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山西省晋中市平遥县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（含解析）
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这是一份山西省晋中市平遥县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（含解析），共29页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
平遥县2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试题
一、选择题：(每小题3分，共48分)
1. 下列叙述正确的是
A. 电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B. 可表示电子数为8的基态原子电子排布图
C. 所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理
D. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
2. 下列说法错误的是
A. f能级有7个原子轨道
B. np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
C. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D. 基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种
3. 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是
A. B.
C. D.
4. 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点
B. 能层序数的原子轨道最多可容纳16个电子
C. 可与水形成氢键这种化学键
D. 铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同
5. 下列各项叙述错误的是
A. 若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B. 若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理
C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理
D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
6. 某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是
A. 有4种不同的伸展方向 B. 有5种不同能量的电子
C. 有5种不同的运动范围 D. 有14种不同运动状态的电子
7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
8. 有关周期表和周期律的说法正确的是
A. 第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种
B. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
C. 同一周期，第IIA族元素电负性大于第IIIA族元素
D. 周期表第14列元素形成化合物种类最多
9. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A. 四种元素中电负性最大的为Y
B. X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C. Z元素在同周期中金属性最强
D. W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键
10. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A. 最高正化合价：X>Z>Y
B. Z和R形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性，Z>Y
D. Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
11. 下列说法正确是
A. 和分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B. 由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的大于的
C. 易溶于可以用“相似相溶”原理解释
D. 分子中无手性碳原子
12. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是
A. CH4、NH3 B. BBr3、SO
C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+
13. 常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是
A. 所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 混合后溶液pH＝7
C. 所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D. 混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
14. 下列表述正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 中的4个原子不在同一个平面上
C. 的VSEPR模型：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
15. 一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是
A. E元素最高价氧化物水化物是强酸
B. Z的第一电离能小于Y的第一电离能
C. W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低
D. 中心原子的杂化方式为杂化
16. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集
B. 工业合成氨在高温条件下进行
C. 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫
D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情
二、填空题(52分)
17. 依据原子结构知识回答下列问题。
（1）基态Cr原子的电子排布式是____________；基态的价电子排布图为____________。
（2）Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____________。
（3）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______。
A. 元素的电负性：P
（4）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填选项字母)。
A. B.
C. D.
（5）O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______(填“大于”或“小于”)。
18. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。
（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。
19. 有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C元素原子的第一至第四电离能分别是 kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈______形。
（2）G位于元素周期表的位置为：____________，位于______区，价电子排布式为______。
（3）写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________。
（4）检验F元素方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________。
20. 按要求回答下列问题
（1）中心原子采用____杂化，其键角比中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。
（2）有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。
②分子中σ键和π键个数之比为____________。
③含有极性键的极性分子有______(填序号)。
④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。
