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期末模拟测试02——2022-2023学年高二化学下学期期末模拟测试（人教版2019选择性必修2）
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期末模拟测试02
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列有关性质的比较错误的是
A．离子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．热稳定性：
【答案】A
【解析】A．与电子层结构相同，核电荷数：，故，A项错误；
B．、同主族，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性：，B项正确；
C．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，原子的3p能级轨道呈半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，C项正确；
D．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。非金属性：，则热稳定性：，D项正确；
故选A。
2．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列说法错误的是
A．能级最多容纳10个 B．、能级的轨道数均为5
C．、、能层中均包含能级 D．能级的能量比能级的能量高
【答案】B
【解析】A．能级含有5个轨道，最多容纳10个，A正确；
B．、能级的轨道数均为3，B错误；
C．、、能层中均包含能级，C正确；
D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p ；能级的能量比能级的能量高，D正确；
故选B。
3．（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）下列说法中正确的是
A．N、O、F的第一电离能依次增大
B．在所有的元素中，氟的电负性最大
C．同主族元素中，随原子序数增大第一电离能增大
D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐减小
【答案】B
【解析】A．N、O、F为同一周期元素，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，即N的第一电离能大于O，A错误；
B．在所有的元素中，氟的电负性最大，B正确。
C．同主族元素中， 随原子序数增大第一电离能减小，C错误；
D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐增大，D错误；
故答案为：B。
4．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X在化合物中可能为+3价
B．X可能在周期表第二周期
C．X在周期表第VA族
D．X的最高价氧化物是碱性氧化物
【答案】A
【解析】A．从图分析，该元素的电离能第四电离能突然变大，故说明该元素的最外层有3个电子，X在化合物中可能为+3价，A正确；
B．第二周期最外层有3个电子的为硼，不是金属元素，B错误；
C．最外层有3个电子，为第ⅢA族，C错误；
D．最高价氧化物若为铝，则为两性氢氧化物，D错误；
故选A。
5．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．元素A、C简单离子的半径大小关系为：A＜C
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．四种元素中有两种元素属于金属元素
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
【答案】A
【分析】A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中第一电离能最大，则D是Ar元素，据此解答。
【解析】A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；
C．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，四种元素中有两种元素属于金属元素，故C正确；
D．金属性Ca＞Na，金属性越强电负性越小，故电负性Na＞Ca，故D正确；
故选：A。
6．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是
A．甲、乙处于同一主族
B．甲元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能
C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应
D．它们中有一种元素位于第VIA族
【答案】B
【分析】L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，C符合条件，甲的原子半径大于乙的原子半径，则甲为Mg，乙为C。
【解析】A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是C，碳处于第IVA族，镁处于第IIA族，不处于同一主族，故A错误；
B．同周期从左至右第一电离能整体呈增大趋势，但是镁的价电子排布为3s2的稳定电子构型，而Al为3s23p1，3p能级失去一个电子变为3s2的稳定构型，因此Mg的第一电离能比Al的第一电离能大，故Mg元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能，故B正确；
C．镁在点燃条件下与CO2发生氧化还原反应，故C错误；
D．碳处于第IVA族，镁处于第IIA族，故D错误；
故选B。
7．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）硒元素能促进人体脑组织发育，预防脑神经疾病。中国富硒地区有湖北恩施，陕西安康等。硒元素原子序数为34，下列说法中正确的有项。
①硒位于周期表第四周期 ②硒在第ⅣA族 ③硒原子有34种不同运动状态的电子 ④基态原子电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为3d104s24p4 ⑦电子占据17个原子轨道
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
【答案】B
【解析】①硒元素原子序数为34，硒位于周期表第四周期，正确；
②硒在第VIA族，错误；
③硒元素原子序数为34，没有运动状态一样的电子，故硒原子有34种不同运动状态的电子，正确；
④硒元素原子序数为34，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故基态原子电子占据8个能级，正确；
⑤As核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子占据的最高能级符号是4p，正确；
⑥主族元素的价电子为最外层电子，故价电子排布式为4s24p4 ，错误；
