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2022-2023学年山东省威海市经开区九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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2022-2023学年山东省威海市经开区九年级（上）期末化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 我们通常说的“人造肉”又称大豆蛋白肉，主要生产原料是大豆，是一种健康的食品，它可以为人体补充的营养素主要是( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 植物纤维
2. 根据如表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C. 酸性变强 D. 酸性不变
3. 以下物质名称、俗名及分类对应正确的是( )
A. 乙醇一酒精一有机物 B. 氢氧化钠一纯碱一碱
C. 氧化钙一熟石灰一氧化物 D. C60一金刚石一单质
4. 以下对化学知识的归纳正确的是( )
A. 化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物
B. 复分解反应前后元素化合价一定不变
C. 组成元素相同的物质，化学性质一定相同
D. 测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
5. 将氢氧化钠和氢氧化钙归为碱类物质的依据是( )
A. 都含有氢氧两种元素 B. 都含有金属元素
C. 溶于水都能解离出金属阳离子 D. 溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子
6. 以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)，如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. X是N2
B. 分离空气的原理与蒸馏法淡化海水相似
C. 尿素属于铵态氮肥
D. 煤与氧气的反应是化学能转化为热能的过程
7. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是( )
A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
8. PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g⋅L−1
B. 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D. 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
9. 海洋是巨大的资源宝库，合理开发利用海洋资源，才能实现可持续利用，下列说法正确的是( )
A. 海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中
B. “可燃冰”燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止造成污染
C. 海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源
D. 通过化学变化淡化海水，是解决水危机的重要途径
10. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，能达到实验目的的是 ( )
选项
物质(杂质)
所用试剂或方法
A
CuO(Cu)
加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
KOH溶液(CaCl2)
加入足量K2CO3溶液，过滤
C
CO2(HCl)
混合气体通入足量氢氧化钠溶液
D
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加入足量铜粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
11. 食物中的化学
土豆与水稻、小麦、玉米一起并列为全球四大重要的粮食作物，既可做粮食，又可作蔬菜。某地出产的新鲜土豆中除水外，含淀粉18%，蛋白质2%，脂肪0.5%，粗纤维0.7%等。
(1)土豆是饭桌上常见的食物。多吃土豆能预防坏血病，因为土豆中含有丰富的 ，其含量是苹果的4倍左右。
(2)除水外，土豆中的含量最高的营养成分是 ，设计实验证明这种营养成分的存在(写出操作、现象、结论) 。土豆中有多种营养成分可以为生命活动提供能量，维持体温的热量通常由 能转化而来。
(3)科学研究表明，土豆除了可以食用，还是生产可降解塑料的重要原料。这一新用途的重要现实意义是 (写一条即可)。
(4)农业上，为保障土豆产量，下列做法合理的是 。
A.选择合适酸碱性的土壤
B.只施用农家肥
C.禁止施用农药
D.测定土壤中元素含量，定量施肥
12. 洗涤中的化学
网上有则生活小窍门：洁白衣物上难以去除的污渍，可以使用洗衣液、纯碱、食盐、白醋混合揉搓而轻易去除。小明非常惊讶，这些物质混合，真的有这么神奇的效果吗？
(1)物质的性质与用途
不同物质因其性质不同，适用于去除不同种类的污渍。例如，洗衣液可用于去除下列(填序号) ，原理是 ；白醋可用于去除(填序号) ，原理是(用化学方程式表示) 。
A.铁锈染上的黄色
B.碳素墨水印
C.油渍
D.碘液留下的棕黑色污渍
(2)物质的获取
①纯碱与食盐可以共存。我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的食盐和纯碱，那里的人们“夏季晒盐、冬季捞碱”，这样做的原理依次是 。
②纯碱是重要的化工原料，还可以以食盐为原料制取纯碱。写出制取过程的化学方程式 。
(3)模拟实验并反思
小明选择了一件带有污渍的白村衫，浸湿后加入洗衣液、纯碱、食盐、白醋混合揉搓，发现去污效果并不理想。对比生活小窍门，你认为影响小明去污效果的原因有 。(写出一条即可)
(4)从该探究过程中，你获得的启示是 。
13. 农业中的化学
资料一：碳酸氢铵是一种常用的化肥，受潮时，碳酸氢铵在常温下就能分解，而且温度越高，分解速率越快。
资料二：草木灰是常用的农家肥(主要成分是碳酸钾，还含有不溶性的杂质)，碳酸钾的水溶液能使无色酚酞试液变红。
(1)根据资料，在贮存碳酸氢铵时应注意 。
(2)若在实验室里以草木灰为原料提取碳酸钾固体，其主要的操作步骤有 。完成此实验，需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、 。
(3)某农民发现他种植的农作物植株矮小、叶片发黄，茎秆软弱、容易倒伏，农业技术指导员告诉他这是因为缺乏氮元素和钾元素的缘故。于是他决定将碳酸氢铵与草木灰搅拌后施入田地。他的施肥方法是否合理？ ，为什么？ 。
(4)该农民从商店里买回一袋碳酸氢铵化肥，化肥包装袋上的部分标签如图所示：这袋化肥中氮元素的质量为 kg，碳酸氢铵的质量分数是 (杂质中不含氮元素，保留至1%)。
三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
14. 材料中的化学。人类社会物质文明的进步与材料的发展密不可分，青铜器的出现，标志着人类步入了文明社会：铁器的广泛使用，促进了农业生产的迅速发展：芯片、光导纤维等的发明和使用，带领人类跨入了信息化社会。
(1)材料的类别