（3）某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。
①分子中σ键和π键之比为9∶3 ②该物质中既有极性键也有非极性键
③分子中C原子的杂化方式为杂化 ④该分子是非极性分子
21. 尿素是人体和动物的代谢产物之一，氨基甲酸铵()是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
（1）合成尿素总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I． kJ/mol
II． kJ/mol
①总反应的______。
②若反应II为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______。
③能定性表示反应I的随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。
④尿素中C原子的杂化方式为________________________。
（2）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示。
①该装置阳极的电极反应式为__________________。
平遥县2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试题 答案解析
一、选择题：(每小题3分，共48分)
1. 下列叙述正确的是
A. 电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B. 可表示电子数为8的基态原子电子排布图
C. 所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理
D. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子在激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，故A错误；
B． 符合构造原理，可表示电子数为8的基态原子电子排布图，故B正确；
C．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，原子轨道充满或半充满时原子的能量处于最低状态不遵循构造原理，如Cr的基态原子电子排布就不遵循构造原理，故C错误；
D．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故D错误；
故选B。
2. 下列说法错误的是
A. f能级有7个原子轨道
B. np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
C. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D. 基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一轨道中电子只能有两种不同的运动状态，f轨道可容纳14个电子，有7个轨道，故A正确；
B．p能级有3个相互垂直的原子轨道，其电子云都是哑铃形的，由于3个轨道均是同一个能级，所以3个轨道的能量是相同的，故B正确；
C．2s轨道包围1s轨道，其空间包含了1s轨道，故C正确；
D．原子核外电子填充在5个轨道上的元素，此元素可能排布式为1s22s22p6或1s 22s 22p5或1s 22s 22p4或1s 22s 22p3，有4种，故D错误；
故选D。
3. 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
详解】A．中电子由3s吸收能量跃迁到3p，形成吸收光谱，故A不选；
B．中由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱，故B选；
C．中由2s吸收能量跃迁到2p，形成吸收光谱，故C不选；
D．中电子由2s吸收能量跃迁到2p，形成吸收光谱，故D不选；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点
B. 能层序数的原子轨道最多可容纳16个电子
C. 可与水形成氢键这种化学键
D. 铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低，故A错误；
B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；
C．氢键不是化学键，故C错误；
D．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；
故选D。
5. 下列各项叙述错误的是
A. 若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B. 若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理
C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理
D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
【答案】B
【解析】
【详解】A．25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理，故A正确；
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则，若硫原子的价层电子图为违反了洪特规则，故B错误；
C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理，故C正确；
D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，故D正确。
选B。
6. 某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是
A. 有4种不同的伸展方向 B. 有5种不同能量的电子
C. 有5种不同的运动范围 D. 有14种不同运动状态的电子
【答案】C
【解析】
【详解】某原子的最外层电子排布为,则该元素是14号Si元素。
A．在Si原子上有s、p两种轨道，s轨道是球形对称的，p轨道有三个不同的伸展方向，因此Si原子有4种不同的伸展方向，A正确；
B．Si元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，处于同一能级上的电子的能量相同，在Si原子上有5种不同的能级，有5种不同能量的电子，B正确；
C．Si的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子核外有9种不同的原子轨道，则有9种不同的运动范围，C错误；
D．Si是14号元素，原子核外有14个电子存在，由于在同一个原子中，不存在运动状态完全相同的电子，因此Si原子有14种不同运动状态的电子，D正确；
故选C。
7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C. 2p轨道上有3个未成对电子X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素原子性质不同，故A错误；
B．原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B错误；
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，二者性质不同，故D错误；
故答案为C。
8. 有关周期表和周期律的说法正确的是
A. 第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种
B. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
C. 同一周期，第IIA族元素电负性大于第IIIA族元素
D. 周期表第14列元素形成化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种，故A错误；
B．He是第一周期0族元素，属于周期表p区元素，核外电子排布式为1s2，故B错误；
C．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同一周期，第IIA族元素电负性小于第IIIA族元素，故C错误；
D．周期表第14列为IVA族，所含碳元素形成化合物种类最多，故D正确；
故选D。
9. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A. 四种元素中电负性最大的为Y
B. X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C. Z元素在同周期中金属性最强
D. W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键
【答案】B
【解析】
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为钾或铜；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素中电负性最大的为X，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Z为钾或铜，若为铜则不成立，C错误；
