2022-2023学年山东省淄博市周村区八年级（上）期末化学试卷（含解析）

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2022-2023学年山东省淄博市周村区八年级（上）期末化学试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分






注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 神舟十四号航天员太空授课过程中发生了化学变化的是(    )
A. 毛细效应实验 B. 航天员的呼吸 C. 会掉头的扳手 D. 用超长吸管喝水
2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中主要利用了其物理性质的是(    )
A. 氢气用作清洁能源 B. 木炭燃烧用于取暖 C. 焦炭用于冶炼金属 D. 金刚石用于裁玻璃
3. 用试管夹夹持试管的正确方法是(    )
A. 打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中下部
B. 打开试管夹，从试管口部往下套夹在试管中上部
C. 夹住试管后，拇指要放在短柄上
D. 夹住试管后，手拿住试管夹的长柄
4. 天平调节平衡后，将药品放入左盘，砝码放入右盘，当右盘所加砝码和游码位置如图所示时天平达到平衡，则该物体的质量为(    )


A. 52.2g B. 52.4g C. 47.6g D. 47.8g
5. 取6mL的液体，然后加热，需要的仪器有 (    )
①试管
②烧杯
③试管夹
④酒精灯
⑤锥形瓶
⑥铁架台(带铁圈)
⑦石棉网
⑧胶头滴管
⑨量筒
A. ①③④⑦⑨ B. ①③④⑧⑨ C. ②④⑥⑧⑨ D. ④⑤⑥⑦⑧⑨
6. 下列实验基本操作或事故的处理，错误的是(    )
A. 氢氧化钠固体放在天平左盘的纸上称量
B. 洒在桌上的少量酒精着火，可用湿抹布扑盖
C. 向试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口
D. 用酒精灯加热试管时，一定要先预热
7. 俯视读数量取8mL的水，实际量取的水的体积(    )
A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 无法确定
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是(    )
A. 湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子发生改变
B. 氧气在−218℃时变为淡蓝色固体——分子停止运动
C. 稀有气体的化学性质比较稳定——原子最外层都达到8电子稳定结构
D. 用水银温度计测量体温时水银柱升高——原子间间隔增大
9. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是(    )
A. “气凝胶水”是混合物 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水的化学性质相同
10. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦−3，氦−3是控核聚变的重要原料。如图是氦−3原子的构成示意图，下列说法正确的是(    )
A. 含有2个中子
B. 电子数和质子数相等
C. 核电荷数为1
D. 相对原子质量为4
11. 钙离子拮抗剂是高血压治疗中一类非常重要的药物，钙离子(Ca2+)的结构示意图可表示为(    )
A. B. C. D.
12. 在医学工作中， 14C主要用作“ 14C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。 14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是(    )
A. 该碳原子的核外电子数是6 B. 该碳原子的相对原子质量是14
C. 该碳原子的核电荷数是8 D. 该碳原子的质量主要集中在原子核上
13. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是(    )

A. 铷元素位于元素周期表第五周期
B. 铷元素在化学反应中容易失去电子形成阴离子，离子符号为Rb−
C. 铷的相对原子质量为85.468
D. 图中？是37，原子核内有37个质子
14. 疫情期间常用额温计监测体温。某额温计的红外温度传感器所用材料中含有钽酸锂(LiTaO3)，其中锂元素(Li)的化合价为+1，钽元素(Ta)在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是(    )
A. 元素锂、钽均属于金属元素 B. 钽酸锂中钽元素的化合价为+4
C. 钽酸锂由三种元素组成 D. 钽原子的核外电子数为73
15. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(    )
A. H B. He C. N2 D. O
16. 我国在临床试验中研究出磷酸氯喹在治疗新冠肺炎有一定的疗效，其化学式为C18H32ClN3O8P2。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是(    )
A. 磷酸氯喹是一种纯净物
B. 一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C. 磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
D. 磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：3
17. 下列化学式书写不正确的是(    )
A. 氯化钠 NaCl B. 氧化铝 Al2O3 C. 硝酸铜 CuNO3 D. 氧化镁 MgO
18. 已知1个C−12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则该氯原子的相对原子质量为(    )
A. 12ab B. ab12 C. ba D. 12ba
19. 某燃料化学式可表示为CxHy，已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为24：5，则该化合物的化学式可能是(    )
A. C2H2 B. C3H8 C. C4H10 D. CH4
20. 在氯化物：①NaCl②MgCl2③CaCl2④KCl四种物质中，按氯元素质量分数由大到小顺序排列的是(    )
A. ②③①④ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④③②①
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
21. 根据如图提供的信息，回答下列问题。