从材料分类的角度看，青铜属于 (填序号)；光导纤维属于 。
A.复合材料
B.金属材料
C.有机高分子材料
D.无机非金属材料
(2)材料的制备
①东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
写出其中涉及的化学方程式 ，该反应中发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒符号) ，该反应属于基本反应类型中的 。
②现代工业采用高炉炼铁，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 。该反应中的还原剂是 。
③工业上以石英砂为原料，生产纯度为99.9999999%的高纯硅用以制造芯片。生产过程如图所示，请依次写出涉及的化学方程式 、 、 。
(3)探究材料的性质
小华在学习合金的性质时，对“合金的抗腐蚀性更强”这一结论产生了质疑。
【提出猜想】结合金属活动性顺序表，她认为铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀，理由是 。
【查阅资料】①铜蚀刻是通过使铜接触化学溶液，而达到溶解、腐蚀铜的作用，形成镂空或者凹凸成型的效果，用于钢材质的精密件生产等。
②蚀刻粉是一种白色粉末状固体，能溶于水，能与铜反应将铜转化为可溶性铜盐。
【进行实验】小华分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加水溶解，分别放入光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象。她发现：铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳。
【获得论】合金的抗腐蚀性更强。
【反思评价】小红认为：小华的实验过程并不严谨，理由是 。
请你设计定量实验，比较青铜片与铜片的抗腐蚀性。
药品：蚀刻粉，厚度相同的青铜片、铜片，蒸馏水。仪器自选。
实验步骤
实验现象
实验结论
青铜片比铜片抗腐蚀性更强。
除了抗腐蚀性外，合金的性能优于组成它的纯金属，还表现在 、 等方面。合金性能得到改良的主要原因是 。
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，取20g硫酸铜溶液，向其中滴加溶质质量数为5%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)写出a点溶液中溶质的化学式 。
(2)根据化学方程式，求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：我们通常说的“人造肉”又称大豆蛋白肉，主要生产原料是大豆，大豆中富含蛋白质，则它可以为人体补充的营养素主要是蛋白质。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A正确；
B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，不是碱性，故B错误；
C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C错误；
D、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故D错误；
故选：A。
根据已有的知识进行分析，肉越新鲜，则pH越小，据此解答．
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】A
【解析】解：A、有机物是指含有碳元素的物质，乙醇的俗称是酒精，属于有机物，故A正确；
B、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，故B错；
C、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化钙，故C错；
D、金刚石不是C60，故D错。
故选：A。
A、有机物是指含有碳元素的物质；B、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠；C、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化钙；D、金刚石不是C60。
解答本题关键是熟悉有机物的特点，氢氧化钠的俗称，氧化钙的俗称，金刚石的构成。
4.【答案】B
【解析】解：A、化合反应是由两种物质或两种以上物质生成一种物质的反应，化合反应的反应物不一定是单质，生成物一定是化合物，如水和二氧化碳反应生成碳酸的反应，反应物都是化合物，故选项说法错误。
B、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，该类反应只是成分相互交换，化合价不变，故选项说法正确。
C、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，如二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项说法错误。
D、测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果不一定偏大，如测定氯化钠溶液时，若将pH试纸用水润湿，pH测量结果不变，故选项说法错误。
故选：B。
A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
B、根据复分解反应的特征，进行分析判断。
C、根据常见的组成元素相同的物质，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，了解复分解反应的特征、化合反应的特征、用pH试纸测定溶液的pH的方法等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：根据碱的概念可知，氢氧化钠和氢氧化钙归为碱类物质的依据是溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子，故选D．
根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析．
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：A、可根据空气中氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，在X为N2，故A正确；
B、分离空气的原理与蒸馏法淡化海水都是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，原理相同，故B正确；
C、尿素中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，但由于尿素中不含铵根，则不属于铵态氮肥，故C错误；
D、煤燃烧放热，则煤与氧气的反应是化学能转化为热能的过程，故D正确。
故选：C。
A、根据空气中氮气和氧气的沸点不同进行分析；
B、根据分离空气的原理与蒸馏法淡化海水都是利用各成分的沸点不同进行分析；
C、根据尿素中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，但由于尿素中不含铵根进行分析；
D、根据煤燃烧放热进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
7.【答案】C
【解析】解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义；
