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考点03 烯烃 炔烃 ——高二化学下学期期末复习考点精练学案（人教版2019选择性必修3）
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必考点03 -烯烃 炔烃
题型一 烯烃的制备、结构和性质
例1．（2021·上海黄浦区·格致中学高二期末）工业上大量获得乙烯的方法是
A．石油分馏 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干馏
【答案】C
【详解】
A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，不能直接获得乙烯，故A不符合题意；
B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，目的是得到更多的轻质汽油，不能获得乙烯，故B不符合题意；
C．石油裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃)，故C符合题意；
D．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，不能获得乙烯，故D不符合题意；
答案选C。
例2．（2021·陕西西安市·长安一中高二期末）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
A．由丙烯与HCl加成得到，A不符合题意；
B．不能由加成得到，因为与HCl加成得到，Cl所在碳位邻位碳上必须有H原子，而的Cl所在碳位邻位碳上没有H原子，所以不能由加成得到，故B符合题意；
C．C中Cl所在碳位邻位碳上有H原子，可以由加成得到，C不符合题意；
D．可以由环己烯与HCl加成得到，故D不符合题意；
故选B。
例3．(2020北京顺义高二检测)下列反应属于取代反应的是 ( )
A.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br
B.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
C.CH2CH2+H2OCH3CH2OH
D.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
【答案】D
【解析】CH2CH2中的碳碳双键断裂,每个碳原子上分别结合1个溴原子生成CH2Br—CH2Br,属于加成反应,A不选;CH3CH2OH和O2燃烧生成CO2和H2O,属于氧化反应,B不选;CH2CH2中的碳碳双键断裂,每个碳原子上分别结合1个H原子和1个羟基生成CH3CH2OH,属于加成反应,C不选;CH4中的氢原子被氯原子取代生成CH2Cl2和HCl,属于取代反应,D选。
例4．（2020·长沙市南雅中学高二月考）除去乙烷中混有的少量的乙烯，最合理的方法是( )
A．通入H2使之发生反应 B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C．通入NaOH溶液的洗气瓶 D．通过盛有足量溴水的洗气瓶
【答案】D
【详解】
A．通入H2可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但会引入新的杂质H2，故A不合理；
B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶时，乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故B不合理；
C．通入NaOH溶液的洗气瓶，二者均不反应，不能除去乙烯，故C不合理；
D．通过盛有足量溴水的洗气瓶，乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可以除去乙烯，故D合理；
答案选D。
【解题技巧提炼】
1．烯烃的化学性质
烃的化学性质
2．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的规律
通常情况下，CH2==与高锰酸钾反应生成CO2，CH3CH==与高锰酸钾反应生成CH3COOH，(CH3)2C==生成丙酮，要注意结构的区别。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似
(1)氧化反应
①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性：燃烧通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。
(2)加成反应：①烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应
(3)加聚反应 ：丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2==CHCH3。
题型二、二烯烃的结构和性质
例1．（2020·苏州新草桥中学高二月考）β﹣月桂烯的结构如图所示，1mol该物质与1mol溴单质发生加成反应的产物(不考虑顺反异构)理论上最多有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
【答案】C
【详解】
该物质中含有3个碳碳双键，与溴发生1:1加成时，每个碳碳双键的位置发生1,2加成反应都得到不同的产物，另外，右侧的两个碳碳双键还会发生1,4加成反应，又得到一种产物，所以共4种不同的产物，C正确；
答案选C。
例2．(2021福建福州高二期末)柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为,下列说法不正确的是 ( )
A.分子式为C10H16
B.一定条件下,柠檬烯可发生加成、取代、氧化反应
C.柠檬烯与互为同分异构体
D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上
【答案】D
【解析】由结构简式可知分子式为C10H16,故A正确;含碳碳双键,能发生加成、氧化反应,含甲基可发生取代反应,故B正确;柠檬烯和分子式相同,而结构不同,因此二者互为同分异构体,C正确;分子中含多个sp3杂化的C原子,则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上,故D错误。
【解题技巧提炼】
1．二烯烃的加成反应
(1)分子中含有两个碳碳双键的烯烃称为二烯烃，如1,3-丁二烯的结构简式为CH2==CH—CH==CH2。
(2)1,3-丁二烯与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况：
①1,2-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2==CH—CHBr—CH2Br。
②1,4-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2Br—CH==CH—CH2Br。
题型三、炔烃的制备、结构和性质
例1．下图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是
A．分液漏斗中可以装饱和食盐水
B．制出的乙炔常有臭味
C．洗气瓶中的溴水褪色
D．发生装置也可换成启普发生器
【答案】D
【详解】
A．用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，故分液漏斗中可以装饱和食盐水，A正确；
B．制出的乙炔常含有PH3和H2S等杂质气体，故有臭味，B正确；
C．生成的乙炔能与溴发生加成反应而使洗气瓶中的溴水褪色，C正确；
D．制备乙炔不能用启普发生器，原因有该反应放出大量的热量，且反应太剧烈，无法控制，D错误；
故选D。
例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式如图所示．
