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2023年江苏省无锡市惠山区东绛实验学校中考化学模拟试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省无锡市惠山区东绛实验学校中考化学模拟试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了5mL液体D，09g， 下列物质由离子构成的是， 下列排序正确的是， 春天三月，是樱花绽放的时节等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省无锡市惠山区东绛实验学校中考化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2022年3月22日−3月28日是中国水周。世界水日的主题是“珍惜地下水”，下列有关水的说法不合理的是( )
A. 水隐藏在地下，不会被污染 B. 全球水量丰富，可用淡水资源不足
C. 珍惜地下水，珍惜隐藏资源 D. 船体借助水产生浮力实现货物运输
2. 诺贝尔奖获得者屠呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是( )
A. C B. Ca C. Mg D. Fe
3. 下列有关氧气的描述正确的是( )
A. 氧气参与燃烧是高能燃料 B. 氧气能使带火星木条复燃
C. 红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D. 低温下氧气可以变成无色液体
4. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 过滤
C. 量取5.5mL液体 D. 称量10.05g固体
5. 下列物质的主要成分与化学式相符的是( )
A. 干冰 CO2 B. 苏打 NaHCO3 C. 熟石灰 CaO D. 纯碱 NaOH
6. 单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 硅原子的质子数为14
B. 硅元素为非金属元素
C. 硅元素的原子质量为28.09g
D. 硅元素位于元素周期表中第三周期
7. 下列物质由离子构成的是( )
A. 铁 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠
8. 下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
合成材料
塑料、橡胶、玻璃钢
B
碱性溶液
氨水、雨水、肥皂水
C
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
D
复合肥料
磷铵、尿素、硝酸钾
A. A B. B C. C D. D
9. 下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数：
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
10. 春天三月，是樱花绽放的时节。樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)还具有抑制肿瘤的功效。下列叙述正确的是( )
A. 樱桃甙中含10个氧原子
B. 闻到樱花的香气，说明分子间有间隙
C. 樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21：22：10
11. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是( )
A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
12. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是( )
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中N的化合价有三种
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
13. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料
14. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度一定大于NaCl
B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D. 将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
15. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是( )
A. CaO →H2OCa(OH)2 B. H2O→O2H2O2
C. CH4→点燃CO D. Fe2O3→盐酸FeCl3
16. 一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是 ( )
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
17. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是( )
A. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B. 粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D. 测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
18. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C. 最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大
D. 其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多
19. 某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )
A. cba B. cda C. cbd D. bca
20. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行了如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，在向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是( )
A. 原混合物中钠元素的质量为4.6g
B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%
D. 原混合物中碳酸钠的质量为8.4g
21. 酒精是乙醇的俗称，在化学工业、医疗卫生、食品工业等领域有广泛的用途。根据你的化学知识，完成下列小题。
(1)粮食酿酒的过程发生了 ______ (填“化学”或“物理”)变化，适度饮酒有利于身体健康。
(2)酒后不能驾驶机动车，交警使用的酒精测试仪中发生的反应是：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6X，其中X的化学式是 ______ 。
(3)在抗击疫情期间，医用酒精(乙醇的体积分数为75%)充当了人们日常消毒杀菌的“先锋”。
①乙醇属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
②在消毒过程中我们常能闻到酒精散发出的特殊气味，请从微观角度解释原因 ______ 。
③碘酒、双氧水和医用酒精都是常用的消毒剂，其中以乙醇为溶剂的是 ______ 。
(4)乙醇是一种生物燃料，它是 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是 ______ 。
(5)实验室常用酒精作为燃料，如果酒精不慎洒在实验桌上燃烧起来，便捷的灭火方法是 ______ 。
(6)在装运乙醇的运输车上，所贴的尾箱化学品标志为 ______ 。
22. 球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验Ⅰ(图1)
(1)制取氧气的过程中球形干燥管内可以填充 ______ 作为干燥剂。
(2)仪器b的名称是 ______ 。
(3)使用装置C收集气体的方法是 ______ 法。
实验Ⅱ(图2)
(4)实验室不能利用图2组合制取的气体是 ______
A.H2
B.O2
C.CO2
(5)图2组合装置的优点是 ______ 。
23. 用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。(注：氯酸钾溶解度小于氯酸钙)
(1)生石灰吸收空气中的 ______ 变质为Ca(OH)2。
(2)“打浆”时，可用 ______ 测定浆液的酸碱度。
(3)“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2+6Ca(OH)2→75℃Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，Ca(ClO3)2中氯元素化合价是 ______ ，该反应中化合价升高和降低的氯元素的质量比为 ______ 。若反应温度为常温，则可用于制取漂白粉〔Ca(ClO)2和CaCl2〕，请写出其对应的化学方程式 ______ 。
(4)“转化”能够实现的原因是 ______ 。
24. 阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl⋅MgCl2⋅6H2O)、菱镁矿(主要成MgCO3)、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，给予氧化镁或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。
回答下列问题：
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是 ______ (填标号)。
A.菱镁矿
B.白云石
C.光卤石
D.赤铁矿
(2)如遇镁引起失火，可用 ______ 的方法灭火。
(3)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 ______