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义；
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。
故选：C。
氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
A、由溶解度曲线可知：100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g⋅L−1，故选项说法正确；
B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，故选项说法正确；
C、由于没有指明溶剂的质量、没有说明是否达到饱和，则20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，不一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量，故选项说法错误；
D、因为PbO的溶解度随温度的降低而减小，则80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体正确，故选项说法正确。
9.【答案】B
【解析】解：A、海洋的自净能力有限，不能将污水直接排放到海洋中，故A错误；
B、“可燃冰”的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，但由于甲烷能引起温室效应，则开采时要注意防止造成污染，故B正确；
C、沿海建各种大型化工厂，会污染海洋，故C错误；
D、通过化学变化淡化海水，成本较高，不是解决水危机的重要途径，故D错误。
故选：B。
A、根据海洋的自净能力有限，不能将污水直接排放到海洋中进行分析；
B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行分析；
C、根据沿海建各种大型化工厂，会污染海洋进行分析；
D、根据化学变化淡化海水，成本较高进行分析。
本题主要考查海洋中的资源的开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】D
【解析】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2能与足量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.【答案】维生素C 糖类 取样用胶头滴管吸取碘酒，滴在样品上，发现土豆变蓝色，说明土豆中含有淀粉 化学 减少白色污染 AD
【解析】解：(1)人体缺少维生素C会患坏血病，土豆中含有丰富的维生素C；
(2)土豆中富含淀粉，属于的营养成分是糖类；淀粉的检验是：取样用胶头滴管吸取碘酒，滴在样品上，发现土豆变蓝色，说明土豆中含有淀粉；土豆中有多种营养成分可以为生命活动提供能量，维持体温的热量通常由化学能转化而来；
(3)土豆除了可以食用，还是生产可降解塑料的重要原料。这一新用途的重要现实意义是减少白色污染；
(4)A、选择合适酸碱性的土壤，可以促进农作物生长，选项正确；
B、农家肥和化肥合理使用，选项错误；
C、不能禁止使用农药，应合理使用，选项错误；
D、测定土壤中元素含量，定量施肥，选项正确；
故选：AD。
故答案为：(1)维生素C；
(2)糖类；取样用胶头滴管吸取碘酒，滴在样品上，发现土豆变蓝色，说明土豆中含有淀粉；化学；
(3)减少白色污染；
(4)AD。
(1)根据人体缺少维生素C会患坏血病，土豆中含有丰富的维生素C进行分析；
(2)根据土豆中富含淀粉，属于的营养成分是糖类；淀粉的检验是：取样用胶头滴管吸取碘酒，滴在样品上，发现土豆变蓝色，进行分析；
(3)根据土豆除了可以食用，还是生产可降解塑料的重要原料进行分析；
(4)根据农家肥和化肥合理使用，不能禁止使用农药，应合理使用，测定土壤中元素含量，定量施肥进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】C 洗衣液具有乳化作用 A Fe2O3+6CH3COOH=2(CH3COO)3Fe+3H2O 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 纯碱能与白醋发生反应 物质的性质决定物质的用途
【解析】解：(1)洗衣液具有乳化作用，能除去油污；白醋中的醋酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成醋酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6CH3COOH=2(CH3COO)3Fe+3H2O。
(2)①氯化钠和纯碱(碳酸钠)的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大，则氯化钠采用蒸发结晶的方法，纯碱采用降温结晶的方法。
②向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳可得到碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热可得到碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑。
(3)纯碱为碳酸钠，碳酸钠能与白醋反应，则会导致去污效果不好
(4)洗衣液和白醋能除去的污渍不同，氯化钠和纯碱的结晶方法不同，均说明物质的性质决定物质的用途。
故答案为：(1)C；洗衣液具有乳化作用；A；Fe2O3+6CH3COOH=2(CH3COO)3Fe+3H2O；
(2)①氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大；
②NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)纯碱能与白醋发生反应；
(4)物质的性质决定物质的用途。
(1)根据洗衣液具有乳化作用，能除去油污；白醋中的醋酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成醋酸铁和水进行分析；
(2)根据氯化钠和纯碱(碳酸钠)的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳可得到碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热可得到碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据纯碱为碳酸钠，碳酸钠能与白醋反应进行分析；
(4)根据洗衣液和白醋能除去的污渍不同，氯化钠和纯碱的结晶方法不同进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】保持低温，防潮 溶解、过滤、蒸发 漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 不合理 碳酸氢铵与草木灰反应生成氨气，会降低肥效 8.4 95%
【解析】解：(1)由题文可知，受潮时，碳酸氢铵在常温下就能分解，而且温度越高，分解速率越快，所以在贮存碳酸氢铵时应注意保持低温，防潮；
(2)在实验室里以草木灰为原料提取碳酸钾固体，是分离可溶性固体与难溶性固体的过程，类似于粗盐提纯，其主要的操作步骤有溶解、过滤、蒸发；完成溶解、过滤、蒸发，需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；