⑦As核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子占据1+1+3+1+3+5+1+3=18个原子轨道，错误；
综上所述，共4项正确，故B正确；
故选B。
8．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列说法错误的是
A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键
B．中含有非极性键，但属于极性分子
C．、、、的沸点逐渐升高
D．气体单质分子中不一定有σ键和π键
【答案】C
【解析】A．两个原子间如存在π键，那么这两个原子间形成双键或者三键，双键和三键中都存在一个σ键，A正确；
B．H2O2中O—O键为非极性键，双氧水分子的正负电中心不重合，为极性分子，B正确；
C．结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高，但是H2O存在分子间氢键，沸点最高，C错误；
D．稀有气体分子中不含化学键，因此气体单质分子中不一定存在σ键和π键，D正确；
故答案选C。
9．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列描述正确的是
A．是空间结构为Ⅴ形的极性分子
B．的空间结构为平面三角形
C．中所有的原子不都在一个平面上
D．是由极性键构成的非极性分子
【答案】D
【解析】A．CO2分子为直线形非极性分子，CS2与CO2互为等电子体，等电子体结构相似，因此CS2是直线形非极性分子，A错误；
B．分子中心N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误；
C．分子中心B原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，中所有的原子都在一个平面上，C错误；
D．分子中心S原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为正三角形，则是由极性键构成的非极性分子，D正确；
故选D。
10．（2023春·江西上饶·高二铅山县第一中学校考阶段练习）SF6是新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为：，下列说法错误的是
A． SF6中心原子价层电子对数为6 B．电负性：O＞S＞H
C．半径：S2-＞O2-＞F- D．O2F2为直线形分子
【答案】D
【解析】A．SF6的中心S原子价层电子对数为=6，A正确；
B．非金属性O＞S＞H，则电负性：O＞S＞H，B正确；
C．S2-核外有3个电子层，O2-、F-核外有2个电子层，则S2-半径最大，O的原子序数比F小，则O2-比F-半径大，所以离子半径：S2-＞O2-＞F-，C正确；
D．O2F2的分子结构类似于H2O2，由于成键电子对受O原子最外层孤电子对的排斥作用，分子结构不对称，为折线形结构，D错误；
故选D。
11．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列有关、、和的说法正确的是
A．的空间构型为三角锥形 B．分子中所有原子共平面
C．中原子的杂化方式为 D．分子中的键角小于中的键角
【答案】D
【解析】A．中心原子的价层电子对数=，无孤对电子，空间构型为平面三角形，项错误；
B．中心原子价层电子对数为4，采用杂化，空间构型为三角锥形，所有原子不共平面，项错误；
C．中心原子的价层电子对数=，则原子的杂化方式为，项错误；
D．中心N原子价层电子对数=，有1对孤电子对，NH中心N原子价层电子对数=，无孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，因此NH3键角小于中的键角，项正确；
故选D。
12．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的转化，下列对上述过程的描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变
B．碳原子的价电子对延伸方向发生了改变
C．石墨与金刚石的化学性质发生了很大改变
D．微粒中的键角发生了改变
【答案】C
【解析】A．石墨中C为sp2杂化，金刚石中C为sp3杂化，碳原子的杂化类型发生变化，A正确；
B．石墨中C为sp2杂化，金刚石中C为sp3杂化，碳原子价电子对延伸方向发生了改变，B正确；
C．石墨和金刚石都是碳的单质，化学性质相似，物理性质差异较大，C错误；
D．石墨中碳碳键的键角为120°，金刚石中碳碳键的键角为109°28′，微粒中的键角发生了改变，D正确；
故答案选C。
13．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）医院在进行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是
A．晶体的硬度很小
B．因为有金属元素，因此属于离子化合物
C．属于盐，是电解质，且属于弱电解质
D．微粒内部存在共价键
【答案】B
【解析】A．晶体熔点较低且在熔融状态下不导电，可以推知晶体为分子晶体，硬度很小，故A正确；
B．熔融状态下不导电，不属于离子化合物，故B错误；
C．属于盐，在水溶液中可发生微弱电离，说明是电解质，且属于弱电解质，故C正确；
D．晶体为分子晶体，微粒内部存在共价键，故D正确；
故选B。
14．（2023春·宁夏吴忠·高二吴忠中学校考期中）下列有关说法不正确的是
A．面心立方最密堆积的配位数为12，空间利用率为68％
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．1个N2分子中的键与1个CO2分子中的键的数目之比为1:1
【答案】A
【解析】A．面心立方最密堆积的配位数为12，空间利用率为74%，体心立方堆积，其空间利用率为68%，A不正确；
B．乳酸()分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，因此含有一个手性碳原子，B正确；
C．依据相似相溶原理，极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂，非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂，则碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，C正确；
D．1个N2分子中含有2个键，1个CO2分子中也含有2个键，二者含键的数目之比为1:1，D正确；
故选A。
15．（2023春·湖北·高二校联考期中）某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是
A．基态M2+最外层电子排布式为3d10
B．该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4
C．原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜Y
D．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高
【答案】B
