专题03 易错突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册）

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专题03 易错突破一、选择题1．下列变化中：①液态水气化；②将胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰溶于水，属于吸热反应的是（     ）。    A．①②④    B．②③    C．①④⑤    D．②④2．32g晶体硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，完全燃烧时放出热量为Q1，等质量的晶体硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，完全燃烧时放出热量为Q2，则（     ）。    A．Q1＞Q2    B．Q1＜Q2    C．Q1＝Q2    D．无法确定3．（2021·广东韶关高一期末检测）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3。对于该反应速率的描述正确的是（     ）。    A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等    B．若反应中消耗4mol H2O，则必定同时生成2mol Fe（OH）3    C．4v［Fe（OH）2］＝2v（H2O）＝v（O2）    D．反应中消耗1molO2，必定同时消耗2molH2O4．（2021·上海普陀区高一下学期期中）为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v（H2）变化判断正确的是（     ）。    A．加入Na2SO4溶液，v（H2）减小    B．加入NaHSO4固体，v（H2）不变    C．加入NaNO3固体，v（H2）不变    D．加入CuSO4固体，v（H2）减小5．（2021·徐州高一下学期期末检测）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（     ）。    A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液    B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液    C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液    D．20℃ 10mL 2mol/L的X溶液6．（2021·珠海高一下学期期末检测）纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（     ）。    A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快    B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快    C．“纳米铜”与铜是同素异形体    D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快7．（2021·福州高一上学期期末检测）下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是：①Al2O3；②Mg（OH）2；③Al（OH）3；④NaHCO3；⑤AlCl3；⑥Al（     ）。    A．①③④⑥    B．①③④⑤⑥    C．①③④      D．①②③④⑤⑥8．（2021·连云港高一上学期期末检测）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（     ）。    A．Fe3+    B．Fe2+    C．Al3+    D．Na+9．（2021·烟台高一上学期期末检测）如果阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（     ）。    A．48gO3与22.4LO2所含的分子数一定相等    B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA    C．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA电子    D．高温下，16.8g铁与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8NA10．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏德罗常数，下列说法正确的是（     ）。    A．16O2与18O2互为同素异形体    B．16O与18O核外电子排布方式不同    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化    D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子11．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（     ）。    A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性    B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨    C．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体    D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似12．（2020~2021学年甘肃金昌高一下学期期末）下列说法不正确的是（     ）。    A．乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳    B．蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖    C．植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油    D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质13．下列说法正确的是（     ）。    A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH－    B．H2NCH2CH2COOH不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键    C．葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液可看到有砖红色沉淀生成    D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程14．（2021·江西赣州高一下学期期中检测）有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（     ）。    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+    B．取5mL0.1mol•L－1FeCl3溶液，向其中加入1mL0.1mol•L－1KI溶液，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定的限度    C．把分别研磨后的20gBa（OH）2·8H2O和10gNH4Cl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降    D．在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO42－15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（     ）。WX  YZ    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性16．（2022·河南商丘高一下学期期中）1868年狄肯和洪特发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）。化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法中不正确的是（     ）。    A．该反应为放热反应    B．若H2O为液态，则生成物总能量将变小    C．4HCl（g）和O2（g）总能量高于2Cl2（g）和2H2O（g）的总能量，反应时向环境释放能量    D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量17．（2022·安徽六安高一下期中）常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说法正确的是（     ）。    A．铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应    B．铝电极上生成的气体是H2    C．电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，经过电解质溶液回到铜电极    D．铜电极的电极反应式：Cu－2e－＝Cu2+18．（2021~2023学年山西临汾高一下学期期中）下列实验操作或说法不正确的是（     ）。    A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱    B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低    C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色    D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别19．（2022年1月浙江学考仿真模拟卷A）下列实验设计、现象和结论都正确的是（     ）。选项目的方案设计现象和结论A检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁B检验MnO2和浓盐酸反应之后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入AgNO3和稀硝酸若出现白色沉淀，则酸剩余C探究淀粉水解过程在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制Cu（OH）2加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D检验蛋白质的性质取2mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性20．（2021·咸阳高一下学期期末检测）下列说法正确的是（     ）。选项实验目的所选主要仪器（铁架台等忽略）部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出21．（2021·广西桂林高一下学期期末）迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是（     ）。    A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃    B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应    C．迷迭香酸分子中含有5种官能团    D．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH222．某高能电池以稀磷酸作为电解质溶液，乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2＝CH2+O2＝CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（     ）。    A．在电池工作过程中，溶液中的PO43－向正极移动    B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b    C．负极的电极反应式为CH2＝CH2－4e－+2H2O＝CH3COOH+4H+    D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的CH2＝CH2为224mL23．已知反应：2NO（g）+2H2（g）＝N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx（NO）•cy（H2），k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。实验数据初始浓度（mol·L－1）生成N2的初始速率（mol·L－1·s－1）c（NO）c（H2）12.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列说法中不正确的是（     ）。    A．关系式中x＝1、y＝2    B．800℃时，k的值为8×104    C．若800℃时，初始浓度c（NO）＝c（H2）＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol·L－1·s－1    D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大24．（2021•安徽铜陵高一下学期期中）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－+3HSO3－＝3SO42－+Cl－+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。如图为用ClO3－在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率－时间图象。列说法不正确的是（     ）。    A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的    B．纵坐标为v（H+）的速率－时间曲线与图中曲线不能完全重合    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小    D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3－的物质的量的减小值25．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺（CH2＝CHNH2）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。下列说法不正确的是（     ）。    A．乙烯胺与CH3CH＝NH互为同分异构体    B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度    C．聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同    D．聚乙烯胺和R－N＝C＝S合成聚合物Y的反应类型是加成反应二、综合题26．（2020~2021学年浙江省宁波市高一下期中）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极（填字母）。（2）电池正极反应式________________________________。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____。（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。27．海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：（1）验证“含I－溶液”和“含I2溶液”中含有的I－和I2所需的试剂分别是_________和__________。（2）步骤④的反应中MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________；MnO2、稀硫酸可用_______代替。     a．Cl2    b．Na2SO3    c．H2O2、稀硫酸    d．NaCl（3）海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________（填序号）中实现与碘分离。（4）某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是___________；a、b为冷凝水进出口，其中_____（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。28．（2020~2021学年云南楚雄高一下学期期末）如图是中学化学中常见的有机化合物间转化关系。其中A可以提供生命活动所需的能量；E是B的同系物，0.1molE完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O。回答下列问题：（1）写出A的化学式：_______。（2）写出E中官能团的名称：_______。（3）写出“B→C”的化学方程式：_____________________。（4）下列说法正确的是_______。（填字母）     A．“煤→混合气”属于煤的干馏    B．相同质量的C、E完全燃烧生成的二氧化碳质量相同    C．可用饱和碳酸钠溶液除去F中混有的D和E    D．上述D+E→F的反应属于取代反应29．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第___周期。（2）氮、氧、硫3种元素对应的简单氢化物，其中最稳定的是______（填化学式）。（3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_______。    a．酸性：HCl＞H2SO3    b．非金属性：O＞S    c．碱性：NaOH＞Mg（OH）2    d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是______。    a．硒元素的最低负化合价为2价    b．二氧化硒（SeO2）具有还原性    c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸（5）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。则Y的元素符号为______。X的氢化物化学式______。30．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。（2）C装置中浓H2SO4的作用是_____________________。（3）D装置中MnO2的作用是____________________________________。（4）燃烧管中CuO的作用是____________________________。（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为_____。（6）要确定该有机物的分子式，还要测定__________________________。