(3)将碳酸氢铵与草木灰搅拌后施入田地，该施肥方法不合理；草木灰呈碱性，碳酸氢铵与草木灰反应生成氨气，会降低肥效；
(4)这袋化肥中氮元素的质量=50kg×16.8%=8.4kg；碳酸氢铵的质量分数=16.8%÷1479×100%≈95%。
故答案为：(1)保持低温，防潮；
(2)溶解、过滤、蒸发；漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；
(3)不合理；碳酸氢铵与草木灰反应生成氨气，会降低肥效；
(4)8.4；95%。
(1)根据受潮时，碳酸氢铵在常温下就能分解，而且温度越高，分解速率越快进行分析；
(2)根据分离可溶性固体与难溶性固体的过程，类似于粗盐提纯，其主要的操作步骤有溶解、过滤、蒸发进行分析；
(3)根据碳酸氢铵与草木灰反应生成氨气，会降低肥效进行分析；
(4)根据元素的质量，碳酸氢铵的质量分数进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】B D Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu2+ 置换反应 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 CO 2C+SiO2=高温2CO+Si Si+2Cl2=△SiCl4 SiCl4+2H2=高温Si+4HCl 锡比铜活泼 青铜片和铜片的厚度不一定相同 分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加等量的水溶解，再分别放入厚度相同的光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象 铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳 强度 硬度 合金改变了金属的内部结构
【解析】解：(1)青铜属于合金，属于金属材料；光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于无机非金属材料。
(2)①铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；在该反应中，硫酸铜离子没有改变，则该反应中发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是铁原子和铜离子，符号为Fe和Cu2+；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在加热条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，则其为该反应的还原剂。
③反应①中，碳与二氧化硅在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，反应的化学方程式为2C+SiO2=高温2CO+Si；反应②为硅与氯气在加热条件下反应生成氯化硅，反应的化学方程式为Si+2Cl2=△SiCl4；反应③为氢气和氯化硅反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2=高温Si+4HCl。
(3)【提出猜想】在金属活动性顺序中，锡位于铜前面，则锡比铜活泼，则铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀。
【反思评价】由于青铜片和铜片的厚度不一定相同，则实验过程不严谨。若想比较青铜片与铜片的抗腐蚀性，则应分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加等量的水溶解，再分别放入厚度相同的光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象，发现铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳。则可证明青铜片比铜片抗腐蚀性更强。与组成它的纯金属相比，合金的抗腐蚀性更强，强度和硬度更大，熔点更低等。合金性能能得到改良，是因为合金改变了金属的内部结构。
故答案为：(1)B；D；
(2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe、Cu2+；置换反应；
②Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；CO；
③2C+SiO2=高温2CO+Si；Si+2Cl2=△SiCl4；SiCl4+2H2=高温Si+4HCl。
(3)【提出猜想】锡比铜活泼；
【反思评价】青铜片和铜片的厚度不一定相同；分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加等量的水溶解，再分别放入厚度相同的光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象；铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳；强度；硬度；合金改变了金属的内部结构。
(1)根据青铜属于合金，属于金属材料；光导纤维的主要成分为二氧化硅进行分析；
(2)①根据铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应进行分析；
②根据一氧化碳与氧化铁在加热条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
③根据碳与二氧化硅在高温条件下反应生成一氧化碳和硅进行分析；
(3)【提出猜想】根据在金属活动性顺序中，锡位于铜前面，则锡比铜活泼，则铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀进行分析；
【反思评价】根据青铜片和铜片的厚度不一定相同，与组成它的纯金属相比，合金的抗腐蚀性更强，强度和硬度更大，熔点更低等，合金性能能得到改良，是因为合金改变了金属的内部结构进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】CuSO4、Na2SO4
【解析】解：(1)硫酸铜与氢氧化钠反应生成溶于水的硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点表示硫酸铜溶液还没有反应完全，所以a点溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和没有反应完全的硫酸铜，化学式分别为：Na2SO4、CuSO4；
(2)设20g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x 0.98g
16098=x0.98g
硫酸铜溶液中的溶质质量分数为：1.6g20g×100%=8%。
答：硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。
故答案为：(1)CuSO4、Na2SO4；
(2)8%。
(1)根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成溶于水的硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点表示硫酸铜溶液还没有反应完全进行分析；
(2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和沉淀氢氧化铜，根据图像中的数据可知生成沉淀氢氧化铜的质量为0.98g，根据反应的化学方程式由氢氧化铜的质量可求出硫酸铜的质量，根据公式可求出硫酸铜溶液中溶质质量分数。
