期末模拟题（一）——2022-2023学年高一化学下学期期末知识点精讲+训练学案+期末模拟卷（沪科版2020必修第二册）

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考点大串讲·高一下学期化学期末测试卷（一）
考试时间：60min 分数：______________
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、单选题（共20题，每题40分）
1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列认识合理合法的是
A．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境
B．养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观
C．化妆品中添加含铬物质制美白肌肤“SK-II”，可使女性青春永驻
D．用双氧水处理变质肉类，重新加工成食品，减少浪费
【答案】A
【解析】A．淀粉餐具可被降解，不会对环境造成污染，A正确；
B．苏丹红为有害物质，不能添加在食物中，B错误；
C．Cr为重金属元素，会对人体造成伤害，C错误；
D．变质肉类不可被使用，D错误；
故选A。
2．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．Na2CO3用作制普通玻璃 B．Na2O2用作呼吸面具供氧剂
C．SO2用作食品的漂白 D．Fe2O3用作红色涂料
【答案】C
【解析】A．Na2CO3有多种用途，可用于造纸、纺织、制皂、制普通玻璃等，A正确；
B．Na2O2可以与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因此可以用作呼吸面具供氧剂，B正确；
C．尽管SO2具有漂白性，但由于其具有一定毒性，因此不可用作食品的漂白，C错误；
D．Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作红色涂料的染料，D正确；
故选C。
3．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．Mg2+、NO3-、H+、Na+ B．HCO3-、OH-、Cl-、K+
C．OH-、K+、Mg2+、NO3- D．H+、K+、NO3-、CO32-
【答案】A
【解析】A． Mg2+、NO3-、H+、Na+互不反应，可以大量共存，A正确；    
B． HCO3-与OH-反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；
C． OH-和Mg2+产生沉淀，不能大量共存，C错误；    
D． H+和CO32-产生二氧化碳气体，不能大量共存，D错误；
答案选A。
4．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是


