卷01——高二化学下学期期末模拟测试卷（鲁科版2019）

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下学期期末高分必刷卷01
高二化学
（满分：100分，时间：90分钟）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：选择性必修2+选择性必修3
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。)
1.(2019·首都师范大学附属中学)下列物质中，只含离子键的是
A.NaOH B.KCl C.NH3 D.HCl
【答案】B
【详解】
A.氢氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A不合题意；
B.氯化钾为离子化合物，化合物中只含有离子键，故B合题意；
C.氨气是共价化合物，化合物中只含有共价键，故C不合题意；
D.氯化氢是共价化合物，化合物中只含有共价键，故D不合题意；
2.(2020·重庆高二期末)下列物质分子中的原子不可能全部共平面的是
A.苯 B.乙烯 C.乙炔 D.丙烯
【答案】D
【详解】
A.苯是平面结构，所有原子处于同一平面，故A不符合题意；
B.乙烯是平面结构，所有原子处于同一平面，故B不符合题意；
C.乙炔是直线型结构，四个原子肯定在同一个平面，故C不符合题意；
D.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，双键连接的原子肯定在同一平面上，甲基上的两个氢原子肯定不和双键上的原子在同一平面上，故D符合题意；
3.(2021·辽宁高三其他模拟)“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法正确的是

A.“暖冰”是由于在电场中水分子间更易形成氢键，因而可以得到的混合物
B. 20℃时，水凝固形成的“暖冰"所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D.烧杯中液体换为淀粉-KI溶液时，能产生蓝色沉淀
【答案】C
【详解】
A.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，含有少量KSCN的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，该物质可能是双氧水，不一定是混合物，故A错误；
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C正确；
D.含有少量KSCN的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，溶液变成蓝色，故D错误；
4.(2021·江苏)实验室用油脂制备肥皂的实验如下：
步骤1：向小烧杯中加入约5g牛油、6mL95%的乙醇，微热，使牛油完全溶解。
步骤2：向小烧杯中加入6mL40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边加热，至牛油完全反应。
步骤3：再向小烧杯中加入60mL饱和食盐水搅拌至有大量固体物质析出。
下列说法不正确的是

A.步骤1中加入乙醇的作用是促进牛油溶解
B.步骤2中当无油滴浮在液面上，说明牛油已经完全反应
C.步骤3中加入饱和食盐水后，固体在下层析出
D.如图所示的NaCl晶胞中，与每个Na+等距且紧邻的Na+数目为12
【答案】C
【详解】
A.步骤1中加入乙醇的作用是促进牛油溶解，使油脂与NaOH充分接触，A说法正确；
B.步骤2中油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸钠和甘油，两物质均溶于水，而油脂不溶，则当无油滴浮在液面上，说明牛油已经完全反应，B说法正确；
C.步骤3中加入饱和食盐水后，高级脂肪酸钠析出，其密度小于水，则固体在上层析出，C说法错误；
D.如图所示的NaCl晶胞中，中心氯离子周围，与氯离子等距且紧邻的氯离子有12，Na+与氯离子排列相同，则与每个Na+等距且紧邻的Na+数目为12，D说法正确；
答案为C。
5.(2021·河北保定市·高二期中)《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A.摩尔质量为313.5g B.属于芳香烃
C.不能发生加成反应 D.分子式为C12H19Cl3N2O
【答案】D
【详解】
A.“瘦肉精”摩尔质量为，故A错误；
B.有机物中含有氧元素、氯元素、氮元素，是芳香烃的衍生物，故B错误；
C.“瘦肉精”中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故C错误；
D.根据结构简式得分子式为：，故D正确。
故选：D。
6.(2021·渭南市尚德中学高二月考)丁香油酚的结构简式为，关于它的下列说法中正确的是
A.丁香油酚的分子式是C10H14O2
B.丁香油酚属于芳香化合物
C.丁香油酚含有苯基、羟基、碳碳双键等官能团
D.丁香油酚既属于烯烃又属于芳香烃
【答案】B
【详解】
A.根据结构简式书写分子式为：C10H12O2，故A不正确；
B.结构中含有苯环，故属于芳香化合物，故B正确；
C.苯基不属于官能团，故C不正确；
D.丁香油酚中含有氧元素，故不属于烯烃和芳香烃，故D不正确；
7.(2020·河南洛阳市·高三三模)某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如图所示。关于实验操作或叙述错误的是()

