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化学（南京卷）-学易金卷：中考第一次模拟考试卷
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中考化学第一次模拟考试卷(南京专版)
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1. 下列物质属于有机物的是( )
A. 金刚石 B. 碳酸 C. 干冰 D. 甲烷
【答案】D
【解析】
A、金刚石属于单质，不属于有机物，有机物属于化合物，故A错；
B、碳酸虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故B错；
C、干冰虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故C错；
D、甲烷中含有碳元素，属于最简单的有机物，故D正确。
故选D。
2. 下列现象中，没有涉及化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 金属冶炼 C. 镁条燃烧 D. 酒精消毒
【答案】A
【解析】
A、海水晒盐过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故符合题意；
B、金属冶炼过程中，有新物质金属生成，发生了化学变化，故不符合题意；
C、镁条燃烧过程中，有新物质氧化镁等物质生成，发生了化学变化，故不符合题意；
D、酒精消毒过程中，有新物质生成，发生了化学变化，故不符合题意。
故选A。
3. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 2H 表示 2 个氢分子 B. 硝酸铵中的阳离子是NH
C. 氧化铁的化学式为 Fe2O3 D. Al3+的结构示意图为
【答案】C
【解析】
A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；
B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：NH，不符合题意；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，符合题意；
D、铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故铝离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故铝离子的结构示意图为： ，不符合题意。
故选C。
4. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 测溶液pH B. 液体加热
C. 倾倒液体 D. 量筒读数
【答案】C
【解析】
A、使用pH试纸测定溶液的pH，不能将试纸浸入试液，污染试剂，图中操作错误；
B、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；不能用酒精灯的内焰，试管会受热不均，引起炸裂，手不能拿短柄，图中操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作正确；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误。
故选C。
5. 如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )
A. X为原子，Y为离子 B. X、Y属于同周期元素
C. X在反应中易失去6个电子 D. X与Y形成化合物的化学式可表示为YX的形式
【答案】D
【解析】
【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。由图可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示镁原子。由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。
A．由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法错误；
B．XY原子的电子层数不同，两者分别为第二、三周期，说法错误；
C．由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误；
D．化合物中正负化合价代数和为零，X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX，说法正确。故选D。
6. 下列对实验现象或实验操作描述错误的是( )
A. 燃着的镁带伸入CO2中，会立即熄灭
B. 滴瓶上的滴管吸完液体后，不用清洗
C. 硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色
D. 浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒引流到水中
【答案】A
【解析】
A、镁化学性质非常活泼，可在二氧化碳中燃烧，错误；
B、滴瓶上的滴管专瓶专用，吸完液体后，不用清洗，正确；
C、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色，生成刺激性气味的气体，正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉；正确；
故选A。
7. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈 B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C. 金属铁具有导电性，可用于制铁锅 D. 氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
【答案】D
【解析】
A、盐酸能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，错误；
B、氧气具有助燃性，常作火箭推进的助燃剂，不是燃料，错误；
C、金属铁具有良好的延展性和导热性，可用于制铁锅，错误；
D、氮气化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用作粮食瓜果保护气，正确；
故选D。
8. 过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A. 分子中含O3分子 B. 分子中有9种元素
C. 分子中氢、氧原子的个数比为4:3 D. 碳的质量分数为24%
【答案】C
【解析】
A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，错误；
B．分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；
C．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，正确；
D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数=×100% =31.6%，错误。
故选C。
9. 我们可利用气压变化来完成某些实验。下图各装置气密性均良好。下列说法正确的是( )
红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，待集气瓶冷却至室温后，将导管伸入水中，则测得空气中氧气的体积分数偏大
向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面会降低
向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
A
B
C
D
【答案】B
【解析】
A、图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，待集气瓶冷却至室温后，导致部分空气进入装置中，将导管伸入水中，使得进入装置中的水减小，测定结果偏小，故选项说法错误；
B、图2向试管中加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减小，集气瓶中温度升高导致压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，故选项说法正确；