D．W与X两种元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非极性键，D错误；
故选B。
10. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A. 最高正化合价：X>Z>Y
B. Z和R形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性，Z>Y
D. Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【分析】结合元素周期表分析，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；
【详解】A．X为氧元素没有最高正价，A项错误；
B．Z和R形成的化合物为氯化铝，氯化铝是共价化合物，B项错误；
C．Z为铝元素，Y为钠元素，氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，即Y>Z，C项错误；
D．Z的氧化物是两性氧化物，既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应，D项正确；
答案选D。
11. 下列说法正确的是
A. 和分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B. 由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的大于的
C. 易溶于可以用“相似相溶”原理解释
D. 分子中无手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．三氟化硼的B原子没有达到8电子稳定结构，A错误；
B．甲基为推电子基，导致乙酸中羟基氢难电离，所以酸性比甲酸的弱，对应pKa大，即甲酸的pKa小于乙酸的，B错误；
C．碘是非极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，根据“相溶相似”原理，碘易溶于四氯化碳，C正确；
D．中心碳原子连接的四个原子或原子团不相同，为手性碳原子，D错误。
故选C。
12. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是
A. CH4、NH3 B. BBr3、SO
C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，没有孤对电子对，NH3中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故A不符合题意；
B．BBr3中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，没有孤对电子对，SO中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故B不符合题意；
C．SO2中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，BeCl2中心原子价层电子对数为，是sp杂化，没有孤对电子对，故C不符合题意；
D．SOCl2中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，H3O+中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. 常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是
A. 所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 混合后溶液pH＝7
C. 所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D. 混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
【答案】C
【解析】
【分析】常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后二者恰好反应生成醋酸钠，结合醋酸根水解分析解答。
【详解】氢氧化钠是一元强碱，常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。则
A、二者混合后溶质为CH3COONa，醋酸根水解溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误
B、二者混合后溶质为CH3COONa，醋酸根水解溶液显碱性，pH＞7，B错误；
C、二者混合后溶质为CH3COONa，根据物料守恒，反应后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.5×0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，C正确；
D、由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COOH)一定不等于氢氧根离子浓度，因此c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)不成立，D错误。
答案选C。
14. 下列表述正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 中的4个原子不在同一个平面上
C. 的VSEPR模型：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，4个原子在同一个平面上，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，故C错误；
D．氢元素只有1个1s电子轨道，s电子云为球形，而氯元素的3p轨道有1个未成对电子，p电子云为哑铃形，则用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：，故D正确；
故选D。
15. 一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是
A. E元素最高价氧化物水化物是强酸
B. Z的第一电离能小于Y的第一电离能
C. W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低
D. 中心原子的杂化方式为杂化
【答案】A
【解析】
【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析。
【详解】A．Cl元素最高价氧化物水化物HClO4是强酸，故A正确；
B．同一周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，O的第一电离能大于C的第一电离能，故B错误；
C．HF分子间可以形成氢键，可以升高其沸点，HF的沸点比HCl高，故C错误；
D．COCl2中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为杂化，故D错误；
故选A。
16. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集
B. 工业合成氨在高温条件下进行
C. 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫
D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故A不选；
B．工业合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的合成，高温是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B。
二、填空题(52分)
17. 依据原子结构知识回答下列问题。
（1）基态Cr原子的电子排布式是____________；基态的价电子排布图为____________。
（2）Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____________。
（3）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______。
A. 元素的电负性：P
（4）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填选项字母)。
A. B.
C. D.
（5）O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1） ①. 1s22s22p23s23p23d54s1 ②.
（2） ①. K ②. F （3）B （4）D
（5） ①. 5 ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
基态 Cr 原子为24号元素，电子排布式为1s22s22p23s23p23d54s1；Fe 是 26 号元素，其原子核外有 26 个电子，铁原子失去 2 个电子生成 Fe2+，其 3d 轨道上 6 个电子为其外围电子，其价层电子排布图为。
【小问2详解】
通常情况下，元素的金属性越强，其第一电离能越小，则Cu、K、O、F四种元素中K的第一电离能最小；元素的非金属性越强，其电负性越大，所以F的电负性最大。
【小问3详解】
A．得电子能力P