【分析】Z为地壳中含量最高的元素，故Z为8号元素O；W与其他元素形成一个共价键，故W是最外层有一个或者7个电子的元素，且原子序数小于8，所以W是1号元素H；X与其他元素形成四个共价键，故X元素最外层有4个电子，且原子序数小于8，故X为6号元素C；Y元素位于O和C元素之间，故Y元素是N；M可以形成二价阳离子，故M最外层有2个电子，且原子序数大于8，故M可以是12号元素Mg或者20号元素Ca或者30号元素Zn，Mg2+核外电子排布式为1s22s22p6各层全充满，Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6第三层d轨道未充满，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10各层全充满，故M元素为Mg或Zn。
【解析】A．M元素为Mg或Zn，基态M2+最外层电子排布式为2s22p6或3s23p63d10，故A项错误；
B．由题意，螯合作用需成环，图中有5个配位键，但有一个未成环，故通过螯合作用成环的配位键只有4，故B项正确；
C．同周期元素（除稀有气体元素）从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序是：O＜N＜C，故C错误；
D．C的氢化物有多种，随着C数的增大其氢化物沸点越高，如癸烷的沸点是174.1℃，比H2O的沸点高，故D错误；
故选B。
16．（2023春·高二单元测试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Z>Y
B．YF3的空间构型为三角锥形
C．X与W形成的二元化合物具有强还原性
D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有3种
【答案】B
【分析】W是短周期元素，且能够形成离子W＋，其原子序数比Z等大，因此W为Na元素。根据结构示意图，8个Z原子均形成了2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的只有O元素，因此Z为O元素；4个X原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此X为H元素。X、Y、Z形成了带2个负电荷的阴离子，则Y为B元素，B原子的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，形成的阴离子带有2个负电荷，因此可以综上X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。
【解析】
A．Y为B元素，其简单氢化物是BH3，BH3分子之间以分子间作用力结合。Z为O元素，其简单氢化物是H2O，H2O分子之间除存在分子间作用力外，还可以形成氢键，氢键的形成导致其熔沸点更大，故简单氢化物的沸点：Z＞Y，A正确；
B．BF3中B采取sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形，B错误；
C．X为H元素，W为Na元素，X与W形成的二元化合物为NaH，H为-1价，该化合物易失去电子，具有强还原性，C正确；
D．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，元素的第一电离能大于同一周期相邻元素。Z为O元素，在O的同周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne，共3种元素，D正确；
故选B。
17．（2023春·高二单元测试）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C．第84号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期0族元素的原子序数为118
【答案】C
【解析】A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；
B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；
C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；
D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。
故答案选C。
18．（2023春·湖北·高二校联考期中）ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是
A．图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元
B．图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8
C．图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)
D．图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度为g/cm3
【答案】D
【解析】A．晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，选项A错误；
B．以顶面面心的O原子为例，该晶胞中有个Zn原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离O距离最近的Zn原子数为4，选项B错误；
C．根据原子的坐标可知底面左上角原子为原点，晶胞棱长为单位，原子位于体对角线上，坐标为，故答案为：，选项C错误；
D．图b闪锌矿型晶胞：一个晶胞的质量为，晶胞参数为，则体积为，所以密度为，选项D正确；
答案选D。
19．（2023春·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中学校联考期中）化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是
A．
B．该结构是晶胞
C．该笼形包合物溶于酸可形成一种弱酸，中键和键个数之比为
D．部分与C原子配位，部分与N原子配位，且两者个数之比为
【答案】D
【解析】A.根据均摊法镍占据八个顶点，每个单元含有镍的个数为8=1，CN-占据八个棱，每个单元含有CN-的个数为8=2，NH3位于棱上，含有NH3为4=1，C6H6位于中心个数为1，所以x∶y∶z=2∶1∶1，A错误；
B.该结构平移后不对称，不存在平移对称性，所以该结构不是晶胞结构单元，B错误；
C.HCN的结构式，其中键和键个数之比为，C错误；
D. 由化合物的基本结构可知一半的与CN-中C原子配位，另一半的与NH3中N原子配位，D正确；
故答案选D。
20．（2023春·山东德州·高二统考期中）碳化钙(CaC2)是电石的主要成分，主要用于生产乙快。其晶胞如图所示，已知晶胞参数a=39nm，c=64nm，晶胞中A原子的分数坐标为(0，0，0.406)。下列说法错误的是
A．碳化钙晶体中含有离子键、σ键、π键
B．B原子的分数坐标为(0，0.5，0.906)
C．C中两个碳原子中心距离约为12nm
D．与Ca2+距离最近的C有6个
【答案】D
【解析】A．碳化钙晶体中含有钙离子和C，因此含有离子键，C含碳碳三键，则含有σ键、π键，故A正确；
B．B点在左面中线的上部离棱心0.094，则B原子的分数坐标为(0，0.5，0.906)，故B正确；
C．根据A原子的分数坐标为(0，0，0.406)，则C中两个碳原子中心距离约为，故C正确；
D．以右面面心的钙离子分析，与Ca2+距离最近的C是前后左右共4个，故D错误。
