广东省普宁二中实验学校、普宁国贤学校2023届高三4月联考化学试题（含解析）

这是一份广东省普宁二中实验学校、普宁国贤学校2023届高三4月联考化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省普宁二中实验学校、普宁国贤学校2023届高三4月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．科学家们不断科研创新，研发出新材料改善我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是
A
B
C
D




可用于海水淡化的三维石墨烯气凝胶材料
用于精密仪器领域的仿生复合材料
能“破镜重圆”的本征型自修复聚硅氧烷材料
在铈合金中掺杂钇做成的变色材料
A．A B．B C．C D．D
2．科学家利用氦核撞击氮原子，发生反应：，下列说法正确的是
A．的质子数为2 B．的中子数为9
C．和互为同位素 D．与化学性质不同
3．被誉为第三代半导体材料的氮化镓硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：制得，下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．分子的空间构型：三角锥形
C．基态和N原子的未成对电子数相同
D．已知和的晶体类型相同，则熔点：
4．化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是
选项
物质或反应
相关解释
A
“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用
两种物质混合会放出
B
做面包时用作蓬松剂
受热易分解
C
中毒时可用维生素C解毒
利用了维生素C的强还原性
D
用溶液刻蚀铜的线路板
溶液和发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
5．为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是

A．一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀
B．一段时间后，薄锌片底部b处能看到滤纸变红色
C．薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极
D．薄锌片发生的电极反应式为
6．鱼腥草破壁饮片中含有槲皮素成分，槲皮素具有较好的祛痰止咳作用，并有一定的平喘作用。槲皮素分子的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是

A．分子式为 B．分子中C原子存在杂化
C．可与形成配合物 D．槲皮素最多可与发生加成反应
7．如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是

A．物质B可与物质A反应
B．物质B可经催化氧化直接生成物质A
C．物质A、物质均为自然固氮
D．和物质C常用于检验，则C为
8．下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．酸转化为酸式盐：
B．氧化物转化为酸：
C．氧化物转化为盐：
D．盐转化为另一种盐：
9．下列实验装置能达到实验目的的是




A．制备并收集
B．作为反应过程的安全瓶
C．除去中的
D．制备并收集气体
A．A B．B C．C D．D
10．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
不与碱反应
氨水和制备
B
用氢氟酸雕刻玻璃
氢氟酸与玻璃中的反应生成和
C
溶液中加入变无色
和形成配位键
D
生产中用铁槽盛放浓硫酸
铁不与浓硫酸反应
A．A B．B C．C D．D
11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中数目为
B．常温下，含有的氧原子数为
C．溶液中含有的数目为
D．(标准状况)与足量铁粉反应转移电子数目为
12．根据实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向浓度均为的、混合溶液中加入过量的溶液
出现蓝色沉淀

B
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的，加热
未见砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
C
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水
先无现象，后溶液变成红色
具有还原性
A．A B．B C．C D．D
13．一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是

A．非金属性：
B．离子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构
14．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．
B．
C．N点转化率、平衡常数均大于M点
D．、压强下，Q点对应的
15．硅-酸电池是一种新型电池，如图为硅-酸电池的装置示意图，已知：硅可与溶液反应。下列说法错误的是

A．负极区的电极附近溶液减小
B．电池转移电子，溶液中有通过质子交换膜移向正极区
C．硅-酸电池电解质溶液用碱性溶液代替，也有较好的长期放电性能
D．电池总反应为
16．常温下，向的溶液中滴加等浓度的溶液，相关组分的微粒分布系数随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线b表示的微粒是
B．由图可知，的电离常数
C．亚硝酸钠溶液中存在
D．在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小

二、原理综合题
17．硼被命名为Boron，是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂可以用作焊接的助熔剂。回答下列问题：
Ⅰ.硼酸是白色粉末状结晶。工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产。
(1)配制的溶液，需用托盘天平称取的质量为_______g。
(2)滴定法可以准确测定上述硼酸溶液的浓度。下列操作正确的是_______(填选项字母)。




