卷05——高一化学下学期期末模拟测试卷（鲁科版2019）

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2020-2021学年下学期期末高分必刷卷05
高一化学
(满分：100分，时间：90分钟)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：必修2
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。)
1.(2021·浙江高一期中)下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体
C.ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂
D.硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用作生产光导纤维
【答案】C
【详解】
A.氨气易液化，汽化时吸热，所以可用作制冷剂，故A错误；
B.浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能与H2S气体发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S气体，故B错误；
C.ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂，故C正确；
D.硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料，制作芯片，故D错误。
2.(2019·浙江省余姚中学高一月考)下列有关叙述不正确的是
A.Cl2、Br2、I2 的溶沸点依次升高 B.CH4 和是同系物
C.既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物 D.(CH3)3CCH3 俗称为异戊烷
【答案】D
【解析】Cl2、Br2、I2 相对分子质量依次增大，所以溶沸点依次升高，故A正确；CH4 和结构相似，相差4个CH2，所以CH4 和是同系物，故B正确；只要含有离子键的化合物就是离子化合物，故C正确；(CH3)3CCH3 俗称为新戊烷，故D错误。
3.(2021·吉林省长春市实验中学高一期中)下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B.2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变
D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
【答案】D
【详解】
A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡，故A不符合题意；
B.2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数和不等的反应，当恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，达到了平衡，故B不符合题意；
C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s) 恒温、恒容下，随着反应的进行，气体质量会增大，当气体的质量保持不变，达到了平衡，故C不符合题意；
D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1，不能证明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故D符合题意。
4.(2021·广西博白中学高一月考)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示：其中W的最高正价与最低负价之和为4.则下列说法正确的是


X
Y

Z


W
M
A.X的非金属性比Y的强
B.与分子均满足每个原子最外层8电子稳定结构
C.常用Z的单质制成的槽罐车运送浓的X、W的最高价氧化物对应的水化物
D.M的单质可与按体积比混合，漂白性增强
【答案】C
【详解】
A.N的非金属性比O的弱，A项错误；
B.中N为+5价，其与最外层电子数之和为10，故N不满足原子最外层8电子稳定结构，B项错误；
C.Al的单质遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，铝罐车可运送硫酸、硝酸，C项正确；
D.混合后发生，失去漂白作用，D项错误。
5.(2020·湖南省衡阳市第一中学高一期末)关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A.实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精
B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
【答案】B
【详解】
A.因碘与酒精不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；
B.氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用来防止倒吸，选项B正确；
C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，所以观察氢氧化亚铁的颜色要做好防护措施，故要将滴管伸到NaOH溶液的液面以下，选项C错误；
D、NaHCO3易分解，可放在套装小试管中在温度较低时加热分解，但装置将固体药品位置对换，由于Na2CO3受热不分解，澄清石灰水没明显现象，故无法比较，选项D错误。
6.(2021·宁夏贺兰县景博中学高一期中)已知号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.原子序数：a>b>c>d B.单质的还原性：X>W
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.离子半径：YN3->O2->Na+ Al(OH)3 +NaOH=Na[Al(OH)4](或Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ) 5ClO-+2As+6OH-=2+5Cl-+3H2O
【详解】
(1)上述元素中化学性质最稳定的是稀有气体元素He，最轻的金属是锂，它是制造电池的理想物质；
(2)h元素为硅，其原子结构示意图为，硅是优良的半导体材料，硅晶体有多种用途，可制光电池或芯片等；
(3) c、d分别是氮元素和氧元素，元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越好，N、O、As 三种元素的非金属性O>N>As，则最简单氢化物的稳定性为H2O>NH3>AsH3； c 、d、f、i分别为N、O、Na、Cl，N3->O2->Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，同理Cl->K+，元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径K+>Na+，c 、d、f、i 的简单离子半径由大到小顺序是Cl->N3->O2->Na+；
(4)e为F、j为Ca，它们组成的化合物CaF2是由钙离子和氟离子构成的离子化合物，则其电子式为；
(5)元素f为Na， g为Al，它们最高价氧化物对应的水化物即NaOH 、Al(OH)3 ，反应的化学方程式是：Al(OH)3 +NaOH=Na[Al(OH)4](或Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O )；
(6) d为O、f 为Na、i为Cl，这三种元素组成的化合物M的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则M为NaClO，As可与NaClO的碱性溶液反应，As为还原剂，NaClO为氧化剂，当消耗lmol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子，则可推定还原产物为Cl-、氧化产物中As为+5，可推知则该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-=2+5Cl-+3H2O；
18.(2021·北京市第四十三中学高一下学期月考)某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下图所示装置。

