湖南省湘潭市湘乡市2022-2023学年高一下学期6月期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份湖南省湘潭市湘乡市2022-2023学年高一下学期6月期中考试化学试题（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湘乡市2022-2023学年高一下学期6月期中考试化学试卷时量75分钟    满分：100分 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是（    ）A.“84”消毒液  B.臭氧  C.75%酒精   D.H2O22.按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于（    ）①稳定性强的物质  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤弱酸  ⑥强氧化性酸  ⑦一元酸  ⑧化合物  ⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.②④⑤⑨C.④⑤⑥⑦⑧D.②④⑤⑥⑦3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）A.氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－B.钠与盐酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑C.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag4.下列说法正确的是（    ）①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物，CO2、SiO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物；②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于电解质；③氯水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物都属于混合物；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤焰色试验属于物理性质；⑥盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导电A.①③⑤    B.②④⑤    C.④⑤⑥    D.②③④5.下列几种物质的保存方法不正确的是（    ）A.漂白粉可以在敞口容器中长期存放   B.氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C.金属钠保存在煤油中      D.过氧化钠要密封保存6.一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复磁性后，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确的是（    ）A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸，能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大7.下列各组离子一定能大量共存的是（    ）A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.Ag+、CO32-、S2-、NO3-C.遇酚酞变红的溶液：NH4+、K+、SO42-、NO3-D.K+、Al3+、、NO3-8、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 (　　)A.NaCl溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤B.NaOH溶液(Na2CO3),加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液9.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是（    ）A.该未知物X为Na2SO4B.该反应的氧化剂是KIO3C.由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2D.该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I210.在离子型氧化还原反应aR2++4H++O2==mR3++2H2O中，a的值为（    ）A.1     B.4     C.2     D.任意值11.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是（    ）A.②中的大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度12．某溶液可能含有SO42-、SO32-、CO32-、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是（    ）A．一定只有CO32-B．此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba2+C．可能存在有Cl-D．不能确定SO42-、SO32-是否存在  13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 14．下列实验装置能达到实验目的的是（）①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④15．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是（）   ①饱和氯化钠溶液    ②FeCl2溶液  ③NaOH溶液    ④浓硫酸A．① B．①②③ C．②③ D．②③④16．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl,下列说法错误的是              (　　)A.通过活塞K可控制CO2的流速B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却,过滤得到NaHCO3晶体二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.(12分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分。序号实验方法实验现象结论①　将氯水滴加到AgNO3溶液中　生成白色沉淀　　　 ②　将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中　　　　 　　　　 ③用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在淀粉-KI试纸上　淀粉-KI试纸变蓝色　　　　　 ④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中　　　　 　　　　　   (1)实验①得出的结论是　　　　　　　　　　。 (2)写出实验②和实验④中的“实验现象”:②　　　　　　　　　　　　,④　　　　　　　　　。 (3)实验③中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色; b.　。 请设计简单的实验证明结论b是正确的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  18．(14分)氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是　　　　。 a.蜡炬成灰b.水滴石穿c.食物腐败(2)已知实验室制取NO的反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,硝酸在反应中体现　。 a.还原性 b.还原性和酸性c.氧化性 d.氧化性和酸性(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平):①NH3+NO→HNO2+H2O②NO+HNO3→N2O3+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2在3个反应中一定不可能实现的是　　　　。 (4)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为S,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。A．B．C．D．(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (14分)现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。   (1)实验步骤:①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是　　　　　　　　　　　　。 ②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中NaHCO3发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②E处干燥管中盛放的药品是　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　,如果实验中没有该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  20.（12分）氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。（2）图中制备氯气的离子方程式为________________________________。（3）b中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。（4）c采用冰水浴冷却的目的是________________________________。（5）d用于处理尾气，可选用试剂________（填标号）。A.Na2S   B.NaCl   C.KOH   D.Na2CO3      湘乡市2022-2023学年高一下学期6月期中考试化学答案 一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910答案CCBBABDADB题号111213141516答案DCDADB       二、填空题（共52分）17．（12分）（1）氯水中含有Cl-（2）②溶液褪色；④有无色气泡冒出；（3）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2；（4）.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色；向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;。18．（14分）（1）b；（2）3Cu+8H++2NO32-3Cu2++2NO↑+4H2O；d；（3）①；（4） 2ClO3-+SO22ClO2+SO42-；（5）B；（6）NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2 ↑+ 2H2O  (画单线桥)。19．（14分）（1）①检查装置的气密性；③除去装置中的水蒸气和二氧化碳；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）  ①Na2CO3·10H2O和NaHCO3质量分数的测定结果偏小,NaCl质量分数的测定结果偏大；②碱石灰；防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；偏大20．（12分）（1）圆底烧瓶；饱和食盐水；（2）；（3）； （4）避免生成NaClO3，提高NaClO的产量；（5）AC