A．排气泡
B．量取硼酸
C．滴定
D．读数
(3)是一元弱酸，溶于水生成和，加入甘油生成配离子，酸性增强。
①从结构角度分析，溶于水生成的原因是_______。
②用标准溶液滴定其配合物溶液可准确测定浓度。滴定的过程如下：移取上述溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置后，加入2~3滴酚酞溶液，用的标准溶液滴定至终点，其滴定曲线如图所示。

a.当恰好达到滴定终点时的现象为_______。
b.根据滴定曲线，为一元弱酸的依据是_______。
Ⅱ.硼砂溶于水会发生水解：，加入少量强酸或强碱，溶液变化不超过，保持相对稳定。某兴趣小组研究下硼砂溶液中相对稳定的原因。
已知：溶液中主要存在的离子平衡为、。
提出假设：硼砂溶液通过和之间的相互转化，保持溶液相对稳定。
设计方案并完成实验：用溶液、盐酸和溶液，按照下表配制混合溶液，测定，记录数据。其中完全转化为和的浓度就是“相当”浓度。
序号




相当
相当

①
40.00
4.00
0
6.00
0.12
0.04
8.76
②
40.00
a
0
b
0.10
0.06
9.02
③
40.00
0
0
10.00
0.08
0.08
9.24
④
40.00
0
2.00
8.00
0.06
0.10
9.46
⑤
40.00
0
4.00
6.00
0.04
0.12
9.72
(4)根据表中信息，补充数据：_______；_______。
(5)向溶液中加入溶液和，溶液由7变为12.6，变化很大。实验⑤中变化却不大，从平衡移动的角度分析原因：_______。
实验结论：假设成立。

三、工业流程题
18．以红土镍矿(主要成分是，含(等)为原料制备硝酸镍的流程如图所示：

注：为和的混合气体。回答下列问题：
(1)基态镍原子价电子排布式为_______。
(2)“除铁铝”阶段需要先用溶液将氧化为。属于_______(“极性”或“非极性”)分子。
(3)“除镁钙”阶段为加入除尽，除后的滤液中至少应为_______[当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。已知该实验条件下，]。
(4)“净化液电解”阶段，析镍过程中存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为_______。
(5)工业制成品时，先用硝酸将溶液酸化至，再经减压蒸发浓缩，然后冷却结晶、离心分离。其中“减压蒸发”的目的是_______(任答两点)。
(6)工业上用溶液吸收制备硝酸钠，其流程如图所示：

①吸收塔得到、混合溶液。键角：_______(填“>”、“=”或“B，即，故A正确；
B．和F-核外电子排布相同，核电荷数F大于O，则离子半径：>F-，即，故B错误；
C．H2O和H2S均为分子，结构相似，但水分子之间能形成氢键，故沸点：H2O>H2S，故C错误；
D．由结构可知S的最外层为10，不满足8电子结构，故D错误；
故选：A。
14．C
【详解】A．由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，，故A正确；
B．该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，由图：压强由过程中CO转化率增大，可知平衡正向移动，则压强：，故B正确；
C．N、M点温度相同，则K相同，故C错误；
D．、压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，故D正确；
故选：C。
15．C
【分析】由图可知，MnO2在α-MnO2电极得到电子生成Mn2+，则α-MnO2电极是正极，C电极为负极，以此解答。
【详解】A．Si在负极失去电子生成SiO2，电极方程式为：Si-4e-+2H2O= SiO2+4H+，电极附近H+浓度增大，减小，故A正确；
B．原电池中，阳离子向正极移动，电池转移电子，溶液中有通过质子交换膜移向正极区，故B正确；
C．Si能够和碱性溶液直接反应，硅-酸电池电解质溶液不能用碱性溶液代替，故C错误；
D．MnO2在α-MnO2电极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2+2e-+4H+= Mn2++2H2O，结合负极电极方程式：Si-4e-+2H2O= SiO2+4H+，电池总反应为，故D正确；
故选C。
16．D
【详解】A．由图可知曲线a和曲线b对应的离子起始时存在，且分布系数之和为1，可知应为HNO2和，为弱酸，起始时的含量高于，则曲线a 代表，曲线b代表，故A错误；
B．的电离常数，曲线交点时，此时=，故B错误；
C．根据电荷守恒亚硝酸钠溶液中存在，亚硝酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则，，故C错误；
D．为弱酸，其水溶液抑制水的电离，滴加NaOH过程中反应生成NaNO2，NaNO2为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，则在该过程中水的电离程度增大，当恰好完全反应后再滴加NaOH，水的电离程度又减小，故D正确；
故选：D。
17．(1)3.1
(2)AD
(3) 水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成[B(OH)4]-和H+ 当滴入最后一定氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色 滴定曲线中只有一次突跃，且滴入氢氧化钠溶液25mL时硼酸刚好与之彻底中和生成强碱弱酸盐溶液呈碱性达到理论终点
(4) 2.00 8.00
(5)实验⑤为硼砂溶液，溶液中主要存在的离子平衡为、，加入氢氧化钠，硼砂溶液通过和之间的相互转化，保持溶液相对稳定。