A.实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全
B.装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
C.通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构
D.从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平
【答案】A
【详解】
A.该实验探究一定量乙醇和钠的反应从而推断乙醇结构，为了从定量角度分析乙醇结构，应该乙醇为定量，钠为足量，故A错误；
B.反应生成的H2不溶于水，可以用排水法测量氢气体积，故进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部，保证广口瓶中水顺利排出，故B正确；
C.根据生成的H2的体积求算H2量，从而计算乙醇中活泼氢的个数，推测乙醇结构，故C正确；
D.量筒读数时应上下移动量筒使量筒内的液面和广口瓶中液面在同一高度，量筒中液面过高或过低都会导致压强不等造成体积测量不准确，故D正确；
8.(2020·安徽高二月考)近日，一位意大利米兰的中国留学生Leo，晒出了自己收到的中国驻意大利大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，它可能发生的反应类型有

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥氧化 ⑦加聚
A.①②③⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②③⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
【答案】C
【详解】
分子中含有的官能团为酚羟基、醇羟基和羧基，能表现酚、醇和羧酸的性质，一定条件下，能与浓溴水或溴化氢发生取代反应、能与氢气发生加成反应、能在浓硫酸作用下共热发生消去反应、能在浓硫酸作用下共热发生分子内酯化反应或与羧酸或与醇共热发生酯化反应、酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，不能发生水解反应和加聚反应，①②③⑤⑥符合题意，故选C。
9.(2021·河北秦皇岛市·秦皇岛一中高二月考)A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是
A.B分子中的化学键为sp3-s σ键，有轴对称性，可以旋转
B.F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
C.G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
D.C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′
【答案】D
【详解】
A.B为H2S，中心原子硫原子形成sp3杂化轨道，氢原子提供s原子轨道，形成sp3-s σ键，sp3-s σ键有轴对称性，可以旋转，故A正确；
B.F为H2O2，H为C2H6均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子，故B正确；
C.G为N2H4，和氢离子通过配位键形成阳离子N2H5+，通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变，故C正确；
D.C为PH3，原子序数较大的元素为P，P元素形成正四面体单质为P4，P4的结构为，可知键角为60°，故D错误；
10.(2021·南昌市·江西师大附中高二月考)下列关于有机化合物的叙述不正确的是
A.甲苯和甘油二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的
B.某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物
C.有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差可能为8n(n为正整数)
D.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
【答案】B
【详解】
A.甲苯和甘油(C3H8O3)的相对分子质量均为92，含H的质量分数相同，则当总质量一定时，以任意比例混合，充分燃烧生成水的质量是不变的，故A正确；
B.烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，X可能为—C≡CH，与苯的同系物的结构不相似，不是苯的同系物，故B错误；
C.设有机物的化学式为CxHyOz，在物质的量相等的条件下完全燃烧消耗氧气的物质的量与()有关系，或者物质的量相等的烃CxHy和完全可拆成形式为CxHy•(CO2)m•(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同，例如有机物中的一个碳原子被另一个有机物中的四个氢原子代替时，A和B的分子量相差8的倍数，故C正确；
D.由于乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，这说明C和H的质量比始终是6：1，现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳和氢的质量分数之和是1－a，则碳的质量分数是，故D正确；
故选B。