(4)镁合金在增强交通工具的架构强度、 ______ 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(5)人体缺镁可能会出现 ______ (填标号)等症状。
A.眩晕
B.水俣病
C.记忆力下降
D.贫血
(6)写出口服补充镁剂时发生的化学反应的化学方程式 ______ (任写一个)。
25. 善卷洞是我国著名的旅游胜地。山清水秀，风光旖旎，洞景巧夺天工，素有“万古灵迹”、“欲界仙都”之美誉。某学校的学习小组对当地的石灰石矿区及溶洞内地下河水质进行调查研究。
(1)小组同学取地下河的水少量于试管中，滴加肥皂水，振荡后，观察到 ______ ，于是得出结论：该水属于硬水。在生活中若想要降低水的硬度，通常可采用的方法是 ______ 。
(2)经检测后，发现水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，请用化学方程式说明水中含有碳酸氢钙的可能原因 ______ 。
(3)小组同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法：采集山上的石灰石，加入稀盐酸测生成二氧化碳的质量。
①写出生成CO2化学方程式 ______ 。
②若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择如图装置，气体从 ______ 管(填“a”或“b”)进入瓶内。
(4)小组同学觉得二氧化碳的质量还可以通过容器内反应前后减少的质量来测量。于是做了如下实验：在试管中加入16g石灰石样品，再向其中加入足量的稀盐酸，测量过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
序号
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
40
60
80
剩余固体的质量/g
12
8
4.8
4.8
请计算：
①计算石灰石中碳酸钙的质量分数为 ______ 。
②计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出具体计算过程)
26. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(一)铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ______ 材料。
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ______ 。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ______ 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ______ 。
(二)FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ______ ，产生的气体为 ______ 。
(4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ______ 。
(三)FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOH→T1℃Fe2O3→T2℃Fe3O4→T3℃FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(5)样品中FeOOH的含量为 ______ %(精确到0.1%)。
(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、水隐藏在地下，但若被工业三废等污染后，也会被污染，故选项说法错误。
B、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，可用淡水资源不足，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法正确。
C、地下水属于重要的淡水资源，属于珍惜地下水，珍惜隐藏资源，故选项说法正确。
D、船体借助水产生浮力实现货物运输，故选项说法正确。
故选：A。
根据爱护水资源的措施、水体污染的原因、地球水资源状况，进行分析判断。
本题难度不大，了解爱护水资源的措施、水体污染的原因、地球水资源状况等是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但属于无机物，所以有机物一定含有碳元素。
故选：A。
有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但属于无机物。
本题对有机物进行了考查，题目简单，有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。
3.【答案】B
【解析】解：A、氧气是助燃剂，错误；
B、氧气能使带火星木条复燃，正确；
C、红磷与氧气反应产生浓厚白烟，错误；
D、低温下氧气可以变成淡蓝色液体，错误；
故选：B。
根据氧气的性质和用途以及燃烧现象判断即可。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：A。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A.干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故正确；
B.苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，碳酸氢钠俗称小苏打，故错误；
C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，故错误；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故错误。
故选：A。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、硅原子的质子数为14，该选项说法正确；
B、硅元素为非金属元素，该选项说法正确；
C、硅元素的原子质量不是28.09g，该选项说法不正确；
D、硅元素核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确。
故选：C。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7.【答案】D
【解析】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、塑料、合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料；玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的，属于复合材料，归类错误，故A不符合题意；
B、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈弱酸性，归类错误，故B不符合题意；
C、糖类、油脂、蛋白质属于人体必需的营养素，归类正确，故C符合题意；
D、磷铵含氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，归类错误，故D不符合题意。
故选：C。
A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、根据常见溶液的酸碱性，进行分析判断。
C、根据六大类营养素的种类，进行分析判断。
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，掌握合成材料的特征、常见溶液的酸碱性、六大类营养素的种类、化肥的分类等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，地壳中元素含量由多到少顺序为：氧、硅，故选项排序错误。
B、将化学式变形得Na0.33N、NaNO2、NaNO3，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大，则氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，故选项排序正确。
C、三种金属活动性顺序是Al、Fe、Cu，故选项排序错误。
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，故选项排序错误。
故选：B。
A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
B、通过变形使氮原子的个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。
C、根据金属活动性顺序，进行分析判断。
D、根据酸碱盐的溶解性，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸碱盐的溶解性、金属活动性顺序、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、樱桃甙是由樱桃甙分子构成的，一个樱桃甙分子中含10个氧原子，故选项说法错误。
B、闻到樱花的香气，说明香味分子不断运动使人们闻到香气，故选项说法错误。
C、樱桃甙由C、H、O三种元素构成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
D、樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×21)：(1×22)：(16×10)=126：11：80，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据樱桃甙的微观构成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.二氧化碳没有还原性，故错误；
B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成了盐和水，但并不符合“由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物”的特点，不属于复分解反应，故错误；
C.酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+，故正确；
D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故错误。
故选：C。
A.根据物质的性质来分析；
B.根据复分解反应的概念来分析；
C.根据酸具有通性的原因来分析；
D.根据二氧化碳的性质来分析。