D．Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数Mn>Si>Cl，故D正确；
故选B。
【小问4详解】
根据核外电子排布规律可知，基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1，基态时能量最低，则B项能量最低；D项电子全部处于能量较高的第二电子层上，能量最高。
【小问5详解】
O的电子排布式为1s22s22p4，存在电子的轨道有5个，则O的基态原子核外电子空间运动状态有5种；O得到两个电子得到，O2-的电子数比O原子多，则O原子半径小于。
18. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。
（3）研究发现，阳离子颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。
【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. sp3 ③. 低 ④. NH3分子间存在氢键
（2） ①. 大于 ②. Zn的核外电子排布为全满稳定结构
（3）核外电子排布为[Ar]3d10，无未成对的电子
【解析】
【小问1详解】
元素As与N同族。AsH3的中心原子As的价层电子对数4，包括3对成键电子和一对孤对电子，故立体结构为三角锥形，杂化类型为sp3，NH3分子间存在氢键，故AsH3的沸点比的低。
【小问2详解】
因为Zn的核外电子排布为全满稳定结构，故第一电离能：大于。
【小问3详解】
研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。因为的核外电子排布为[Ar]3d10，无未成对的电子，所以呈无色。
19. 有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C元素原子的第一至第四电离能分别是 kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈______形。
（2）G位于元素周期表的位置为：____________，位于______区，价电子排布式为______。
（3）写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________。
（4）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________。
【答案】（1）哑铃 （2） ①. 第四周期VIIB族 ②. d ③. 3d54s2
（3） （4） ①. 焰色试验 ②. 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s2ns2np3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第七列，G为Mn元素，以此解答。
【小问1详解】
P基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，能量最高的电子其原子轨道为p轨道，呈哑铃形。
【小问2详解】
Mn位于元素周期表的位置为：第四周期VIIB族，位于d区，价电子排布式为3d54s2。
【小问3详解】
由H、N、Cl三种元素形成的离子化合物为NH4Cl，电子式为： 。
【小问4详解】
检验K元素的方法是焰色试验，原理为：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。
20. 按要求回答下列问题
（1）中心原子采用____杂化，其键角比中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。
（2）有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。
②分子中σ键和π键个数之比为____________。
③含有极性键的极性分子有______(填序号)。
④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。
（3）某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。
①分子中σ键和π键之比为9∶3 ②该物质中既有极性键也有非极性键
③分子中C原子的杂化方式为杂化 ④该分子是非极性分子
【答案】（1） ①. sp3 ②. 大 ③. 、H2O中心O均为sp3杂化，H3O+中O有1对孤电子，H2O中O有2对孤电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因而H3O+键角大
（2） ①. ②⑤⑥ ②. 1:1 ③. ②⑤⑦⑧ ④. ②⑤
（3）②③
【解析】
【小问1详解】
中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子采用sp3杂化，其含有1个孤电子对，H2O中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用sp3杂化，前者键角较大的原因：H2O中心O均为sp3杂化，H3O+中O有1对孤电子，H2O中O有2对孤电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键子对的排斥力，因而H3O+键角大。
【小问2详解】
①对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，则上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是②⑤⑥；
②分子结构式为O=C=O，双键一个σ键，一个是π键，所以分子中含有2个σ键，2个π键，则σ键与π键数目比为1:1；
③是对称的结构不是极性分子，、、HCl、中含有极性键且空间结构中正负电中心不重合，属于极性分子，则含有极性键的极性分子有②⑤⑦⑧；
④中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子采用sp3杂化，其含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；同理的空间构型也为三角锥形。
【小问3详解】
①由结构可知，分子中σ键和π键之比为10∶3，①错误；
②该物质中既有极性键C-O，也有非极性键C-C、C=C，②正确；
③由结构可知，该有机物中含有碳氧双键和碳碳双键，C原子的杂化方式为杂化，③正确；
④该分子结构不对称，正负电中心不重合，属于极性分子，④错误；
故选②③。
21. 尿素是人体和动物的代谢产物之一，氨基甲酸铵()是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
（1）合成尿素的总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I． kJ/mol
II． kJ/mol
①总反应______。
②若反应II为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______。
③能定性表示反应I的随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。
④尿素中C原子的杂化方式为________________________。
（2）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示。
①该装置阳极的电极反应式为__________________。
【答案】（1） ①. -43 kJ/mol ②. C ③. B ④. sp2
（2）-6e-+8OH-=CO+6H2O+ N2
【解析】
【小问1详解】
①由盖斯定律可知，I+ II可得总方程式+= kJ/mol+116.5 kJ/mol=-43 kJ/mol；
②活化能较大的基元反应为慢反应，反应II活化能较高且放热，反应I活化能较低且吸热，故选C；
②反应I ：△S<0、△H<0，△G=△H-T△S，可见其△G随温度升高而增大，曲线B符合；
④中存在碳氧双键，C原子的杂化方式为sp2。
【小问2详解】
由图可知，H+在阴极得到电子生成H2，则右侧为电解池的阴极，左侧为电解池的阳极，在阳极失去电子生成N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：-6e-+8OH-=CO+6H2O+ N2。
平遥县2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试题
一、选择题：(每小题3分，共48分)
1. 下列叙述正确的是
A. 电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B. 可表示电子数为8的基态原子电子排布图
C. 所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理
D. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
2. 下列说法错误的是
A. f能级有7个原子轨道
B. np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
C. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D. 基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种