C、图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故选项说法错误；
D、图4通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钡溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应，故选项说法错误。
故选B
10. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是( )
A. 该实验可证明纸屑的着火点高于木屑
B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显
C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行尾气处理
D. 液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石）
【答案】B
【解析】
A、实验中同时加热观察到纸屑先于木屑燃烧，故证明纸屑的着火点低于木屑，选项错误；
B、微型装置有很多有点如使用药品少，节约药品，装置简单便于操作，现象明显等，选项正确；
C、实验过程中若产生一氧化碳，应点燃处理或是用气囊收集，一氧化碳不与氢氧化钠反应，故氢氧化钠无法处理尾气，选项错误；
D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，选项错误；
故选：B。
11. 下列离子中，能与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中的是( )
A. OH- B. CO C. K+ D. Fe3+
【答案】C
【解析】A、氢氧根离子与氢离子作用生成水，即氢氧根离子与氢离子不能共存。
B、碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸根离子与钙离子不能共存。
C、K+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，即K+与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中。
D、Fe3+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，但是Fe3+的溶液是黄色。
故选：C。
12. “微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是( )
A. 参加反应的物质的微粒个数比为1:1
B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化
D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
A、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故参加反应的物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、钠原子在该反应中，失去电子形成钠离子，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
D、由图可知，反应后，溶液中含有氢氧根离子，故溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
13. 下列实验方案设计不合理的是
A. 可用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
B. 可用加入熟石灰混合研磨，闻气味方法，鉴别硫酸铵与尿素[CO(NH2)2]
C. 可加入适量的铁粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
D. 可采取滴加酚酞试液观察是否变红的方法，检验氢氧化钠溶液是否变质
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，现象不同，可以鉴别，正确。
B、硫酸铵和熟石灰生成硫酸钙，氨气和水，有刺激性气味气体生成，尿素和熟石灰不反应，无现象，可以鉴别，正确。
C、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，可加适量铁粉去除硫酸亚铁中硫酸铜，正确。
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，无论是否变质，滴加酚酞都变红，无法检验氢氧化钠是否变质，错误。
故选：D。
14. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
40
30
25
反应后质量/g
m
70
30
15
下列说法正确的是( )
A. m=20 B. 乙一定是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量
【答案】B
【分析】由表格可知：丁在反应前后质量减少了10g，乙在反应前后质量增加了30g，丙在反应前后质量不变，根据质量守恒定律可知：甲为反应物，参加反应的质量为：30g-10g=20g，故m=10。
【解析】
A、由分析可知：m=10，故A错误；
B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确；
C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误；
D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。
故选：B。
15. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B. 理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O
C. 理论上每8g CH4参与反应，最终消耗64 g O2
D. 过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
【答案】D
【解析】根据题意可知，过程②是Cu2O与O2反应生成M，则M是氧化铜。
A、M（氧化铜）中铜元素的质量分数为 ×100%=80%，Cu2O中铜元素的质量分数为×100%≈88.9%，故M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，不符合题意；
B、过程①是CH4与M反应生成CO2、H2O和Cu2O，反应的化学方程式为CH4+8CuO=CO2+2H2O+4Cu2O，反应中二氧化碳与水的质量比为44：36，即每生成44g CO2同时生成36g H2O，不符合题意；
C、过程②的方程式为2Cu2O+O2=4CuO，综合过程①和过程②，CH4与O2的质量比为16：64，则理论上每8g CH4参与反应，最终消耗32 g O2，不符合题意；
D、题中CH4与M反应，放出少量热量将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量，说明过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共2小题，共17分）
16. （12分）用以下实验装置进行制取气体的实验。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，利用D装置收集氧气时，发现所得氧气不纯，可能原因是______；用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。
（3）用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是：_____（用字母X、Y、Z进行排序）。
（4）实验室将B、E装置连接可用于制取二氧化碳。制取4瓶气体，至少需要含杂质20%的大理石多少克？______（该条件下二氧化碳的密度是2.2g/L）
【答案】
（1）锥形瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑（2分） 集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集
将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满（2分）