【详解】（1）；
（2）A．把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，A正确；
B．量取硼酸应选用酸式滴定管，B错误；
C．滴定过程中眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；
D．读数时应该平视，与凹液面相切，D正确；故选AD；
（3）①从结构角度分析，溶于水生成的原因是水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成[B(OH)4]-和H+；
②当滴入最后一定氢氧化钠溶液时，硼酸反应完氢氧化钠过量使得溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色即为滴定终点；滴定曲线中只有一次突跃，且滴入氢氧化钠溶液25mL时硼酸刚好与之彻底中和生成强碱弱酸盐溶液呈碱性达到理论终点，故硼酸是一元弱酸；
（4）控制变量法，根据表中信息知保持盐酸和氢氧化钠以及水的总体积为10.00mL，且根据几组实验数据对比发现②和④组分别是酸和碱为2.00mL；
（5）实验⑤为硼砂溶液，溶液中主要存在的离子平衡为、，加入氢氧化钠，硼砂溶液通过和之间的相互转化，保持溶液相对稳定。
18．(1)3d84s2
(2)极性
(3)5×10-3
(4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）
(5)避免硝酸分解，减小硝酸镍的水解程度
(6) < O 3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O

【分析】红土镍矿在酸浸条件下金属氧化物都溶解生成盐，然后将亚铁离子氧化为铁离子，利用调节pH将铁和铝离子转化为氢氧化物沉淀而分离，再利用氟化物将镁离子和钙离子沉淀分离，净化液电解得到金属镍，镍和硝酸反应生成硝酸镍。据此解答。
【详解】（1）镍为28号元素，基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2。
（2）H2O2分子中的中心O原子的价层电子对数为4，其中每个O原子都有2对孤电子对，导致空间结构不对称、正负电荷中心不重合，故H2O2是极性分子。
（3）当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全，除镁钙阶段，加入氟化钠除尽镁离子和钙离子，当镁离子完全沉淀时，溶液中的氟离子浓度为，当钙离子完全沉淀时，溶液中的氟离子浓度为，故除去镁离子和钙离子后的滤液中氟离子浓度至少应为5×10-3mol/L。
（4）析镍过程发生在阴极，镍离子得到电子，溶液中的氢离子也可能得到电子，故竞争的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）。
（5）减压蒸馏可避免硝酸分解，减小硝酸镍的水解程度，加快水的挥发。
（6）①中的中心原子为氮，价层电子对数为，所以氮原子的杂化类型为sp2杂化，空间构型为V形，其键角小于120°。中的中心原子氮原子的价层电子对数为，故硝酸根离子的空间构型为平面三角形，键角为120°，故亚硝酸根离子的键角小于硝酸根离子的键角。非金属性越强，电负性越大，故三种元素中的电负性最大的为氧元素。
②转化器中加入硝酸的目的是将亚硝酸钠转化为硝酸钠，同时生成一氧化氮，其化学方程式为：3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O。
19．(1)
(2)
(3)
(4) 33.3% 0.5a