下列对该物质的判断不正确的是( )
A．属于不饱和烃 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．所有原子可能在同一条直线上 D．可以发生加成反应
【答案】A
【详解】
A．该有机物中除了含有C、H元素外还含有N元素，所以不属于烃，A错误；
B．含有碳碳三键，碳碳三键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．该分子中一个碳碳三键连接一个碳碳单键，且为直链结构，单键可以旋转，具有乙炔结构特点，所以该分子中所有原子可能处于同一直线上，C正确；
D．碳碳三键和碳氮三键都能发生加成反应，D正确；
故选A。
例3．(2021黑龙江大庆高二检测)鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( )
A.通入溴水中,观察溴水是否褪色
B.通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液颜色是否变化
C.点燃,检验燃烧产物
D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟的量
【答案】D
【解析】乙烯和乙炔均可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,A、B项错;三者均属于烃类物质,因此完全燃烧的产物均为CO2和H2O,故无法根据燃烧产物鉴别,C项错;由于三者中碳的百分含量有着显著的差别,故燃烧时产生的现象是不同的,甲烷为火焰较明亮,乙烯为火焰明亮,产生黑烟,乙炔为火焰明亮,产生浓烟,D项正确。
【解题技巧提炼】
1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，官能团名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。炔烃的熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔
(1)组成和结构
结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。
(2)物理性质
乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)实验室制法及有关性质验证
实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
(4)化学性质
乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。
题型一 烯烃的制备、结构和性质
1．人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现。下列说法中正确的是( )
A．信息素Ⅰ和Ⅱ互为同系物
B．Ⅱ的名称为：3，5－二甲基-庚烯
C．Ⅱ的结构简式为
D．Ⅰ和Ⅱ均可以发生取代、加聚反应
【答案】D
【详解】
A．信息素Ⅰ和Ⅱ分子式相同结构不同，互为同分异构体，不是同系物；故A错误；
B．Ⅱ的名称为：3，5－二甲基－1－庚烯，故B错误；
C．Ⅱ的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH=CH2；故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ均可以发生取代、加聚反应，故D正确；
故选D。
2．实验室制备乙烯时，在烧瓶中注入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)的混合液，并加入几片碎瓷片，加热，使温度迅速升至170℃，制备乙烯。完成下列填空：
(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式___________。
(2)制取乙烯，可选用的装置是___________。
(3)浓H2SO4的作用是___________；碎瓷片的作用是___________。
(4)反应时，使温度迅速升至170℃的原因是___________。
(5)制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，生成的乙烯气体中常含有CO2、SO2、水蒸气等气体。某同学设计下列实验装置验证混合气中含有CO2、SO2、水蒸气等气体。
①若设计成一个连续的实验装置，验证该混合气体中的成分，其连接顺序是：
___________→___________→___________(填编号)。
②验证混合气体中是否含有SO2，选用装置___________(填编号)。如果含有SO2气体，其现象是___________。
③验证混合气体中是否含有CO2，选用装置___________(填编号)。如果含有CO2气体，其现象是___________。
【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O A 催化剂、脱水剂 防止暴沸 因为只有在170℃，反应主要产物是CH2=CH2，温度为140℃时，两分子间脱去一分子水，主要产物为乙醚 ③ ① ② ① 品红溶液a褪色，溴水颜色变浅 ② 品红溶液b不褪色，澄清石灰水变浑浊
【详解】
(1)实验室制备乙烯的原理是170℃下，在浓硫酸的作用下乙醇发生消去反应制得乙烯，反应化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(2)制取乙烯时，是液液混合加热制取气体，并且要严格控制反应液的温度为170℃，则温度计应插入反应液中，故CD不符合，B项中水浴加热的温度达不到170℃，故选A；
(3)浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂；碎瓷片的作用是防止暴沸；
(4)反应时，使温度迅速升至170℃的原因是因为只有在170℃，反应主要产物是CH2=CH2，温度为140℃时，两分子间脱去一分子水，主要产物为乙醚；
(5)①检验SO2用品红溶液，检验CO2用澄清石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以先检验水蒸气，然后检验SO2，同时在检验CO2之前用溴水除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，排除SO2对CO2检验的干扰，故验证该混合气体中的成分的连接顺序是：③→①→②；
②验证混合气体中是否含有SO2，选用装置①；如果含有SO2气体，其漂白性会使品红溶液a褪色，其还原性会使溴水颜色变浅；
③验证混合气体中是否含有CO2，选用装置②；如果含有CO2气体，其现象是品红溶液b不褪色，澄清石灰水变浑浊。
题型二、二烯烃的结构和性质
1．（2020·吉林长春市·长春外国语学校高二月考）某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是
A．CH2=CH-CH2-CH=CH2 B．CH2=CH2
C．CH2=C(CH3)2 D．CH2=CH-CH=CH2
【答案】D
【详解】
根据题中的“0.5 mol烃与1 mol HCl加成”，知道该物质可以和HCl进行1︰2加成，那么该分子中含有两个C=C，或者一个碳碳三键，四个选项中只有选项A、D符合；
分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则加成后的产物中含有4mol氢原子，这其中有1mol氢原子是加成反应产生的，所以原有机物中氢原子的物质的量是3mol，所以有机物分子中氢原子的个数是6个，符合条件的只有选项D。
答案选D。
2．某烃和足量充分加成的产物的结构简式为。则该烃可能是( )
A．1，3-丁二烯 B．2-甲基-1，3-丁二烯 C．3-甲基-1-丁炔 D．1，3-二氯-2-甲基-2-丁烯
【答案】B
【详解】
A.．1，3-丁二烯与足量氯气反应生成物为：，A错误；
B.．2-甲基-1，3-丁二烯与足量氯气反应生成物为：，B正确；