(1)实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同，稀硫酸足量外，_______也应该相同。
(2)甲中反应的能量变化可用下图的_______(填“A”或“B”)表示。

(3)实验测得产生气体的速率与时间的关系如图所示：

则t1～t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是_______(填字母)，t2～t3时间内速率逐渐减小的主要影响因素是_______(填字母)。
A.温度 B.浓度 C.压强
(4)已知甲中盛有20mL1mol/L的稀硫酸(假设反应前后稀硫酸体积不变)，当铝片插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率v(H2SO4)=___mol·L-1·min-1。
【答案】稀硫酸浓度 A A B 0.25
【详解】
(1)要比较铝和铁的金属性强弱时，实验中只有金属不同，其它条件都必须完全相同才能得出结论，所以除了保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同，溶液的浓度也必须相同；答案为稀H2SO4的浓度。
(2)因为酸与金属的置换反应是放热反应，△H＜0，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A图符合题意；答案为A。
(3)温度、溶液中氢离子浓度都影响反应速率，酸和金属的置换反应是放热反应，相当于溶液温度升高，升高温度反应速率增大，t1-t2时间内，温度逐渐升高而氢离子浓度逐渐降低，而反应速率逐渐增大，说明反应速率的主要影响因素是温度，A选项符合题意；t2-t3速率逐渐减小，说明反应速率的主要影响因素是氢离子浓度，B选项符合题意；答案为A；B。
(4)n(H2)===0.01mol，根据H原子守恒得参加反应的n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol，则v(H2SO4)===0.25mol·L-1·min-1；答案为0.25。
19.(2021·新泰市第二中学高一期中)(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________ mol·L‒1·min‒1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为___________。
(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有___________ mol A，此时C的物质的量浓度为___________。
②在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度　 ②加入催化剂　 ③增大容器体积
【答案】0.6 0.05 mol·L‒1·s‒1 8.8 0.08 mol·L‒1 ①③
【详解】
(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，由于反应速率之比是化学计量数之比，则以物质B表示此反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1×3＝0.6mol·L－1·min－1；
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，消耗氮气是0.1mol，根据方程式N2+3H22NH3可知消耗氢气是0.3mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为＝0.05 mol·L－1·s－1。
(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，因此消耗A的物质的量是0.06 mol·L－1·s－1×2s×10L＝1.2mol，则在2s时，容器中有10mol－1.2mol＝8.8mol mol A，生成C是0.8mol，此时C的物质的量浓度为0.8mol÷10L＝0.08 mol·L‒1。
②降低温度反应速率一定减小；加入催化剂反应速率加快；增大容器体积，浓度减小，反应速率减小，答案选①③。
20.(2020·梅河口市博文学校高二月考)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

(1)反应过程中，_____棒质量减少，当一电极质量增加2 g，另一电极减轻的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正极的电极反应为_______。
(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。
①反应过程中Cl－将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。
②当外电路中转移0.2 mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。
【答案】锌 大于 Cu2＋＋2e－=Cu 甲 NH4+
【详解】
锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；
(1)反应过程中，锌棒是负极，发生氧化反应，质量减小，而铜棒是正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，则正极上质量增重，当正极质量增加2g时，转移电子的物质的量为×2mol=mol，此时负极质量减少mol×65g/mol×＞2g；
(2) ①反应过程中，盐桥中的Cl－移向负极锌，Cl－进入甲杯；
②当外电路中转移0.2mol电子时，Cu2++2e-=Cu，铜离子减少0.1mol，电荷减少0.2mol，溶液中进入NH4+0.2mol，乙烧杯中浓度最大的阳离子是NH4+，其浓度==2mol/L。