邢台市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份邢台市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
邢台市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了电能转化为化学能的是(   )A．利用生命生态实验柜养殖水稻B．太阳能电池翼为空间站提供能量C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气D．利用液氢作为火箭发射的燃料2、下列说法正确的是(   )A．是酸性氧化物，不能与任何酸反应B．、组成元素相同，与反应的产物也完全相同C．、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特点，可以用作黏合剂和防火剂3、化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是(   )A．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品B．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，可用于火箭发动机4、下列装置中能组成原电池的是(   )装置选项ABCDA．A B．B C．C D．D5、下列说法正确的是(   )A．只有氧化还原反应才是放热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6、可逆反应达到化学平衡时，下列有关说法正确的是(   )A．浓度不再改变 B．体系中不存在C．深紫色消失，混合气体变为无色 D．反应停止了7、化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是(   )A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂8、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(   )A．检验溶液中是否含有时，用酸化后，加溶液B．检验溶液中是否含有时，用稀盐酸酸化后，加溶液C．检验某溶液中是否含有时，用酸化后，加溶液D．为提高溶液的氧化能力，用盐酸酸化溶液9、在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：① ②③ ④下列有关反应速率的比较中正确的是(   )A． B． C． D．10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子数为B．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的氧原子数为C．的溶液中，所含的数目小于D．氨水中含有的分子数为11、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(   )A．装置①可用于测定和稀盐酸反应的速率B．装置②可用于模拟工业制氨气并检验产物C．装置③可用于排空气法收集等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(   )A．将氨水滴入氯化铝溶液中：B．将通入过量溶液中：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是()A．图甲：通入的一极为正极B．图乙：锌锰干电池属于一次电池C．图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原D．图丙：正极的电极反应式为14、将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示（设的还原产物只有）：实验序号ⅠⅡⅢⅣ稀硝酸的体积/50100150175剩余金属的质量/g9.04.800的体积（标准状况）/112022403360V下列说法错误的是(   )A．B．每等份混合物的质量为C．稀硝酸的物质的量的浓度为D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为二、实验题15、化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。根据所学知识，回答下列问题：（1）甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。①写出甲中电池总反应的离子方程式：_________。②乙中铝为_________极，写出铝电极的电极反应式：_________。（2）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_________，A是_________（填化学式）。（3）我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。b极为光能转化为电能的装置，该电极的电极材料可用_________（填化学式），该装置的总反应为__________________，a极发生的反应为_________（填“氧化”或“还原”）反应。16、硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。（1）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收并回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为__________________。（2）实验室用如图所示装置制备：①用与足量硫酸反应，理论上可制得标准状况下的体积为_________L。②B中浓硫酸的作用是_________，D中冰水的作用是_________。③若将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有少量白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式：__________________。（3）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有（已换算成标准状况）尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是_________；尾气中含量（体积分数）的计算式是_________（用含V、b的代数式表示）。17、某校课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的是气体，设计了如图实验。（1）仪器a的名称为_________；实验开始前，应进行的操作是_________。（2）在d中加适量溶液，c中放一小块铜片，由a向c中加入稀硝酸，c中发生反应的化学方程式是_________。（3）制取硝酸铜的三种方案如表，最佳方案是方案__________________。方案反应物甲、浓乙、稀丙、、稀（4）硝酸工业产生的工业烟气中含有大量的氮氧化物，需要处理后才能排放。一种利用活性炭吸附脱硝的工艺如图。①该流程中活性炭的作用是_________，若入口烟气中以的形式参加反应，则相应的化学方程式为_________。②某同学选择如图装置（省略夹持仪器）对该方法进行模拟实验：和从j和k通入A中。其中j通入的气体为_________（填化学式），解释其原因：_________。三、计算题18、时，将和充入容积固定为的密闭容器中发生反应：。反应时测得的浓度为，末反应达到平衡，的转化率为80%。回答下列问题：（1）内，的平均反应速率为_________，（2）达到平衡时，_________，该条件下，反应达到平衡时，的转化率为_________（保留三位有效数字）。（3）平衡时，的体积分数为_________（保留三位有效数字）。（4）下列情况表明反应已达到平衡状态的是_________（填标号）。A．混合气体的密度保持不变  B．混合气体的总压强保持不变C．混合气体中的体积分数保持不变 D．的浓度相等（5）为提高反应速率，可采取的措施有_________。（6）时，混合气体中N元素的质量分数为_________（保留三位有效数字）。