综上所述，答案为D。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、 填空题
21. （2023春·黑龙江齐齐哈尔·高二统考期中）过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。
(3)过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。
①固态时属于_______分子(填极性或非极性)；
②中与的_______原子形成配位键；
③分子中键与键个数比为_______。
【答案】(1) M 9 正四面体
(2)有
(3) 非极性 C 1∶1
【解析】（1）基态Ti3+的电子中，电子占据的最高能层为第三层，基态Ti3+核外电子排布为ls22s22p63s23p53d1，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，能层具有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道，中B原子孤电子对数==0，价层电子对数为4，B原子杂化方式为：sp3杂化，离子空间构型为正四面体，故答案为：M；9；正四面体；
（2）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn(H2O)6]2+有颜色，故答案为：有；
（3）①配合物[Ni(CO)4]，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，为分子晶体，非极性分子易溶于非极性溶剂，则判断[Ni(CO)4]是非极性分子，故答案为：非极性；
②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，其结构图为 ，故答案为：C；
③Ni(CO)4中Ni与4个CO形成4个配位键，属于σ键，CO分子与氮气分子互为等电子体，结构式为C≡O，三键含有1个σ键与、2个π键，分子共含有8个σ键、8个π键，该分子中σ键与π键个数比为1：1，故答案为：1：1。
22．（10分）（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）、、是重要的族化合物。回答下列问题：
(1)固体属于_______晶体，的VSEPR模型是_______。
(2)乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取杂化的原子是_______(填元素符号)。
(3)分子中含有σ键的数目为_______，其晶体中含有的作用力为_______(填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力
【答案】(1) 分子 四面体形
(2) 乙二胺能与水分子形成氢键 、
(3) 7 acd
【解析】（1）是由分子构成的分子晶体；的中心原子As的σ键是3个，孤电子对数为1，则As的价层电子对为4，其VSEPR模型是四面体形；
（2）①同周期元素的电负性从左到右依次增大，故C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为；
②乙二胺中存在N—H键，则其可以和水形成分子间氢键，从而增大其溶解度，其中的C和N的价层电子对数都为4，其杂化方式为；
（3）磷酸的分子式为：，则其中含有σ键的数目为7；其中含有O—H键，且磷酸属于分子晶体，则其晶体中含有的作用力为氢键，极性键，范德华力，故选acd。
23．（10分）（2023春·湖北·高二校联考期中）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。
a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p
c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d
A．①④ B．①③ C．③④ D．②③
【答案】(1)B
(2)b
(3) d 3d24s2
(4)小于
(5)B
【解析】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；
（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上；
b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上；
c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上；
d．1s22s22p63s2为基态原子；
故能量最高的为b；
（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：；
（4）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：小于；
（5）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；
故①③不正确，答案为B。
24．（10分）（2023春·广东江门·高二台山市第一中学校考阶段练习）ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题：
(1)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为___________。
(2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。
(3)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn的配位数为___________。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于___________。
③原子A、C的坐标参数分别为(0，，)、(0，0，0)，则原子B的坐标参数为___________。
【答案】(1)O>P>Zn>K
(2) KH>H2O>PH3 KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键
(3) 4 面心、棱心 (，，)
【解析】（1）非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞P＞Zn＞K，则电负性O＞P＞Zn＞K；
（2）固态KH为离子晶体，固态H2O、PH3为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、PH3，由于水分子间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到底为：KH＞H2O＞PH3；熔点差异的原因为：KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键；
（3）①以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；
②结合晶胞结构示意图可知，在以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于面心、棱心；
③原子A、C的坐标参数分别为(0，，)、(0，0，0)，晶胞边长为1，则位于体对角线的处，面对角线处的B原子的分数坐标为(，，)。