二、选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项，选全对得4分，选对但不全得2分，选错得0分。)
11.(2020·衡水市第十四中学高二月考)能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液，然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
【答案】D
【详解】
A.氯乙烷不能电离出氯离子，因此直接加入AgNO3溶液不能生成氯化银沉淀，不能鉴定，故A不符合题意；
B.加蒸馏水，氯乙烷不溶于蒸馏水，加入AgNO3溶液，不能生成氯化银沉淀，不能鉴定，故B不符合题意；
C.加入NaOH溶液，加热，生成乙醇和NaCl，未进行酸化直接向溶液中加入AgNO3溶液，不会产生成氯化银沉淀，故C不符合题意；
D.加入NaOH的乙醇溶液，加热，生成乙烯和NaCl，再酸化，再加入AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，能鉴定，故D符合题意。
12.(2021·全国高二单元测试)烃A分子的立体结构如图(其中C、H元素符号已略去)所示，因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是

A.分子中有4个结构
B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环
C.金刚烷的分子式是C10H14
D.金刚烷分子的一氯代物有4种
【答案】CD
【详解】
A.根据金刚烷的结构简式可知，在该物质的分子中有4个结构，故A正确；
B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环，故B正确；
C.金刚烷的分子式是C10H16，故C错误；
D.金刚烷分子中含有4个结构，6个—CH2—结构，两种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；
故选CD。
13.(2021·江苏省白蒲高级中学高二月考)苯基环丁烯酮()是一种十分活泼的反应物，我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。
+
下列关于Y的说法不正确的是
A.分子中含有3种官能团
B.分子中含有两个手性碳原子
C.1 mol Y与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH
D.分子不存在顺反异构
【答案】C
【详解】
A. Y分子中含有3种官能团：羟基、酯基、碳碳双键，A正确；
B. Y分子中含有两个手性碳原子(标注*的碳原子是手性碳原子)：，B正确；
C. Y分子中含有2个酯基，其中1个酯基是酚羟基形成的，1mol Y与足量NaOH溶液反应，可消耗3mol NaOH，C错误；
D. Y分子中含有碳碳双键，其中1个不饱和碳原子连接2个氢原子，Y分子不存在顺反异构，D正确；
14.(2021·全国高二单元测试)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
B.X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D.X氢化物的水溶液与X最高价氧化物对应的水化物的水溶液不能相互反应
【答案】BD
【详解】
A.Y的氧化物是Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，可用来制作耐火材料，故A说法正确；
B.X的氢化物是NH3，氨气形成的晶体为分子晶体，氨气的稳定性与N—H键键能有关，与氢键无关，故B说法不正确；
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C说法正确；
D.X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，二者能相互反应，故D说法不正确；
故选：BD。
15.(2020·南京市第十三中学高三月考)天然产物Z具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。下列说法正确的是

A.化合物X→Y的反应为氧化反应
B.1分子X中含有2个手性碳原子
C.可用酸性KMnO4溶液检验Y中是否混有X
D.Z中所有碳原子均可能在同一平面上
【答案】AB
【详解】
A.X与空气在加热条件下反应生成Y是氧化反应，A正确；
B.周围相连的四个基团均不一样的碳原子称为手性碳原子，X中含有2个手性碳原子，B正确；
C.X、Y均能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D.苯环上的所有原子在同一平面，还有碳原子未与苯环直接相连，D错误；
答案选AB。


第II卷
三、非选择题(本大题共5题，共60分。)
16.(2021·全国高二课时练习)(1)柠檬酸的结构简式见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为______。

