质量：Z<Y

9．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是

A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生

B．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝

C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Ag+，可能有Cu2+

D．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Al3+，可能有Ag+

10．向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a→b段溶液的质量一定减小

B．a→b段有水生成

C．b点溶液溶质为硫酸铁

D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等

二、选择填充题

11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是_____。

A．Ca3(PO4)2

B．CO(NH2)2

C．NH4H2PO4

D．_____

12．下列物质的用途主要利用其物理性质的是_____。

A．酒精用作燃料

B．石墨用作电极

C．小苏打用于治疗胃酸过多

D．_____

13．为了达到实验目的，下列实验方案设计合理的是_____。

三、填空题

14．参加社会实践，五育并举，提升化学学科素养。

(1)家务劳动。某同学在家炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭利用的灭火原理是_____。

(2)疫情防控。正确佩戴口罩能有效预防新冠。制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯，聚丙烯属于_____(填“天然”或“合成”)有机高分子材料；测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是_____。

(3)研学实践。步入工厂，用除锈剂(主要成分是稀盐酸)给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为_____。

四、实验题

15．某兴趣小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。

(1)若X是一种碱，可能是_____(填物质名称)。

(2)兴趣小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：

①取少量A中溶液，测得pH>7

②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH>7

③取少量A中溶液，测得pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀。

查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。

以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是_____(填序号)，第③组实验加入K2CO3溶液发生反应的化学方程式为_____。

(3)兴趣小组的小聪同学为了证明一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质情况，设计如下方案：

①取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色小聪同学得出氢氧化钠溶液部分变质。

小聪同学实验②中所加的无色酚酞溶液替换为下列_____(填序号)操作，也可以实现相同的目的。

A．测溶液的pH B．滴加MgSO4溶液 C．通入CO2 D．滴加稀盐酸

五、填空题

16．如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

(1)小红认为，同时将60℃的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到10℃，KNO3先析出晶体，你_____(填“同意”或“不同意”)小红的观点。

(2)50℃时，向烧杯中加入100g水和30gKNO3固体配成溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出固体的质量为_____g。

(3)在60℃时，分别取xgNaCl和xgKNO3固体进行如图2的实验。加入乙烧杯中的固体是_____(填“NaCl”或“KNO3”)，x的取值范围是_____。

(4)下列说法正确的是_____(填序号)。

A．若用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大

B．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液

C．乙烧杯中溶液在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍

D．若将状态1时的甲、乙烧杯中的溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙

六、流程题

17．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：

(1)“沉淀”反应是，写出“过滤”所得滤液的一种用途：_____。

(2)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_____。

(3)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为_____。

(4)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是_____。

②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是_____。

七、科学探究题

18．航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，发现“太空水球”内产生大量气泡，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究。

【成分分析】

(1)该泡腾片中含有的营养素除了_____外，还含有糖类、无机盐等。

【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？反应原理是什么？

【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想：

①氧气②二氧化碳③氢气④一氧化碳⑤氮气

(2)大家一致认为不可能为一氧化碳，理由是_____。

为保证太空实验安全，小智同学认为不可能为氢气。

(3)大家通过认真分析泡腾片的说明书，认为无氮气，理由是_____。

【实验验证】图2是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。

(4)若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的C装置，若要暂停反应，操作为_____；收集该气体应选用图2中的_____(填装置序号)。

同学们利用上述装置收集了两瓶该气体，经验证猜想②正确。

【深入探究】图3是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图。结合上述实验结论回答问题。

(5)泡腾片溶于水的过程中，柠檬酸(H3Ci)与碳酸氢钠反应的化学方程式为_____。

(6)从图3分析H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是_____。

19．某学习小组发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。

【探究过程】

(1)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_____杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为_____。

(2)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_____，然后进行蒸发结晶得到精盐，蒸发结晶操作中玻璃棒的作用是_____。

【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。

【反思交流】

(3)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_____的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4.

(4)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为_____(填序号)。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液、BaCl2溶液

(5)经过小红调整了两种试剂的位置后，达到了除杂的目的，若实验中用的稀盐酸过量也不会影响除杂，理由是_____。

八、计算题

20．某项目学习小组在实验时发现，若向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡。若向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

该小组同学设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

回答下列问题：

(1)因反应物的量不同导致生成物不同，请写出初中化学中一个类似的例子_____。

(2)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量_____(填“相等”或“不相等”)，该反应所属的基本反应类型是_____。

(3)上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳(写出计算过程)？

(4)实验过程中若没有观察到澄清石灰水变浑浊，可能原因是_____。

参考答案：

1．C

2．B

3．D

4．D

5．C

6．A

7．D

8．D

9．D

10．A

11．     C     KNO3

12．     B     铜用作导线

13．     B     在空气中充分灼烧

14．(1)隔绝氧气（或空气）

(2)     合成     汞原子间的间隔随温度的升高而增大

(3)

15．(1)氢氧化钙/氢氧化钡

(2)     ②③     K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

(3)AC

16．(1)不同意

(2)9.1

(3)     KNO3     37.3<X≦55

(4)BD

17．(1)作氮肥

(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(3)

(4)     Mn3O4中锰元素的质量分数约为     部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物(或部分Mn3O4转化为Mn2O3、MnO2)

18．(1)维生素

(2)一氧化碳有毒

(3)违背质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应物中不含氮元素

(4)     关闭导管上的活塞     E

(5)H3Ci+3NaHCO3=Na3Ci+3CO2↑+3H2O

(6)氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子(或H++=H2O+CO2↑)

19．(1)     MgCl2    

(2)     NaOH     防止局部温度过高，造成液滴飞溅

(3)沉淀部分溶解

(4)C

(5)蒸发结晶过程中，盐酸的浓度变大，挥发性增强，当蒸干时，氯化氢完全挥发

20．(1)当氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，氧气充足，碳完全燃烧生成二氧化碳

(2)     相等     复分解反应

(3)设加入稀盐酸质量为x。

答：加入稀盐酸10g后才开始产生二氧化碳。

(4)生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或澄清石灰水已变质