2021年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（6月份）

这是一份2021年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（6月份），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（6月份）
一、选择题（每小题只有1个正确选项。每小题3分）
1．（3分）下列物质的性质与用途对应的是（　　）
A．氧气具有可燃性，可用于潜水、航天
B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石
C．氮气的化学性质不活泼，可用于制造硝酸和氮肥
D．一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业
2．（3分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．液体喷出 B．污染试剂
C．酒精溅出 D．读数偏大
3．（3分）我国科学家研制出一种含镓元素（Ga）的催化剂一ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（　　）
A．其中Ga元素化合价为+3
B．由一种金属元素和两种非金属元素组成
C．锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4
D．将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质
4．（3分）下列说法中不正确的是（　　）
A．铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀
B．熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料
C．由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料
D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成
5．（3分）某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．甲中氮、氧原子个数比是1：2
B．乙的相对分子质量是32
C．该反应符合绿色化学理念，不会污染大气
D．生成丙和丁的分子个数比是5：4
6．（3分）用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（　　）

A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
7．（3分）现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（　　）
A．若溶液为无色，则剩余固体可能是炭和铁的混合物
B．若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
C．若溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物
D．该稀硫酸的溶质质量分数可能是19.6%
8．（3分）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
则下列说法正确的是（　　）
A．杂质中可能含有氯化铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
D．该包粉末的组成有三种情况
二、非选择题
9．（4分）如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答。
（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为 　 　。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与 　 　接触。
（3）在我国用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请从化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质是 　 　。
10．（4分）如图1所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）

（1）乙中溶液是否是饱和溶液 　 　（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（2）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的 　 　（填“a”或“b”）相似。
（3）室温时，将丙中溶液稀释成质量分数为10.0%的NaOH溶液需加水的质量 　 　g，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯量筒、　 　（填字母标号）。
A.托盘天平
B.药匙
C.胶头滴管
D.玻璃棒
11．（6分）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰活性炭铝粉铁粉碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究一：发热包的发热原理
（1）将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量凉水，剧烈反应，水很快沸腾；同时固体物质变硬、结块。反应结束后，烧杯底部有大量固体。发热包内的物质发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式 　 　（合理即可）。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是 　 　。
（3）向反应后的固体混合物中滴加足量稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。
设计如图2实验装置，对气体成分进行探究。

（4）甲装置中的澄清石灰水变浑浊，丁装置中的实验现象是 　 　，证明是CO2和H2的混合气体。
（5）图2中甲、乙装置位置是否可以交换，说明理由 　 　。
（6）若要证明固体混合物中含有铝粉，请设计实验方案。（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）
实验操作
实验现象
实验结论
　 　
　 　
固体混合物中含有铝
12．（7分）某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得固体进行如下的探究：
（实验一）测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

①实验前首先检查装置的气密性，装入样品，通入一段时间的空气后，再给样品加热，装置A的作用是 　 　。
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a.反应前玻璃管与样品的质量mg
b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重mg
d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的 　 　（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。
③某同学提出为了使得到的数据准确，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是 　 　。
（实验二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物
查阅资料：CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性的KMnO4溶液褪色。
将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：


F点
G点
H点
I点
酸性KMnO4溶液
不褪色
不褪色
不褪色
褪色
带火星的木条
不复燃
不复燃
不复燃
复燃
①G点固体的化学式是 　 　。
②H～I段发生反应的化学方程式为 　 　。
13．（5分）某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g，（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
（1）所取样品中含铜单质的质量为　 　g．
（2）计算中所得溶液中溶质的质量分数．