(1)①属于同种元素的是        (填字母，下同)；
②化学性质相似的原子是        ；
③具有相对稳定结构的是        ；
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。
①当a=        时，该粒子是原子。
②当a=11时，该粒子是        (填符号)。
③若该图是阴离子的结构示意图，则a可能是下列中的        (填字母序号)。
A.8
B.10
C.9
D.12
(3)有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：8，则该物质的化学式为        ；交通警察使用的一种酒精检测仪中，装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，它对酒精非常敏感，K2Cr2O7中，铬元素(Cr)的化合价为        。
22. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3。
①由图1可知，铕原子中核外电子数为        。
②氧化铕的化学式为        。
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有        (填“氧原子”或“氧元素”)，从微观角度看，图中三种物质都是由        (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图。
①氯离子的核外电子数为        。
②由图可知，氯和溴具有相似化学性质的主要原因是        。
(4)某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”的关系图。写出图中物质X、Y的化学式        、        。

23. 化学的特征是在原子、分子水平上研究物质。请从微观角度回答下列问题。
(1)氧气和液氧都是由        构成的。
(2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明        。
(3)空气中的氧气无处不在，是        的结果。
(4)氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是        (用符号表示)。

(5)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是        。
(6)由图2可获得的信息有        (写出一条即可)。
三、实验题（本大题共2小题，共19.0分）
24. 仔细根据图1和图2，回答下列问题：

(1)图1为自然界水循环示意图。下列关于水的天然循环的说法中正确的是         (填选项序号，下同)。
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A.只有①③
B.只有①②
C.只有③④
D.①②③④
(2)分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是         。
A.水分子不断运动
B.水分子之间间隔不变
C.水分子发生改变
D.水分子本身没有改变
(3)图2是电解水的示意图。实验中的能量转化方式是：由         能转化为         能。玻璃管a中产生的气体是         ，可用         检验，现象是         ，玻璃管b中的气体是         ，打开活塞，在尖嘴处用火柴点燃，现象是         ，该反应的文字表达式是         。由该实验可知，在电解水的过程中，下列说法正确的是         。
A.玻璃管a连接的是电源正极
B.水分解过程中，水分子中的氢、氧原子可以再分
C.水中最好加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性
D.产生氧气和氢气的体积比大约为2：1
25. 同学们为研究分子的性质做了如下三组实验：(已知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红)

(1)实验一中，可以看到的现象是        ；其中烧杯乙的作用        ；通过该实验可以得出的结论是        。
(2)实验二中，观察到品红在        (填“冷”或“热”)水中扩散更快，原因是        。
(3)实验三中，先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示，这一现象说明了        、        。混合均匀后，分子会        (填“继续”或“停止”)运动。
四、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
26. 今年国庆假期，明明从黄河带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

(1)流程中加入的A物质是 ______，操作①的名称是 ______，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒、______；其中玻璃棒的作用是 ______。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是 ______(填序号)。
A.液面没有低于滤液边缘
B.滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
C.滤纸破损
D.漏斗下端未紧贴烧杯内壁
(2)操作②主要是利用活性炭的 ______性除去一些异味和色素。
(3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 ______(填“硬水”或“软水”)，生活中硬水软化采用煮沸方法。
(4)操作③得到蒸馏水，该操作的名称是 ______。

五、计算题（本大题共2小题，共11.0分）
27. 请完成下表：
化学式
CaCO3
CO2
2NaOH
H2O2
2HCl
H2SO4
化学式量(或式量和)
      
      
      
      
      
      

28. 网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
(1)共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其化学式为C9H6N2O2，该物质由        种元素组成；在该分子中，碳、氢原子的个数比为        。
(2)高铁酸钠(Na2FeCO4)是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中：铁元素和碳元素质量之比为        。
(3)计算89g高铁酸钠中含氧元素的质量是多少？(请写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、毛细效应实验过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、航天员的呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，体内发生了氧化反应，属于化学变化，故B正确；
C、会掉头的扳手，在掉头过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、用超长吸管喝水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D 
【解析】解：A.氢气用作清洁能源，利用氢气能燃烧且生成水，无污染，属于化学性质，故错误；
B.木炭燃烧用于取暖，利用木炭能燃烧，属于化学性质，故错误；
C.焦炭用于冶炼金属，利用焦炭能燃烧，属于化学性质，故错误；
D.金刚石用于裁玻璃，利用金刚石硬度大，属于物理性质，故正确；
故选：D。
常见的物理性质有硬度、密度、熔点、沸点、导热性、导电性等，据此解答。
本题难度系数不大，考查学生对常见物理性质和化学性质的定义及其应用的掌握。