本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力。
2022-2023学年山东省威海市经开区九年级（上）期末化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 我们通常说的“人造肉”又称大豆蛋白肉，主要生产原料是大豆，是一种健康的食品，它可以为人体补充的营养素主要是( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 植物纤维
2. 根据如表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C. 酸性变强 D. 酸性不变
3. 以下物质名称、俗名及分类对应正确的是( )
A. 乙醇一酒精一有机物 B. 氢氧化钠一纯碱一碱
C. 氧化钙一熟石灰一氧化物 D. C60一金刚石一单质
4. 以下对化学知识的归纳正确的是( )
A. 化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物
B. 复分解反应前后元素化合价一定不变
C. 组成元素相同的物质，化学性质一定相同
D. 测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
5. 将氢氧化钠和氢氧化钙归为碱类物质的依据是( )
A. 都含有氢氧两种元素 B. 都含有金属元素
C. 溶于水都能解离出金属阳离子 D. 溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子
6. 以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)，如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. X是N2
B. 分离空气的原理与蒸馏法淡化海水相似
C. 尿素属于铵态氮肥
D. 煤与氧气的反应是化学能转化为热能的过程
7. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是( )
A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
8. PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g⋅L−1
B. 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D. 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
9. 海洋是巨大的资源宝库，合理开发利用海洋资源，才能实现可持续利用，下列说法正确的是( )
A. 海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中
B. “可燃冰”燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止造成污染
C. 海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源
D. 通过化学变化淡化海水，是解决水危机的重要途径
10. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，能达到实验目的的是 ( )
选项
物质(杂质)
所用试剂或方法
A
CuO(Cu)
加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
KOH溶液(CaCl2)
加入足量K2CO3溶液，过滤
C
CO2(HCl)
混合气体通入足量氢氧化钠溶液
D
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加入足量铜粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
11. 食物中的化学
土豆与水稻、小麦、玉米一起并列为全球四大重要的粮食作物，既可做粮食，又可作蔬菜。某地出产的新鲜土豆中除水外，含淀粉18%，蛋白质2%，脂肪0.5%，粗纤维0.7%等。
(1)土豆是饭桌上常见的食物。多吃土豆能预防坏血病，因为土豆中含有丰富的 ，其含量是苹果的4倍左右。
(2)除水外，土豆中的含量最高的营养成分是 ，设计实验证明这种营养成分的存在(写出操作、现象、结论) 。土豆中有多种营养成分可以为生命活动提供能量，维持体温的热量通常由 能转化而来。
(3)科学研究表明，土豆除了可以食用，还是生产可降解塑料的重要原料。这一新用途的重要现实意义是 (写一条即可)。
(4)农业上，为保障土豆产量，下列做法合理的是 。
A.选择合适酸碱性的土壤
B.只施用农家肥
C.禁止施用农药
D.测定土壤中元素含量，定量施肥
12. 洗涤中的化学
网上有则生活小窍门：洁白衣物上难以去除的污渍，可以使用洗衣液、纯碱、食盐、白醋混合揉搓而轻易去除。小明非常惊讶，这些物质混合，真的有这么神奇的效果吗？
(1)物质的性质与用途
不同物质因其性质不同，适用于去除不同种类的污渍。例如，洗衣液可用于去除下列(填序号) ，原理是 ；白醋可用于去除(填序号) ，原理是(用化学方程式表示) 。
A.铁锈染上的黄色
B.碳素墨水印
C.油渍
D.碘液留下的棕黑色污渍
(2)物质的获取
①纯碱与食盐可以共存。我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的食盐和纯碱，那里的人们“夏季晒盐、冬季捞碱”，这样做的原理依次是 。
②纯碱是重要的化工原料，还可以以食盐为原料制取纯碱。写出制取过程的化学方程式 。
(3)模拟实验并反思
小明选择了一件带有污渍的白村衫，浸湿后加入洗衣液、纯碱、食盐、白醋混合揉搓，发现去污效果并不理想。对比生活小窍门，你认为影响小明去污效果的原因有 。(写出一条即可)
(4)从该探究过程中，你获得的启示是 。
13. 农业中的化学
资料一：碳酸氢铵是一种常用的化肥，受潮时，碳酸氢铵在常温下就能分解，而且温度越高，分解速率越快。
资料二：草木灰是常用的农家肥(主要成分是碳酸钾，还含有不溶性的杂质)，碳酸钾的水溶液能使无色酚酞试液变红。
(1)根据资料，在贮存碳酸氢铵时应注意 。
(2)若在实验室里以草木灰为原料提取碳酸钾固体，其主要的操作步骤有 。完成此实验，需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、 。
(3)某农民发现他种植的农作物植株矮小、叶片发黄，茎秆软弱、容易倒伏，农业技术指导员告诉他这是因为缺乏氮元素和钾元素的缘故。于是他决定将碳酸氢铵与草木灰搅拌后施入田地。他的施肥方法是否合理？ ，为什么？ 。
(4)该农民从商店里买回一袋碳酸氢铵化肥，化肥包装袋上的部分标签如图所示：这袋化肥中氮元素的质量为 kg，碳酸氢铵的质量分数是 (杂质中不含氮元素，保留至1%)。
三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
14. 材料中的化学。人类社会物质文明的进步与材料的发展密不可分，青铜器的出现，标志着人类步入了文明社会：铁器的广泛使用，促进了农业生产的迅速发展：芯片、光导纤维等的发明和使用，带领人类跨入了信息化社会。
(1)材料的类别
从材料分类的角度看，青铜属于 (填序号)；光导纤维属于 。
A.复合材料
B.金属材料
C.有机高分子材料
D.无机非金属材料
(2)材料的制备
①东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