M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸溶液
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，说明M、N与池中液体构成了原电池。N棒变细，作负极，M棒变粗，说明溶液中的金属正离子在M极上得到电子，生成金属单质，M变粗，M做原电池的正极。
【解析】A．如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作负极，M极变细，A项错误；
B．如果是铁、铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为Fe+2H＋= Fe2++H2↑，则铁是负极，铜棒M是不会变粗的，B项错误；
C．如果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，则锌是负极，N棒变细，析出的银附在银上，M棒变粗，C项正确；
D．如果是锌、铁、硝酸铁溶液构成原电池，电池总反应式为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作负极，M极变细，D项错误；
故选C。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】A
【解析】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42- +Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，都应保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：A。
6．下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸反应而制得的是
A．NaCl B．FeCl3 C．CuCl2 D．FeCl2
【答案】A
【解析】A．钠和氯气反应生成氯化钠，2Na+Cl2点燃2NaCl，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，A符合；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B不符合；
C．铜和氯气反应生成氯化铜，Cu+Cl2点燃CuCl2，铜和盐酸不反应，C不符合；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，D不符合；
故本题选A。
7．在不同条件下，分别测得反应2SO2g+O2g⇌2SO3g的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．vSO2=4mol⋅L-1⋅min-1 B．vO2=3mol⋅L-1⋅min-1
C．vSO2=0.1mol⋅L-1⋅s-1 D．vO2=0.1mol⋅L-1⋅s-1
【答案】D
【分析】用不同物质表示的反应速率比等于系数比。
【解析】A．vO2=12vSO2=4mol⋅L-1⋅min-1×12=2mol⋅L-1⋅min-1；
B．vO2=3mol⋅L-1⋅min-1
C．vO2=12vSO2=0.1mol⋅L-1⋅s-1×12=0.05mol⋅L-1⋅s-1=3mol⋅L-1⋅min-1    
D．vO2=0.1mol⋅L-1⋅s-1=6mol⋅L-1⋅min-1
表示该反应进行得最快的是vO2=0.1mol⋅L-1⋅s-1，选D。
8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B符合题意；
C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意；
D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意；
答案选B。
9．已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)    △H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，且有利于平衡正向移动
C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或加催化剂都有利于该反应平衡正向移动
【答案】B
【解析】A．升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；
B．增大压强反应物和生成物的浓度均增大，正逆反应速率均增大，该反应正方向为气体分子数减少的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，B正确；
C．该反应为放热反应，达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，C错误；
D．催化剂不影响平衡移动，降温平衡正向移动，D错误；
故选B。
10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．t1时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)
C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零
D．反应的化学方程式为：Xg+Yg⇌2Zg
【答案】A
【分析】根据图示可知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物、Z是生成物，参加反应的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，同一反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，则该反应方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，据此分析解答。
【解析】A．根据以上分析，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为1.58mol2L10s=0.079mol/(L·s)，A错误；
B．t1时，Z和X的浓度相等，但反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，因此v(正)＞v(逆)，B正确；
C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但不为零，C正确；
D．根据以上分析可知其反应方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，D正确；
答案选A。
11．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．喷泉实验： B．验证铜和浓硝酸反应放热：
C．验证氨气溶解性： D．制取氨气：
【答案】D
【解析】A．形成喷泉，要求内部压强突然减小，SO2和NaOH反应，造成烧瓶内部压强急剧减小，外界压强不变，从而形成喷泉，可以达到实验目的，A不选；
B．观察U形管左右两端的红墨水液面的高低，铜和浓硝酸反应放出大量热，使试管中的气体膨胀，左端低于右端，故可以达到实验目的，B不选；
C．氨气极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气，可以用来做喷泉实验，能达到实验目的，C不选；
D．氯化铵受热时发生反应NH4Cl_HCl↑+NH3↑，HCl与NH3又能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl，因此不能制得氨气，故不能达到实验目的，D选；
答案选D。
12．Fes+H2SO4aq=FeSO4aq+H2g，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．用Fe(s)和H2(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等
C．若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应
D．若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体
【答案】B
【解析】A．Fes+H2SO4aq=FeSO4aq+H2g为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B．Fe为固体，不能用于表示反应速率，故B错误；
C．反应中Fe被氧化生成FeSO4，当将该反应设计成原电池时，Fe为负极，发生氧化反应，故C正确；
D．将该反应设计成原电池时，正极发生还原反应，正极上析出氢气，故D正确；
故选：B。
13．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A．乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷)
B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)
C．乙烯与水加成(乙醇)
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)
【答案】B
【解析】A．乙烯与溴水加成，产物只有1,2-二溴乙烷，是纯净物，A正确；
B．氯气与乙烷的反应为逐步取代，产物有多种，是混合物，B错误；
C．乙烯与水的加成产物只有乙醇，为纯净物，C正确；
D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，只生成氯乙烷，为纯净物，D正确；
答案选B。
14．下列说法正确的是
A．1H2、2H2、3H2互为同位素 B．16O2和18O2互为同素异形体
C．C2H4和C3H6一定互为同系物 D．CH3(CH2)2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体
【答案】D
【解析】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同，1H2、2H2、3H2为单质，是同一种物质，不互为同位素，A错误；
B．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，16O2和18O2是同一种物质，不互为同素异形体，B错误；
C．C2H4为乙烯，C3H6可为丙烯、也可为环丙烷，乙烯和环丙烷不互为同系物，因此C2H4和C3H6不一定互为同系物，C错误；
D．CH3(CH2)2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；
答案选D。
15．下列有关糖类的说法正确的是
A．糖类都符合通式Cn(H2O)m
B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
C．糖类物质都有甜味
D．符合通式Cn(H2O)m的都是糖类
【答案】B
【解析】A．不符合Cn(H2O)m这一通式的物质也可能属于糖类，如脱氧核糖C5H10O4、鼠李糖C6H12O5，故A项错误；
B．人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，糖类是人类维持生命的营养素之一，故B项正确；
C．糖不一定有甜味，如多糖：淀粉、纤维素等，故C项错误；
D．糖类俗称碳水化合物，大都可用Cn(H2O)m来表示，但符合这一通式的不一定都是糖，如乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3[C2(H2O)2]等，故D项错误；
答案选B。
16．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线表示化学键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H未完全标出来。关于它的叙述正确的是
A．维生素A的分子式为C20H30O
B．维生素A易溶于水
C．维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应
【答案】D
【解析】A．根据维生素A的结构简式，可知分子式为C18H26O，故A错误；
B．分子中易溶于水的基团只有一个羟基，烃基太大，所以维生素A在水中的溶解度应不大，故B错误；
C．维生素A分子中含有碳碳双键和羟基，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中没有苯环，故C错误；
D．维生素A分子中含有5个碳碳双键，1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应，故D正确；
选D。
17．下列现象的记录完全有错误的是
选项
A
B
C
D
试剂
水
己烷
己烯
苯
溴水
不分层，不褪色
分层，不褪色
分层，褪色
分层，不褪色
溴的四氯化碳溶液
分层，不褪色
不分层，不褪色
不分层，褪色
不分层，褪色

