2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（河南专用）-11有关质量守恒定律的计算①

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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（河南专用）-11有关质量守恒定律的计算① 一、单选题1．（2023·河南南阳·统考二模）某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A．12g B．16g C．26.4g D．40g2．（2023·河南漯河·统考二模）将镁、锌的混合物5g，加入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量增加4.8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到不含结晶水的固体混合物的质量是A．7.3g B．14.6g C．19.2g D．21.9g3．（2023·河南南阳·统考二模）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则该气体的组成不可能是A．C2 H4 B．CH4和C2H2C．CH4和C2H4 D．CH4、C2H2和C2H44．（2023·河南洛阳·统考一模）Mg、Al、Fe的固体混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了21.2g，将反应后溶液蒸干得到固体的质量为A．21.6g B．31.0g C．38.5g D．42.4g5．（2023·河南南阳·统考二模）为测定FeCl3和FeCl2混合物中铁元素的含量，取12.0g混合物溶于水配成溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为28.7g。原混合物中铁元素的质量分数约为A．34.5% B．40.8% C．42.8% D．44.1%6．（2023·河南新乡·统考二模）现有甲醇（CH3OH）和甲醛（CH2O）的混合物共15.5g，完全燃烧后生成22gCO2，则生成水的质量为A．9g B．11g C．13.5g D．18g7．（2023·河南新乡·统考二模）现有7.2gCO和CO2的混合气体，先通入足量灼热的氧化铜，得到铜质量为6.4g，再将所得气体通入足量的澄清石灰水中，则理论上得到白色沉淀的质量为A．10g B．20g C．30g D．40g8．（2023·河南商丘·统考模拟预测）酒精是实验室最常用的燃料。当氧气不足时，酒精燃烧会生成CO2、CO和H2O，若一定质量的酒精和氧气在密闭容器中燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，生成水的质量为5.4g，则参加反应的氧气的质量为A．4g B．6g C．8g D．10g9．（2023·河南商丘·统考模拟预测）将13.8gK2CO3样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到49.4 g的溶液，则稀盐酸中溶质的质量分数为A．9.1% B．18.3% C．27.5% D．35.6%10．（2023·河南南阳·统考三模）向10g镁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到29.2g固体物质，则生成H2的质量为A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g11．（2023·河南新乡·统考三模）取10g氧化铁粉末，进行一氧化碳还原氧化铁实验，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量所得周体共7.6g，则参加反应的氧化铁的质量是A．6g B．7g C．8g D．9g12．（2023·河南信阳·统考二模）丙烯（C3H6）是三大合成材料的基本原料之一。当氧气不足时，丙烯燃烧会生成CO2、CO和H2O，若4.2g丙烯燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则参加反应的O2的质量为A．12.8g B．13.8g C．14.4g D．16.4g13．（2023·河南驻马店·统考三模）甲醛（HCHO）是一种无色有刺激性气味的气体。甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气。现有HCHO和CO的混合气体20g，将其点燃，充分燃烧后，生成30.8gCO2。则混合气体中氢元素的质量为A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g14．（2023·河南周口·统考二模）将5.6g铁粉加入到盐酸和稀硫酸的混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中氯元素的质量为3.55g，则原稀硫酸中溶质的质量为A．4.8g B．4.9g C．9.6g D．9.8g15．（2023·河南驻马店·统考二模）某一氧化碳与二氧化碳的混合气体中，碳元素的质量分数为40%。