湖北省重点高中智学联盟2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（Word版含答案）

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湖北省重点高中智学联盟2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Zn 65一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（    ）A．高纯硅可用于制作光感电池B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃D．增加炼铁高炉的高度可以大大降低尾气中CO的比例2．五一假期，湖北省博物馆成为旅游热门打卡地。下列国宝级文物不是由合金材料制成的是（    ）选项ABCD文物名称曾侯乙编钟越王勾践剑石家河玉人像崇阳铜鼓3．某有机化合物，下列关于该物质的说法不正确的是（    ）A．分子式为B．该物质完全燃烧时会消耗标准状况下的体积C．该物质与足量的的溶液反应，可消耗D．能使酸性高镇酸钾溶液褪色4．下列离子方程式正确的是（    ）A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：B．溶液与少量的溶液混合：C．过量铁粉加入稀硝酸中：D．向溶液中滴加少量溶液：5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（    ） 实验目的实验操作A证明氧化性：向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液B称取固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上放置一个2g的砝码，左盘上添加NaOH固体C镁与盐酸反应放热室温下，向盛有溶液的试管中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．比多个质子B．溶液中含有的数为C．甲烷燃料电池中，负极得到个电子，消耗甲烷D．标准状况下，乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为7．五种短周期主族元素，原子半径依次增大，其最外层电子数之和为20。的核外电子数等于其周期数，与可以形成两种常见的液体化合物和。与同主族，是同周期中半径最小的元素。下列说法正确的是（    ）A．简单氢化物的热稳定性：B．与形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．X、Y、Z形成的化合物一定显酸性D．三种元素形成的简单离子半径大小顺序：8．下列实验装置（部分夹持装置略）、操作或现象错误的是（    ）A．滴入酚酞溶液B．过滤C．除去SO2中的HClD．甲烷与氯气反应9．在下列四种条件下，都能表明已经达到平衡状态的可逆反应是（    ）Ⅰ．恒温恒容时，气体的压强不再改变；Ⅱ．恒温恒压时，气体的体积不再改变；Ⅲ．恒温恒容时，气体的密度不再改变；Ⅳ．恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变。A．B．C．D．10．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是（    ）A．可用向下排空气法收集B．可用湿润的淀粉试纸鉴别气体2和溴蒸气C．在饱和溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1D．该转化过程中涉及的氧化还原反应有4个11．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体下列说法不正确的是（    ）A．转化①②③均为氧化还原反应B．该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成C．该转化的总反应：D．转化③中每消耗标况下，生成12．采用下图装置制备乙烯，并利用乙烯与溴水反应制备1，2-二溴乙烷。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液，进一步分析发现产物含有CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH。下列有关说法不正确的是（    ）A．装置B中的物质是浓硫酸，作用是干燥乙烯气体B．装置C中由于乙烯发生了加成反应，生成了CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OHC．装置D中用NaOH溶液吸收，防止尾气造成环境污染D．为减少CH2BrCH2OH的产生，可将C装置的溴水换为Br2的CCl4溶液13．现有一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子中的碳原子个数相等。将一定物质的量的混合气体在氧气中完全燃烧，混合气体的物质的量与生成的CO2气体和水蒸气的物质的量的变化关系如图所示。则该气体中烷烃和烯烃的物质的量之比为（    ）A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶214．我国科研工作者将的脱除与的制备反应相结合，实现协同转化装置如下图所示，已知双极膜可将解离为和，并向两极迁移。下列分析不正确的是（    ）A．为正极，发生还原反应B．极电极反应式为：C．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变D．协同转化总反应：15．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分的浓度（浓度单位：）随时间（时间单位：）变化情况如图。下列说法不正确的是（    ）A．时间段内，的平均反应速率为B．反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变C．D．