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．水与溴不反应，与溴水互溶不分层不褪色；与溴的四氯化碳不溶，分层不褪色，A选项正确；
B．己烷与溴不反应，与溴水萃取不互溶分层不褪色；与溴的四氯化碳互溶不褪色不分层，B选项正确；
C．已烯与溴发生加成反应且产物易溶于有机溶剂，与溴水分层且褪色；与溴的四氯化碳，褪色不分层，C选项正确；
D．苯与溴不发生反应，与溴水萃取分层不褪色；与溴的四氯化碳互溶不分层不会褪色，D选项错误；
答案选D。
18．以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是

A．②③反应类型相同 B．①③乙酸的C-O键均断裂
C．①④均有水生成 D．②④均有C-O键形成
【答案】B
【分析】由图可知，反应①为浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应②为以烷基铝为催化剂，两分子乙醛先发生加成反应，后发生构型转化生成乙酸乙酯，反应③为浓硫酸作用下乙烯与乙酸共热发生加成反应生成乙酸乙酯，反应④为催化剂作用下，丁烷与氧气发生催化氧化反应生成乙酸乙酯和水。
【解析】A．由分析可知，反应②③都是发生加成反应生成乙酸乙酯，故A正确；
B．由分析可知，反应③为浓硫酸作用下乙烯与乙酸共热发生加成反应生成乙酸乙酯，反应中只有氢氧键断裂，没有碳氧键断裂，故B错误；
C．由分析可知，反应①④均有水生成，故C正确；
D．由分析可知，反应②④均有碳氧键形成，故D正确；
故选B。
19．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是

A．试管A中发生可逆反应，速率不快
B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢
C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流
D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中
【答案】D
【解析】A．酯化反应是可逆反应，速率较慢，加热十分钟，可能还没有生成乙酸乙酯，故A正确；
B．如烧杯内加水过多，反应温度较低，则反应较慢，可能收集不到乙酸乙酯，故B正确；
C．如生成乙酸乙酯较少，产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流，也可能收集不到乙酸乙酯，故C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故D错误；
故选D。
20．将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的体积为(标准状况)
A．0.56L B．1.344L C．2.016L D．2.8L
【答案】D
【解析】n(Cu)=12.8g64g/mol=0.2mol，氮氧化物共3.36L22.4L/mol=0.15mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得x+y＝0.15，(5−2)x+(5−4)y＝0.2×2，解得x＝0.125，y＝0.025，,所以V(NO)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L；
故选D。