期末模拟测试02
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列有关性质的比较错误的是
A．离子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．热稳定性：
【答案】A
【解析】A．与电子层结构相同，核电荷数：，故，A项错误；
B．、同主族，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性：，B项正确；
C．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，原子的3p能级轨道呈半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，C项正确；
D．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。非金属性：，则热稳定性：，D项正确；
故选A。
2．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列说法错误的是
A．能级最多容纳10个 B．、能级的轨道数均为5
C．、、能层中均包含能级 D．能级的能量比能级的能量高
【答案】B
【解析】A．能级含有5个轨道，最多容纳10个，A正确；
B．、能级的轨道数均为3，B错误；
C．、、能层中均包含能级，C正确；
D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p ；能级的能量比能级的能量高，D正确；
故选B。
3．（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）下列说法中正确的是
A．N、O、F的第一电离能依次增大
B．在所有的元素中，氟的电负性最大
C．同主族元素中，随原子序数增大第一电离能增大
D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐减小
【答案】B
【解析】A．N、O、F为同一周期元素，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，即N的第一电离能大于O，A错误；
B．在所有的元素中，氟的电负性最大，B正确。
C．同主族元素中， 随原子序数增大第一电离能减小，C错误；
D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐增大，D错误；
故答案为：B。
4．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X在化合物中可能为+3价
B．X可能在周期表第二周期
C．X在周期表第VA族
D．X的最高价氧化物是碱性氧化物
【答案】A
【解析】A．从图分析，该元素的电离能第四电离能突然变大，故说明该元素的最外层有3个电子，X在化合物中可能为+3价，A正确；
B．第二周期最外层有3个电子的为硼，不是金属元素，B错误；
C．最外层有3个电子，为第ⅢA族，C错误；
D．最高价氧化物若为铝，则为两性氢氧化物，D错误；
故选A。
5．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．元素A、C简单离子的半径大小关系为：A＜C
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．四种元素中有两种元素属于金属元素
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
【答案】A
【分析】A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中第一电离能最大，则D是Ar元素，据此解答。
【解析】A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；
C．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，四种元素中有两种元素属于金属元素，故C正确；
D．金属性Ca＞Na，金属性越强电负性越小，故电负性Na＞Ca，故D正确；
故选：A。
6．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是
A．甲、乙处于同一主族
B．甲元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能
C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应
D．它们中有一种元素位于第VIA族
【答案】B
【分析】L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，C符合条件，甲的原子半径大于乙的原子半径，则甲为Mg，乙为C。
【解析】A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是C，碳处于第IVA族，镁处于第IIA族，不处于同一主族，故A错误；
B．同周期从左至右第一电离能整体呈增大趋势，但是镁的价电子排布为3s2的稳定电子构型，而Al为3s23p1，3p能级失去一个电子变为3s2的稳定构型，因此Mg的第一电离能比Al的第一电离能大，故Mg元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能，故B正确；
C．镁在点燃条件下与CO2发生氧化还原反应，故C错误；
D．碳处于第IVA族，镁处于第IIA族，故D错误；
故选B。
7．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）硒元素能促进人体脑组织发育，预防脑神经疾病。中国富硒地区有湖北恩施，陕西安康等。硒元素原子序数为34，下列说法中正确的有项。
①硒位于周期表第四周期 ②硒在第ⅣA族 ③硒原子有34种不同运动状态的电子 ④基态原子电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为3d104s24p4 ⑦电子占据17个原子轨道
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
【答案】B
【解析】①硒元素原子序数为34，硒位于周期表第四周期，正确；
②硒在第VIA族，错误；
③硒元素原子序数为34，没有运动状态一样的电子，故硒原子有34种不同运动状态的电子，正确；
④硒元素原子序数为34，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故基态原子电子占据8个能级，正确；
⑤As核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子占据的最高能级符号是4p，正确；
⑥主族元素的价电子为最外层电子，故价电子排布式为4s24p4 ，错误；
⑦As核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子占据1+1+3+1+3+5+1+3=18个原子轨道，错误；
综上所述，共4项正确，故B正确；
故选B。
8．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列说法错误的是