本考点考查的知识点较多，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】B
【解析】解：A、转化①是由一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
B、在NO中，氮元素显+2价，在NO2中，氮元素显+4价，在N2H4中，氮元素显−2价，在N2中，氮元素的化合价为零，说法错误；
C、由微观反应示意图可知，该反应的总的化学方程式为2NO+O2+2N2H4=3N2+4H2O，则整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3，说法正确；
D、该处理能将NO转化为N2，可以减少硝酸型酸雨的形成，说法正确。
故选：B。
根据微观反应示意图的信息以及化学方程式来分析判断。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13.【答案】D
【解析】解：A、金刚石用来裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故A错误；
B、液氮制造低温环境，是利用液氮气化吸热，没有新物质生成，属于物理性质；故B错误；
C、用水银制作温度计是利用了热胀冷缩，属于物理性质；故C错误；
D、用酒精作实验室燃料利用了酒精的可燃性，属于化学性质；故D正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金刚石、乙醇、活性炭、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9g163.9g×100%≠63.9%，故C错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210gKNO3饱和溶液中含有溶质110g，溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体110g−31.6g=78.4g，故D正确。
故选：D。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】B
【解析】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，物质间转化能实现，故选项错误。
B、水不能与氧气反应生成过氧化氢，故选项正确。
C、甲烷不充分燃烧能生成一氧化碳，故选项错误。
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、由转化图看出，氢氧化锂在通电条件下生成氧气、水和锂，电能转化为化学能，正确；
B、由转化图看出，反应③为氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑正确；
C、由转化图看出，反应①为：4LiOH− 通电 O2↑+2H2O+4Li，反应②为：3Li+N2=2Li3N，反应③为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，由方程③可知生成3份LiOH需要3份水和1份的Li3N，由方程②可知生成1份Li3N需要1.5份的Li，由方程①可知生成1.5份Li，同时生成0.75份的水，此转化中水是不够的，需要外源性补充，错误；
D、由Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑和8LiOH− 通电 2O2↑+4H2O+8Li可得：
8NH3～6O2
136 192
17g 24g
正确；
故选：C。
A、根据能量的转换进行分析，
B、根据反应分析反应物、生成物进行分析判断；
C、根据图中的转化进行分析判断；
D、根据图中的转化结合给出的数据进行分析。
本题考查知识点较多，属于信息题，认真分析，利用已有的知识解答即可。
17.【答案】C
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：A、对比分析a、b点可知，曲线①相同时间内气压大，说明相同时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。
B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快，故选项说法正确。
C、由图示可知，最终曲线①、②的气压相等，故选项说法错误。
D、碳酸钙粉末与块状碳酸钙的质量相同，其他条件相同时，碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的CO2相等，故选项说法错误。
故选：B。
A、对比分析a、b点可知，曲线①相同时间内气压大，进行分析判断。
B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，进行分析判断。
C、根据最终曲线①、②的气压相等，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是cba。
故选：A。
本题考查还原氧化铁实验，解答本题关键是要理解定量实验中水蒸气要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳会重新带上水，使水的测量值变大。
20.【答案】A
【解析】解：加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，盐酸中氯化氢质量为100g×7.3%=7.3g；
设参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z
10673=x7.3g
x=10.6g
73117=7.3gy
y=11.7g
7344=7.3gz
z=4.4g
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少13.7g−10.6g=3.1g，
设13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为m。
2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 106 168−106=62
m 3.1g
16862=m3.1g
m=8.4g；
A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g×23×2106×100%=4.6g，故A符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故B不符合题意：
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g.所得溶液的质量为：10.6g+100g−4.4g=106.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7g106.2g×100%≈11%，故C不符合题意；
D.由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g.所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g−8.4g=5.3g，故D不符合题意。
故选：A。
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合题干中的数据计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】化学 H2O 有机物 酒精分子在不断运动 碘酒 可再生 CH5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 用湿抹布盖灭 C
【解析】解：(1)粮食酿酒的过程中生成了乙醇等新物质，发生了化学变化；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不发生个改变，由化学方程式得，反应物有6碳原子，24个氢原子，21个氧原子，2个铬原子，3个硫原子；生成物有6碳原子，12个氢原子，15个氧原子，2个铬原子，3个硫原子；则6X中含有12个氢原子，6个氧原子，故X的化学式为H2O；
(3)①乙醇中含有碳元素，属于有机物；
②在消毒过程中，由于酒精分子在不断运动，故能能闻到酒精散发出的特殊气味；
③碘酒、双氧水和医用酒精都是常用的消毒剂，其中碘酒是以乙醇为溶剂；
(4)乙醇是一种生物燃料，它可以通过粮食发酵产生，是可再生能源，乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(5)如果酒精不慎洒在实验桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭；
(6)乙醇为易燃液体，故在装运乙醇的运输车上，所贴的尾箱化学品标志为C；
故答案为：(1)化学；
(2)H2O；
(3)①有机物；
②酒精分子在不断运动；
③碘酒；
(4)可再生；CH5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(5)用湿抹布盖灭；
(6)C。
(1)根据粮食酿酒的过程中生成了乙醇等新物进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不发生个改变进行分析；
(3)根据乙醇中含有碳元素，属于有机物，分子在不断运动，碘酒、双氧水和医用酒精都是常用的消毒剂进行分析；
(4)根据乙醇是一种生物燃料，它可以通过粮食发酵产生，是可再生能源，乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，进行分析；
(5)根据酒精不慎洒在实验桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭进行分析；
(6)根据乙醇为易燃液体进行分析。
本题主要考查有机物与无机物的区别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】碱石灰 锥形瓶 向上排空气 B 可以控制反应的发生和停止
【解析】解：(1)碱石灰能够吸收水蒸气，且不与氧气反应，因此球形干燥管应该放置固体干燥剂，可以填充碱石灰固体；
(2)由图可知，仪器b为锥形瓶；
(3)装置C收集气体是长管进气，则是向上排空气法收集气体；
(4)A.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒是较大的颗粒，能放置在球形干燥管内，便于固液分离，可用该装置制取氢气，不符合题意；
B.用双氧水和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，不能放置在球形干燥管内，不能用该装置制取氧气，符合题意；