二、实验题(共四题，每题15分，共60分)
21．（15分）铁元素是地壳中含量第二的金属元素，位于元素周期表中第四周期第8族。铁及其化合物性质多样，其参与的反应大多为氧化还原反应。（15分）
(1)某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是 。
A．氯水 B．铁粉 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾
(2)根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池，下列说法正确的是 。
A．铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液
B．铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液
C．电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极
D．正离子向正极方向定向移动
(3)实验室配置FeCl2溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是______，FeCl3溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为___________。
(4)设计实验检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+，实验方案为__________________。
(5)高铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。
Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O
【答案】(1)A
(2)D
(3) 防止Fe2+被氧化 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(4)先向溶液中滴加KSCN 溶液，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，溶液立即变为红色，证明含有亚铁离子
(5)

【解析】（1）A．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故加入氯水能够除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，且不引入新的杂质，A符合题意；
B．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，故使用铁粉    不能除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，B不合题意；
C．稀硝酸能够将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质硝酸根离子，C不合题意；
D．酸性高锰酸钾能够将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质锰离子等，D不合题意；
故答案为：A；
（2）根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池，则Fe发生氧化反应，Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，比铁更不活泼的Cu等金属或者石墨作正极，电极反应为：2H++2e-= H2↑，稀硫酸或者稀盐酸作电解质溶液，据此分析解题：
A．由分析可知，铁作负极、铜作正极、稀硫酸作电解质溶液，A错误；
B．由分析可知，铁作负极、铜作正极、稀硫酸作电解质溶液，而不是硫酸铜溶液作电解质溶液，B错误；
C．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子通过导线从铁电极流向铜电极，C错误；
D．原电池中正离子移向正极，负离子移向负极，故正离子向正极方向定向移动，D正确；
故答案为：D；
（3）由于Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故实验室配置FeCl2溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，FeCl3溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故其离子方式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：防止Fe2+被氧化；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（4）先向溶液中滴加KSCN 溶液观察颜色，可以判断铁离子是否存在，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，观察颜色变为红色，证明含有亚铁离子，故答案为：先向溶液中滴加KSCN 溶液，无现象，则不含铁离子，再向该溶液中滴加氯水，溶液立即变为红色，证明含有亚铁离子；
（5）反应中Fe3+由+3价转化为+6价升高3个单位，而Cl2中的Cl由0价降低到-1价降低2个单位，利用化合价升高总数相等的最小公倍数法可知，最小公倍数为6，则可配平该反应方程式：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中转移电子数目为6，故该反应的电子转移方向和数目可表示为：，故答案为：。
22．（15分）化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol⋅L-1，0~10min内，生成Z的平均反应速率为0.04mol⋅L-1⋅min-1。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________________。
(2)0~10min内，vY=______mol⋅L-1⋅min-1
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为______(保留三位有效数字)。
(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率______。
②充入1mol氦气，化学反应速率______。
(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变
B．v正X=v逆Y
C．容器内混合气体的压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
【答案】(1)Xg+Yg⇌2Zg
(2)0.02
(3)66.7%、50.0%
(4) 减小 不变
(5)B