（3）ZYX（2分）
（4）解：所需制取二氧化碳的质量为：2.2g/L×0.25L×4=2.2g （5分）
设至少需要含杂质20%的大理石的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
(1-20%)x 2.2g
＝
x=6.25g
答：至少需要含杂质20%的大理石的质量为6.25g
【解析】
（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
利用D装置即排水法收集氧气时，收集的氧气不纯，可能是集气瓶中未装满水，也可能是未等气泡连续均匀冒出，就开始收集；
用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从m端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满；
（3）用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，故试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，故多孔隔板处依次观察到的现象是：ZYX；
（4）见答案。
17. （5分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）_______℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为________，该溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）：
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）______m（乙）（填“>”“=”或“<”）。
（4）保持温度不变，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合（甲与乙不反应）后得到的溶液是 （填序号）。
A. 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液 B. 甲的不饱和溶液和乙的饱和溶液
C. 甲的饱和溶液和乙的不饱和溶液 D. 甲的不饱和溶液和乙的不饱和溶液
【答案】
（1）20
（2）20% 不饱和
（3）>
（4）D
【解析】
（1）根据曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等。
（2）40℃时，乙的溶解度为40g，故40g乙能全部溶解到160g水中，故溶质质量分数=×100%＝20% 故①填20%；
40℃ 时，乙的溶解度为40g，故40g乙能溶解到100g水中达到饱和，现在是160g水，故②填不饱和溶液；
（3）将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，甲受温度影响较大，故甲析出的晶体多，故填>；
（4）甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合，相当于溶质不变，溶剂多了，故都为不饱和溶液，故选D。
三、（本大题共2小题，共15分）
18. （9分）请回答下列问题。
（一）奥运会中的化学知识
（1）2008 年奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（C3H8），2022 年冬奥会“飞扬”火炬采用的燃料是氢气。
①氢气燃烧的化学方程式为__________。
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是________。
（2）氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_____能转化为_____能。
（二）天宫课堂
在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
（3）王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
①图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3═Na3C6H5O7+3H2O+_______（补全化学方程式）。
②下列食品中富含维生素C的是_______（填字母）。
A.盐水鹅 B.西红柿 C.大虾
（4）冰墩墩（图3）助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于________（填“合成”或“复合”）材料。
（5）叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。实验室用100g 10%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图4实验，需加水_____mL。
【答案】
（1）①. 2H2+O22H2O ②. 丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应
（2）化学 电
（3）①3CO2 ②B
（4）合成
（5）150
【解析】
（1）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。②因为丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应，所以丙烷作为燃料对环境可能有不利影响。
（2）“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、C、Na、O的个数分别是11、9、3、16，生成物中含H、C、Na、O的个数分别是11、6、3、10，故生成物中还应含3个C、6个O，故生成物应该还有3个二氧化碳分子，注意气体要标注↑，故填：3CO2↑。
②A.盐水鹅富含蛋白质，不合题意；
B.西红柿富含维生素，符合题意；
C.大虾富含蛋白质，不合题意；故选B。
（4）聚酯纤维属于是合成纤维，属于合成材料。
（5）根据溶液稀释前后溶质不变可知，需加水的质量为100g×10%÷4%-100g=150g,即150mL。
19. （6分）“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。
（1）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是______。
（2）为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。
①小明设计了如图所示方案。根据______现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。发生反应的化学方程式为______。
②小芳选择了光亮的铜丝、____________溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。
【答案】
（1）月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物
（2）
①I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化 Zn>Cu>Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2分）
② ZnSO4、AgNO3
【解析】
（1）月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气发生氧化反应生成化合物，所以月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，故填月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物0。
（2）①锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到I中锌表面出现红色固体，说明锌的金属活动性比铜强，银与硫酸铜不反应，观察到II中银表面无变化，说明银的金属活动性比铜弱，故填I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化；
锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，则铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，故填Zn>Cu>Ag；
实验中的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
②铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，验证三种金属的活动性顺序，可选择活动性居中金属的单质和另外两种金属的盐溶液，所以光亮的铜丝、硝酸锌溶液和硝酸银溶液能够验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序，硝酸锌的化学式为Zn（NO3)2，硝酸银的化学式为AgNO3，故填Zn(NO3)2、AgNO3。
四、（本大题共2小题，共18分）
20.（6分）A～J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由三种元素组成；C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭火。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出H的化学式________；C的俗名是________。
（2）写出D→A反应的化学方程式_________。
（3）写出E与I反应的化学方程式_________。
【答案】
（1）①. NaOH ②. 熟石灰或消石灰
（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ （或其他合理答案）
（3）CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O
【解析】
【分析】C和D可用于配制农药波尔多液，C、H是同种类别的物质，且G能够用于灭火，G能够与H反应，所以C为氢氧化钙，D为硫酸铜，H为氢氧化钠，G为二氧化碳；A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素，即铜元素，B为单质，则B为铜，B（铜）、D（硫酸铜）都能够反应生成A，则A为一种铜盐，如硝酸铜等；B（铜）能够反应生成E，E反应能够生成D（硫酸铜），则E为氧化铜；F常用于灭火，能够由E（氧化铜）辅运反应生成，则F为水；I能够与E（氧化铜）反应，还能够与H（氢氧化钠）反应，则I为酸；J为单质，能够与F（水）相互转化，还能够与I（酸）相互转化，则J为氢气，I为盐酸。
（1）由分析可知，H为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH；
C为氢氧化钙，其俗称是熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰。
（2）由分析可知，D为硫酸铜，A为硝酸铜，则D→A的反应是硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+ Cu(NO3)2。
（3）由分析可知，E为氧化铜，I为盐酸，则E与I的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O。
21. （12分）硫酸铜是一种重要物质。
（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
①写出生石灰与水生成熟石灰后，再与硫酸铜反应的两个化学方程式：______、______。
②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点______（填字母）浸泡除去。
A、食醋 B、食盐 C、纯碱 D、植物油
（2）兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【查阅资料】
Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z发生分解。
【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为______。
【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
①装配好装置后，装药品前要进行的操作是______。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A、再通一段时间N2的目的是______。
B、样品中Cu(OH)2的质量为______。
③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中x：y：z=______。
【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）。
A、硫酸铜溶液呈酸性 B、a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
C、b点烧杯内物质几乎不导电 D、bc段烧杯内沉淀质量不断增加
【答案】
（1）①CaO+ H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4 ②A
（2）
【思考交流】 Cu(OH)2CuO+ H2O
【实验探究】①检查装置的气密性 A、使反应生成的水全部被B装置吸收 B、9.8g ③3:4:1 【拓展延伸】AC
【解析】
（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+ H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4；
②波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化铜难溶于水，故果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，氢氧化铜能与食醋中的醋酸反应，故可加食醋除去，食盐、纯碱、植物油和氢氧化铜均不反应，无法除去。
故选A；
（1）思考交流：实验一中加热时，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为：Cu(OH)2CuO+ H2O；
实验探究：①装配好装置后，装药品前要进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验的测定；
②A、再通一段时间氮气，可将反应生成的水全部赶入装置B中，使反应生成的水全部被B装置吸收；
B、装置B增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为1.8g
解：设样品中氢氧化铜的质量为x
Cu(OH)2CuO+ H2O
98 18
X 1.8g
＝
x=9.8g
答：样品中氢氧化铜的质量为9.8g；
③取出装置A中加热后的剩余固体，剩余固体为氧化铜和碱式硫酸铜，溶于适量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，碱式硫酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，得11.65g沉淀，即生成硫酸钡的质量为11.65g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故碱式硫酸铜中硫酸根的质量为：11.65g××100%＝4.8g，继续加入过量NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，沉淀质量增加了24.5g，即生成氢氧化铜的质量为24.5g，碱式硫酸铜中铜元素的质量为：24.5g××100%－9.8g××100%＝9.6g；则碱式硫酸铜中氢氧根的质量为：27.6g-9.8g-9.6g-4.8g=3.4g，故64x：17y：96z=9.6g：3.4g：4.8g，x：y：z=3:4:1；
拓展延伸：A、由图可知，一开始pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性，符合题意；
B、a点时，pH几乎没变，说明氢氧化钡和硫酸铜此时没有反应，故溶液中的溶质是硫酸铜、氢氧化钡，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡，故烧杯内物质几乎不导电，符合题意；