C.实验室用大理石(或石灰石)和盐酸制取二氧化碳，大理石是块状的，能放置在球形干燥管内，便于固液分离，可用该装置制取二氧化碳，不符合题意。
故选B；
(5)球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；关闭止水夹，向下移动干燥管，使固液接触，内部气体增多，压强增大，液体被压出球形干燥管，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入球形干燥管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。
故答案为：
(1)碱石灰(合理即可)；
(2)锥形瓶；
(3)向上排空气；
(4)B；
(5)可以控制反应的发生和停止。
(1)根据球形干燥管内应填充固体分析；
(2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(3)根据装置特点分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
(5)根据不同装置不同优点分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】水 pH试纸 +5 1：5 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有氯酸钾晶体析出
【解析】解：(1)生石灰会和空气中的水蒸气反应变质生成氢氧化钙。
(2)测定浆液的酸碱度是使用pH试纸。
(3)氯酸钙中钙元素为+2价，氧元素为−2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零可知，2+2x+(−2)×6=0，x=+5。氯气中氯元素显0价，氯酸钙中氯元素显+5 价，氯化钙中氯元素显−1 价，该反应中化合价升高的氯元素为氯酸钙中的氯元素，化合价降低的氯元素为氯化钙中的氯元素，根据化学方程式：6Cl2+6Ca(OH)2=75℃Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故化合价升高与降低的氯元素质量比为2：10=1：5。
氯气和氢氧化钙在常温下生成Ca(ClO)2和CaCl2，故化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)氯酸钙和氯化钾反应生成氯酸钾，氯酸钾溶解度小于氯酸钙，所以氯酸钾晶体析出，转化实现。
故答案为：(1)水；
(2)pH试纸；
(3)+5；1：5；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)有氯酸钾晶体析出。
(1)根据生石灰会和空气中的水蒸气反应变质生成氢氧化钙进行分析；
(2)根据测定浆液的酸碱度是使用pH试纸进行分析；
(3)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，6Cl2+6Ca(OH)2=75℃Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，进行分析；
(4)根据氯酸钙和氯化钾反应生成氯酸钾，氯酸钾溶解度小于氯酸钙进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】D 沙土覆盖 2Mg+CO2=点燃2MgO+C 减轻质量 AC 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
【解析】解：(1)赤铁矿中主要含有铁元素，所以矿物的主要成分不含镁元素的是赤铁矿，故选：D；
(2)镁化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救则可用沙土覆盖来灭火；
(3)镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO2=点燃2MgO+C；
(4)镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件；
(5)人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状，故选：AC
(6)补充镁剂中含有氢氧化镁，则化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
故答案为：(1)D；
(2)沙土覆盖；
(3)2Mg+CO2=点燃2MgO+C；
(4)减轻质量；
(5)AC；
(6)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
(1)根据赤铁矿中主要含有铁元素进行分析；
(2)根据二氧化碳会和镁发生反应进行分析；
(3)根据镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳进行分析；
(4)根据镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势进行分析；
(5)根据人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状，进行分析；
(6)根据补充镁剂中含有氢氧化镁进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】浮渣多、泡沫少 煮沸 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 70%
【解析】解：(1)肥皂水可以区分硬水和软水，在水样中加入肥皂水振荡，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，则取地下河的水少量于试管中，滴加肥皂水，振荡后，观察到浮渣多、泡沫少，于是得出结论：该水属于硬水。在生活中若想要降低水的硬度，通常可采用的方法是煮沸。
(2)经检测后，发现水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，水中含有碳酸氢钙的可能原因是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
(3)①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择如图装置，气体从b管进入瓶内，这样干燥的比较充分。
(4)①最后剩余固体的质量是石灰石中杂质的质量，则石灰石中碳酸钙的质量分数为：16g−4.8g16g×100%=70%。
②由表中数据可知，加入20g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：16g−12g=4g，
设所用稀盐酸的溶质质量分数是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g 20gx
10073=4g20gx
x=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
故答案为：
(1)浮渣多、泡沫少；煮沸；
(2)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；
(4)①70%；②14.6%。
(1)根据肥皂水可以区分硬水和软水，以及在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度来分析；
(2)根据碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙来分析；
(3)①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
②根据气体从b管进入瓶内，这样干燥的比较充分来分析；
(4)①根据最后剩余固体是石灰石中的杂质来分析；
②根据20g稀盐酸反应的碳酸钙的质量为4g，以及反应的化学方程式的计算来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26.【答案】金属 3Fe2O3+CO=高温2Fe3O4+CO2 氯化亚铁 化学变化中，元素种类不改变 加快反应速率 氢气和二氧化碳 防止过氧化氢受热分解 69.78 Fe3O4和FeO
【解析】解：(1)①生铁是铁的合金，属于金属材料；
②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为：3Fe2O3+CO=高温2Fe3O4+CO2；
(2)①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)被人体吸收，促进血红蛋白的生成；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水(分子式为H2O)，其理由为化学变化中，元素种类不改变，FeOOH中存在H、O元素；
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；
(4)过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
(5)由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x，
2FeOOH=△Fe2O3+H2O
178 18
x 76.6g−71.2g
17818=x76.6g−71.2g
x=53.4g
样品中FeOOH的含量为：53.4g76.6g×100%≈69.7%。
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
(6)由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO。
故答案为：(1)①金属；
②3Fe2O3+CO=高温2Fe3O4+CO2；
(2)①氯化亚铁；
②化学变化中，元素种类不改变；
(3)加快反应速率；氢气和二氧化碳；
(4)防止过氧化氢受热分解；
(5)69.78；
(6)Fe3O4和FeO。
(1)根据生铁是铁的合金，高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，进行分析；
(2)根据碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，化学变化中，元素种类不改变，FeOOH中存在H、O元素进行分析；
(3)根据酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，进行分析；
(4)根据过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱进行分析；