取6g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A．48g B．40g C．20g D．10g16．（2023·河南南阳·统考一模）已知某甲烷和氧气的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，现取10g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成水的质量为A．1.8g B．2.4g C．5.4g D．3.6g17．（2023·河南驻马店·统考三模）现有CaCO3和CaO的混合物100g，其中含钙元素50%，高温煅烧至反应完全，生成二氧化碳的质量为A．22 g B．30 g C．40 g D．44g18．（2023·河南平顶山·统考一模）将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将所得溶液蒸发、干燥，得到固体质量为38.4g，则稀硫酸中溶质的质量分数为A．14.5% B．29.4% C．15.4% D．38.4%19．（2023·河南南阳·统考一模）取一定量的CuO和ZnO的混合物，加入100g质量分数为19.6％的稀硫酸，恰好完全反应，则原固体混合物中的氧元素质量为A．1.6g B．3.2g C．3.6g D．6.4g20．（2023·河南洛阳·统考一模）有一种含CaCO3与CaO的混合物16g，测得其中钙元素的质量分数为50%，充分煅烧该固体，所得二氧化碳的质量为A．11.2g B．4.8g C．8g D．3.2g
参考答案：1．B【详解】混合物中钙元素的质量为100 g×60%＝60 g，该混合物高温煅烧后钙元素全部转化为氧化钙，则氧化钙的质量为 ＝84 g，则生成二氧化碳的质量为100 g-84 g＝16 g。故选B。2．B【详解】Mg、Zn与稀硫酸反应原理为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。由质量守恒定律，溶液质量增加的是金属的质量与生成氢气质量的差值，生成氢气的质量为5g-4.8g=0.2g，则参加的反应的硫酸中硫酸根的质量为0.2g÷-0.2g=9.6g。得到的固体混合物的质量为5g+9.6g=14.6g。故选B。3．C【分析】设生成二氧化碳的质量为22g，则水的质量为9g，其中碳元素的质量为，氢元素的质量为，根据元素守恒，反应前碳、氢元素质量分别为6g、1g，则其中碳、氢原子个数比为。【详解】A、C2H4中碳、氢原子个数比为2：4=1：2，则气体组成可能为C2H4，该选项不符合题意；B、CH4和C2H2的组合中，碳、氢原子个数比可能为1：2，则该气体组成可能为它们，该选项不符合题意；C、CH4和C2H4中，碳、氧原子个数比肯定大于1：2，则该气体组成不可能为这样，该选项符合题意；D、CH4、C2H2和C2H4的组合中，碳、氢原子个数比可能为1：2，则该气体组成可能为它们，该选项不符合题意。故选C。4．B【详解】Mg、Al、Fe的固体混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了21.2g，则生成氢气的质量为21.4g-21.2g=0.2g，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.2g，且硫酸（H2SO4）中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质量为：0.2g×48=9.6g，所以将反应后溶液蒸发结晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反应完后转化为MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，故获得固体质量为9.6g+21.4g=31.0g，故选B。5．B【详解】根据题意分析，氯化铁和氯化亚铁的混合溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，会生成氯化银沉淀与硝酸铁、硝酸亚铁；沉淀经洗涤、烘干、称重后所得质量为氯化银的质量，则有m(氯化银)=28.7g，则氯化银中氯元素的质量为：，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，所以FeCl3和FeCl2中氯元素的质量也为7.1g，则铁元素的质量为：，则混合物中铁元素的质量分数约为：；故选：B。6．C【详解】根据甲醇（CH3OH）和甲醛（CH2O）的化学式可知，在混合物中m(C)：m(O)=12：16=3：4。混合物燃烧生成22gCO2，所以，m(C)=。设混合物中氧元素质量为x 。则：所以，混合物中m(H)=15.5g-6g-8g=1.5g，即为燃烧后生成的水中氢元素的质量，则m(H2O)=。即完全燃烧后生成15.5gCO2，则生成水的质量为13.5g。综上所述：选择C。【点睛】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。7．B【详解】解：设混合气体中一氧化碳的质量为x     x=2.8g则混合气体中二氧化碳的质量为：7.2g-2.8g=4.4g；一氧化碳和氧化铜反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，混合气体中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，则生成碳酸钙的质量为：。