D、bc段，氢氧化钡过量，此时沉淀质量不再增加，不符合题意
故选AC。
中考化学第一次模拟考试卷(南京专版)
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1. 下列物质属于有机物的是( )
A. 金刚石 B. 碳酸 C. 干冰 D. 甲烷
【答案】D
【解析】
A、金刚石属于单质，不属于有机物，有机物属于化合物，故A错；
B、碳酸虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故B错；
C、干冰虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故C错；
D、甲烷中含有碳元素，属于最简单的有机物，故D正确。
故选D。
2. 下列现象中，没有涉及化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 金属冶炼 C. 镁条燃烧 D. 酒精消毒
【答案】A
【解析】
A、海水晒盐过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故符合题意；
B、金属冶炼过程中，有新物质金属生成，发生了化学变化，故不符合题意；
C、镁条燃烧过程中，有新物质氧化镁等物质生成，发生了化学变化，故不符合题意；
D、酒精消毒过程中，有新物质生成，发生了化学变化，故不符合题意。
故选A。
3. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 2H 表示 2 个氢分子 B. 硝酸铵中的阳离子是NH
C. 氧化铁的化学式为 Fe2O3 D. Al3+的结构示意图为
【答案】C
【解析】
A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；
B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：NH，不符合题意；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，符合题意；
D、铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故铝离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故铝离子的结构示意图为： ，不符合题意。
故选C。
4. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 测溶液pH B. 液体加热
C. 倾倒液体 D. 量筒读数
【答案】C
【解析】
A、使用pH试纸测定溶液的pH，不能将试纸浸入试液，污染试剂，图中操作错误；
B、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；不能用酒精灯的内焰，试管会受热不均，引起炸裂，手不能拿短柄，图中操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作正确；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误。
故选C。
5. 如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )
A. X为原子，Y为离子 B. X、Y属于同周期元素
C. X在反应中易失去6个电子 D. X与Y形成化合物的化学式可表示为YX的形式
【答案】D
【解析】
【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。由图可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示镁原子。由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。
A．由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法错误；
B．XY原子的电子层数不同，两者分别为第二、三周期，说法错误；
C．由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误；
D．化合物中正负化合价代数和为零，X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX，说法正确。故选D。
6. 下列对实验现象或实验操作描述错误的是( )
A. 燃着的镁带伸入CO2中，会立即熄灭
B. 滴瓶上的滴管吸完液体后，不用清洗
C. 硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色
D. 浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒引流到水中
【答案】A
【解析】
A、镁化学性质非常活泼，可在二氧化碳中燃烧，错误；
B、滴瓶上的滴管专瓶专用，吸完液体后，不用清洗，正确；
C、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色，生成刺激性气味的气体，正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉；正确；
故选A。
7. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈 B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C. 金属铁具有导电性，可用于制铁锅 D. 氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
【答案】D
【解析】
A、盐酸能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，错误；
B、氧气具有助燃性，常作火箭推进的助燃剂，不是燃料，错误；
C、金属铁具有良好的延展性和导热性，可用于制铁锅，错误；
D、氮气化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用作粮食瓜果保护气，正确；
故选D。
8. 过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A. 分子中含O3分子 B. 分子中有9种元素
C. 分子中氢、氧原子的个数比为4:3 D. 碳的质量分数为24%
【答案】C
【解析】
A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，错误；
B．分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；
C．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，正确；
D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数=×100% =31.6%，错误。
故选C。
9. 我们可利用气压变化来完成某些实验。下图各装置气密性均良好。下列说法正确的是( )
红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，待集气瓶冷却至室温后，将导管伸入水中，则测得空气中氧气的体积分数偏大
向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面会降低
向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
A
B
C
D
【答案】B
【解析】
A、图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，待集气瓶冷却至室温后，导致部分空气进入装置中，将导管伸入水中，使得进入装置中的水减小，测定结果偏小，故选项说法错误；
B、图2向试管中加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减小，集气瓶中温度升高导致压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，故选项说法正确；
C、图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故选项说法错误；