(5)根据2FeOOH=△Fe2O3+H2O进行分析；
(6)根据当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
2023年江苏省无锡市惠山区东绛实验学校中考化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2022年3月22日−3月28日是中国水周。世界水日的主题是“珍惜地下水”，下列有关水的说法不合理的是( )
A. 水隐藏在地下，不会被污染 B. 全球水量丰富，可用淡水资源不足
C. 珍惜地下水，珍惜隐藏资源 D. 船体借助水产生浮力实现货物运输
2. 诺贝尔奖获得者屠呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是( )
A. C B. Ca C. Mg D. Fe
3. 下列有关氧气的描述正确的是( )
A. 氧气参与燃烧是高能燃料 B. 氧气能使带火星木条复燃
C. 红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D. 低温下氧气可以变成无色液体
4. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 过滤
C. 量取5.5mL液体 D. 称量10.05g固体
5. 下列物质的主要成分与化学式相符的是( )
A. 干冰 CO2 B. 苏打 NaHCO3 C. 熟石灰 CaO D. 纯碱 NaOH
6. 单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 硅原子的质子数为14
B. 硅元素为非金属元素
C. 硅元素的原子质量为28.09g
D. 硅元素位于元素周期表中第三周期
7. 下列物质由离子构成的是( )
A. 铁 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠
8. 下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
合成材料
塑料、橡胶、玻璃钢
B
碱性溶液
氨水、雨水、肥皂水
C
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
D
复合肥料
磷铵、尿素、硝酸钾
A. A B. B C. C D. D
9. 下列排序正确的是( )
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数：
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
10. 春天三月，是樱花绽放的时节。樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)还具有抑制肿瘤的功效。下列叙述正确的是( )
A. 樱桃甙中含10个氧原子
B. 闻到樱花的香气，说明分子间有间隙
C. 樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21：22：10
11. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是( )
A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
12. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是( )
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中N的化合价有三种
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
13. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料
14. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度一定大于NaCl
B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D. 将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
15. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是( )
A. CaO →H2OCa(OH)2 B. H2O→O2H2O2
C. CH4→点燃CO D. Fe2O3→盐酸FeCl3
16. 一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是 ( )
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
17. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是( )
A. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B. 粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D. 测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
18. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C. 最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大
D. 其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多
19. 某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )
A. cba B. cda C. cbd D. bca
20. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行了如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，在向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是( )
A. 原混合物中钠元素的质量为4.6g
B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g
C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%
D. 原混合物中碳酸钠的质量为8.4g
21. 酒精是乙醇的俗称，在化学工业、医疗卫生、食品工业等领域有广泛的用途。根据你的化学知识，完成下列小题。
(1)粮食酿酒的过程发生了 ______ (填“化学”或“物理”)变化，适度饮酒有利于身体健康。
(2)酒后不能驾驶机动车，交警使用的酒精测试仪中发生的反应是：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6X，其中X的化学式是 ______ 。
(3)在抗击疫情期间，医用酒精(乙醇的体积分数为75%)充当了人们日常消毒杀菌的“先锋”。
①乙醇属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
②在消毒过程中我们常能闻到酒精散发出的特殊气味，请从微观角度解释原因 ______ 。
③碘酒、双氧水和医用酒精都是常用的消毒剂，其中以乙醇为溶剂的是 ______ 。
(4)乙醇是一种生物燃料，它是 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是 ______ 。
(5)实验室常用酒精作为燃料，如果酒精不慎洒在实验桌上燃烧起来，便捷的灭火方法是 ______ 。
(6)在装运乙醇的运输车上，所贴的尾箱化学品标志为 ______ 。
22. 球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验Ⅰ(图1)
(1)制取氧气的过程中球形干燥管内可以填充 ______ 作为干燥剂。
(2)仪器b的名称是 ______ 。
(3)使用装置C收集气体的方法是 ______ 法。
实验Ⅱ(图2)
(4)实验室不能利用图2组合制取的气体是 ______
A.H2
B.O2
C.CO2
(5)图2组合装置的优点是 ______ 。
23. 用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。(注：氯酸钾溶解度小于氯酸钙)
(1)生石灰吸收空气中的 ______ 变质为Ca(OH)2。
(2)“打浆”时，可用 ______ 测定浆液的酸碱度。
(3)“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2+6Ca(OH)2→75℃Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，Ca(ClO3)2中氯元素化合价是 ______ ，该反应中化合价升高和降低的氯元素的质量比为 ______ 。若反应温度为常温，则可用于制取漂白粉〔Ca(ClO)2和CaCl2〕，请写出其对应的化学方程式 ______ 。
(4)“转化”能够实现的原因是 ______ 。
24. 阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl⋅MgCl2⋅6H2O)、菱镁矿(主要成MgCO3)、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，给予氧化镁或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。
回答下列问题：
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是 ______ (填标号)。
A.菱镁矿
B.白云石
C.光卤石
D.赤铁矿
(2)如遇镁引起失火，可用 ______ 的方法灭火。
(3)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 ______
(4)镁合金在增强交通工具的架构强度、 ______ 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(5)人体缺镁可能会出现 ______ (填标号)等症状。
A.眩晕
B.水俣病
C.记忆力下降
D.贫血
(6)写出口服补充镁剂时发生的化学反应的化学方程式 ______ (任写一个)。