参考答案1、答案：C解析： A.利用生命生态实验柜养殖水稻主要是太阳能转化为化学能，不是电能转化为化学能，故A错误；
B.太阳能电池是太阳能转化为电能，故B错误；
C.空间站利用电解水供氧系统提供氧气是电解池的原理，是利用电能转化为化学能，故C正确；
D.利用液氢作为助推剂发射火箭，主要是化学能转化为热能，故D错误；
故答案选C。2、答案：D解析：3、答案：C解析： A.氟化氢能和石英中二氧化硅反应，能利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，故A正确；
B.高纯硅具有良好的半导体性能，广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，故B正确；
C.石英中二氧化硅会和碱性物质氢氧化钠、纯碱反应，不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，故C错误；
D.高温结构陶瓷为新型无机非金属材料，具有耐高温、抗氧化等优良性能，可用于火箭发动机，故D正确；故选C。4、答案：B解析：5、答案：D解析： A.放热反应、吸热反应与是否是氧化还原反应无关，如氧化钙与水是放热反应，故A错误；
B.放热反应有些需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故B错误；
C.反应中能量变化与反应条件无关，需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故c错误；
D.反应物和生成物的总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，即反应是吸热还是放热反应取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故D正确；故选：D。6、答案：A解析：A.反应中，达到化学平衡时，HI浓度不再改变，故A
正确；
B.反应为可逆反应，l2不能被完全转化，故B错误；
C.反应为可逆反应，l2不能被完全转化，所以深紫色不会完全消失，故C错误；
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，反应没有停止，故D错误；故答案选A。7、答案：B解析： A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内产物产率，提升生产效率，故八正确；
B.有些反应即使反应很快也没有明显现象，故B错误；
C.任何可逆反应部有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，故C正确；
D.影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等条件，故D正确；故选B.8、答案：B解析：9、答案：C解析：10、答案：B解析：11、答案：A解析：12、答案：D解析：13、答案：D解析：14、答案：A解析：15、答案：（1）①②负；（2）；（3）；；氧化解析：（1）①甲中电池，AI和Mg均能和盐敢反应，但是Mg金属性交AI强，所以总反应为Mg和盐敢反应，离子方程式为；故答案为；
②乙中只有AI能和氢氧化钠反应，所以AI作负极，发生氧化反应反应，方程式为；故答案为负极；.
（2）真气通入极为正极，电极反应式为，氮气与氢气合成氮气，氨气和HCI反应生成氯化铵，故A为氮化按，故答案为：氧化按。
（3）该电池为太阳能光电催化，可用Si作电极；该装置发生的有关反应为：（a极区）、（a极）、，（b极），这三个反应相加，结合反应条件得到总反应电极发生氧化
反应；故答案为Si：；氧化16、答案：（1）（2）①1.12②干燥气体，混合气体，控制反应气体体积比；将冷凝成固体③（3）将氧化为；17、答案：（1）分液漏斗；检查装置气密性（2）（3）丙（4）①作催化剂；②；氨气密度较小，可使反应气体混合均匀，提高原料利用率解析：铜和稀硝酸生成无色气体一氧化氮，一氧化氮有毒，需要进行尾气处理操作：工业上可以使用一氧化氮和氨气在催化剂作用下生成氮气和水，消去氮氧化合物的污染；
（1）仪器a的名称为分液漏斗；实检中涉及生成气体的反应，故开始前，应进行的操作是检查气密性；
（2）铜和橘硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，；
（3）氧气具有氧化性，三者反应生成硝酸铜和水，不产生污染性氮氧化合物且氮元素利用了率高，故最佳方案为丙；
（4）①该流程为利用活性炭吸附脱硝的工艺，工艺中活性炭的作用是催化剂作用；若入口烟气中，以NO的形式参加反应。反应中一氧化第和氨气在催化剂作用下生成氮气和水，相应的化学方程式为。
②NO和，从和k通入A中，氨气密度较小，氨气从j口进入后可使反应气体混合均匀，提高原料利用率，故其中j通入的气体为。18、答案：（1）0.15（2）1.6；53.3%（3）11.1%（4）BC（5）升高温度（6）10.8%解析：
反应2min时测得的浓度为，列出三段式：
4min末反应达到平衡，的转化率为80%，列出三段式：
（1）根据三段式可知，2min时的物质的量为1.5mol,4min时的物质
的量为0.4mol，2~4min内，的平均反应速率为
(2）根据三段式可知，达平衡时，二氧化碳的物质的量浓度为；该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为；
（3）同温同压条件下，气体体积之比等于物质的量之比。根据三段式可知，平衡
时，的体积分数为
（4）判断平衡状态的根本依据是正反应速率等于逆反应速率；
A. 反应物和产物都是气体，根据质量守恒，气体总质量保持不变，且容积固定。所以密度始终保持不变，不可作为判断平衡状态的标志，故A错误；
B.反应前后气体分子数不等，正反应方向为气体分子数减小的反应，反应正向进行，压强逐渐减小。当混合气体总压强保持不变时，达平衡状态，故B正确；
C.反应正向进行一氧化碳体积分数逐渐降低，其不变时可证明达到平衡状态，故C正确；
D.二氧化氮，二氧化碳浓度相等时，不能判断正逆反应速率相等，不能证明达到平衡的状态，故D错误；故选BC；
（5）为提高反应速率，可采取的措施有：升高温度，加大压强等符合题意即可；
（6）反应物和产物都是气体，根据质量守恒，气体总质量保持不变，反应开始时，加入和，故其总质量为,两分钟时生成，和，故含氮原子总物质的量为,氮原子的质量为，故氮元素的质量分数为