3. 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是
A. B.
C. D.
4. 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点
B. 能层序数的原子轨道最多可容纳16个电子
C. 可与水形成氢键这种化学键
D. 铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同
5. 下列各项叙述错误的是
A. 若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B. 若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理
C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理
D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
6. 某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是
A. 有4种不同的伸展方向 B. 有5种不同能量的电子
C. 有5种不同的运动范围 D. 有14种不同运动状态的电子
7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
8. 有关周期表和周期律的说法正确的是
A. 第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种
B. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
C. 同一周期，第IIA族元素电负性大于第IIIA族元素
D. 周期表第14列元素形成化合物种类最多
9. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A. 四种元素中电负性最大的为Y
B. X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C. Z元素在同周期中金属性最强
D. W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键
10. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A. 最高正化合价：X>Z>Y
B. Z和R形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性，Z>Y
D. Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
11. 下列说法正确是
A. 和分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B. 由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的大于的
C. 易溶于可以用“相似相溶”原理解释
D. 分子中无手性碳原子
12. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是
A. CH4、NH3 B. BBr3、SO
C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+
13. 常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是
A. 所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 混合后溶液pH＝7
C. 所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D. 混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
14. 下列表述正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 中的4个原子不在同一个平面上
C. 的VSEPR模型：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
15. 一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是
A. E元素最高价氧化物水化物是强酸
B. Z的第一电离能小于Y的第一电离能
C. W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低
D. 中心原子的杂化方式为杂化
16. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集
B. 工业合成氨在高温条件下进行
C. 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫
D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情
二、填空题(52分)
17. 依据原子结构知识回答下列问题。
（1）基态Cr原子的电子排布式是____________；基态的价电子排布图为____________。
（2）Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____________。
（3）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______。
A. 元素的电负性：P
（4）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填选项字母)。
A. B.
C. D.
（5）O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______(填“大于”或“小于”)。
18. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。
（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。
19. 有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C元素原子的第一至第四电离能分别是 kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈______形。
（2）G位于元素周期表的位置为：____________，位于______区，价电子排布式为______。
（3）写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________。
（4）检验F元素方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________。
20. 按要求回答下列问题
（1）中心原子采用____杂化，其键角比中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。
（2）有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。
②分子中σ键和π键个数之比为____________。
③含有极性键的极性分子有______(填序号)。
④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。
（3）某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。
①分子中σ键和π键之比为9∶3 ②该物质中既有极性键也有非极性键
③分子中C原子的杂化方式为杂化 ④该分子是非极性分子
21. 尿素是人体和动物的代谢产物之一，氨基甲酸铵()是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
（1）合成尿素总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I． kJ/mol
II． kJ/mol
①总反应的______。
②若反应II为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______。
③能定性表示反应I的随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。
④尿素中C原子的杂化方式为________________________。
（2）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示。