A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键
B．中含有非极性键，但属于极性分子
C．、、、的沸点逐渐升高
D．气体单质分子中不一定有σ键和π键
【答案】C
【解析】A．两个原子间如存在π键，那么这两个原子间形成双键或者三键，双键和三键中都存在一个σ键，A正确；
B．H2O2中O—O键为非极性键，双氧水分子的正负电中心不重合，为极性分子，B正确；
C．结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高，但是H2O存在分子间氢键，沸点最高，C错误；
D．稀有气体分子中不含化学键，因此气体单质分子中不一定存在σ键和π键，D正确；
故答案选C。
9．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）下列描述正确的是
A．是空间结构为Ⅴ形的极性分子
B．的空间结构为平面三角形
C．中所有的原子不都在一个平面上
D．是由极性键构成的非极性分子
【答案】D
【解析】A．CO2分子为直线形非极性分子，CS2与CO2互为等电子体，等电子体结构相似，因此CS2是直线形非极性分子，A错误；
B．分子中心N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误；
C．分子中心B原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，中所有的原子都在一个平面上，C错误；
D．分子中心S原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为正三角形，则是由极性键构成的非极性分子，D正确；
故选D。
10．（2023春·江西上饶·高二铅山县第一中学校考阶段练习）SF6是新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为：，下列说法错误的是
A． SF6中心原子价层电子对数为6 B．电负性：O＞S＞H
C．半径：S2-＞O2-＞F- D．O2F2为直线形分子
【答案】D
【解析】A．SF6的中心S原子价层电子对数为=6，A正确；
B．非金属性O＞S＞H，则电负性：O＞S＞H，B正确；
C．S2-核外有3个电子层，O2-、F-核外有2个电子层，则S2-半径最大，O的原子序数比F小，则O2-比F-半径大，所以离子半径：S2-＞O2-＞F-，C正确；
D．O2F2的分子结构类似于H2O2，由于成键电子对受O原子最外层孤电子对的排斥作用，分子结构不对称，为折线形结构，D错误；
故选D。
11．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列有关、、和的说法正确的是
A．的空间构型为三角锥形 B．分子中所有原子共平面
C．中原子的杂化方式为 D．分子中的键角小于中的键角
【答案】D
【解析】A．中心原子的价层电子对数=，无孤对电子，空间构型为平面三角形，项错误；
B．中心原子价层电子对数为4，采用杂化，空间构型为三角锥形，所有原子不共平面，项错误；
C．中心原子的价层电子对数=，则原子的杂化方式为，项错误；
D．中心N原子价层电子对数=，有1对孤电子对，NH中心N原子价层电子对数=，无孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，因此NH3键角小于中的键角，项正确；
故选D。
12．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的转化，下列对上述过程的描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变
B．碳原子的价电子对延伸方向发生了改变
C．石墨与金刚石的化学性质发生了很大改变
D．微粒中的键角发生了改变
【答案】C
【解析】A．石墨中C为sp2杂化，金刚石中C为sp3杂化，碳原子的杂化类型发生变化，A正确；
B．石墨中C为sp2杂化，金刚石中C为sp3杂化，碳原子价电子对延伸方向发生了改变，B正确；
C．石墨和金刚石都是碳的单质，化学性质相似，物理性质差异较大，C错误；
D．石墨中碳碳键的键角为120°，金刚石中碳碳键的键角为109°28′，微粒中的键角发生了改变，D正确；
故答案选C。
13．（2023春·甘肃金昌·高二永昌县第一高级中学校考期中）医院在进行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是
A．晶体的硬度很小
B．因为有金属元素，因此属于离子化合物
C．属于盐，是电解质，且属于弱电解质
D．微粒内部存在共价键
【答案】B
【解析】A．晶体熔点较低且在熔融状态下不导电，可以推知晶体为分子晶体，硬度很小，故A正确；
B．熔融状态下不导电，不属于离子化合物，故B错误；
C．属于盐，在水溶液中可发生微弱电离，说明是电解质，且属于弱电解质，故C正确；
D．晶体为分子晶体，微粒内部存在共价键，故D正确；
故选B。
14．（2023春·宁夏吴忠·高二吴忠中学校考期中）下列有关说法不正确的是
A．面心立方最密堆积的配位数为12，空间利用率为68％
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．1个N2分子中的键与1个CO2分子中的键的数目之比为1:1
【答案】A
【解析】A．面心立方最密堆积的配位数为12，空间利用率为74%，体心立方堆积，其空间利用率为68%，A不正确；
B．乳酸()分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，因此含有一个手性碳原子，B正确；
C．依据相似相溶原理，极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂，非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂，则碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，C正确；
D．1个N2分子中含有2个键，1个CO2分子中也含有2个键，二者含键的数目之比为1:1，D正确；
故选A。
15．（2023春·湖北·高二校联考期中）某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是
A．基态M2+最外层电子排布式为3d10
B．该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4
C．原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜Y
D．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高
【答案】B
【分析】Z为地壳中含量最高的元素，故Z为8号元素O；W与其他元素形成一个共价键，故W是最外层有一个或者7个电子的元素，且原子序数小于8，所以W是1号元素H；X与其他元素形成四个共价键，故X元素最外层有4个电子，且原子序数小于8，故X为6号元素C；Y元素位于O和C元素之间，故Y元素是N；M可以形成二价阳离子，故M最外层有2个电子，且原子序数大于8，故M可以是12号元素Mg或者20号元素Ca或者30号元素Zn，Mg2+核外电子排布式为1s22s22p6各层全充满，Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6第三层d轨道未充满，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10各层全充满，故M元素为Mg或Zn。