2021年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有1个正确选项。每小题3分）
1．（3分）下列物质的性质与用途对应的是（　　）
A．氧气具有可燃性，可用于潜水、航天
B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石
C．氮气的化学性质不活泼，可用于制造硝酸和氮肥
D．一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业
【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；
B、根据金刚石的性质和用途分析；
C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可用于食品保护气；
D、根据一氧化碳的化学性质分析。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，故错误；
B、金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石，故正确；
C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可用于食品保护气，二不是用于制造硝酸和氮肥，故错误；
D、一氧化碳用于冶金工业，重点是用一氧化碳的还原性而不是可燃性，故错误；
故选：B。
【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习有利于解答本类题。
2．（3分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　）
A．液体喷出 B．污染试剂
C．酒精溅出 D．读数偏大
【分析】A、根据给试管中的液体药品加热的注意事项进行分析判断。
B、根据胶头滴管的使用进行分析判断。
C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；
B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）我国科学家研制出一种含镓元素（Ga）的催化剂一ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（　　）
A．其中Ga元素化合价为+3
B．由一种金属元素和两种非金属元素组成
C．锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4
D．将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质
【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B．根据物质的组成与元素的分类来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：A．在ZnGa2O4中，锌元素显+2价、氧元素显﹣2价，设其中Ga元素的化合价为x，则：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故正确；
B．锌元素与镓元素均为金属元素，氧元素是非金属元素，由两种金属元素和一种非金属元素组成，故错误；
C．锌、镓、氧元素的质量比为65：（70×2）：（16×4）＝65：140：64，故错误；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以将CO2转化为碳氢化合物的过程中还需要添加含氢元素的物质，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4．（3分）下列说法中不正确的是（　　）
A．铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀
B．熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料
C．由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料
D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成
【分析】根据铝的性质、常见材料的类别、性质以及波尔多液的配制的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀，说法正确；
B、聚丙烯属于有机高分子材料，说法正确；
C、玻璃钢与玻璃不同，玻璃钢的拉伸强度可超过碳素钢，耐腐蚀能力强，称为玻纤维增强塑料，不脆，说法错误；
D、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的材料的性质、农药的配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．（3分）某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．甲中氮、氧原子个数比是1：2
B．乙的相对分子质量是32
C．该反应符合绿色化学理念，不会污染大气
D．生成丙和丁的分子个数比是5：4
【分析】A、根据化学式可以判断构成分子的原子个数比；
B、根据化学式及其相对原子质量可以计算相对分子质量；
C、氮气和水不污染环境；
D、根据反应的化学方程式可以判断反应的分子个数比。
【解答】解：A、甲中氮、氧原子个数比是1：2，该选项说法正确；
B、乙的相对分子质量是：28+4＝32，该选项说法正确；
C、生成物是氮气和水，符合绿色化学理念，不会污染大气，该选项说法正确；
D、反应的化学方程式：N2O4+2N2H44H2O+3N2，生成丙和丁的分子个数比是3：4，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（3分）用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（　　）

A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
【分析】A、根据二氧化碳溶解度及气压变化回答；
B、根据曲线情况和化学反应特性回答；
C、按照对比实验的原则回答；
D、根据实验条件是否发生变化回答。
【解答】解：A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，选项A正确；
B、曲线1是压力变化曲线，不能说明有新物质的生成，不能判断有化学反应，选项B正确；
C、按照对比实验原则，改变是溶液，一个是水，一个是氢氧化钠溶液，水作为空白实验，而在30s之后出现压力不同变化，说明只能是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，将二氧化碳消耗掉，压强出现变化，选项C正确；
D、此反应可看成氢氧化钠与稀盐酸反应，反应后生成水和氯化钠，此反应有水生成，二氧化碳溶于水会影响气压，使前后气压不一致，选项D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（3分）现将15g含有氧化铜、氧化亚铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（　　）
A．若溶液为无色，则剩余固体可能是炭和铁的混合物
B．若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
C．若溶液为浅绿色，则剩余固体可能是炭和铜的混合物
D．该稀硫酸的溶质质量分数可能是19.6%
【分析】根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应据此分析解答即可；
【解答】解：A、若溶液为无色，推出溶液中没有有色的Fe2+、Cu2+，则铁元素、铜元素反应后只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe、Cu，另外还一定有不反应的C；故A错误；
B、若溶液为无色，推出溶液中无有色的Fe2+、Cu2+，则铁元素、铜元素只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe则溶液中不会有H2SO4（会与铁反应）；故B错误；
C、若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe2+，但也有可能固体中也有Fe，则剩余固体可能是炭和铜的混合物；
故C正确；
D、根据反应前后物质的质量变化可知该反应生成了氢气，其质量是15g+50g﹣60g﹣4.8g＝0.2g；根据黑色混合物的信息可知生成的氢气只能是由锌与硫酸反应制得；
设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x，需要锌的质量为y，则有
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
y x 0.2g
解得：x＝9.8g，y＝6.5g，又因为黑色固体原有15g，现在剩余4.8g，且生成氢气0.2g，需要的锌的质量为6.5g，所以还有黑色固体溶解，溶解的固体质量为：15﹣4.8﹣6.5＝3.7g，因为氧化铜的相对分子质量比氧化亚铁大，且与硫酸反应时化学计量数之比都是1：1，所以相同质量下，氧化铜需要的硫酸较少，所以3.7g为氧化铜时，需要的硫酸最少，设溶解3.7g氧化铜需要的硫酸量为z，
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
3.7g z
可以得出z＝4.5g。所以硫酸一共为9.8+4.5＝14.3g；
所以硫酸需要的最少的质量分数为：×100%＝28.6%；
综上所述，需要的硫酸的质量分数至少为28.6%，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据选项提供的信息以及已有的知识进行。
8．（3分）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
则下列说法正确的是（　　）
A．杂质中可能含有氯化铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
D．该包粉末的组成有三种情况
【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以
A、通过推导可知，杂质中一定不含有氯化铁，故A错误；
设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
208 197
x×100g 19.7g