写出其中涉及的化学方程式 ，该反应中发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒符号) ，该反应属于基本反应类型中的 。
②现代工业采用高炉炼铁，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 。该反应中的还原剂是 。
③工业上以石英砂为原料，生产纯度为99.9999999%的高纯硅用以制造芯片。生产过程如图所示，请依次写出涉及的化学方程式 、 、 。
(3)探究材料的性质
小华在学习合金的性质时，对“合金的抗腐蚀性更强”这一结论产生了质疑。
【提出猜想】结合金属活动性顺序表，她认为铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀，理由是 。
【查阅资料】①铜蚀刻是通过使铜接触化学溶液，而达到溶解、腐蚀铜的作用，形成镂空或者凹凸成型的效果，用于钢材质的精密件生产等。
②蚀刻粉是一种白色粉末状固体，能溶于水，能与铜反应将铜转化为可溶性铜盐。
【进行实验】小华分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加水溶解，分别放入光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象。她发现：铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳。
【获得论】合金的抗腐蚀性更强。
【反思评价】小红认为：小华的实验过程并不严谨，理由是 。
请你设计定量实验，比较青铜片与铜片的抗腐蚀性。
药品：蚀刻粉，厚度相同的青铜片、铜片，蒸馏水。仪器自选。
实验步骤
实验现象
实验结论
青铜片比铜片抗腐蚀性更强。
除了抗腐蚀性外，合金的性能优于组成它的纯金属，还表现在 、 等方面。合金性能得到改良的主要原因是 。
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，取20g硫酸铜溶液，向其中滴加溶质质量数为5%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)写出a点溶液中溶质的化学式 。
(2)根据化学方程式，求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：我们通常说的“人造肉”又称大豆蛋白肉，主要生产原料是大豆，大豆中富含蛋白质，则它可以为人体补充的营养素主要是蛋白质。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A正确；
B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，不是碱性，故B错误；
C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C错误；
D、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故D错误；
故选：A。
根据已有的知识进行分析，肉越新鲜，则pH越小，据此解答．
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】A
【解析】解：A、有机物是指含有碳元素的物质，乙醇的俗称是酒精，属于有机物，故A正确；
B、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，故B错；
C、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化钙，故C错；
D、金刚石不是C60，故D错。
故选：A。
A、有机物是指含有碳元素的物质；B、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠；C、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化钙；D、金刚石不是C60。
解答本题关键是熟悉有机物的特点，氢氧化钠的俗称，氧化钙的俗称，金刚石的构成。
4.【答案】B
【解析】解：A、化合反应是由两种物质或两种以上物质生成一种物质的反应，化合反应的反应物不一定是单质，生成物一定是化合物，如水和二氧化碳反应生成碳酸的反应，反应物都是化合物，故选项说法错误。
B、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，该类反应只是成分相互交换，化合价不变，故选项说法正确。
C、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，如二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项说法错误。
D、测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果不一定偏大，如测定氯化钠溶液时，若将pH试纸用水润湿，pH测量结果不变，故选项说法错误。
故选：B。
A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
B、根据复分解反应的特征，进行分析判断。
C、根据常见的组成元素相同的物质，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，了解复分解反应的特征、化合反应的特征、用pH试纸测定溶液的pH的方法等是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：根据碱的概念可知，氢氧化钠和氢氧化钙归为碱类物质的依据是溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子，故选D．
根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析．
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：A、可根据空气中氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，在X为N2，故A正确；
B、分离空气的原理与蒸馏法淡化海水都是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，原理相同，故B正确；
C、尿素中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，但由于尿素中不含铵根，则不属于铵态氮肥，故C错误；
D、煤燃烧放热，则煤与氧气的反应是化学能转化为热能的过程，故D正确。
故选：C。
A、根据空气中氮气和氧气的沸点不同进行分析；
B、根据分离空气的原理与蒸馏法淡化海水都是利用各成分的沸点不同进行分析；
C、根据尿素中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，但由于尿素中不含铵根进行分析；
D、根据煤燃烧放热进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
7.【答案】C
【解析】解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义；
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义；
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。
