福建省泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷(含答案)

福建省泉州市三校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是(   )

A.如图是商代司母戊鼎

B.天眼是“天眼”反射面板所用铝合金

C.天眼是港珠澳大桥所用水泥

D.天眼是“蛟龙号”所用钛合金

2、下列相关微粒的化学用语正确的是(   )

A.和互为同素异形体 B.分子的球棍模型：

C.的结构示意图： D.的电子式：

3、化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是(   )

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

B.人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨，也可以冶炼金属V、Cr、Mg等

C.家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物

D.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是

4、下列说法不正确的是(   )

A.自然固氮、人工固氮中氮气均发生氧化反应

B.铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气

C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D.在稀硫酸中加入铜粉后，再加入固体，铜粉可溶解

5、科学家从化肥厂生产的中检测出化学式为的物质，该物质的晶体中含有和两种离子，当遇到碱性溶液时，会生成分子。下列说法正确的是(   )

A.该化肥能与草木灰混合施用

B.、与互为同位素

C.在水溶液中的电离方程式为

D.中只含共价键，不含离子键

6、已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(   )

A.若X为或，则A为硝酸

B.若X为S或，则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应

D.反应③一定为非氧化还原反应

7、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.往溶液中通入过量

B.刻制印刷电路时用溶液作为“腐蚀液”：

C.往溶液中滴入溶液：

D.铁粉和水蒸气反应：

8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(   )

A.简单离子的半径：Y<Z<W

B.气态氢化物的热稳定性：X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W

9、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是(   )

A. B.

C. D.

10、如下图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是(   )

A.不能通过加热氯化铵固体制取X

B.从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物

C.将装满Z的试管倒立在水槽中，充分溶解，试管水位上升，但无法充满

D.实验室需将Y的浓溶液保存在棕色瓶中

11、如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是(   )

A.一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

C.用足量的铁粉与溶液反应，氧化产物为

D.当硝酸密度为时，反应的化学方程式为：

12、下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、实验室有一瓶购置时间较长的绿矾（），老师将其交给化学研究小组检验该药品是否变质。这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始变质。该同学所用的试剂和判断依据是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是(   )

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或

B.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好

C.关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好

二、实验题

15、煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有，某实验室用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如下：

（1）步骤（Ⅰ）中溶液A和沉淀分离的操作名称是______。

（2）步骤（Ⅱ）中溶液B含有的阴离子除外，还有______（写离子符号）。

（3）步骤（Ⅱ）中“过量NaOH溶液”是否能换成“过量氨水”？______（填“是”或“否”），说明理由______。

（4）步骤（Ⅳ）得到的可制备Al，写出反应的化学方程式______。

16、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。

（1）下图是实验室制取的装置。

①写出装置A中反应的化学方程式_________。

②若要收集一瓶氨气，请将上述装置B补充完整，在图中虚框内画出连接图。

③装置C为尾气处理装置，可选用下列中的_________（填字母）。

（2）下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

①写出氧化炉中氨参与反应的化学方程式_________。

②流程中B为_________（填化学式），向吸收塔中通入A的作用为_________。

17、实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀，而则不能。

回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中发生的主要反应有：、、_________（用离子方程式表示）。

（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为_________。

（3）“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①写出装置B中发生的主要反应的离子方程式_________。

②为了使能充分反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中还可采取的措是_________。

③证明装置B溶液中的已经完全被氧化为的实验方案为_________。

④装置C的作用是_________。

18、某兴趣小组设计如下装置进行铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①写出铜与稀硝酸反应的离子方式______。

②实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料  包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是______（填序号）。

A.铁

B.铝

C.铂

D.玻璃

③打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______（用化学方程式表示）。

（2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO，某学生另设计了一套如上图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______。

②为证明铜丝与稀硝酸反应产生的气体确实是NO,实验前的关键操作是______。

（3）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

NO的物质的量为______，硝酸的浓度为______（取三位有效数字）。

三、填空题

19、随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素F在元素周期表中的位置是______，元素C的简单气态氢化物的电子式是 __________________。

（2）分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是______。

（3）元素D、G的单质中，氧化性较强的是______（填化学式），元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

（4）化合物由固态变为气态需克服的微粒间作用力是______，由D、E元素按照原子个数比为1：1组成的化合物中所含的化学键是______。

（5）写出由A、C、H三种元素形成的离子化合物的化学式______。

（6）化合物遇水反应生成氨气和一种强碱，反应的化学方程式为______。

参考答案

1、答案：C

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：B

解析：A.炸药爆炸是与氧气发生反应，过程中有化合价变化，爆竹的燃放涉及氧化还原反应，故A正确；B.V、C'r、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应生的高温来冶炼，但Mg金属活动性大于Al，铝热反应无法置换出Mg，故B错误；C.铝、氧化铝与酸碱均能反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；D.指南针是我国的四大发明之一，四氧化三铁具有磁性，可以用于制造指南针，故D正确；故选：B。

4、答案：A

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：D

解析：

7、答案：A

解析：A.亚铁和溴离子均有还原性，往溶液中通入过量亚铁和溴离子按固有比例完全反应生成铁离子和溴单质：，A正确；B.刻制印刷电路时用溶液作为“腐蚀液”：，B错误；C.往溶液中滴入溶液：，C错误；D.铁粉和水蒸气反应：，D错误；故选A。

8、答案：C

解析：

9、答案：C

解析：

10、答案：B

解析：

11、答案：C

解析：

12、答案：A

解析：

13、答案：D

解析：

14、答案：D

解析：A.与氨气结合生成络合物，不能制备氨气，故A错误；B.水未充满三颈烧瓶，烧瓶中含空气，若气密性不好，不能形成喷泉，故B错误；C.压强最小时，喷泉最剧烈，则C点时喷泉最剧烈，故C错误；D.氨气与稀盐酸反应，则出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好，故D正确；故选：D。

15、答案：（1）过滤

（2）

（3）否；过量氨水与反应生成沉淀，无法与氢氧化铁分离

（4）

解析：

16、答案：（1）；；ACD

（2）；；氧化NO，提高氮元素的利用率

解析：（1）①实验室采用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热条件下反应制备氨气，化学方程式为。②氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，氨气从短导管进入，气体从长导管排出，装置图为。③氨气极易溶于水。A.图示装置进行了防倒吸处理，A正确；B.该装置会发生倒吸，B错误；C.氨气不溶于四氯化碳，氨气先通入四氯化碳中，再被水吸收，不会引起倒吸，C正确；D.图示装置进行了防倒吸处理，D正确；故答案选ACD。

（2）①氧化炉中与氧气在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为；②流程中B为H，O，用于与反应生成硝酸，与水反应生成和NO，通入可氧化NO，提高氮元素的利用率。

17、答案：（1）

（2）在40℃水浴中加热

（3）；减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度（或增大B中溶液的浓度）；取少量B中溶液于试管中，加入少量溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已经被完全氧化 （或其他合理答案）；吸收，防止污染空气

解析：

18、答案：（1）；CD；

（2）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；U形管右端必须装满溶液

（3）0.26mol；10.9 mol/L

解析：

19、答案：（1）略；

（2）同分异构体

（3）；

（4）离子键和共价键；分子间作用力或范德华力

（5）

（6）略

解析：