(2)中，存在______(填标号)。
A.离子键 B.键 C.π键 D.氢键
(3)分子中键与π键的数目比______。
(4)丙酮()分子中含有键的数目为____________。
(5)与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________。
【答案】7 AB 1：2 原子半径大，原子间形成的键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
【详解】
(1)单键都是键，双键中有一个σ键，则柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成键。
(2)阴阳离子间存在离子键，与H之间还有共价单键，即是键，不存在双键和氢键，故选AB。
(3)的结构式为，1个三键中含1个键和2个π键，分子中键与π键的数目比。
(4)，中有6个键，2个键，1个键，双键中含1个键和1个π键，故丙酮分子中含有键的数目为。
(5)由于原子半径大，原子间形成的键较长，p轨道与p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
17.(2021·天津一中高二期中)(I)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_______；
(2)的熔点447℃，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______；
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______；
(4)基态钒原子的价电子轨道排布图为____，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合物，这几种价态中，最稳定的是___；
(5)溶解在中，可得到钒酸钠()。写出与空间结构相同(键角为)的一种阳离子____(填化学式)；
(6)钒(II)的配离子有、等中，___是中心离子，___是配位体，对于和形成过程的描述不正确的是__；
a.氧原子的杂化类型发生了变化 b.微粒的化学性质发生了变化
c.微粒中氢氧键的夹角发生了改变 d.与之间通过范德华力相结合
【答案】原子半径，键长，键能 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 +5 a、d
【详解】
(I)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是原子半径，键长，键能；故答案为：原子半径，键长，键能；
(2)的熔点447℃，属于离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，两个碳原子间形成碳碳叁键，的电子式是；故答案为：；
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有；故答案为：乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有；
(4)钒是23号元素，基态钒原子的价电子轨道排布图为，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合物，这几种价态中，+5价时的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，是稳定结构，最稳定的是+5；故答案为：；+5；
(5)与空间结构相同(键角为，正四面体构型)的一种阳离子(填化学式)；故答案为：；
(6)根据化合价代数和为-4，中，提供空轨道，是中心离子，提供孤电子对，是配位体，对于和形成过程的描述；a.氧原子的杂化类型没有发生变化，仍然为sp3杂化，提供孤电子对，故错误； b.生成新物质，微粒的化学性质发生了变化，故正确；c.由于孤电子对数目发生了变化，成键电子对受到的作用力发生了变化，微粒中氢氧键的夹角发生了改变，故正确； d.与之间通过配位键相结合，故错误；故答案为：；；a、d。
18.(2020·广西柳州市·高三一模)芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以、ClCCH3)3为反应物无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

已知：

相对分子质量
密度/gcm3
沸点/℃
溶解性
AlCl3
133.5
2.41
181
极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯

78
0.88
80.1
难溶于水
ClC(CH3)3
92.5
0.85
51.6
难溶于水，可溶于苯

134
0.87
169
难溶于水，易溶于苯
I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________。
(2)装置B中的试剂为________。若缺少C、D中AlCl3发生的副反应方程式为_________。
(3)加热顺序：应先点燃____________(填A或D)处酒精灯。
I.实验室制取叔丁基苯的装置如图：

①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；
③打开恒温做力搅拌器反应段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g：
(4)图中弯管C的作用为__________。
(5)用稀盐酸洗涤的目的是__________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。
(6)加无水MgSO4固体的作用是__________。
(7)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。
【答案】 饱和食盐水 AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl A 平衡气压，有利于液体滴下 除去AlCl3并防止其水解 分液 干燥或除水 81.2
【详解】
Ⅰ.(1)A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；
(2)氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，因此B装置中所盛试剂是饱和食盐水；氯化铝遇水极易水解，因此若缺少C、D中AlCl3发生的副反应方程式为AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl；
(3)由于装置中还含有空气，加热时氧气能氧化金属铝，则首先利用氯气排尽空气，所以加热顺序应先点燃A处酒精灯；
Ⅱ.(4)仪器C为恒压漏斗，所以图中弯管C的作用为平衡气压，有利于液体滴下；
(5)由于反应中需要氯化铝作催化剂，又因为氯化铝易水解，则用稀盐酸洗涤的目的是除去AlCl3并防止其水解，由于叔丁基苯难溶于水，则“洗涤”后“分离”的操作名称是分液。
(6)MgSO4固体具有吸水作用，加入无水MgSO4固体可起到干燥的作用；
(7)根据方程式可知ClC(CH3)3～，产率为≈81.2%。
19.(2018·江苏省丹阳高级中学高二课时练习)现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。
(1)这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。
(2)某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a