【解析】（1）X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol⋅L-1，则此时Y的物质的量为0.2×5=1mol，Y消耗量为2.0-1.0=1.0mol；0~10min内，生成Z的平均反应速率为0.04mol⋅L-1⋅min-1，则生成Z的物质的量为0.04×10×5=2.0mol，根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为：1：1：2，反应方程式为：Xg+Yg⇌2Zg，故答案为：Xg+Yg⇌2Zg；
（2）0~10min内，vY= 1.0mol5L10min=0.02mol⋅L-1⋅min-1，故答案为：0.02；
（3）由以上分析可知，反应达到平衡状态时，X的转化率=1mol1.5mol×100%≈66.7%、Y的转化率=1mol2mol×100%=50%，故答案为：66.7%、50.0%；
（4）①将容器的体积扩大为10L，使各物质浓度减小，化学反应速率减小；
②充入1mol氦气，使各物质浓度不变，化学反应速率不变；
故答案为：减小；不变；
（5）A. 容器内混合气体的总质量不变，反应前后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不变，故不能据此判断平衡；
B. v正X=v逆Y，可知正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故能据此判断平衡；
C. 反应前后气体分子数不变，容器内混合气体的压强始终不变，故不能据此判断平衡；
D. 容器内混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，故不能据此判断平衡；
故答案为：B。
23．（15分）以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；与CH3COOCH2CH3同类的B的同分异构体为___________(写结构简式)；葡萄糖分子中含有的官能团名称是___________。
(2)写出反应⑤的化学方程式：___________，反应类型为___________反应。
(3)写出反应③的化学方程式：___________，反应类型为___________反应。
(4)乙烯可发生聚合反应，所得产物的结构可表示为___________。
(5)下列有关CH3COOCH2CH3的性质说法正确的是___________(填序号)。
a．密度比水小     b．能溶于水      c．能发生加成反应      d．能发生取代反应
(6)如何检验反应①中淀粉是否已经全部水解？___________。
【答案】(1) CH3CHO HCOOCH3 羟基、醛基
(2) CH3COOH+CH3CH2OH⇌加热浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O 酯化或取代
(3) 氧化 2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
(4)
(5)ad
(6)取少量反应①中反应后的溶液于试管中，向试管中滴加碘水，观察，若溶液不变蓝，说明淀粉已经全部水解，若溶液变蓝，说明淀粉没有全部水解(答案合理即可)

【解析】（1）A为乙醛，结构简式为CH3CHO；B为乙酸，与CH3COOCH2CH3同类的B的同分异构体为HCOOCH3；葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，分子中含有的官能团名称是：羟基、醛基。
（2）反应⑤为乙酸和乙醇发生取代（酯化）反应生成乙酸乙酯，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH⇌加热浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）反应③为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O；
（4）乙烯可发生聚合反应生成聚乙烯，所得产物的结构可表示为；
（5）a．CH3COOCH2CH3属于酯，密度比水小，a正确；
b．CH3COOCH2CH3属于酯，难溶于水，b错误；
c．CH3COOCH2CH3属于酯，不能发生加成反应，c错误；
d．CH3COOCH2CH3属于酯，其中的氢原子可以被取代，d正确；
故选ad；
（6）检验反应①中淀粉已经全部水解的具体操作为：取少量反应①中反应后的溶液于试管中，向试管中滴加碘水，观察，若溶液不变蓝，说明淀粉已经全部水解，若溶液变蓝，说明淀粉没有全部水解(答案合理即可)。
24（15分）．完成下列问题。
(1)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如下图所示的原电池装置。则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________，A(正极)电极上发生反应的类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应，B(负极)电极上发生的电极反应为___________，当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为___________。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如下图。则电极a是电池的___________(填“正”或“负”)极，该电池正极的电极反应式为___________。

【答案】(1) 石墨 Cu FeCl3溶液 还原 Cu-2e-=Cu2+ 0.05 mol
(2) 负 O2+4H++4e-=2H2O

【解析】（1）要将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，在该反应中Cu失去电子发生氧化反应；Fe3+得到电子发生还原反应产生Fe2+，若A为正极，则A电极材料应该是活动性比Cu的导体，可以是石墨电极；B电极为负极，电极材料是Cu，溶液C为含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A电极为正极，发生还原反应；B电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；1.6 g Cu的物质的量是n(Cu)=1.6g64g/mol=0.025mol，由于Cu是+2价金属，因此电池工作过程中电子转移的物质的量为n(e-)=0.025 mol×2=0.05 mol；
（2）根据图示可知：a电极通入H2，失去电子发生氧化反应，所以a电极为负极，a电极反应式为：H2-2e-=2H+；b电极上通入O2，O2得到电子，发生还原反应，所以b电极为正极，正极上O2得到电子后与溶液中的H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。