D、图4通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钡溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应，故选项说法错误。
故选B
10. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是( )
A. 该实验可证明纸屑的着火点高于木屑
B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显
C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行尾气处理
D. 液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石）
【答案】B
【解析】
A、实验中同时加热观察到纸屑先于木屑燃烧，故证明纸屑的着火点低于木屑，选项错误；
B、微型装置有很多有点如使用药品少，节约药品，装置简单便于操作，现象明显等，选项正确；
C、实验过程中若产生一氧化碳，应点燃处理或是用气囊收集，一氧化碳不与氢氧化钠反应，故氢氧化钠无法处理尾气，选项错误；
D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，选项错误；
故选：B。
11. 下列离子中，能与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中的是( )
A. OH- B. CO C. K+ D. Fe3+
【答案】C
【解析】A、氢氧根离子与氢离子作用生成水，即氢氧根离子与氢离子不能共存。
B、碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸根离子与钙离子不能共存。
C、K+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，即K+与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中。
D、Fe3+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，但是Fe3+的溶液是黄色。
故选：C。
12. “微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是( )
A. 参加反应的物质的微粒个数比为1:1
B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化
D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
A、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故参加反应的物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、钠原子在该反应中，失去电子形成钠离子，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
D、由图可知，反应后，溶液中含有氢氧根离子，故溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
13. 下列实验方案设计不合理的是
A. 可用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
B. 可用加入熟石灰混合研磨，闻气味方法，鉴别硫酸铵与尿素[CO(NH2)2]
C. 可加入适量的铁粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
D. 可采取滴加酚酞试液观察是否变红的方法，检验氢氧化钠溶液是否变质
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，现象不同，可以鉴别，正确。
B、硫酸铵和熟石灰生成硫酸钙，氨气和水，有刺激性气味气体生成，尿素和熟石灰不反应，无现象，可以鉴别，正确。
C、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，可加适量铁粉去除硫酸亚铁中硫酸铜，正确。
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，无论是否变质，滴加酚酞都变红，无法检验氢氧化钠是否变质，错误。
故选：D。
14. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
40
30
25
反应后质量/g
m
70
30
15
下列说法正确的是( )
A. m=20 B. 乙一定是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量
【答案】B
【分析】由表格可知：丁在反应前后质量减少了10g，乙在反应前后质量增加了30g，丙在反应前后质量不变，根据质量守恒定律可知：甲为反应物，参加反应的质量为：30g-10g=20g，故m=10。
【解析】
A、由分析可知：m=10，故A错误；
B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确；
C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误；
D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。
故选：B。
15. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B. 理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O
C. 理论上每8g CH4参与反应，最终消耗64 g O2
D. 过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
【答案】D
【解析】根据题意可知，过程②是Cu2O与O2反应生成M，则M是氧化铜。
A、M（氧化铜）中铜元素的质量分数为 ×100%=80%，Cu2O中铜元素的质量分数为×100%≈88.9%，故M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，不符合题意；
B、过程①是CH4与M反应生成CO2、H2O和Cu2O，反应的化学方程式为CH4+8CuO=CO2+2H2O+4Cu2O，反应中二氧化碳与水的质量比为44：36，即每生成44g CO2同时生成36g H2O，不符合题意；
C、过程②的方程式为2Cu2O+O2=4CuO，综合过程①和过程②，CH4与O2的质量比为16：64，则理论上每8g CH4参与反应，最终消耗32 g O2，不符合题意；
D、题中CH4与M反应，放出少量热量将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量，说明过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共2小题，共17分）
16. （12分）用以下实验装置进行制取气体的实验。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，利用D装置收集氧气时，发现所得氧气不纯，可能原因是______；用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。
（3）用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是：_____（用字母X、Y、Z进行排序）。
（4）实验室将B、E装置连接可用于制取二氧化碳。制取4瓶气体，至少需要含杂质20%的大理石多少克？______（该条件下二氧化碳的密度是2.2g/L）
【答案】
（1）锥形瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑（2分） 集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集
将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满（2分）
（3）ZYX（2分）
（4）解：所需制取二氧化碳的质量为：2.2g/L×0.25L×4=2.2g （5分）