25. 善卷洞是我国著名的旅游胜地。山清水秀，风光旖旎，洞景巧夺天工，素有“万古灵迹”、“欲界仙都”之美誉。某学校的学习小组对当地的石灰石矿区及溶洞内地下河水质进行调查研究。
(1)小组同学取地下河的水少量于试管中，滴加肥皂水，振荡后，观察到 ______ ，于是得出结论：该水属于硬水。在生活中若想要降低水的硬度，通常可采用的方法是 ______ 。
(2)经检测后，发现水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，请用化学方程式说明水中含有碳酸氢钙的可能原因 ______ 。
(3)小组同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法：采集山上的石灰石，加入稀盐酸测生成二氧化碳的质量。
①写出生成CO2化学方程式 ______ 。
②若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择如图装置，气体从 ______ 管(填“a”或“b”)进入瓶内。
(4)小组同学觉得二氧化碳的质量还可以通过容器内反应前后减少的质量来测量。于是做了如下实验：在试管中加入16g石灰石样品，再向其中加入足量的稀盐酸，测量过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
序号
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
40
60
80
剩余固体的质量/g
12
8
4.8
4.8
请计算：
①计算石灰石中碳酸钙的质量分数为 ______ 。
②计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出具体计算过程)
26. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(一)铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ______ 材料。
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ______ 。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ______ 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ______ 。
(二)FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ______ ，产生的气体为 ______ 。
(4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ______ 。
(三)FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOH→T1℃Fe2O3→T2℃Fe3O4→T3℃FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(5)样品中FeOOH的含量为 ______ %(精确到0.1%)。
(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、水隐藏在地下，但若被工业三废等污染后，也会被污染，故选项说法错误。
B、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，可用淡水资源不足，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法正确。
C、地下水属于重要的淡水资源，属于珍惜地下水，珍惜隐藏资源，故选项说法正确。
D、船体借助水产生浮力实现货物运输，故选项说法正确。
故选：A。
根据爱护水资源的措施、水体污染的原因、地球水资源状况，进行分析判断。
本题难度不大，了解爱护水资源的措施、水体污染的原因、地球水资源状况等是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但属于无机物，所以有机物一定含有碳元素。
故选：A。
有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但属于无机物。
本题对有机物进行了考查，题目简单，有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。
3.【答案】B
【解析】解：A、氧气是助燃剂，错误；
B、氧气能使带火星木条复燃，正确；
C、红磷与氧气反应产生浓厚白烟，错误；
D、低温下氧气可以变成淡蓝色液体，错误；
故选：B。
根据氧气的性质和用途以及燃烧现象判断即可。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：A。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A.干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故正确；
B.苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，碳酸氢钠俗称小苏打，故错误；
C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，故错误；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故错误。
故选：A。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、硅原子的质子数为14，该选项说法正确；
B、硅元素为非金属元素，该选项说法正确；
C、硅元素的原子质量不是28.09g，该选项说法不正确；
D、硅元素核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确。
故选：C。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7.【答案】D
【解析】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、塑料、合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料；玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的，属于复合材料，归类错误，故A不符合题意；
B、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈弱酸性，归类错误，故B不符合题意；
C、糖类、油脂、蛋白质属于人体必需的营养素，归类正确，故C符合题意；
D、磷铵含氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，归类错误，故D不符合题意。
故选：C。
A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、根据常见溶液的酸碱性，进行分析判断。
C、根据六大类营养素的种类，进行分析判断。
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，掌握合成材料的特征、常见溶液的酸碱性、六大类营养素的种类、化肥的分类等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，地壳中元素含量由多到少顺序为：氧、硅，故选项排序错误。
B、将化学式变形得Na0.33N、NaNO2、NaNO3，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大，则氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，故选项排序正确。
C、三种金属活动性顺序是Al、Fe、Cu，故选项排序错误。
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，故选项排序错误。
故选：B。
A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
B、通过变形使氮原子的个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。
C、根据金属活动性顺序，进行分析判断。
D、根据酸碱盐的溶解性，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸碱盐的溶解性、金属活动性顺序、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、樱桃甙是由樱桃甙分子构成的，一个樱桃甙分子中含10个氧原子，故选项说法错误。
B、闻到樱花的香气，说明香味分子不断运动使人们闻到香气，故选项说法错误。
C、樱桃甙由C、H、O三种元素构成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
D、樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×21)：(1×22)：(16×10)=126：11：80，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据樱桃甙的微观构成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.二氧化碳没有还原性，故错误；
B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成了盐和水，但并不符合“由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物”的特点，不属于复分解反应，故错误；
C.酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+，故正确；
D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故错误。
故选：C。
A.根据物质的性质来分析；
B.根据复分解反应的概念来分析；
C.根据酸具有通性的原因来分析；
D.根据二氧化碳的性质来分析。
本考点考查的知识点较多，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】B
【解析】解：A、转化①是由一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
