【全国百强校】北京市中央民族大学附属中学2019届高三上学期10月月考化学试题

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2018—19学年第一学期10月考试题卷
年级 高三 科目 化学 时量 90 分钟 总分 分
试卷由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）组成，满分100分。请将选择题的答案用2B铅笔涂于机读卡上。
相对原子量：H1 C12 N14 S32 O16 K39 Cl35.5
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括14道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）
1.中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是
A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致
C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si
【答案】C
【解析】
【详解】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；
B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误；
C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确；
D.沙子的主要成分为二氧化硅，D错误；
答案选C。
2.下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键，电子式为故A错误；B、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故B正确；C、Cl2的电子式，故C正确；D、故D错误，故选B。
3.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是
A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分
B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
A．只有胶体具有丁达尔效应；B．水晶的主要成分为二氧化硅；C．氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同；D．纯碱属于盐。
【详解】A．医用酒精是溶液，不具有丁达尔效应，选项A错误；B．水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，但水晶的主要成分为二氧化硅，选项B错误；C．氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，选项C错误；D．纯碱属于盐，选项D错误。答案选A。
【点睛】本题考查较为综合，涉及材料、胶体以及盐类的水解等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
【答案】C
【解析】
A、CO32－在酸性条件下不能大量共存，故A错误；B、Cu2＋显蓝色，不符合题意，故B错误；C、此溶液可能显酸，也可能显碱，Cu2＋在碱中不能大量共存，但这些离子在酸中能够大量共存，故C正确；D、Fe3＋和SCN－生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故D错误。
5.下列离子方程式书写正确的是
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B. Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O
C. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+ CO32-
【答案】A
【解析】
A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正确；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，正确的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A。
6.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Fe2O3在反应中得到电子
C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移
D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。
考点：考查氧化还原反应。
7.下列试剂的保存方法中错误的是
A. 少量的钠保存在煤油中
B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，故少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，A正确；
B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氢氟酸保存在塑料瓶中，B错误；
C、新制的氯水中的次氯酸见光或受热易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确；
D、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确。
答案选B。
8.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象
【答案】D
【解析】
A、碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，所以相同温度下等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性更强，故A正确；B、常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3，故B正确；C、在酒精灯加热的条件下，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，故C正确；D、 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误，故选D。
9.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B
用 淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 和FeCl3
Fe2+ 有氧化性
C
CuSO4 可以用作游泳池消毒
铜盐能使蛋白质变性
D
盐酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3 是两性氢氧化物


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
Al(OH)3受热分解时吸收大量的热、且生成高熔点的氧化铝有阻隔空气的作用，故A错误；FeCl3与KI溶液反应生成碘，碘遇淀粉显蓝色，说明Fe3+ 有氧化性，故B错误；铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，可以用作游泳池消毒，故C正确；Al(OH)3 能与盐酸反应，也能与强碱溶液反应，但不能与氨水反应，所以不能用氨水与Al(OH)3 是否反应来证明Al(OH)3 的两性，故D错误。
10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
溶液变为红色
固体由淡黄色变为白色