故选：C。
氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
A、由溶解度曲线可知：100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g⋅L−1，故选项说法正确；
B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，故选项说法正确；
C、由于没有指明溶剂的质量、没有说明是否达到饱和，则20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，不一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量，故选项说法错误；
D、因为PbO的溶解度随温度的降低而减小，则80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体正确，故选项说法正确。
9.【答案】B
【解析】解：A、海洋的自净能力有限，不能将污水直接排放到海洋中，故A错误；
B、“可燃冰”的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，但由于甲烷能引起温室效应，则开采时要注意防止造成污染，故B正确；
C、沿海建各种大型化工厂，会污染海洋，故C错误；
D、通过化学变化淡化海水，成本较高，不是解决水危机的重要途径，故D错误。
故选：B。
A、根据海洋的自净能力有限，不能将污水直接排放到海洋中进行分析；
B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行分析；
C、根据沿海建各种大型化工厂，会污染海洋进行分析；
D、根据化学变化淡化海水，成本较高进行分析。
本题主要考查海洋中的资源的开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】D
【解析】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2能与足量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.【答案】维生素C 糖类 取样用胶头滴管吸取碘酒，滴在样品上，发现土豆变蓝色，说明土豆中含有淀粉 化学 减少白色污染 AD
【解析】解：(1)人体缺少维生素C会患坏血病，土豆中含有丰富的维生素C；
(2)土豆中富含淀粉，属于的营养成分是糖类；淀粉的检验是：取样用胶头滴管吸取碘酒，滴在样品上，发现土豆变蓝色，说明土豆中含有淀粉；土豆中有多种营养成分可以为生命活动提供能量，维持体温的热量通常由化学能转化而来；
(3)土豆除了可以食用，还是生产可降解塑料的重要原料。这一新用途的重要现实意义是减少白色污染；
(4)A、选择合适酸碱性的土壤，可以促进农作物生长，选项正确；
B、农家肥和化肥合理使用，选项错误；
C、不能禁止使用农药，应合理使用，选项错误；
D、测定土壤中元素含量，定量施肥，选项正确；
故选：AD。
故答案为：(1)维生素C；
(2)糖类；取样用胶头滴管吸取碘酒，滴在样品上，发现土豆变蓝色，说明土豆中含有淀粉；化学；
(3)减少白色污染；
(4)AD。
(1)根据人体缺少维生素C会患坏血病，土豆中含有丰富的维生素C进行分析；
(2)根据土豆中富含淀粉，属于的营养成分是糖类；淀粉的检验是：取样用胶头滴管吸取碘酒，滴在样品上，发现土豆变蓝色，进行分析；
(3)根据土豆除了可以食用，还是生产可降解塑料的重要原料进行分析；
(4)根据农家肥和化肥合理使用，不能禁止使用农药，应合理使用，测定土壤中元素含量，定量施肥进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】C 洗衣液具有乳化作用 A Fe2O3+6CH3COOH=2(CH3COO)3Fe+3H2O 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 纯碱能与白醋发生反应 物质的性质决定物质的用途
【解析】解：(1)洗衣液具有乳化作用，能除去油污；白醋中的醋酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成醋酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6CH3COOH=2(CH3COO)3Fe+3H2O。
(2)①氯化钠和纯碱(碳酸钠)的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大，则氯化钠采用蒸发结晶的方法，纯碱采用降温结晶的方法。
②向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳可得到碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热可得到碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑。
(3)纯碱为碳酸钠，碳酸钠能与白醋反应，则会导致去污效果不好
(4)洗衣液和白醋能除去的污渍不同，氯化钠和纯碱的结晶方法不同，均说明物质的性质决定物质的用途。
故答案为：(1)C；洗衣液具有乳化作用；A；Fe2O3+6CH3COOH=2(CH3COO)3Fe+3H2O；
(2)①氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大；
②NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)纯碱能与白醋发生反应；
(4)物质的性质决定物质的用途。
(1)根据洗衣液具有乳化作用，能除去油污；白醋中的醋酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成醋酸铁和水进行分析；
(2)根据氯化钠和纯碱(碳酸钠)的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳可得到碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠加热可得到碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据纯碱为碳酸钠，碳酸钠能与白醋反应进行分析；
(4)根据洗衣液和白醋能除去的污渍不同，氯化钠和纯碱的结晶方法不同进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】保持低温，防潮 溶解、过滤、蒸发 漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 不合理 碳酸氢铵与草木灰反应生成氨气，会降低肥效 8.4 95%
【解析】解：(1)由题文可知，受潮时，碳酸氢铵在常温下就能分解，而且温度越高，分解速率越快，所以在贮存碳酸氢铵时应注意保持低温，防潮；
(2)在实验室里以草木灰为原料提取碳酸钾固体，是分离可溶性固体与难溶性固体的过程，类似于粗盐提纯，其主要的操作步骤有溶解、过滤、蒸发；完成溶解、过滤、蒸发，需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；
(3)将碳酸氢铵与草木灰搅拌后施入田地，该施肥方法不合理；草木灰呈碱性，碳酸氢铵与草木灰反应生成氨气，会降低肥效；
(4)这袋化肥中氮元素的质量=50kg×16.8%=8.4kg；碳酸氢铵的质量分数=16.8%÷1479×100%≈95%。