B、在NO中，氮元素显+2价，在NO2中，氮元素显+4价，在N2H4中，氮元素显−2价，在N2中，氮元素的化合价为零，说法错误；
C、由微观反应示意图可知，该反应的总的化学方程式为2NO+O2+2N2H4=3N2+4H2O，则整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3，说法正确；
D、该处理能将NO转化为N2，可以减少硝酸型酸雨的形成，说法正确。
故选：B。
根据微观反应示意图的信息以及化学方程式来分析判断。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13.【答案】D
【解析】解：A、金刚石用来裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故A错误；
B、液氮制造低温环境，是利用液氮气化吸热，没有新物质生成，属于物理性质；故B错误；
C、用水银制作温度计是利用了热胀冷缩，属于物理性质；故C错误；
D、用酒精作实验室燃料利用了酒精的可燃性，属于化学性质；故D正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关金刚石、乙醇、活性炭、干冰的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9g163.9g×100%≠63.9%，故C错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210gKNO3饱和溶液中含有溶质110g，溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体110g−31.6g=78.4g，故D正确。
故选：D。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】B
【解析】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，物质间转化能实现，故选项错误。
B、水不能与氧气反应生成过氧化氢，故选项正确。
C、甲烷不充分燃烧能生成一氧化碳，故选项错误。
D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、由转化图看出，氢氧化锂在通电条件下生成氧气、水和锂，电能转化为化学能，正确；
B、由转化图看出，反应③为氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑正确；
C、由转化图看出，反应①为：4LiOH− 通电 O2↑+2H2O+4Li，反应②为：3Li+N2=2Li3N，反应③为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，由方程③可知生成3份LiOH需要3份水和1份的Li3N，由方程②可知生成1份Li3N需要1.5份的Li，由方程①可知生成1.5份Li，同时生成0.75份的水，此转化中水是不够的，需要外源性补充，错误；
D、由Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑和8LiOH− 通电 2O2↑+4H2O+8Li可得：
8NH3～6O2
136 192
17g 24g
正确；
故选：C。
A、根据能量的转换进行分析，
B、根据反应分析反应物、生成物进行分析判断；
C、根据图中的转化进行分析判断；
D、根据图中的转化结合给出的数据进行分析。
本题考查知识点较多，属于信息题，认真分析，利用已有的知识解答即可。
17.【答案】C
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：A、对比分析a、b点可知，曲线①相同时间内气压大，说明相同时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。
B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快，故选项说法正确。
C、由图示可知，最终曲线①、②的气压相等，故选项说法错误。
D、碳酸钙粉末与块状碳酸钙的质量相同，其他条件相同时，碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的CO2相等，故选项说法错误。
故选：B。
A、对比分析a、b点可知，曲线①相同时间内气压大，进行分析判断。
B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，进行分析判断。
C、根据最终曲线①、②的气压相等，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。所以正确的顺序是cba。
故选：A。
本题考查还原氧化铁实验，解答本题关键是要理解定量实验中水蒸气要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳会重新带上水，使水的测量值变大。
20.【答案】A
【解析】解：加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，盐酸中氯化氢质量为100g×7.3%=7.3g；
设参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z
10673=x7.3g
x=10.6g
73117=7.3gy
y=11.7g
7344=7.3gz
z=4.4g
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少13.7g−10.6g=3.1g，
设13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为m。
2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 106 168−106=62
m 3.1g
16862=m3.1g
m=8.4g；
A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g×23×2106×100%=4.6g，故A符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故B不符合题意：
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g.所得溶液的质量为：10.6g+100g−4.4g=106.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7g106.2g×100%≈11%，故C不符合题意；
D.由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g.所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g−8.4g=5.3g，故D不符合题意。
故选：A。
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合题干中的数据计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】化学 H2O 有机物 酒精分子在不断运动 碘酒 可再生 CH5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 用湿抹布盖灭 C
【解析】解：(1)粮食酿酒的过程中生成了乙醇等新物质，发生了化学变化；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不发生个改变，由化学方程式得，反应物有6碳原子，24个氢原子，21个氧原子，2个铬原子，3个硫原子；生成物有6碳原子，12个氢原子，15个氧原子，2个铬原子，3个硫原子；则6X中含有12个氢原子，6个氧原子，故X的化学式为H2O；
(3)①乙醇中含有碳元素，属于有机物；
②在消毒过程中，由于酒精分子在不断运动，故能能闻到酒精散发出的特殊气味；
③碘酒、双氧水和医用酒精都是常用的消毒剂，其中碘酒是以乙醇为溶剂；
(4)乙醇是一种生物燃料，它可以通过粮食发酵产生，是可再生能源，乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(5)如果酒精不慎洒在实验桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭；
(6)乙醇为易燃液体，故在装运乙醇的运输车上，所贴的尾箱化学品标志为C；
故答案为：(1)化学；
(2)H2O；
(3)①有机物；
②酒精分子在不断运动；
③碘酒；
(4)可再生；CH5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；
(5)用湿抹布盖灭；
(6)C。
(1)根据粮食酿酒的过程中生成了乙醇等新物进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不发生个改变进行分析；
(3)根据乙醇中含有碳元素，属于有机物，分子在不断运动，碘酒、双氧水和医用酒精都是常用的消毒剂进行分析；
(4)根据乙醇是一种生物燃料，它可以通过粮食发酵产生，是可再生能源，乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，进行分析；
(5)根据酒精不慎洒在实验桌上燃烧起来，应用湿抹布盖灭进行分析；
(6)根据乙醇为易燃液体进行分析。
本题主要考查有机物与无机物的区别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】碱石灰 锥形瓶 向上排空气 B 可以控制反应的发生和停止
【解析】解：(1)碱石灰能够吸收水蒸气，且不与氧气反应，因此球形干燥管应该放置固体干燥剂，可以填充碱石灰固体；
(2)由图可知，仪器b为锥形瓶；
(3)装置C收集气体是长管进气，则是向上排空气法收集气体；
(4)A.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒是较大的颗粒，能放置在球形干燥管内，便于固液分离，可用该装置制取氢气，不符合题意；
B.用双氧水和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，不能放置在球形干燥管内，不能用该装置制取氧气，符合题意；
C.实验室用大理石(或石灰石)和盐酸制取二氧化碳，大理石是块状的，能放置在球形干燥管内，便于固液分离，可用该装置制取二氧化碳，不符合题意。
故选B；