【解析】A．M元素为Mg或Zn，基态M2+最外层电子排布式为2s22p6或3s23p63d10，故A项错误；
B．由题意，螯合作用需成环，图中有5个配位键，但有一个未成环，故通过螯合作用成环的配位键只有4，故B项正确；
C．同周期元素（除稀有气体元素）从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序是：O＜N＜C，故C错误；
D．C的氢化物有多种，随着C数的增大其氢化物沸点越高，如癸烷的沸点是174.1℃，比H2O的沸点高，故D错误；
故选B。
16．（2023春·高二单元测试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Z>Y
B．YF3的空间构型为三角锥形
C．X与W形成的二元化合物具有强还原性
D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有3种
【答案】B
【分析】W是短周期元素，且能够形成离子W＋，其原子序数比Z等大，因此W为Na元素。根据结构示意图，8个Z原子均形成了2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的只有O元素，因此Z为O元素；4个X原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此X为H元素。X、Y、Z形成了带2个负电荷的阴离子，则Y为B元素，B原子的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，形成的阴离子带有2个负电荷，因此可以综上X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。
【解析】
A．Y为B元素，其简单氢化物是BH3，BH3分子之间以分子间作用力结合。Z为O元素，其简单氢化物是H2O，H2O分子之间除存在分子间作用力外，还可以形成氢键，氢键的形成导致其熔沸点更大，故简单氢化物的沸点：Z＞Y，A正确；
B．BF3中B采取sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形，B错误；
C．X为H元素，W为Na元素，X与W形成的二元化合物为NaH，H为-1价，该化合物易失去电子，具有强还原性，C正确；
D．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，元素的第一电离能大于同一周期相邻元素。Z为O元素，在O的同周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne，共3种元素，D正确；
故选B。
17．（2023春·高二单元测试）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C．第84号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期0族元素的原子序数为118
【答案】C
【解析】A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；
B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；
C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；
D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。
故答案选C。
18．（2023春·湖北·高二校联考期中）ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是
A．图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元
B．图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8
C．图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)
D．图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度为g/cm3
【答案】D
【解析】A．晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，选项A错误；
B．以顶面面心的O原子为例，该晶胞中有个Zn原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离O距离最近的Zn原子数为4，选项B错误；
C．根据原子的坐标可知底面左上角原子为原点，晶胞棱长为单位，原子位于体对角线上，坐标为，故答案为：，选项C错误；
D．图b闪锌矿型晶胞：一个晶胞的质量为，晶胞参数为，则体积为，所以密度为，选项D正确；
答案选D。
19．（2023春·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中学校联考期中）化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是
A．
B．该结构是晶胞
C．该笼形包合物溶于酸可形成一种弱酸，中键和键个数之比为
D．部分与C原子配位，部分与N原子配位，且两者个数之比为
【答案】D
【解析】A.根据均摊法镍占据八个顶点，每个单元含有镍的个数为8=1，CN-占据八个棱，每个单元含有CN-的个数为8=2，NH3位于棱上，含有NH3为4=1，C6H6位于中心个数为1，所以x∶y∶z=2∶1∶1，A错误；
B.该结构平移后不对称，不存在平移对称性，所以该结构不是晶胞结构单元，B错误；
C.HCN的结构式，其中键和键个数之比为，C错误；
D. 由化合物的基本结构可知一半的与CN-中C原子配位，另一半的与NH3中N原子配位，D正确；
故答案选D。
20．（2023春·山东德州·高二统考期中）碳化钙(CaC2)是电石的主要成分，主要用于生产乙快。其晶胞如图所示，已知晶胞参数a=39nm，c=64nm，晶胞中A原子的分数坐标为(0，0，0.406)。下列说法错误的是
A．碳化钙晶体中含有离子键、σ键、π键
B．B原子的分数坐标为(0，0.5，0.906)
C．C中两个碳原子中心距离约为12nm
D．与Ca2+距离最近的C有6个
【答案】D
【解析】A．碳化钙晶体中含有钙离子和C，因此含有离子键，C含碳碳三键，则含有σ键、π键，故A正确；
B．B点在左面中线的上部离棱心0.094，则B原子的分数坐标为(0，0.5，0.906)，故B正确；
C．根据A原子的分数坐标为(0，0，0.406)，则C中两个碳原子中心距离约为，故C正确；
D．以右面面心的钙离子分析，与Ca2+距离最近的C是前后左右共4个，故D错误。
综上所述，答案为D。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、 填空题
21. （2023春·黑龙江齐齐哈尔·高二统考期中）过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。