故答案为：(1)保持低温，防潮；
(2)溶解、过滤、蒸发；漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；
(3)不合理；碳酸氢铵与草木灰反应生成氨气，会降低肥效；
(4)8.4；95%。
(1)根据受潮时，碳酸氢铵在常温下就能分解，而且温度越高，分解速率越快进行分析；
(2)根据分离可溶性固体与难溶性固体的过程，类似于粗盐提纯，其主要的操作步骤有溶解、过滤、蒸发进行分析；
(3)根据碳酸氢铵与草木灰反应生成氨气，会降低肥效进行分析；
(4)根据元素的质量，碳酸氢铵的质量分数进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】B D Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu2+ 置换反应 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 CO 2C+SiO2=高温2CO+Si Si+2Cl2=△SiCl4 SiCl4+2H2=高温Si+4HCl 锡比铜活泼 青铜片和铜片的厚度不一定相同 分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加等量的水溶解，再分别放入厚度相同的光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象 铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳 强度 硬度 合金改变了金属的内部结构
【解析】解：(1)青铜属于合金，属于金属材料；光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于无机非金属材料。
(2)①铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；在该反应中，硫酸铜离子没有改变，则该反应中发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是铁原子和铜离子，符号为Fe和Cu2+；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在加热条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，则其为该反应的还原剂。
③反应①中，碳与二氧化硅在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，反应的化学方程式为2C+SiO2=高温2CO+Si；反应②为硅与氯气在加热条件下反应生成氯化硅，反应的化学方程式为Si+2Cl2=△SiCl4；反应③为氢气和氯化硅反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2=高温Si+4HCl。
(3)【提出猜想】在金属活动性顺序中，锡位于铜前面，则锡比铜活泼，则铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀。
【反思评价】由于青铜片和铜片的厚度不一定相同，则实验过程不严谨。若想比较青铜片与铜片的抗腐蚀性，则应分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加等量的水溶解，再分别放入厚度相同的光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象，发现铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳。则可证明青铜片比铜片抗腐蚀性更强。与组成它的纯金属相比，合金的抗腐蚀性更强，强度和硬度更大，熔点更低等。合金性能能得到改良，是因为合金改变了金属的内部结构。
故答案为：(1)B；D；
(2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe、Cu2+；置换反应；
②Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；CO；
③2C+SiO2=高温2CO+Si；Si+2Cl2=△SiCl4；SiCl4+2H2=高温Si+4HCl。
(3)【提出猜想】锡比铜活泼；
【反思评价】青铜片和铜片的厚度不一定相同；分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加等量的水溶解，再分别放入厚度相同的光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象；铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳；强度；硬度；合金改变了金属的内部结构。
(1)根据青铜属于合金，属于金属材料；光导纤维的主要成分为二氧化硅进行分析；
(2)①根据铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应进行分析；
②根据一氧化碳与氧化铁在加热条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
③根据碳与二氧化硅在高温条件下反应生成一氧化碳和硅进行分析；
(3)【提出猜想】根据在金属活动性顺序中，锡位于铜前面，则锡比铜活泼，则铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀进行分析；
【反思评价】根据青铜片和铜片的厚度不一定相同，与组成它的纯金属相比，合金的抗腐蚀性更强，强度和硬度更大，熔点更低等，合金性能能得到改良，是因为合金改变了金属的内部结构进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】CuSO4、Na2SO4
【解析】解：(1)硫酸铜与氢氧化钠反应生成溶于水的硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点表示硫酸铜溶液还没有反应完全，所以a点溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和没有反应完全的硫酸铜，化学式分别为：Na2SO4、CuSO4；
(2)设20g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x 0.98g
16098=x0.98g
硫酸铜溶液中的溶质质量分数为：1.6g20g×100%=8%。
答：硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。
故答案为：(1)CuSO4、Na2SO4；
(2)8%。
(1)根据硫酸铜与氢氧化钠反应生成溶于水的硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点表示硫酸铜溶液还没有反应完全进行分析；
(2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和沉淀氢氧化铜，根据图像中的数据可知生成沉淀氢氧化铜的质量为0.98g，根据反应的化学方程式由氢氧化铜的质量可求出硫酸铜的质量，根据公式可求出硫酸铜溶液中溶质质量分数。
本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力。
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