C．3-甲基-1-丁炔与足量氯气反应生成物为：，C错误；
D．1，3-二氯-2-甲基-2-丁烯与足量氯气反应生成物为: ，D错误。
答案选B
3．从柑桔中可提炼出苧烯( )。下列关于苧烯的说法中，正确的是（ ）
A．分子式为C10H16，是1，3-丁二烯的同系物
B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上
C．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物
D．与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物可能为
【答案】C
【详解】
A．1，3-丁二烯是链状二烯烃，而该有机物中含有环，二者的结构不同，不是同系物，故A错误；
B．分子中含有3个- CH2-，分子呈锯齿状,所有的碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；
C．烃类物质都不溶于水，分子中含有C= C，可发生加聚反应，故C正确；
D． 与的碳原子数不同，应为，故D错误；
故选C。
题型三、炔烃的制备、结构和性质
1．化合物、、的分子式均为。下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种
B. 只有b的所有原子处于同一平面
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. d的一氯代物和二氯代物均只有一种
【答案】D
【解析】
A.的不饱和度为，可能为环状结构且含碳碳三键，则b的同分异构体不仅有d和p，故A错误；
B.p含有碳碳双键和碳碳三键，碳碳双键为平面形结构，碳碳三键为直线形结构，所有原子处于同一平面，故B错误；
C.d不含双键、三键，与高锰酸钾不反应，而b、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；
D.d只有一种H，任意2个H均为相邻位置，则d的一氯代物和二氯代物均只有一种，故D正确。
故选D。
2．下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀释，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误；
B.定容时眼睛应该与凹液面最低处相切，图象符合，故B正确；
C.二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故C错误；
D.得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故D错误；
故选：B。
3．图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
C. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
【答案】B
【解析】
由图可知，饱和食盐水与电石反应可制备乙炔，乙炔中混有硫化氢，则硫酸铜溶液可除去乙炔中的硫化氢，乙炔可被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，且乙炔中含碳量高，以此来解答。
A.电石与水反应剧烈，则逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率，故A正确；
B.乙炔中混有硫化氢，均与溴水反应，则用溴水验证乙炔的性质，需要除杂，故B错误；
C.酸性溶液褪色，可知乙炔发生氧化反应，说明乙炔具有还原性，故C正确；
D.乙炔易燃烧，含碳量高，则纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可知乙炔不饱和程度高，故D正确；
故选B。
1．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是（ ）
A．丁烷＞丙烯＞乙炔 B．乙炔＞丙烯＞丁烷
C．丙烯＞丁烷＞乙炔 D．丁烷=丙烯=乙炔
【答案】A
【解析】
丁烷分子中含有3个碳碳单键，丙烯分子中含有1个碳碳单键和1个碳碳双键，乙炔分子中含有1个碳碳三键。由于碳碳双键键能小于2个碳碳单键键能之和，而碳碳三键键能小于1个碳碳单键和1个碳碳双键键能之和，因此丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是丁烷＞丙烯＞乙炔，答案选A。
2．下列关于乙炔的性质、用途的说法中，错误的是（ ）
A．乙炔在氧气中燃烧温度高达3000℃，所以氧炔焰可以用来焊接、切割金属
B．通过乙炔可以制得聚氯乙烯，所以乙炔是制取塑料的原料
C．乙炔能使溴水褪色
D．乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
A．利用乙炔在氧气中燃烧温度可高达3000℃，常用氧炔焰来切割、焊接金属，选项A正确；
B．乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再由氯乙烯加聚制得聚氯乙烯塑料，选项B正确；
C．乙炔分子结构中含有碳碳叁键，能使溴水褪色，选项C正确；
D．乙炔分子结构中含有碳碳叁键，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项D错误；答案选D。
3．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ）
A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
C．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
【答案】B
【解析】
A、电石跟水反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和食盐水，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减少了电石与水的接触，减缓了反应速率，故A正确；
B、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故B错误；
B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确；
D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确；故选B。
4．下列关于乙炔的物理性质的说法不正确的是（ ）
A．乙炔和乙烯一样，是无色气体 B．乙炔和乙烯一样，密度和空气接近
C．乙炔和乙烯一样都微溶于水 D．乙炔和乙烯一样，没有强烈的气味
【答案】C
【详解】
A．乙炔和乙烯均是无色气体，A正确；
B．乙炔和乙烯密度均小于空气、且和空气接近，B正确；
C．乙炔微溶于水，乙烯难溶于水，C不正确；
D．纯净的乙炔无味，乙烯稍有气味，D正确；
答案选C。
5．下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是（ ）双选
A．某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为CH2=C(C2H5)2
B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中的6个碳原子可能都在同一条直线上
C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D．β-月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种
【答案】AD
【详解】
A．2-乙基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(C2H5)2，故A正确；
B．双键两端的碳原子和与之直接相连的碳原子处于同一平面，键角约是120°，不是直线结构，故B错误；