设至少需要含杂质20%的大理石的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
(1-20%)x 2.2g
＝
x=6.25g
答：至少需要含杂质20%的大理石的质量为6.25g
【解析】
（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
利用D装置即排水法收集氧气时，收集的氧气不纯，可能是集气瓶中未装满水，也可能是未等气泡连续均匀冒出，就开始收集；
用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从m端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满；
（3）用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，故试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，故多孔隔板处依次观察到的现象是：ZYX；
（4）见答案。
17. （5分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）_______℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为________，该溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）：
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）______m（乙）（填“>”“=”或“<”）。
（4）保持温度不变，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合（甲与乙不反应）后得到的溶液是 （填序号）。
A. 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液 B. 甲的不饱和溶液和乙的饱和溶液
C. 甲的饱和溶液和乙的不饱和溶液 D. 甲的不饱和溶液和乙的不饱和溶液
【答案】
（1）20
（2）20% 不饱和
（3）>
（4）D
【解析】
（1）根据曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等。
（2）40℃时，乙的溶解度为40g，故40g乙能全部溶解到160g水中，故溶质质量分数=×100%＝20% 故①填20%；
40℃ 时，乙的溶解度为40g，故40g乙能溶解到100g水中达到饱和，现在是160g水，故②填不饱和溶液；
（3）将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，甲受温度影响较大，故甲析出的晶体多，故填>；
（4）甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合，相当于溶质不变，溶剂多了，故都为不饱和溶液，故选D。
三、（本大题共2小题，共15分）
18. （9分）请回答下列问题。
（一）奥运会中的化学知识
（1）2008 年奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（C3H8），2022 年冬奥会“飞扬”火炬采用的燃料是氢气。
①氢气燃烧的化学方程式为__________。
②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是________。
（2）氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_____能转化为_____能。
（二）天宫课堂
在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。
（3）王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
①图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3═Na3C6H5O7+3H2O+_______（补全化学方程式）。
②下列食品中富含维生素C的是_______（填字母）。
A.盐水鹅 B.西红柿 C.大虾
（4）冰墩墩（图3）助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于________（填“合成”或“复合”）材料。
（5）叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。实验室用100g 10%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图4实验，需加水_____mL。
【答案】
（1）①. 2H2+O22H2O ②. 丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应
（2）化学 电
（3）①3CO2 ②B
（4）合成
（5）150
【解析】
（1）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。②因为丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2，CO有毒会污染空气，CO2过度排放会加剧温室效应，所以丙烷作为燃料对环境可能有不利影响。
（2）“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、C、Na、O的个数分别是11、9、3、16，生成物中含H、C、Na、O的个数分别是11、6、3、10，故生成物中还应含3个C、6个O，故生成物应该还有3个二氧化碳分子，注意气体要标注↑，故填：3CO2↑。
②A.盐水鹅富含蛋白质，不合题意；
B.西红柿富含维生素，符合题意；
C.大虾富含蛋白质，不合题意；故选B。
（4）聚酯纤维属于是合成纤维，属于合成材料。
（5）根据溶液稀释前后溶质不变可知，需加水的质量为100g×10%÷4%-100g=150g,即150mL。
19. （6分）“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。
（1）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是______。
（2）为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。
①小明设计了如图所示方案。根据______现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。发生反应的化学方程式为______。
②小芳选择了光亮的铜丝、____________溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。
【答案】
（1）月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物
（2）
①I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化 Zn>Cu>Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2分）
② ZnSO4、AgNO3
【解析】
（1）月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气发生氧化反应生成化合物，所以月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，故填月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物0。
（2）①锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到I中锌表面出现红色固体，说明锌的金属活动性比铜强，银与硫酸铜不反应，观察到II中银表面无变化，说明银的金属活动性比铜弱，故填I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化；
锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，则铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，故填Zn>Cu>Ag；