(5)球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；关闭止水夹，向下移动干燥管，使固液接触，内部气体增多，压强增大，液体被压出球形干燥管，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入球形干燥管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。
故答案为：
(1)碱石灰(合理即可)；
(2)锥形瓶；
(3)向上排空气；
(4)B；
(5)可以控制反应的发生和停止。
(1)根据球形干燥管内应填充固体分析；
(2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(3)根据装置特点分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
(5)根据不同装置不同优点分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
23.【答案】水 pH试纸 +5 1：5 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有氯酸钾晶体析出
【解析】解：(1)生石灰会和空气中的水蒸气反应变质生成氢氧化钙。
(2)测定浆液的酸碱度是使用pH试纸。
(3)氯酸钙中钙元素为+2价，氧元素为−2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零可知，2+2x+(−2)×6=0，x=+5。氯气中氯元素显0价，氯酸钙中氯元素显+5 价，氯化钙中氯元素显−1 价，该反应中化合价升高的氯元素为氯酸钙中的氯元素，化合价降低的氯元素为氯化钙中的氯元素，根据化学方程式：6Cl2+6Ca(OH)2=75℃Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故化合价升高与降低的氯元素质量比为2：10=1：5。
氯气和氢氧化钙在常温下生成Ca(ClO)2和CaCl2，故化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)氯酸钙和氯化钾反应生成氯酸钾，氯酸钾溶解度小于氯酸钙，所以氯酸钾晶体析出，转化实现。
故答案为：(1)水；
(2)pH试纸；
(3)+5；1：5；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)有氯酸钾晶体析出。
(1)根据生石灰会和空气中的水蒸气反应变质生成氢氧化钙进行分析；
(2)根据测定浆液的酸碱度是使用pH试纸进行分析；
(3)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，6Cl2+6Ca(OH)2=75℃Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，进行分析；
(4)根据氯酸钙和氯化钾反应生成氯酸钾，氯酸钾溶解度小于氯酸钙进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】D 沙土覆盖 2Mg+CO2=点燃2MgO+C 减轻质量 AC 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
【解析】解：(1)赤铁矿中主要含有铁元素，所以矿物的主要成分不含镁元素的是赤铁矿，故选：D；
(2)镁化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救则可用沙土覆盖来灭火；
(3)镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO2=点燃2MgO+C；
(4)镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件；
(5)人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状，故选：AC
(6)补充镁剂中含有氢氧化镁，则化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
故答案为：(1)D；
(2)沙土覆盖；
(3)2Mg+CO2=点燃2MgO+C；
(4)减轻质量；
(5)AC；
(6)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
(1)根据赤铁矿中主要含有铁元素进行分析；
(2)根据二氧化碳会和镁发生反应进行分析；
(3)根据镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳进行分析；
(4)根据镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势进行分析；
(5)根据人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状，进行分析；
(6)根据补充镁剂中含有氢氧化镁进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】浮渣多、泡沫少 煮沸 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 70%
【解析】解：(1)肥皂水可以区分硬水和软水，在水样中加入肥皂水振荡，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，则取地下河的水少量于试管中，滴加肥皂水，振荡后，观察到浮渣多、泡沫少，于是得出结论：该水属于硬水。在生活中若想要降低水的硬度，通常可采用的方法是煮沸。
(2)经检测后，发现水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，水中含有碳酸氢钙的可能原因是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
(3)①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择如图装置，气体从b管进入瓶内，这样干燥的比较充分。
(4)①最后剩余固体的质量是石灰石中杂质的质量，则石灰石中碳酸钙的质量分数为：16g−4.8g16g×100%=70%。
②由表中数据可知，加入20g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：16g−12g=4g，
设所用稀盐酸的溶质质量分数是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g 20gx
10073=4g20gx
x=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
故答案为：
(1)浮渣多、泡沫少；煮沸；
(2)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；
(4)①70%；②14.6%。
(1)根据肥皂水可以区分硬水和软水，以及在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度来分析；
(2)根据碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙来分析；
(3)①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
②根据气体从b管进入瓶内，这样干燥的比较充分来分析；
(4)①根据最后剩余固体是石灰石中的杂质来分析；
②根据20g稀盐酸反应的碳酸钙的质量为4g，以及反应的化学方程式的计算来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26.【答案】金属 3Fe2O3+CO=高温2Fe3O4+CO2 氯化亚铁 化学变化中，元素种类不改变 加快反应速率 氢气和二氧化碳 防止过氧化氢受热分解 69.78 Fe3O4和FeO
【解析】解：(1)①生铁是铁的合金，属于金属材料；
②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为：3Fe2O3+CO=高温2Fe3O4+CO2；
(2)①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)被人体吸收，促进血红蛋白的生成；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水(分子式为H2O)，其理由为化学变化中，元素种类不改变，FeOOH中存在H、O元素；
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；
(4)过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
(5)由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x，
2FeOOH=△Fe2O3+H2O
178 18
x 76.6g−71.2g
17818=x76.6g−71.2g
x=53.4g
样品中FeOOH的含量为：53.4g76.6g×100%≈69.7%。
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
(6)由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO。
故答案为：(1)①金属；
②3Fe2O3+CO=高温2Fe3O4+CO2；
(2)①氯化亚铁；
②化学变化中，元素种类不改变；
(3)加快反应速率；氢气和二氧化碳；
(4)防止过氧化氢受热分解；
(5)69.78；
(6)Fe3O4和FeO。
(1)根据生铁是铁的合金，高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，进行分析；
(2)根据碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，化学变化中，元素种类不改变，FeOOH中存在H、O元素进行分析；
(3)根据酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，进行分析；
(4)根据过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱进行分析；
(5)根据2FeOOH=△Fe2O3+H2O进行分析；
(6)根据当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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