期末模拟测试（基础卷）——2022-2023学年高二化学下学期期末模拟测试（人教版2019选择性必修2）

期末模拟测试（基础卷）

(时间:75分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　Si 28　P 31　Cl 35.5

第Ⅰ卷  选择题(共60分)

一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体

C．1mol配合物中键数目为

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共

2．（2022秋·河北唐山·高二唐山市第二中学校考期末）下列说法中正确的是

A．元素第一电离能：

B．键角：

C．比稳定的原因是分子间存在氢键

D．熔化和干冰升华克服的作用力相同

3．（2022秋·山东济宁·高二济宁一中校考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA

C．常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA

D．1mol甲苯中σ键总数为15NA

4．（2022秋·山东菏泽·高二统考期末）、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是

A．、和中C、N杂化方式均相同

B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形

C．、和均为极性分子

D．沸点：

5．（2022秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是

A．与 B．与 C．与 D．与

6．（2022秋·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期末）三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是

A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子

B．27Al原子的中子数为14

C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子

D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族

7．（2022秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是

A．除短周期外，其他周期都有18种元素

B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素

C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素

D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素

8．（2022秋·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A．Y元素在周期表的第三周期VIA族

B．基态X原子的未成对电子数为3

C．X元素位于周期表的p区

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

9．（2022秋·河北唐山·高二唐山一中校考期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

10．（2022秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是

A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol

B．O=O键的键能为249kJ/mol

C．Li2O的晶格能为2908kJ/mol

D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ

11．（2022秋·重庆江津·高二重庆市江津中学校校联考期末）废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．①中产生的气体为

B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率

C．⑤中加稀硫酸的目的是反应

D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理

12．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法不正确的是

A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键

C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

13．（2022秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是

A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同

B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征

C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征

D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关

14．（2022秋·山东济南·高二济南市章丘区第四中学校考期末）下列说法正确的是

A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则

B．基态Br原子简化的电子排布式为

C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化

D．原子的电子排布式由形成吸收光谱

15．（2022秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是

A．反应产物中有两种极性分子

B．1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2

C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8

D．若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为

16．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）解释下列现象的原因不正确的是

17．（2022秋·浙江杭州·高二期中）氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法不正确的是

A．氨基氰的结构式：

B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面

C．氨基氰易溶于水

D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3

18．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考期末）是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是

A．该分子为非极性分子

B．与水反应的化学方程式可能为：

C．该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能

D．与结构相似，熔、沸点：

19．（2022秋·湖南长沙·高二雅礼中学校考期末）HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是

A．反应物的键能总和-生成物的键能总和

B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率

C．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同

D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

20．（2022秋·湖南怀化·高二统考期末）X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是

A．的价电子排布式为 B．第一电离能

C．的分子空间构型为直线型 D．最简单氢化物分子键角：

第Ⅱ卷  非选择题(共40分)

二、填空题

21．（8分）（2022春·浙江杭州·高二期中）按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_______。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的核外电子排布图为_______。

③Cu原子的结构示意图为_______。

(2)N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。

(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是_______。

(4)水杨酸的第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_______(填“>”“=”或“<”)苯酚()的Ka，其原因是_______。

22．（8分）（2022秋·湖北襄阳·高二襄阳市第一中学校考阶段练习）I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子；

(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。

(3)S和As比较，电负性较大的是___________

(4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。

II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：

(5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________、________________。

(6)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______________________。

(7)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是________________。用电子式表示的形成过程：__________

23．（8分）（2022春·安徽滁州·高二校考期中）I.回答下列问题：

(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为____。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____，键角由大到小的顺序为____。

II.回答下列问题：

(3)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是____。

(4)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是____。

(5)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是____。

III.回答下列问题：

(6)比较给出H+能力的相对强弱：H2O____C2H5OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱：____。

(7)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出CaC2的电子式：____。

(8)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高，主要原因是____。

IV.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(9)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。

(10)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是____。

(11)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在____。

24．（8分）（2022秋·河北邯郸·高二校考阶段练习）磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe 位于元素周期表中第___________周期第___________族，其价层电子排布式为___________。

(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li＋___________H-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。

(3)在周期表中，与 Li 化学性质相似的邻族元素是___________。

(4)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。

A．     B．

C．      D．

(5)基态 P 中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

25．（8分）（2022春·新疆阿克苏·高二校考期末）根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其价电子排布式为_______。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。

(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子。

(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_______。

(5)碳和氢形成的最简单碳正离子CH，其中心原子碳原子的杂化类型为_______，该阳离子的空间构型为_______。

(6)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_______，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为_______，中心原子的配位数为_______。