实验中的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
②铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，验证三种金属的活动性顺序，可选择活动性居中金属的单质和另外两种金属的盐溶液，所以光亮的铜丝、硝酸锌溶液和硝酸银溶液能够验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序，硝酸锌的化学式为Zn（NO3)2，硝酸银的化学式为AgNO3，故填Zn(NO3)2、AgNO3。
四、（本大题共2小题，共18分）
20.（6分）A～J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由三种元素组成；C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭火。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出H的化学式________；C的俗名是________。
（2）写出D→A反应的化学方程式_________。
（3）写出E与I反应的化学方程式_________。
【答案】
（1）①. NaOH ②. 熟石灰或消石灰
（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ （或其他合理答案）
（3）CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O
【解析】
【分析】C和D可用于配制农药波尔多液，C、H是同种类别的物质，且G能够用于灭火，G能够与H反应，所以C为氢氧化钙，D为硫酸铜，H为氢氧化钠，G为二氧化碳；A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素，即铜元素，B为单质，则B为铜，B（铜）、D（硫酸铜）都能够反应生成A，则A为一种铜盐，如硝酸铜等；B（铜）能够反应生成E，E反应能够生成D（硫酸铜），则E为氧化铜；F常用于灭火，能够由E（氧化铜）辅运反应生成，则F为水；I能够与E（氧化铜）反应，还能够与H（氢氧化钠）反应，则I为酸；J为单质，能够与F（水）相互转化，还能够与I（酸）相互转化，则J为氢气，I为盐酸。
（1）由分析可知，H为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH；
C为氢氧化钙，其俗称是熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰。
（2）由分析可知，D为硫酸铜，A为硝酸铜，则D→A的反应是硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+ Cu(NO3)2。
（3）由分析可知，E为氧化铜，I为盐酸，则E与I的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O。
21. （12分）硫酸铜是一种重要物质。
（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
①写出生石灰与水生成熟石灰后，再与硫酸铜反应的两个化学方程式：______、______。
②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点______（填字母）浸泡除去。
A、食醋 B、食盐 C、纯碱 D、植物油
（2）兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【查阅资料】
Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z发生分解。
【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为______。
【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
①装配好装置后，装药品前要进行的操作是______。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A、再通一段时间N2的目的是______。
B、样品中Cu(OH)2的质量为______。
③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中x：y：z=______。
【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）。
A、硫酸铜溶液呈酸性 B、a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
C、b点烧杯内物质几乎不导电 D、bc段烧杯内沉淀质量不断增加
【答案】
（1）①CaO+ H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4 ②A
（2）
【思考交流】 Cu(OH)2CuO+ H2O
【实验探究】①检查装置的气密性 A、使反应生成的水全部被B装置吸收 B、9.8g ③3:4:1 【拓展延伸】AC
【解析】
（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+ H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4；
②波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化铜难溶于水，故果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，氢氧化铜能与食醋中的醋酸反应，故可加食醋除去，食盐、纯碱、植物油和氢氧化铜均不反应，无法除去。
故选A；
（1）思考交流：实验一中加热时，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为：Cu(OH)2CuO+ H2O；
实验探究：①装配好装置后，装药品前要进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验的测定；
②A、再通一段时间氮气，可将反应生成的水全部赶入装置B中，使反应生成的水全部被B装置吸收；
B、装置B增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为1.8g
解：设样品中氢氧化铜的质量为x
Cu(OH)2CuO+ H2O
98 18
X 1.8g
＝
x=9.8g
答：样品中氢氧化铜的质量为9.8g；
③取出装置A中加热后的剩余固体，剩余固体为氧化铜和碱式硫酸铜，溶于适量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，碱式硫酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，得11.65g沉淀，即生成硫酸钡的质量为11.65g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故碱式硫酸铜中硫酸根的质量为：11.65g××100%＝4.8g，继续加入过量NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，沉淀质量增加了24.5g，即生成氢氧化铜的质量为24.5g，碱式硫酸铜中铜元素的质量为：24.5g××100%－9.8g××100%＝9.6g；则碱式硫酸铜中氢氧根的质量为：27.6g-9.8g-9.6g-4.8g=3.4g，故64x：17y：96z=9.6g：3.4g：4.8g，x：y：z=3:4:1；
拓展延伸：A、由图可知，一开始pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性，符合题意；
B、a点时，pH几乎没变，说明氢氧化钡和硫酸铜此时没有反应，故溶液中的溶质是硫酸铜、氢氧化钡，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡，故烧杯内物质几乎不导电，符合题意；
D、bc段，氢氧化钡过量，此时沉淀质量不再增加，不符合题意
故选AC。
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