x＝20.8%
K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl
138 197
13.8g 19.7g
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19.7g
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
10.6g 19.7g
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19.7g，混入杂质后，也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀；
B、通过推导可知，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，可能含有硝酸钾，故B错误；
C、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%，故C正确。
D、该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题
9．（4分）如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答。
（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为 　3Fe+2O2Fe3O4　。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与 　水　接触。
（3）在我国用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请从化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质是 　不易锈蚀，化学性质稳定等　。
【分析】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，根据质量守恒定律配平即可。
（2）根据对照实验的唯一性分析解答。
（3）物质用途反映物质性质，从用硬币使用过程中要耐腐蚀、易保存，美观、易于铸造等角度分析
【解答】解：（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）通过对比试管①③可知变量为水，再结合试管中的现象，可知铁钉生锈需要与水接触。故填：水。
（3）物质的用途反映性质。硬币是用于流通的货币，化学性质的角度进行分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质是不易锈蚀、化学性质稳定等。故填：不易锈蚀，化学性质稳定等。
【点评】本考点考查了铁的性质，要相关知识要加强记忆，灵活应用。
10．（4分）如图1所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）

（1）乙中溶液是否是饱和溶液 　无法判断　（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（2）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的 　a　（填“a”或“b”）相似。
（3）室温时，将丙中溶液稀释成质量分数为10.0%的NaOH溶液需加水的质量 　881　g，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯量筒、　CD　（填字母标号）。
A.托盘天平
B.药匙
C.胶头滴管
D.玻璃棒
【分析】（1）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（2）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
（3）溶液稀释前后溶质质量不变；
（4）在实验室完成配制一定质量分数的溶液，通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
【解答】解：（1）不知道乙的温度及其对应的溶解度，不能判断乙中溶液是否是饱和溶液。
故填：无法判断。
（2）放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体，说明氢氧化钠的溶解度随着温度升高而增大，上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的a相似。
故填：a。
（3）室温时，将丙中溶液稀释成质量分数为10.0%的NaOH溶液需加水的质量：109g÷10.0%﹣209g＝881g，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
故填：881；CD。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
11．（6分）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰活性炭铝粉铁粉碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究一：发热包的发热原理
（1）将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量凉水，剧烈反应，水很快沸腾；同时固体物质变硬、结块。反应结束后，烧杯底部有大量固体。发热包内的物质发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式 　CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓或CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓　（合理即可）。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是 　铝粉在空气中遇明火剧烈燃烧，引起失火　。
（3）向反应后的固体混合物中滴加足量稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。
设计如图2实验装置，对气体成分进行探究。