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液中，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，出现白色沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，最后变成红褐色Fe(OH)3，选项A不选；B、新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，体现次氯酸的氧化性，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，选项B不选；C、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl，不涉及氧化还原反应，选项C选；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，固体由淡黄色变为白色，选项D不选。答案选C。
11.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红
C. 实验Ⅲ ：放出大量气体
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A. 实验Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A错误；
B. 实验Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B错误；
C. 实验Ⅲ中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；
D. 实验Ⅳ中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D错误；
答案选C。
12.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是
A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量
B. 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C. 通氯气的目的是氧化Fe2＋
D. 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
【答案】A
【解析】
【分析】
根据流程可知，硫铁矿在高温下焙烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体。
【详解】A.若用过量硝酸酸溶，则会引入NO3－杂质，故A错误；
B.SO2是一种污染气体，必须回收利用，故B正确；
C.通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，故C正确；
D.为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，故D正确，答案选A。
【点睛】本题考查物质分离和提纯的方法，掌握物质性质和除杂原则是解题关键，A项为易错点，注意加入硝酸会引入硝酸根离子杂质。
13.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】B
【解析】
【分析】
候氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3；在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要向食盐水中先通NH3再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，再通NH3时溶液中C02的量很少，得到的产品很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此进行推断。
【详解】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，为防止倒吸，a管通NH3，b管通C02；由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少，氨气是碱性气体，可以用蘸稀硫酸的脱脂棉吸收氨气，防止污染空气，答案选B。
【点睛】本题主要考查实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理，题目难度中等，明确侯氏制碱法原理为解答关键，注意掌握常见装置特点及使用方法，注意氨气和二氧化碳溶解性的差异。
14.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯
B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl
D. G中可收集到纯净的产品
【答案】B
【解析】
【详解】A. 装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验时需先生成氯气，再点燃E处的酒精灯，故A错误；B. 氯气中混有HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以C中试剂为饱和食盐水，作用为除去HCl；D中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故B正确； C.根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故C错误；D. G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，关键是掌握整个制备流程的原理，分析流程中各装置的作用。本题的易错点为D，要注意硫加热时容易形成硫蒸气，随着生成物进入G中。
第Ⅱ卷（共58分）
15.氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：________________________；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：___________________。
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_______________________________。
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

①c过程的离子方程式 _______________________________________________________，e过程中的化学方程式为 _____________________________________________________。
②d过程所观察到的现象为： ___________________________________________________。b过程证明了氯水中存在______ 微粒。（填序号）
a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+
【答案】 (1). 2Fe+3Cl22FeCl3 (2). H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾 (3). Ca(ClO)2＋CO2＋H2O= 2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑ (4). Ag++Cl+=AgCl↓ (5). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (6). 溶液先变红而后褪色 (7). d
【解析】
【分析】
（1）氯气是非金属单质，具有强氧化性，具有非金属单质的通性，可以和金属、非金属单质发生反应，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（2）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气；（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸。
【详解】（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，形成红褐色的烟，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾，是生成的氯化氢溶于水蒸气中形成的盐酸小液滴；
（2）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明了氯水中存在酸，存在的微粒为H+，故选d。
【点睛】本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，化学方程式书写，注重基础知识的积累。易错点为（3）注意次氯酸的漂白性，故溶液先变红而后褪色。
16.煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为_________________________________________。
②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：

1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为_____________。
（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：

①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：_____________。
②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是_____________。
③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是____________________________________。
【答案】 (1). 2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2 (2). 4: 15 (3). HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ (4). 海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分） (5). 将HSO3－氧化为SO42-
【解析】
【详解】（1）①向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2；
②1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，铁元素由+2价变为+3价，硫元素由-1价变为+6价，氧元素由0价变为-2价，故FeS2与O2的计量数为4和15，故物质的量之比为4: 15；
（2）①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。HCO3－水解使溶液呈碱性，故海水呈碱性的原因为：HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－；
②海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大，故进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好；
③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气，将HSO3－氧化为SO42-。
17.游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________________。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。
（2）处理池水变绿的方法分为五步。