C．1mol乙炔完全燃烧消耗2.5mol氧气，而1mol苯完全燃烧消耗7.5mol氧气，故等物质的量的乙炔和苯完全燃烧的耗氧量不同，故C错误；
D．该分子中存在3个碳碳双键，且与溴按物质的量之比为1:1反应时可以发生1，2-加成和1，4-加成，共有4种产物，故D正确。
故选：AD。
6．标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式是( )
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3—C≡C—CH3
C．CH3CH2CH=CH2 D．CH2=CH—CH=CH—CH3
【答案】B
【详解】
标准状况下1mol某烃完全燃烧时，n(CO2)=，根据碳元素守恒知该有机物中含4个碳原子；又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，n(H2)=，故该有机物与H2为1：2加成，可能是二烯烃或炔烃，由于该有机物含有4个碳，所以CH3—C≡C—CH3符合题意，综上所述，答案选B。
7.以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔（CH≡C—CHCH2）。关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是（ ）
A．可用于萃取溴水中的溴单质
B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
【答案】A
【解析】
A.乙烯基乙炔中含有不饱和键，能与溴水发生加成反应，不能萃取溴水中的溴单质，A错误；
B.乙烯基乙炔中含有1个碳碳双键和1个碳碳叁键，故1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应，B正确；
C.乙烯基乙炔中含有碳碳双键和碳碳叁键，两种官能团，C正确；
D.乙炔和乙烯基乙炔的最简式均为CH，故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，D正确；
答案选A。
8．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是（ ）
A．正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．与环辛四烯(C8H8)互为同分异构体
D．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
【答案】D
【解析】
A．正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，选项A正确；
B．乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，选项B正确；
C．与环辛四烯均分子式都为C8H8，属于同分异构体，选项C正确；
D．苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，选项D错误；
答案选D。
9．某烃与氢气发生加成反应后，所得产物为2，2，3－三甲基戊烷，则该烃的结构简式可能有(两个双键连接同一碳原子上时结构不稳定，且不考虑立体异构)（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】C
【详解】
某烃与氢气发生加成反应后，所得产物为2，2，3－三甲基戊烷，其碳骨架为，如果含有1个碳碳双键，则碳碳双键的位置是1和2、2和3、3和4；如果含有2个碳碳双键，则只能是1和2以及3和4；如果含有1个碳碳三键，只能是1和2；如果含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，则只能是1和2是三键，3和4是双键，因此可能的结构简式有6种。
答案选C。
10．汽油中常加入异辛烷来减震，其中异辛烷()的爆震程度最小，下列各烃与氢气加成能得到异辛烷的是（ ）
A．2，2，4—三甲基—1—戊烯 B．2，4，4—三甲基—1—戊烯
C．2，4，4—三甲基—2—戊炔 D．3，4，4—三甲基—1—戊炔
【答案】B
【分析】
根据异辛烷的结构，2号位连3个，不能加成得到，双键位置只能在3号位与4号位之间、4号位与之间；即(2,4,4—三甲基—1—戊烯)；或( 2,4,4—三甲基—2—戊烯)。
【详解】
A．不存在2，2，4—三甲基—1—戊烯这种物质，故A错误；
B．2，4，4—三甲基—1—戊烯，加氢得到异辛烷，故B正确；
C．不存在2，4，4—三甲基—2—戊炔这种物质，故C错误；
D．3，4，4—三甲基—1—戊炔，加成得不到异辛烷，故D错误；
故选B。
11.降冰片烯的键线式是。
(1)降冰片烯 (填“能”或“否”)使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)降冰片烯 (填“能”或“否”)使溴的四氯化碳溶液褪色。若反应,写出反应的化学方程式: 。
(3)试写出其与HCl加成的化学方程式: 。
(4)降冰片烯的分子式是 。各写出一种降冰片烯的符合下列条件的同分异构体:
①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键: 。
②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键: 。
【答案】(1)能
(2)能 +Br2
(3)+HCl
(4)C7H10 ①、、、、(任写一种)
②、(任写一种)
【解析】(1)分子中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾氧化。(2)分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应。(3)根据加成反应的特点,碳碳双键中的一个键断裂,一端碳原子连氢原子,一端碳原子连氯原子,化学方程式为+HCl。
(4)由键线式可知其分子式为C7H10。①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键,则可以为、、、、。
②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键,则可以为、。
12．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究。试回答下列问题：
中制取乙炔的化学方程式为__________________________________________。
制乙炔时，为了控制反应速率，分液漏斗中装的溶液是________________________。
用电石制得的乙炔中常含有、等杂质，除去杂质应选用_________装置填装置序号，干燥乙炔可以选用 ______装置填装置序号。
为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气有机混合物。该有机混合物可能含有的物质是___________写结构简式。
验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是__________填字母。
使溴水褪色的反应，未必是加成反应 使溴水褪色的反应，就是加成反应
使溴水褪色的物质，未必是乙炔 使溴水褪色的物质，就是乙炔
【答案】
饱和食盐水
；BD
、、
、c
【解析】
制取乙炔使用电石碳化钙和水反应生产乙炔和氢氧化钙：，
由于与反应剧烈，产生的速率很快，为了控制反应速率，分液漏斗中装的溶液是饱和食盐水。
、等杂质均能被溶液吸收，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，易溶于水，选用C装置，碱石灰、CaO的混合物、都可以用于干燥。
与HBr发生加成反应时，若中断裂一个键，则与HBr加成可得，能继续与HBr加成得到、，故该有机混合物可能含有的物质是、、。
生成的乙炔中含有、等杂质，能与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，故使溴水褪色的反应，未必是加成反应，使溴水褪色的物质，就是乙炔。