(3)过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。
①固态时属于_______分子(填极性或非极性)；
②中与的_______原子形成配位键；
③分子中键与键个数比为_______。
【答案】(1) M 9 正四面体
(2)有
(3) 非极性 C 1∶1
【解析】（1）基态Ti3+的电子中，电子占据的最高能层为第三层，基态Ti3+核外电子排布为ls22s22p63s23p53d1，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，能层具有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道，中B原子孤电子对数==0，价层电子对数为4，B原子杂化方式为：sp3杂化，离子空间构型为正四面体，故答案为：M；9；正四面体；
（2）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn(H2O)6]2+有颜色，故答案为：有；
（3）①配合物[Ni(CO)4]，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，为分子晶体，非极性分子易溶于非极性溶剂，则判断[Ni(CO)4]是非极性分子，故答案为：非极性；
②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，其结构图为 ，故答案为：C；
③Ni(CO)4中Ni与4个CO形成4个配位键，属于σ键，CO分子与氮气分子互为等电子体，结构式为C≡O，三键含有1个σ键与、2个π键，分子共含有8个σ键、8个π键，该分子中σ键与π键个数比为1：1，故答案为：1：1。
22．（10分）（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）、、是重要的族化合物。回答下列问题：
(1)固体属于_______晶体，的VSEPR模型是_______。
(2)乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取杂化的原子是_______(填元素符号)。
(3)分子中含有σ键的数目为_______，其晶体中含有的作用力为_______(填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力
【答案】(1) 分子 四面体形
(2) 乙二胺能与水分子形成氢键 、
(3) 7 acd
【解析】（1）是由分子构成的分子晶体；的中心原子As的σ键是3个，孤电子对数为1，则As的价层电子对为4，其VSEPR模型是四面体形；
（2）①同周期元素的电负性从左到右依次增大，故C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为；
②乙二胺中存在N—H键，则其可以和水形成分子间氢键，从而增大其溶解度，其中的C和N的价层电子对数都为4，其杂化方式为；
（3）磷酸的分子式为：，则其中含有σ键的数目为7；其中含有O—H键，且磷酸属于分子晶体，则其晶体中含有的作用力为氢键，极性键，范德华力，故选acd。
23．（10分）（2023春·湖北·高二校联考期中）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。
a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p
c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。
①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④ 4d＞3d
A．①④ B．①③ C．③④ D．②③
【答案】(1)B
(2)b
(3) d 3d24s2
(4)小于
(5)B
【解析】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；
（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上；
b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上；
c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上；
d．1s22s22p63s2为基态原子；
故能量最高的为b；
（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：；
（4）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：小于；
（5）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；
故①③不正确，答案为B。
24．（10分）（2023春·广东江门·高二台山市第一中学校考阶段练习）ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题：
(1)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为___________。
(2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。
(3)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn的配位数为___________。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于___________。
③原子A、C的坐标参数分别为(0，，)、(0，0，0)，则原子B的坐标参数为___________。
【答案】(1)O>P>Zn>K
(2) KH>H2O>PH3 KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键
(3) 4 面心、棱心 (，，)
【解析】（1）非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞P＞Zn＞K，则电负性O＞P＞Zn＞K；
（2）固态KH为离子晶体，固态H2O、PH3为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、PH3，由于水分子间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到底为：KH＞H2O＞PH3；熔点差异的原因为：KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键；
（3）①以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；
②结合晶胞结构示意图可知，在以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于面心、棱心；
③原子A、C的坐标参数分别为(0，，)、(0，0，0)，晶胞边长为1，则位于体对角线的处，面对角线处的B原子的分数坐标为(，，)。
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