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是__________________________。
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_________________。
③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________________。
④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________________________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________________。
【答案】 (1). 雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖 (2). H2O2 +HClO=HCl+ O2↑+H2O (3). 混合均匀 (4). 氧化性 (5). CO32－可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2 可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液
显碱性：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ ，可以起到调节溶液至弱碱性的目的 (6). Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ (7). 温度升高，Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 平衡正向移动，生成Al(OH)3沉淀
【解析】
【详解】（1）①含氯物质可以作为游泳池的消毒剂．一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖，露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃），雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖；②次氯酸与过氧化氢反应生成氧气、氯化氢和水，反应的化学方程式为：H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O；
（2）①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是：加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是重金属使蛋白质变性；混合均匀；
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是强氧化性，杀菌消毒；
③选用Na2CO3调节pH至7.5，溶解后溶液中的CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的；
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合氯化铝，铝离子水解会产生胶体，其离子反应方程式是：Al3++ 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是温度升高，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀。
18.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。
（2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：____________________________________________。
（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
【答案】 (1). Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2). 5 (3). 8H+ (4). 5 (5). 4H2O (6). 将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀 (7). 生成有黄绿色气体 (8). 加入MnSO4，除去过量的MnO4-
【解析】
【详解】(1)H2SO4溶解Al2O3生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；
(2)步骤Ⅰ所得溶液中会有过量H2SO4，故反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO4—和Fe2＋的化学计量数之比为1∶5，然后观察配平，得离子反应方程式MnO4—＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；
(3)步骤Ⅱ中，加入过量KMnO4溶液目的是把Fe2＋氧化成易除去的Fe3＋。调节pH约为3，由表中数据分析，可知该条件使Fe3＋完全沉淀而Al3＋不被沉淀，从而达到分离Fe3＋和Al3＋的目的；故步骤Ⅱ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
(4)①联想Cl2的实验室制法，很容易分析实验设计的意图，即通过是否产生Cl2来判断沉淀中有无MnO2。能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成有黄绿色气体；②操作Ⅳ中加入MnSO4，紫红色消失，说明过量的MnO4—因加入MnSO4而被转化成沉淀，然后过滤，以除去MnO4—，保证产品的纯度。
19.某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验
试剂
现象

试管
滴管
0.1mol/L AgNO3溶液
（pH = 4）
0.1mol/L Na2S溶液
（pH = 9）
出现黑色沉淀

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH>7的原因：__________________________________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag和SO42—；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_______________________ 、__________________________。
现象1和现象2分别是_______________________、__________________________。
②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

实验操作
实验现象
步骤i
取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸
出现白色沉淀
步骤ii
取少量洗涤后的黑色沉淀，____________
____________


③经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中Ag+氧化了S2—；
假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3—氧化了S2—。
利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将的AgNO3溶液替换为________________溶液，记录电压为b（）。
②上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是___________________。
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
【答案】 (1). S2－ + H2O HS－ + OH－ (2). 浓硝酸 (3). Ba(NO3)2溶液 (4). 黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成 (5). 生成白色沉淀 (6). 加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分） (7). 滴加盐酸后，无明显现象 (8). pH=4的0.1mol/LNaNO3溶液 (9). a＞b
【解析】
【详解】（1）Na2S为强碱弱酸盐，由于S2-水解，溶液呈碱性，pH > 7，硫离子的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：S2－ + H2O HS－ + OH－；
（2）①由题中信息可知，浓硝酸能将硫化银转化为银离子和硫酸根离子，所以可以向黑色沉淀中加入足量的浓硝酸，黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，证明黑色沉淀中含有硫化银；因此，试剂1和试剂2分别是浓硝酸、硝酸钡溶液；现象1和现象2分别是黑色沉淀溶解并有红棕色气体生成、生成白色沉淀；
② 根据题中信息可知，Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。因此，可以设计并实施如下对比实验，证实沉淀中不含有Ag2O，实验操作和现象如下表：

实验操作
实验现象
步骤i
取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸
出现白色沉淀
步骤ii
取少量洗涤后的黑色沉淀，加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸
滴加盐酸后，无明显现象

③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）① 根据控制变量法的原理，将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为pH=4的0.1mol/L NaNO3溶液，记录电压为b（）；
② 由题意知，若a＞b，说明0.1mol/L的AgNO3溶液的氧化性强于pH=4的0.1mol/L NaNO3溶液。因此，上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是a＞b。
【点睛】本题中有关硫化银的检验是难点，显然不能检验银离子，应设法检验其中的硫元素，根据信息可以把硫离子氧化为硫酸根，然后检验硫酸根离子，但要注意此时有银离子干扰，不能使用氯化钡溶液，应根据本题的具体选择硝酸钡溶液。