①该装置阳极的电极反应式为__________________。
平遥县2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试题 答案解析
一、选择题：(每小题3分，共48分)
1. 下列叙述正确的是
A. 电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B. 可表示电子数为8的基态原子电子排布图
C. 所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理
D. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子在激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，故A错误；
B． 符合构造原理，可表示电子数为8的基态原子电子排布图，故B正确；
C．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，原子轨道充满或半充满时原子的能量处于最低状态不遵循构造原理，如Cr的基态原子电子排布就不遵循构造原理，故C错误；
D．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故D错误；
故选B。
2. 下列说法错误的是
A. f能级有7个原子轨道
B. np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
C. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D. 基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一轨道中电子只能有两种不同的运动状态，f轨道可容纳14个电子，有7个轨道，故A正确；
B．p能级有3个相互垂直的原子轨道，其电子云都是哑铃形的，由于3个轨道均是同一个能级，所以3个轨道的能量是相同的，故B正确；
C．2s轨道包围1s轨道，其空间包含了1s轨道，故C正确；
D．原子核外电子填充在5个轨道上的元素，此元素可能排布式为1s22s22p6或1s 22s 22p5或1s 22s 22p4或1s 22s 22p3，有4种，故D错误；
故选D。
3. 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
详解】A．中电子由3s吸收能量跃迁到3p，形成吸收光谱，故A不选；
B．中由激发态→基态，释放光能，形成发射光谱，故B选；
C．中由2s吸收能量跃迁到2p，形成吸收光谱，故C不选；
D．中电子由2s吸收能量跃迁到2p，形成吸收光谱，故D不选；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点
B. 能层序数的原子轨道最多可容纳16个电子
C. 可与水形成氢键这种化学键
D. 铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低，故A错误；
B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；
C．氢键不是化学键，故C错误；
D．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；
故选D。
5. 下列各项叙述错误的是
A. 若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B. 若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理
C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理
D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
【答案】B
【解析】
【详解】A．25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理，故A正确；
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则，若硫原子的价层电子图为违反了洪特规则，故B错误；
C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理，故C正确；
D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，故D正确。
选B。
6. 某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是
A. 有4种不同的伸展方向 B. 有5种不同能量的电子
C. 有5种不同的运动范围 D. 有14种不同运动状态的电子
【答案】C
【解析】
【详解】某原子的最外层电子排布为,则该元素是14号Si元素。
A．在Si原子上有s、p两种轨道，s轨道是球形对称的，p轨道有三个不同的伸展方向，因此Si原子有4种不同的伸展方向，A正确；
B．Si元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，处于同一能级上的电子的能量相同，在Si原子上有5种不同的能级，有5种不同能量的电子，B正确；
C．Si的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子核外有9种不同的原子轨道，则有9种不同的运动范围，C错误；
D．Si是14号元素，原子核外有14个电子存在，由于在同一个原子中，不存在运动状态完全相同的电子，因此Si原子有14种不同运动状态的电子，D正确；
故选C。
7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C. 2p轨道上有3个未成对电子X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素原子性质不同，故A错误；
B．原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B错误；
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，二者性质不同，故D错误；
故答案为C。
8. 有关周期表和周期律的说法正确的是
A. 第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种
B. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
C. 同一周期，第IIA族元素电负性大于第IIIA族元素
D. 周期表第14列元素形成化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第二周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种，故A错误；
B．He是第一周期0族元素，属于周期表p区元素，核外电子排布式为1s2，故B错误；
C．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同一周期，第IIA族元素电负性小于第IIIA族元素，故C错误；
D．周期表第14列为IVA族，所含碳元素形成化合物种类最多，故D正确；
故选D。
9. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A. 四种元素中电负性最大的为Y
B. X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C. Z元素在同周期中金属性最强
D. W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键
【答案】B
【解析】
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为钾或铜；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素中电负性最大的为X，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Z为钾或铜，若为铜则不成立，C错误；
D．W与X两种元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非极性键，D错误；
故选B。
10. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A. 最高正化合价：X>Z>Y
B. Z和R形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性，Z>Y
D. Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【分析】结合元素周期表分析，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；
【详解】A．X为氧元素没有最高正价，A项错误；
B．Z和R形成的化合物为氯化铝，氯化铝是共价化合物，B项错误；
C．Z为铝元素，Y为钠元素，氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，即Y>Z，C项错误；
D．Z的氧化物是两性氧化物，既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应，D项正确；
答案选D。
11. 下列说法正确的是
A. 和分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B. 由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的大于的
C. 易溶于可以用“相似相溶”原理解释
D. 分子中无手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．三氟化硼的B原子没有达到8电子稳定结构，A错误；
B．甲基为推电子基，导致乙酸中羟基氢难电离，所以酸性比甲酸的弱，对应pKa大，即甲酸的pKa小于乙酸的，B错误；
C．碘是非极性分子，四氯化碳是非极性溶剂，根据“相溶相似”原理，碘易溶于四氯化碳，C正确；
D．中心碳原子连接的四个原子或原子团不相同，为手性碳原子，D错误。
故选C。
12. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是
A. CH4、NH3 B. BBr3、SO
C. SO2、BeCl2 D. SOCl2、H3O+
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，没有孤对电子对，NH3中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故A不符合题意；
B．BBr3中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，没有孤对电子对，SO中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故B不符合题意；
C．SO2中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，BeCl2中心原子价层电子对数为，是sp杂化，没有孤对电子对，故C不符合题意；
D．SOCl2中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，H3O+中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. 常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是
A. 所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 混合后溶液pH＝7
C. 所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D. 混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
【答案】C
【解析】
【分析】常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后二者恰好反应生成醋酸钠，结合醋酸根水解分析解答。
【详解】氢氧化钠是一元强碱，常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。则
A、二者混合后溶质为CH3COONa，醋酸根水解溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误
B、二者混合后溶质为CH3COONa，醋酸根水解溶液显碱性，pH＞7，B错误；
C、二者混合后溶质为CH3COONa，根据物料守恒，反应后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.5×0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，C正确；
D、由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COOH)一定不等于氢氧根离子浓度，因此c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)不成立，D错误。
答案选C。
14. 下列表述正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 中的4个原子不在同一个平面上
C. 的VSEPR模型：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，4个原子在同一个平面上，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，故C错误；
D．氢元素只有1个1s电子轨道，s电子云为球形，而氯元素的3p轨道有1个未成对电子，p电子云为哑铃形，则用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：，故D正确；
故选D。
15. 一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是
A. E元素最高价氧化物水化物是强酸
B. Z的第一电离能小于Y的第一电离能
C. W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低
D. 中心原子的杂化方式为杂化
【答案】A
【解析】
【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析。
【详解】A．Cl元素最高价氧化物水化物HClO4是强酸，故A正确；
B．同一周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，O的第一电离能大于C的第一电离能，故B错误；
C．HF分子间可以形成氢键，可以升高其沸点，HF的沸点比HCl高，故C错误；
D．COCl2中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为杂化，故D错误；
故选A。
16. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集
B. 工业合成氨在高温条件下进行
C. 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫
D. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故A不选；
B．工业合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的合成，高温是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B。
二、填空题(52分)
17. 依据原子结构知识回答下列问题。
（1）基态Cr原子的电子排布式是____________；基态的价电子排布图为____________。
（2）Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____________。
（3）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______。
A. 元素的电负性：P
（4）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填选项字母)。
A. B.
C. D.
（5）O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1） ①. 1s22s22p23s23p23d54s1 ②.
（2） ①. K ②. F （3）B （4）D
（5） ①. 5 ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
基态 Cr 原子为24号元素，电子排布式为1s22s22p23s23p23d54s1；Fe 是 26 号元素，其原子核外有 26 个电子，铁原子失去 2 个电子生成 Fe2+，其 3d 轨道上 6 个电子为其外围电子，其价层电子排布图为。
【小问2详解】
通常情况下，元素的金属性越强，其第一电离能越小，则Cu、K、O、F四种元素中K的第一电离能最小；元素的非金属性越强，其电负性越大，所以F的电负性最大。