必考点03 -烯烃 炔烃
题型一 烯烃的制备、结构和性质
例1．（2021·上海黄浦区·格致中学高二期末）工业上大量获得乙烯的方法是
A．石油分馏 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干馏
【答案】C
【详解】
A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，不能直接获得乙烯，故A不符合题意；
B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，目的是得到更多的轻质汽油，不能获得乙烯，故B不符合题意；
C．石油裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃)，故C符合题意；
D．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，不能获得乙烯，故D不符合题意；
答案选C。
例2．（2021·陕西西安市·长安一中高二期末）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
A．由丙烯与HCl加成得到，A不符合题意；
B．不能由加成得到，因为与HCl加成得到，Cl所在碳位邻位碳上必须有H原子，而的Cl所在碳位邻位碳上没有H原子，所以不能由加成得到，故B符合题意；
C．C中Cl所在碳位邻位碳上有H原子，可以由加成得到，C不符合题意；
D．可以由环己烯与HCl加成得到，故D不符合题意；
故选B。
例3．(2020北京顺义高二检测)下列反应属于取代反应的是 ( )
A.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br
B.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
C.CH2CH2+H2OCH3CH2OH
D.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
【答案】D
【解析】CH2CH2中的碳碳双键断裂,每个碳原子上分别结合1个溴原子生成CH2Br—CH2Br,属于加成反应,A不选;CH3CH2OH和O2燃烧生成CO2和H2O,属于氧化反应,B不选;CH2CH2中的碳碳双键断裂,每个碳原子上分别结合1个H原子和1个羟基生成CH3CH2OH,属于加成反应,C不选;CH4中的氢原子被氯原子取代生成CH2Cl2和HCl,属于取代反应,D选。
例4．（2020·长沙市南雅中学高二月考）除去乙烷中混有的少量的乙烯，最合理的方法是( )
A．通入H2使之发生反应 B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C．通入NaOH溶液的洗气瓶 D．通过盛有足量溴水的洗气瓶
【答案】D
【详解】
A．通入H2可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但会引入新的杂质H2，故A不合理；
B．通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶时，乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故B不合理；
C．通入NaOH溶液的洗气瓶，二者均不反应，不能除去乙烯，故C不合理；
D．通过盛有足量溴水的洗气瓶，乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可以除去乙烯，故D合理；
答案选D。
【解题技巧提炼】
1．烯烃的化学性质
烃的化学性质
2．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的规律
通常情况下，CH2==与高锰酸钾反应生成CO2，CH3CH==与高锰酸钾反应生成CH3COOH，(CH3)2C==生成丙酮，要注意结构的区别。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似
(1)氧化反应
①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性：燃烧通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。
(2)加成反应：①烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应
(3)加聚反应 ：丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2==CHCH3。
题型二、二烯烃的结构和性质
例1．（2020·苏州新草桥中学高二月考）β﹣月桂烯的结构如图所示，1mol该物质与1mol溴单质发生加成反应的产物(不考虑顺反异构)理论上最多有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
【答案】C
【详解】
该物质中含有3个碳碳双键，与溴发生1:1加成时，每个碳碳双键的位置发生1,2加成反应都得到不同的产物，另外，右侧的两个碳碳双键还会发生1,4加成反应，又得到一种产物，所以共4种不同的产物，C正确；
答案选C。
例2．(2021福建福州高二期末)柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为,下列说法不正确的是 ( )
A.分子式为C10H16
B.一定条件下,柠檬烯可发生加成、取代、氧化反应
C.柠檬烯与互为同分异构体
D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上
【答案】D
【解析】由结构简式可知分子式为C10H16,故A正确;含碳碳双键,能发生加成、氧化反应,含甲基可发生取代反应,故B正确;柠檬烯和分子式相同,而结构不同,因此二者互为同分异构体,C正确;分子中含多个sp3杂化的C原子,则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上,故D错误。
【解题技巧提炼】
1．二烯烃的加成反应
(1)分子中含有两个碳碳双键的烯烃称为二烯烃，如1,3-丁二烯的结构简式为CH2==CH—CH==CH2。
(2)1,3-丁二烯与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况：
①1,2-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2==CH—CHBr—CH2Br。
②1,4-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2Br—CH==CH—CH2Br。
题型三、炔烃的制备、结构和性质
例1．下图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是
A．分液漏斗中可以装饱和食盐水
B．制出的乙炔常有臭味
C．洗气瓶中的溴水褪色
D．发生装置也可换成启普发生器
【答案】D
【详解】
A．用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，故分液漏斗中可以装饱和食盐水，A正确；
B．制出的乙炔常含有PH3和H2S等杂质气体，故有臭味，B正确；
C．生成的乙炔能与溴发生加成反应而使洗气瓶中的溴水褪色，C正确；
D．制备乙炔不能用启普发生器，原因有该反应放出大量的热量，且反应太剧烈，无法控制，D错误；
故选D。
例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式如图所示．
下列对该物质的判断不正确的是( )
A．属于不饱和烃 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．所有原子可能在同一条直线上 D．可以发生加成反应