（4）甲装置中的澄清石灰水变浑浊，丁装置中的实验现象是 　黑色固体变红，试管口有水珠产生　，证明是CO2和H2的混合气体。
（5）图2中甲、乙装置位置是否可以交换，说明理由 　不能交换，若交换，二氧化碳被氢氧化钠吸收，澄清石灰水无现象，无法证明气体中含有二氧化碳　。
（6）若要证明固体混合物中含有铝粉，请设计实验方案。（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）
实验操作
实验现象
实验结论
　取适量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液　
　固体部分溶解，产生气泡　
固体混合物中含有铝
【分析】（1）根据生石灰与水反应进行分析；
（2）根据铝粉的可燃性进行分析；
（4）根据氢气还原氧化铜的现象进行分析；
（5）根据氢氧化钠的性质进行分析；
（6）根据查阅资料信息进行分析。
【解答】解：（1）生石灰与水反应、生成物氢氧化钙与碳酸钠反应、碳酸钠与氯化钙反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓或CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓或CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；
（2）铝粉遇明火与空气中的氧气剧烈反应，会引起失火，故填：铝粉在空气中遇明火剧烈燃烧，引起失火；
（4）氢气还原氧化铜生成红色的铜和水，实验现象有黑色固体变红，试管口有水珠生成，故填：黑色固体变红，试管口有水珠产生；
（5）若交换甲乙装置，氢氧化钠先吸收二氧化碳，石灰水无现象，不能证明二氧化碳的存在，故填：不能交换，若交换，二氧化碳被氢氧化钠吸收，澄清石灰水无现象，无法证明气体中含有二氧化碳；
（6）由资料信息知：铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，若要证明固体混合物中含有铝粉，可将氢氧化钠溶液加入固体混合物，观察现象，故填：取适量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液；固体部分溶解，产生气泡。
【点评】资料信息是解题的关键，审题时要特别关注。
12．（7分）某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得固体进行如下的探究：
（实验一）测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

①实验前首先检查装置的气密性，装入样品，通入一段时间的空气后，再给样品加热，装置A的作用是 　除去空气中的二氧化碳和水蒸气　。
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a.反应前玻璃管与样品的质量mg
b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重mg
d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 　偏小　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的 　b、c　（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。
③某同学提出为了使得到的数据准确，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是 　继续通空气一段时间　。
（实验二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物
查阅资料：CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性的KMnO4溶液褪色。
将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：


F点
G点
H点
I点
酸性KMnO4溶液
不褪色
不褪色
不褪色
褪色
带火星的木条
不复燃
不复燃
不复燃
复燃
①G点固体的化学式是 　CaSO4•H2O　。
②H～I段发生反应的化学方程式为 　2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑　。
【分析】（实验一）
①根据碱石灰的作用进行分析；
②根据C装置和E装置的作用进行计算分析；
③根据实验目的，为了保证生成的二氧化碳全部被装置D吸收进行分析；
（实验二）
①根据G点现象结合实验数据进行分析；
②根据实验现象H～I段带火星木条复燃说明硫酸钙分解放出氧气进行分析。
【解答】解：（实验一）
①装置A中的碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，故填：除去空气中的二氧化碳和水蒸气；
②若无装置E，会使装置D吸收空气中的二氧化碳，质量增大，从而使碳酸钙质量偏大，实验测定结果偏小；C装置增重是水的质量，可求出CaSO4•2H2O和CaSO4的质量；反应后玻璃管中固体的质量是硫酸钙和氧化钙，可进一步计算出碳酸钙的质量即可以求出x：y的值，故填：偏小；b、c；
③根据实验目的，为了保证生成的二氧化碳全部被装置D吸收，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是继续通空气一段时间，故填：继续通空气一段时间；
（实验二）
①3.44gCaSO4•2H2O中CaSO4的质量为3.44g××100%＝2.72g，G点固体中硫酸钙的质量也为2.72g，结晶水的质量为：3.08g﹣2.72＝0.36g；设G点固体的化学式为CaSO4•xH2O，，解得x＝1，所以化学式为CaSO4•H2O，故填：CaSO4•H2O；
②I点时酸性高锰酸钾褪色，带火星木条复燃说明硫酸钙分解放出了二氧化硫和氧气，H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故填：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。
【点评】该类题目综合性强，根据实验目的，借助实验现象和实验数据，再结合教材基本知识进行解答。
13．（5分）某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g，（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
（1）所取样品中含铜单质的质量为　2　g．
（2）计算中所得溶液中溶质的质量分数．
【分析】铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应前后的质量差即为铜的质量，根据铜的质量可以计算氧化铜的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）所取样品中含铜单质的质量为：10.0g+192.0g﹣200.0g＝2g，
故填：2．
（2）设反应生成硫酸铜质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 160
10.0g﹣2g x
＝，
x＝16g，
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝8%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为8%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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