如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为二、填空题（共55分）16．（14分）为一元中强酸。（次磷酸钠）具有强还原性，易溶于水，水溶液呈中性，可用于化学镀银、镍、铜等。一种以泥磷（含和少量等）为原料制备的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）中磷元素的化合价_________，磷元素在元素周期表中的位置_________。（2）在“反应”步骤中，与溶液反应制取的化学方程式为：__________________。（3）是一种剧毒气体，会污染环境，结构与氨气相似，其电子式为_________。（4）“滤渣2”的主要成分为__________________（填化学式）。（5）为提高的产率，根据气体的性质，选择下列哪种物质处理尾气_________（填序号）。A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 D．生石灰（6）已知泥磷中的含量为，以泥磷为原料，经过上述流程得到产品，则该流程中的产率为_________（保留到小数点后一位）。17．（14分）聚合物E是一种重要的有机高分子材料。其合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）物质A的官能团名称_________；A最多有_________个原子共平面。（2）A→B的化学方程式__________________。（3）B→C的反应类型_________，D→E的反应类型_________。（4）物质F是A与H2在一定条件下发生加成反应的产物，A→F的化学方程式__________________。（5）物质G是相对分子质量比物质F大14的同系物，G的结构可能有_________种，请写出其中一氯取代产物有4种的G的结构简式__________________。18．（14分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色或蓝紫色液体，主要应用于染料、医疗领域，在重氮化反应中取代亚硝酸钠，可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。已知：（1）亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和，溶于浓硫酸时不分解。（2）实验室制备亚硝酰硫酸的原理为。回答下列问题：（1）装置中盛装的的仪器名称是_________，在烧杯中配制浓硫酸和浓硝酸混合液的操作是__________________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。（3）按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________________（填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用）。（4）装置D的作用：___________________________。（5）①装置B中三颈烧瓶需置于冷水浴中并维持反应体系温度不得高于20℃，若装置B中温度过高将导致产品产率降低，可能的原因是__________________、__________________。②开始通SO2时，反应缓慢，反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___________________________。19．（12分）丙烯是一种重要的基础化工原料，广泛应用于合成聚丙烯、丙烯醛等产品。由丙烷在催化剂作用下直接无氧脱氢可以制备丙烯。反应Ⅰ（直接脱氢）：（1）已知相关键能的数据如下表所示，由此计算丙烷直接脱氢生成丙烯的吸收的能量为_________。共价键键能348615413436（2）时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示。已知：。则0～60min内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_________。（分压总压物质的量分数），该温度下丙烷的平衡转化率为_________。（3）丙烯也可以通过氧化脱氢制备，反应Ⅱ：，已知丙烯氧化脱氢反应为放热反应。下列说法正确的是_________。A．相比于丙烷直接催化脱氢，加入适量氧气氧化脱氢，反应更容易发生B．对于反应Ⅱ，恒温恒容下，向体系中加入惰性气体，压强增大，反应速率加快C．对于反应Ⅱ，当与的物质的量之比不变时，反应达到平衡状态D．工业上可以通过石油化工和天然气化工生产获得乙烯、丙烯等化工基本原料（4）某丙烯燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜（只允许通过），左右两侧的溶液均为溶液，则极的电极反应式为___________________________；当导线中有发生转移时，左右两侧溶液的质量差为_________（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。湖北省重点高中智学联盟2022-2023学年高一下学期5月联考化学答案一、选择题答案（共15题，每题3分，计45分）题号123456789101112131415答案DCBACDBBCBCACCD二、非选择题（共4题，计55分）16．（14分）【答案】（1）  第三周期第ⅤA族（2）  （3）   （4）   （5）B   （6）80.0%17．（14分）（除注明外，每空2分）【答案】（1）碳碳双键（2）（3）取代反应  加聚反应或聚合反应（4）（5）3    18．（14分）【答案】（1）分液漏斗将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边用玻璃棒不断搅拌，冷却（2）（浓）（3）（4）吸收多余的或挥发出来的，防止污染环境；防止倒吸。（5）①温度过高，浓硝酸会分解或挥发，溶解度减小逸出（2）生成的对该反应有催化作用19．（13分）【答案】（1）246  （2）0.55    （3）AD（4）    13.5