【答案】A
【详解】
A．该有机物中除了含有C、H元素外还含有N元素，所以不属于烃，A错误；
B．含有碳碳三键，碳碳三键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．该分子中一个碳碳三键连接一个碳碳单键，且为直链结构，单键可以旋转，具有乙炔结构特点，所以该分子中所有原子可能处于同一直线上，C正确；
D．碳碳三键和碳氮三键都能发生加成反应，D正确；
故选A。
例3．(2021黑龙江大庆高二检测)鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( )
A.通入溴水中,观察溴水是否褪色
B.通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液颜色是否变化
C.点燃,检验燃烧产物
D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟的量
【答案】D
【解析】乙烯和乙炔均可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,A、B项错;三者均属于烃类物质,因此完全燃烧的产物均为CO2和H2O,故无法根据燃烧产物鉴别,C项错;由于三者中碳的百分含量有着显著的差别,故燃烧时产生的现象是不同的,甲烷为火焰较明亮,乙烯为火焰明亮,产生黑烟,乙炔为火焰明亮,产生浓烟,D项正确。
【解题技巧提炼】
1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，官能团名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。炔烃的熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔
(1)组成和结构
结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。
(2)物理性质
乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)实验室制法及有关性质验证
实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
(4)化学性质
乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。
题型一 烯烃的制备、结构和性质
1．人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现。下列说法中正确的是( )
A．信息素Ⅰ和Ⅱ互为同系物
B．Ⅱ的名称为：3，5－二甲基-庚烯
C．Ⅱ的结构简式为
D．Ⅰ和Ⅱ均可以发生取代、加聚反应
【答案】D
【详解】
A．信息素Ⅰ和Ⅱ分子式相同结构不同，互为同分异构体，不是同系物；故A错误；
B．Ⅱ的名称为：3，5－二甲基－1－庚烯，故B错误；
C．Ⅱ的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH=CH2；故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ均可以发生取代、加聚反应，故D正确；
故选D。
2．实验室制备乙烯时，在烧瓶中注入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)的混合液，并加入几片碎瓷片，加热，使温度迅速升至170℃，制备乙烯。完成下列填空：
(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式___________。
(2)制取乙烯，可选用的装置是___________。
(3)浓H2SO4的作用是___________；碎瓷片的作用是___________。
(4)反应时，使温度迅速升至170℃的原因是___________。
(5)制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，生成的乙烯气体中常含有CO2、SO2、水蒸气等气体。某同学设计下列实验装置验证混合气中含有CO2、SO2、水蒸气等气体。
①若设计成一个连续的实验装置，验证该混合气体中的成分，其连接顺序是：
___________→___________→___________(填编号)。
②验证混合气体中是否含有SO2，选用装置___________(填编号)。如果含有SO2气体，其现象是___________。
③验证混合气体中是否含有CO2，选用装置___________(填编号)。如果含有CO2气体，其现象是___________。
【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O A 催化剂、脱水剂 防止暴沸 因为只有在170℃，反应主要产物是CH2=CH2，温度为140℃时，两分子间脱去一分子水，主要产物为乙醚 ③ ① ② ① 品红溶液a褪色，溴水颜色变浅 ② 品红溶液b不褪色，澄清石灰水变浑浊
【详解】
(1)实验室制备乙烯的原理是170℃下，在浓硫酸的作用下乙醇发生消去反应制得乙烯，反应化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(2)制取乙烯时，是液液混合加热制取气体，并且要严格控制反应液的温度为170℃，则温度计应插入反应液中，故CD不符合，B项中水浴加热的温度达不到170℃，故选A；
(3)浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂；碎瓷片的作用是防止暴沸；
(4)反应时，使温度迅速升至170℃的原因是因为只有在170℃，反应主要产物是CH2=CH2，温度为140℃时，两分子间脱去一分子水，主要产物为乙醚；
(5)①检验SO2用品红溶液，检验CO2用澄清石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以先检验水蒸气，然后检验SO2，同时在检验CO2之前用溴水除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，排除SO2对CO2检验的干扰，故验证该混合气体中的成分的连接顺序是：③→①→②；
②验证混合气体中是否含有SO2，选用装置①；如果含有SO2气体，其漂白性会使品红溶液a褪色，其还原性会使溴水颜色变浅；
③验证混合气体中是否含有CO2，选用装置②；如果含有CO2气体，其现象是品红溶液b不褪色，澄清石灰水变浑浊。
题型二、二烯烃的结构和性质
1．（2020·吉林长春市·长春外国语学校高二月考）某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是
A．CH2=CH-CH2-CH=CH2 B．CH2=CH2
C．CH2=C(CH3)2 D．CH2=CH-CH=CH2
【答案】D
【详解】
根据题中的“0.5 mol烃与1 mol HCl加成”，知道该物质可以和HCl进行1︰2加成，那么该分子中含有两个C=C，或者一个碳碳三键，四个选项中只有选项A、D符合；
分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则加成后的产物中含有4mol氢原子，这其中有1mol氢原子是加成反应产生的，所以原有机物中氢原子的物质的量是3mol，所以有机物分子中氢原子的个数是6个，符合条件的只有选项D。
答案选D。
2．某烃和足量充分加成的产物的结构简式为。则该烃可能是( )
A．1，3-丁二烯 B．2-甲基-1，3-丁二烯 C．3-甲基-1-丁炔 D．1，3-二氯-2-甲基-2-丁烯
【答案】B
【详解】
A.．1，3-丁二烯与足量氯气反应生成物为：，A错误；
B.．2-甲基-1，3-丁二烯与足量氯气反应生成物为：，B正确；
C．3-甲基-1-丁炔与足量氯气反应生成物为：，C错误；
D．1，3-二氯-2-甲基-2-丁烯与足量氯气反应生成物为: ，D错误。
答案选B
3．从柑桔中可提炼出苧烯( )。下列关于苧烯的说法中，正确的是（ ）