【小问3详解】
A．得电子能力P
D．Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数Mn>Si>Cl，故D正确；
故选B。
【小问4详解】
根据核外电子排布规律可知，基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1，基态时能量最低，则B项能量最低；D项电子全部处于能量较高的第二电子层上，能量最高。
【小问5详解】
O的电子排布式为1s22s22p4，存在电子的轨道有5个，则O的基态原子核外电子空间运动状态有5种；O得到两个电子得到，O2-的电子数比O原子多，则O原子半径小于。
18. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。
（3）研究发现，阳离子颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。
【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. sp3 ③. 低 ④. NH3分子间存在氢键
（2） ①. 大于 ②. Zn的核外电子排布为全满稳定结构
（3）核外电子排布为[Ar]3d10，无未成对的电子
【解析】
【小问1详解】
元素As与N同族。AsH3的中心原子As的价层电子对数4，包括3对成键电子和一对孤对电子，故立体结构为三角锥形，杂化类型为sp3，NH3分子间存在氢键，故AsH3的沸点比的低。
【小问2详解】
因为Zn的核外电子排布为全满稳定结构，故第一电离能：大于。
【小问3详解】
研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。因为的核外电子排布为[Ar]3d10，无未成对的电子，所以呈无色。
19. 有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C元素原子的第一至第四电离能分别是 kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈______形。
（2）G位于元素周期表的位置为：____________，位于______区，价电子排布式为______。
（3）写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________。
（4）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________。
【答案】（1）哑铃 （2） ①. 第四周期VIIB族 ②. d ③. 3d54s2
（3） （4） ①. 焰色试验 ②. 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s2ns2np3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C为+2，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第七列，G为Mn元素，以此解答。
【小问1详解】
P基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，能量最高的电子其原子轨道为p轨道，呈哑铃形。
【小问2详解】
Mn位于元素周期表的位置为：第四周期VIIB族，位于d区，价电子排布式为3d54s2。
【小问3详解】
由H、N、Cl三种元素形成的离子化合物为NH4Cl，电子式为： 。
【小问4详解】
检验K元素的方法是焰色试验，原理为：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。
20. 按要求回答下列问题
（1）中心原子采用____杂化，其键角比中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。
（2）有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。
②分子中σ键和π键个数之比为____________。
③含有极性键的极性分子有______(填序号)。
④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。
（3）某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。
①分子中σ键和π键之比为9∶3 ②该物质中既有极性键也有非极性键
③分子中C原子的杂化方式为杂化 ④该分子是非极性分子
【答案】（1） ①. sp3 ②. 大 ③. 、H2O中心O均为sp3杂化，H3O+中O有1对孤电子，H2O中O有2对孤电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因而H3O+键角大
（2） ①. ②⑤⑥ ②. 1:1 ③. ②⑤⑦⑧ ④. ②⑤
（3）②③
【解析】
【小问1详解】
中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子采用sp3杂化，其含有1个孤电子对，H2O中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用sp3杂化，前者键角较大的原因：H2O中心O均为sp3杂化，H3O+中O有1对孤电子，H2O中O有2对孤电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键子对的排斥力，因而H3O+键角大。
【小问2详解】
①对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，则上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是②⑤⑥；
②分子结构式为O=C=O，双键一个σ键，一个是π键，所以分子中含有2个σ键，2个π键，则σ键与π键数目比为1:1；
③是对称的结构不是极性分子，、、HCl、中含有极性键且空间结构中正负电中心不重合，属于极性分子，则含有极性键的极性分子有②⑤⑦⑧；
④中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子采用sp3杂化，其含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；同理的空间构型也为三角锥形。
【小问3详解】
①由结构可知，分子中σ键和π键之比为10∶3，①错误；
②该物质中既有极性键C-O，也有非极性键C-C、C=C，②正确；
③由结构可知，该有机物中含有碳氧双键和碳碳双键，C原子的杂化方式为杂化，③正确；
④该分子结构不对称，正负电中心不重合，属于极性分子，④错误；
故选②③。
21. 尿素是人体和动物的代谢产物之一，氨基甲酸铵()是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
（1）合成尿素的总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I． kJ/mol
II． kJ/mol
①总反应______。
②若反应II为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______。
③能定性表示反应I的随温度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。
④尿素中C原子的杂化方式为________________________。
（2）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示。
①该装置阳极的电极反应式为__________________。
【答案】（1） ①. -43 kJ/mol ②. C ③. B ④. sp2
（2）-6e-+8OH-=CO+6H2O+ N2
【解析】
【小问1详解】
①由盖斯定律可知，I+ II可得总方程式+= kJ/mol+116.5 kJ/mol=-43 kJ/mol；
②活化能较大的基元反应为慢反应，反应II活化能较高且放热，反应I活化能较低且吸热，故选C；
②反应I ：△S<0、△H<0，△G=△H-T△S，可见其△G随温度升高而增大，曲线B符合；
④中存在碳氧双键，C原子的杂化方式为sp2。
【小问2详解】
由图可知，H+在阴极得到电子生成H2，则右侧为电解池的阴极，左侧为电解池的阳极，在阳极失去电子生成N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：-6e-+8OH-=CO+6H2O+ N2。
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