【详解】（1）根据盖斯定律可知反应③=反应①-反应②，则；由题中信息可知时，未到达反应①的初始温度，但高于反应②的初始温度，则先发生反应②生成，故答案为：；；
（2）由氧化铝直接获得的化学方程式：，故答案为：；
（3）的摩尔质量大于，则熔沸点高于，其生化温度高于；中Al提高空轨道，Cl提供孤对电子形成配位键，的结构可表示为：，故答案为：；；
（4）结合题中信息列三段式：

A点ln=0，则=1，说明，即平衡时，0.1-x=2x，x=mol，的平衡转化率为；
平衡时n(总)= mol，则A点对应温度下Kp==0.5akPa，故答案为：33.3%；0.5a；
20．(1)（酚）羟基
(2)OHCCOOH
(3) -COOH CH3OH
-COOCH3 酯化反应
-OH Na -ONa 置换反应
(4) +CH3CH2CH2OH+H2O 或 +(CH3)2CHOH+H2O
(5) 6 或
(6)

【分析】Ⅰ和a发生加成反应生成Ⅱ，Ⅱ被氧化为Ⅲ，Ⅲ和CH3CONHCH2COOH反应生成Ⅳ，Ⅳ和丙酮、盐酸反应生成Ⅴ，Ⅴ发生氧化反应生成Ⅵ，Ⅵ和丙醇反应生成M。
【详解】（1）根据I的结构简式可知，含有的官能团是（酚）羟基。
（2）化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅰ与化合物a按物质的量之比1∶1反应，则化合物a的分子式为C2H2O3，根据Ⅱ的结构可推知，a的结构简式为OHC-COOH。
（3）根据化合物Ⅱ的结构，分子中含有醇羟基、酚羟基、羧基，具有醇的性质：能和金属钠发生置换反应生成醇钠、能和HX发生取代反应生成卤代烃、能和羧酸发生酯化反应生成酯、能发生催化氧化反应生成酮；具有酚的性质：能和Na发生置换反应生成酚钠、能和NaOH、Na2CO3发生复分解反应生成酚钠、能和饱和溴水发生取代反应、能和Fe3+发生显色反应；具有羧酸的性质：能和活泼金属发生置换反应、能和NaOH、Na2CO3、NaHCO3等发生复分解反应生成酸钠、能和醇发生酯化反应生成酯等。
（4）化合物M是丹参素和丙醇反应生成的，丹参素分子中有羧基，M不与 NaHCO3 溶液反应，说明丹参素和丙醇反应过程中羧基参加了反应，则丹参素和丙醇发生了酯化反应，丙醇有两种结构：正丙醇和异丙醇，则化合物Ⅵ生成M的化学方程式为： +CH3CH2CH2OH +H2O或 +(CH3)2CHOH+ +H2O。
（5）化合物Ⅲ的同分异构体①与氯化铁溶液发生显色反应，则分子中有酚羟基；②除苯环外不含其他环状结构；③苯环上连有两个取代基，则只有一个酚羟基，一个碳原子和两个氧原子连在苯环的另一个碳原子上，除了苯环还有一个不饱和度，则含有碳氧双键，则可以是羧基（-COOH），也可以是酯基（HCOO-），和苯环上的羟基都有邻、间、对三种不同位置，所以共有6种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示有4种不同环境的氢原子结构简式为 或 。
（6）根据丹参素的合成过程，化合物Ⅲ和CH3CONHCH2COOH 反应生成Ⅳ，Ⅳ的结构和要制备的化合物结构相似，所以需要合成含醛基的物质，则可以由乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛和CH3CONHCH2COOH 反应生成 ， 再和HBr发生加成反应生成 ，即合成路线为： 。