A．分子式为C10H16，是1，3-丁二烯的同系物
B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上
C．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物
D．与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物可能为
【答案】C
【详解】
A．1，3-丁二烯是链状二烯烃，而该有机物中含有环，二者的结构不同，不是同系物，故A错误；
B．分子中含有3个- CH2-，分子呈锯齿状,所有的碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；
C．烃类物质都不溶于水，分子中含有C= C，可发生加聚反应，故C正确；
D． 与的碳原子数不同，应为，故D错误；
故选C。
题型三、炔烃的制备、结构和性质
1．化合物、、的分子式均为。下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种
B. 只有b的所有原子处于同一平面
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. d的一氯代物和二氯代物均只有一种
【答案】D
【解析】
A.的不饱和度为，可能为环状结构且含碳碳三键，则b的同分异构体不仅有d和p，故A错误；
B.p含有碳碳双键和碳碳三键，碳碳双键为平面形结构，碳碳三键为直线形结构，所有原子处于同一平面，故B错误；
C.d不含双键、三键，与高锰酸钾不反应，而b、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；
D.d只有一种H，任意2个H均为相邻位置，则d的一氯代物和二氯代物均只有一种，故D正确。
故选D。
2．下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀释，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误；
B.定容时眼睛应该与凹液面最低处相切，图象符合，故B正确；
C.二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故C错误；
D.得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故D错误；
故选：B。
3．图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
C. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
【答案】B
【解析】
由图可知，饱和食盐水与电石反应可制备乙炔，乙炔中混有硫化氢，则硫酸铜溶液可除去乙炔中的硫化氢，乙炔可被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，且乙炔中含碳量高，以此来解答。
A.电石与水反应剧烈，则逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率，故A正确；
B.乙炔中混有硫化氢，均与溴水反应，则用溴水验证乙炔的性质，需要除杂，故B错误；
C.酸性溶液褪色，可知乙炔发生氧化反应，说明乙炔具有还原性，故C正确；
D.乙炔易燃烧，含碳量高，则纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可知乙炔不饱和程度高，故D正确；
故选B。
1．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是（ ）
A．丁烷＞丙烯＞乙炔 B．乙炔＞丙烯＞丁烷
C．丙烯＞丁烷＞乙炔 D．丁烷=丙烯=乙炔
【答案】A
【解析】
丁烷分子中含有3个碳碳单键，丙烯分子中含有1个碳碳单键和1个碳碳双键，乙炔分子中含有1个碳碳三键。由于碳碳双键键能小于2个碳碳单键键能之和，而碳碳三键键能小于1个碳碳单键和1个碳碳双键键能之和，因此丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是丁烷＞丙烯＞乙炔，答案选A。
2．下列关于乙炔的性质、用途的说法中，错误的是（ ）
A．乙炔在氧气中燃烧温度高达3000℃，所以氧炔焰可以用来焊接、切割金属
B．通过乙炔可以制得聚氯乙烯，所以乙炔是制取塑料的原料
C．乙炔能使溴水褪色
D．乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
A．利用乙炔在氧气中燃烧温度可高达3000℃，常用氧炔焰来切割、焊接金属，选项A正确；
B．乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再由氯乙烯加聚制得聚氯乙烯塑料，选项B正确；
C．乙炔分子结构中含有碳碳叁键，能使溴水褪色，选项C正确；
D．乙炔分子结构中含有碳碳叁键，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项D错误；答案选D。
3．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ）
A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
C．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
【答案】B
【解析】
A、电石跟水反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和食盐水，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减少了电石与水的接触，减缓了反应速率，故A正确；
B、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故B错误；
B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确；
D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确；故选B。
4．下列关于乙炔的物理性质的说法不正确的是（ ）
A．乙炔和乙烯一样，是无色气体 B．乙炔和乙烯一样，密度和空气接近
C．乙炔和乙烯一样都微溶于水 D．乙炔和乙烯一样，没有强烈的气味
【答案】C
【详解】
A．乙炔和乙烯均是无色气体，A正确；
B．乙炔和乙烯密度均小于空气、且和空气接近，B正确；
C．乙炔微溶于水，乙烯难溶于水，C不正确；
D．纯净的乙炔无味，乙烯稍有气味，D正确；
答案选C。
5．下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是（ ）双选
A．某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为CH2=C(C2H5)2
B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中的6个碳原子可能都在同一条直线上
C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D．β-月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种
【答案】AD
【详解】
A．2-乙基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(C2H5)2，故A正确；
B．双键两端的碳原子和与之直接相连的碳原子处于同一平面，键角约是120°，不是直线结构，故B错误；
C．1mol乙炔完全燃烧消耗2.5mol氧气，而1mol苯完全燃烧消耗7.5mol氧气，故等物质的量的乙炔和苯完全燃烧的耗氧量不同，故C错误；
D．该分子中存在3个碳碳双键，且与溴按物质的量之比为1:1反应时可以发生1，2-加成和1，4-加成，共有4种产物，故D正确。
