2023年中考化学考前押题超车卷B（武汉专用）（原卷版）

2023年中考化学考前押题超车卷B（武汉专用）

（共13小题   考试时间：60分钟  试卷满分：50分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16    N-14     Fe-56    S-32    Mg-24    Cu-64

Cl-35.5   Zn-65     Ag-108    Al-27

第Ⅰ卷 （选择题   共24分）

一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符

合题目要求。

1．下列实验操作过程中不发生化学变化的是（     ）

A．铁丝在氧气中燃烧        B．白磷放入冷水中

C．电解水实验         D．拉瓦锡研究空气成分

2．生活中处处有化学，下列说法正确的是（    ）

A．雨水显酸性就是酸雨 B．河水经过过滤能够降低水的硬度

C．二氧化碳大量排放会导致空气污染 D．保持铁制品表面洁净和干燥能够防止铁生锈

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．氯化铁： B．钠原子结构示意图：

C．2个锌离子：  D．60个碳原子：

4．化学思想方法对于学习化学有着重要的作用。下列说法正确的是（    ）

A．分析：H2O和H2O2的化学性质存在差异的原因是原子个数不同

B．对比：合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更高

C．推理：根据质量守恒定律，2g碳与4g氧气反应一定生成6g二氧化碳

D．归纳：吸附、过滤、沉淀、蒸馏都是净化水的方法

5．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（    ）

A．上述四种物质均由分子构成

B．反应前后分子、原子的种类和数目均不变

C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2

D．空气中物质丁的质量分数为78%

6．盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。下列说法不正确的是（    ）

A．气体B的分子式是CO2 B．盐X中的4种元素是H、C、O和Cu

C．A和B中相同元素质量比为2：1 D．盐X的化学式可表示为Cu(OH)2·CuCO3

7．下列各项化学实验对相关异常情况的解释不合理的是（    ）

8．现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（   ）

A．若溶液为无色，则剩余固体可能是炭和铁的混合物

B．若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸

C．若溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物

D．该稀硫酸的溶质质量分数可能是19.6%

第Ⅱ卷    （非选择题   共26分）

二、非选择题（本题5小题，共26分）

9．（3分）实验室有三瓶未贴标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。某同学取少量3种溶液分别放入a、b、c试管中，利用石蕊溶液来鉴别它们，实验操作和现象如下所示。

回答问题：

(1)试管a中的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

(2)试管b中溶液的溶质为______（填“HCl”“NaOH”或“NaCl”）。

(3)将试管c中的液体倒入试管a中，发生反应的化学方程式为______。

10．（4分）在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图所示（析出的晶体不含结晶水）。

(1)t℃时，在0点乙的溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲___ 乙（填“＜”＞”或“＝”）。

(3)t℃时，甲的溶解度为_____（用含m、n的代数式表示）。

(4)下列说法不正确的是       （填序号）。

A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而变大

B．根据m、n可计算出：t℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数

C．t℃时在甲、乙的饱和溶液中分别蒸发等量的水，析出晶体的质量：甲＞乙

D．t℃时用甲饱和溶液和水配制50g一定浓度的稀溶液时，量取甲溶液时仰视读数，则会使溶液浓度偏大

11．（5分）利用废电脑CPU回收金、银、铜的一种工艺流程如下图所示：

回答问题：

(1)过滤用到的玻璃仪器有______（填序号）。

A． B． C． D．

(2)“酸浸”中，Cu和Ag分别转化为Cu（NO3）2和AgNO3，生成AgNO3的化学方程式可表示为：3Ag + 4HNO3＝3 AgNO3 + NO↑+ 2X，则X的化学式为______。

(3)“盐浸”中发生反应的化学方程式为NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3，向“盐浸”所得“浸取液2”中加入过量铁粉，可观察到的现象为______。

(4)“试剂Y”是人体胃液中的一种成分，向“滤渣”中加入“试剂Y”发生反应的化学方程式为______。

(5)“滤液”中一定存在的离子有______（填离子符号）。

12．（10分）过碳酸钠（）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

（实验目的）测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

[实验原理]

[交流与讨论]

I、甲同学认为测定产物中的体积即可测定样品的纯度。

（1）写出装置②内发生的一个化学反应的方程式______；

（2）实验结束后，装置中会残留部分的氧气，这会使计算结果______（偏大、偏小、不变）；

（3）若室温下氧气的密度为1.28g/L，甲同学通过简单计算后，认为所取用过碳酸钠样品的质量最好不超过4.88g，甲同学的理由是______。

II、乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定过碳酸钠样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是______（填编号）。

A 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B 滴加浓盐酸的速度过快，产生的二氧化碳不能被装置②完全吸收

C 装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

D 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

III、丙同学提出了一种新方案，得到大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将锥形瓶内所有的液体蒸发、结晶，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的质量分数为______。

13．（4分）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：

（1）该反应的基本反应类型是______。

（2）AgNO3溶液中溶质质量分数。（精确到0.1）