故选B。8．C【详解】根据质量守恒定律可知，生成物水中的氢元素质量等于参加反应的酒精中的氢元素的质量，设参加反应的酒精的质量为x，则，据此计算出参加反应的酒精的质量为4.6g；根据质量守恒定律可知，生成物中碳元素的质量等于参加反应的酒精中碳元素的质量，设二氧化碳的质量为11a，则一氧化碳的质量为7a，则有，据此可算出生成的二氧化碳的质量为4.4g；一氧化碳的质量为2.8g。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：（4.4g+2.8g+5.4g）-4.6g=8g。故选C。9．B【详解】碳酸钾和稀盐酸反应：，由化学方程式可知， 碳酸钾中的钾元素完全转化到了氯化钾中，则生成氯化钾的质量为：，氯化钾中的氯元素完全来自于HCl，氯元素的质量为：，消耗HCl的质量为：，碳酸钾中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为：4.4g+49.4g-13.8g=40g，则稀盐酸中溶质的质量分数为：。故选B。10．B【详解】在H2SO4中，氢元素和硫酸根的质量比为2：96，29.2g硫酸盐固体中，镁元素和铝元素的质量占10g，则硫酸根的质量为29.2g-10g=19.2g。设当硫酸根的质量为19.2g时，氢元素的质量为x，则有2：96=x：19.2g，x=0.4g，则0.4g氢元素完全转化成氢气，所以反应中生成氢气的质量为0.4g。故选B。11．C【详解】由一氧化碳还原氧化铁的方程式可知，反应过程中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量=10g-7.6g=2.4g，则参加反应的氧化铁的质量=。故选C。12．A【详解】根据题干信息，生成CO2和CO的质量比为22:7，根据二氧化碳相对分子质量为44，一氧化碳相对分子质量为28，设生成的二者分子个数比为a:b，则44a:28b=22:7，解得a:b=2:1。4.2g丙烯中碳元素质量为,氢元素质量为4.2g-3.6g=0.6g。根据化学反应前后元素种类和质量不变，可得生成的二氧化碳中碳元素质量为同理可得一氧化碳中碳元素质量为，水中的氢元素质量为0.6g。可求出生成的二氧化碳质量为，同理可得一氧化碳质量为2.8g，水的质量为5.4g，由质量守恒定律可计算出参加反应的O2的质量为：。故选A。13．B【详解】根据生成二氧化碳的质量可以计算出碳元素的质量为，根据质量守恒定律，原混合气体中碳元素的质量为8.4g。HCHO中碳、氧元素的质量比为12:16，CO中碳、氧元素的质量比为12:16，则HCHO和CO的混合物中碳、氧元素的质量比为12:16，则该混合气体中氧元素的质量为，所以混合气体中氢元素的质量为。故选B。14．B【详解】盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为，测得反应后溶液中的氯元素质量为3.55g，根据反应方程式以及元素守恒，设与盐酸反应的铁的质量为x，则有，，解得x=2.8g，故与硫酸反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，设硫酸的质量为y，则有，，解得y=4.9g，则原稀硫酸中溶质的质量为4.9g，故选B。15．C【详解】加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素完全转化到碳酸钙中，依据碳元素守恒，得到白色沉淀碳酸钙的质量：。故选B。16．D【详解】10g该混合气体中碳元素质量是10g×12%=1.2g，甲烷的质量=1.2g÷（×100%）=1.6g，氧气质量=10g-1.6g=8.4g，甲烷完全燃烧的化学方程式及其质量关系：由以上质量关系可知，氧气过量，因此充分反应后，生成水的质量为3.6g。故选D。17．B【详解】CaCO3和CaO的混合物高温煅烧至反应完全后，得到的固体是纯净的氧化钙和气体二氧化碳，混合物中的钙元素就是反应后氧化钙中的钙元素，计算钙元素的质量，就能算出氧化钙的质量，从而得出二氧化碳的质量；混合物中钙元素的质量为：=50g；氧化钙的质量为：=70g，则二氧化碳的质量：100g-70g=30g。       故选B。18．B【详解】由于、，则得到的固体为硫酸镁和硫酸锌，根据元素守恒，其中镁元素和锌元素质量之和为9.6g，则硫酸根的质量为38.4g-9.6g=28.8g，则稀硫酸中硫酸的质量为，则稀硫酸中溶质的质量分数为，故选B。19．B【分析】氧化铜和氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；由于氧化铜和氧化锌的混合物与100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；【详解】设生成水的质量为x，由化学方程式可以看出硫酸与生成水的质量的关系为 ，x=3.6g所以水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g；故选B。20．B【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，混合物中钙元素的质量为，充分煅烧该固体，得到氧化钙的质量为，则生成二氧化碳的质量为，故选B。