故选：AD。
6．标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式是( )
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3—C≡C—CH3
C．CH3CH2CH=CH2 D．CH2=CH—CH=CH—CH3
【答案】B
【详解】
标准状况下1mol某烃完全燃烧时，n(CO2)=，根据碳元素守恒知该有机物中含4个碳原子；又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，n(H2)=，故该有机物与H2为1：2加成，可能是二烯烃或炔烃，由于该有机物含有4个碳，所以CH3—C≡C—CH3符合题意，综上所述，答案选B。
7.以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔（CH≡C—CHCH2）。关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是（ ）
A．可用于萃取溴水中的溴单质
B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
【答案】A
【解析】
A.乙烯基乙炔中含有不饱和键，能与溴水发生加成反应，不能萃取溴水中的溴单质，A错误；
B.乙烯基乙炔中含有1个碳碳双键和1个碳碳叁键，故1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应，B正确；
C.乙烯基乙炔中含有碳碳双键和碳碳叁键，两种官能团，C正确；
D.乙炔和乙烯基乙炔的最简式均为CH，故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，D正确；
答案选A。
8．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是（ ）
A．正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．与环辛四烯(C8H8)互为同分异构体
D．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
【答案】D
【解析】
A．正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，选项A正确；
B．乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，选项B正确；
C．与环辛四烯均分子式都为C8H8，属于同分异构体，选项C正确；
D．苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，选项D错误；
答案选D。
9．某烃与氢气发生加成反应后，所得产物为2，2，3－三甲基戊烷，则该烃的结构简式可能有(两个双键连接同一碳原子上时结构不稳定，且不考虑立体异构)（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】C
【详解】
某烃与氢气发生加成反应后，所得产物为2，2，3－三甲基戊烷，其碳骨架为，如果含有1个碳碳双键，则碳碳双键的位置是1和2、2和3、3和4；如果含有2个碳碳双键，则只能是1和2以及3和4；如果含有1个碳碳三键，只能是1和2；如果含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，则只能是1和2是三键，3和4是双键，因此可能的结构简式有6种。
答案选C。
10．汽油中常加入异辛烷来减震，其中异辛烷()的爆震程度最小，下列各烃与氢气加成能得到异辛烷的是（ ）
A．2，2，4—三甲基—1—戊烯 B．2，4，4—三甲基—1—戊烯
C．2，4，4—三甲基—2—戊炔 D．3，4，4—三甲基—1—戊炔
【答案】B
【分析】
根据异辛烷的结构，2号位连3个，不能加成得到，双键位置只能在3号位与4号位之间、4号位与之间；即(2,4,4—三甲基—1—戊烯)；或( 2,4,4—三甲基—2—戊烯)。
【详解】
A．不存在2，2，4—三甲基—1—戊烯这种物质，故A错误；
B．2，4，4—三甲基—1—戊烯，加氢得到异辛烷，故B正确；
C．不存在2，4，4—三甲基—2—戊炔这种物质，故C错误；
D．3，4，4—三甲基—1—戊炔，加成得不到异辛烷，故D错误；
故选B。
11.降冰片烯的键线式是。
(1)降冰片烯 (填“能”或“否”)使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)降冰片烯 (填“能”或“否”)使溴的四氯化碳溶液褪色。若反应,写出反应的化学方程式: 。
(3)试写出其与HCl加成的化学方程式: 。
(4)降冰片烯的分子式是 。各写出一种降冰片烯的符合下列条件的同分异构体:
①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键: 。
②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键: 。
【答案】(1)能
(2)能 +Br2
(3)+HCl
(4)C7H10 ①、、、、(任写一种)
②、(任写一种)
【解析】(1)分子中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾氧化。(2)分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应。(3)根据加成反应的特点,碳碳双键中的一个键断裂,一端碳原子连氢原子,一端碳原子连氯原子,化学方程式为+HCl。
(4)由键线式可知其分子式为C7H10。①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键,则可以为、、、、。
②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键,则可以为、。
12．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究。试回答下列问题：
中制取乙炔的化学方程式为__________________________________________。
制乙炔时，为了控制反应速率，分液漏斗中装的溶液是________________________。
用电石制得的乙炔中常含有、等杂质，除去杂质应选用_________装置填装置序号，干燥乙炔可以选用 ______装置填装置序号。
为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气有机混合物。该有机混合物可能含有的物质是___________写结构简式。
验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是__________填字母。
使溴水褪色的反应，未必是加成反应 使溴水褪色的反应，就是加成反应
使溴水褪色的物质，未必是乙炔 使溴水褪色的物质，就是乙炔
【答案】
饱和食盐水
；BD
、、
、c
【解析】
制取乙炔使用电石碳化钙和水反应生产乙炔和氢氧化钙：，
由于与反应剧烈，产生的速率很快，为了控制反应速率，分液漏斗中装的溶液是饱和食盐水。
、等杂质均能被溶液吸收，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，易溶于水，选用C装置，碱石灰、CaO的混合物、都可以用于干燥。
与HBr发生加成反应时，若中断裂一个键，则与HBr加成可得，能继续与HBr加成得到、，故该有机混合物可能含有的物质是、、。
生成的乙炔中含有、等杂质，能与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，故使溴水褪色的反应，未必是加成反应，使溴水褪色的物质，就是乙炔。
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