期末综合检测——2022-2023学年高一化学期末单元讲解+训练学案+期末模拟卷（人教版2019必修第二册）（解析版）

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期末综合检测一、单选题Ⅰ(共15小题，每小题3分，共45分)1．化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是(　　)A．将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程属于氮的固定B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D．将海水加工可获得 Mg及Cl2等单质2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是(　　)A．互为同位素的14C、12CB．互为同系物的丁烷和庚烷C．互为同素异形体的金刚石和石墨D．互为同分异构体的丙烯和环丙烷4．化学与环境、健康、生产密切相关。下列叙述正确的是(　　)A．用树皮、稻草等植物原料制造的纸张的主要成分是蛋白质B．安眠药有助睡眠，应多吃C．开发新能源和新制冷剂，减少石油、煤炭的开采使用，利于“蓝天工程”的实施D．工业上可通过电解AlCl3制取金属铝，可通过铝热反应制取W、V、Mn等金属5．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是(　　)A．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热C．常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中6．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)图1　碱性锌锰电池图2　铅－硫酸蓄电池图3　原电池图4　银锌纽扣电池A．图1所示电池中，MnO2的作用是作催化剂B．图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Ag＋浓度始终不变D．图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag7．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒，H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。 下列说法错误的是(　　)A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SOD．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成8．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(　　)A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应9．已知：C＋H2O(g)CO＋H2，根据如下图所示示意图，下列说法不正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJC．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．1 mol C、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ10．下列对如下图所示装置实验现象的描述正确的是(　　)选项a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B石墨FeKNO3a极质量增加，b极放出无色气体CCuFeCuSO4a极质量减少，b极质量增加DZn石墨HCla极质量减小、b极放出无色气体 11．下列说法正确的是(　　)A．戊烷的同分异构体有3种B．CH3COOH与C2HOH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物的结构简式为CH3COOC2H5C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有关系BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对；无关系C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无关系D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有关系 13．如下图所示是425 ℃时，在1 L恒容密闭容器中发生化学反应的各物质浓度随时间的变化示意图，其中H2、I2、HI均为气体。下列叙述错误的是(　　)A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的逆反应为H2＋I22HID．图①、②中，当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应均达到平衡状态     14.近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式如图,下列说法不正确的是(　　)。A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1 mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5 mol H2D.1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO315.CO2气体中含有少量的SO2,欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2,则下列叙述正确的是(　　)。A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶②B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶②C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶①D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶①二、非选择题(共4小题，共55分)16．(16分)Ⅰ．利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)实验装置(如下图)。(3)原电池设计及注意的问题：①按如上图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。 ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的____极，电极反应是_______________________________。 Ⅱ．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象a有极少量气泡产生b产生气泡速率略有加快c产生气泡速率明显加快 (1)实验a的作用是________________________。(2)实验c中反应的化学方程式为____________________。(3)根据实验a～c中现象的不同，可以得出的结论是①_______________________; ②使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率。(4)在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解，6 min后H2O2的浓度减小到0.10 mol·L－1，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v(H2O2)＝________mol·L－1·min－1。 17．(12分)海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。(1)从海水中提取镁的主要步骤如下：①操作a的名称是____________。 ②试剂X可以选用____________。 ③写出冶炼B制取金属镁的化学方程式：_________________________________。 (2)碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图)。①对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是_______________________________。②用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)________________________________。18．(12分)气态烃A的相对分子质量是26，一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B，B能发生银镜反应，且与甲醛互为同系物。E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。已知：CH3CHO＋H2CH3CH2OH。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B→C的反应类型是______________________，B→D的反应类型是____________________。(2)C的一种用途：____________________，E的密度比水______(填“大”或“小”)。(3)C＋D→E的化学方程式是__________________________。(4)D与钠反应的化学方程式是___________________________。(5)下列说法不正确的是________(填字母)。A．烃A的结构简式是CH≡CHB．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E(必要时可以加热) C．等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂19．(15分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：     图1                                             图2(1)图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)回答下列关于NH3的问题。①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______________________________。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。 A．浓硫酸　　  　　  B．碱石灰　　  　　C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。(3)回答下列关于NO、NO2的问题。①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______________________________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：____________________________________。