3.【答案】D 
【解析】解：试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器，用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，夹住时拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落。
故选：D。
根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解用试管夹夹持试管的方法、注意事项是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：天平调节平衡后，将药品放入左盘，砝码放入右盘，待平衡时用的是50g的砝码和2.4g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，药品质量=50g+2.4g=52.4g。
故选：B。
根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，进行分析判断。
本题难度不大，托盘天平的使用是中考热点之一，掌握天平的使用方法、注意事项、误差分析、左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：取6mL的液体，要用量筒和滴管；给试管加热时，用木质试管夹夹着离试管口约三分之一处，在酒精灯的外焰加热，首先预热，试管口与水平面呈45度夹角。所以用到仪器有：量筒、滴管、试管、酒精灯、试管夹，故选：B。
根据给试管中的液体加热的方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6.【答案】A 
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、洒在桌上的少量酒精着火，可用湿抹布扑盖，故B正确；
C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，以防试剂洒落，故C正确；
D、用酒精灯加热试管时，一定要先预热，防止试管受热不均造成炸裂，故D正确。
故选：A。
A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量进行分析；
B、根据酒精灯事故的正确处理方法进行分析；
C、根据倾倒液体的正确操作进行分析；
D、根据加热试管的正确操作进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：俯视读数量取8mL的水，俯视读数，读取数值大于实际数值，所以实际量取的水的体积小于8mL，故选：B。
根据量筒读数时的要求，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、湿衣服在阳光下晾晒变干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释错误。
B、氧气在−218℃时变为淡蓝色固体，氧分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
C、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为原子最外层都达到8电子稳定结构(氦原子2个)，故选项解释错误。
D、用水银温度计测量体温时水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度改变而改变，温度升高，原子间隔变大，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】D 
【解析】“气凝胶水”仍然是水的纯净物，只是物理状态有所变化，化学性质与水一样，不发生改变；
A、“气凝胶水”仍然只有水，只是形态发生改变，所以还是纯净物，故A错误；
B、“气凝胶水”也是水，改变环境条件，还是可以转化为普通液态水，故B错误；
C、“气凝胶水”也是由水分子组成，分子不停做无规则运动，故C错误；
D、“气凝胶水”只是改变物理状态，成分还是水，所以化学性质与水相同，故D正确。
故选：D。
物质状态变化对其物化性质的影响。
物质物理状态可以发生变化，但是组分不变，化学性质也就不变。

10.【答案】B 
【解析】解：A、氦−3原子含有1个中子，故A说法不正确；
B、氦−3原子中电子数和质子数都是2相等，故B说法正确；
C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C说法不正确；
D、相对原子质量为2+1=3，故D说法不正确。
故选：B。
根据氦原子的结构和微粒的的关系进行分析判断有关的说法。
本题的难度不大，了解粒子结构示意图的意义和微粒的关系进行分析解题的基础知识。

11.【答案】C 
【解析】解：钙离子是由钙原子失去2个电子形成的，钙原子核外有20个电子，则钙离子核外有18个电子，排布为2、8、8，钙原子和钙离子核内都有20个质子，且带正电，故选：C。
原子中，质子数=核外电子数，原子得失电子形成离子，据此分析。
本题主要考查学生对粒子结构示意图的理解，难度不大。

12.【答案】C 
【解析】解：A、 14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，质子数=核外电子数，故电子数为6，A正确；
B、相对原子质量=质子数+中子数=6+8=14，B正确；
C、核电荷数=质子数，故该碳原子的核电荷数是6，C错误；
D、该碳原子的质量主要集中在原子核上，D正确；
故选：C。
根据原子的构成进行分析解答即可。
加强对原子构成的掌握是正确解答本题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、周期数=原子核外电子层数，铷原子的核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。
B、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，从而带上1个单位的正电荷，形成阳离子，离子符号为Rb+，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.468，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；由原子结构示意图可知，铷原子的的核内质子数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则图中？是37，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14.【答案】B 
【解析】解：A.元素锂、钽的名称里都带有“钅“字旁，属于金属元素，故A正确；
B.钽酸锂中锂元素的化合价为+1价，氧元素显−2价，假设钽元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，x+(+1)+(−2)×3=0，则x=+5，所以，钽酸锂中钽元素的化合价为+5价，故B错误；
C.钽酸锂的化学式为：LiTaO3，它由锂元素、钽元素、氧元素三种元素组成，故C正确；
D.由图可知，钽元素的原子序数为73，根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数可知，钽原子的核外电子数为73，故D正确。
故选：B。
A、根据元素锂、钽的名称里都带有“钅“字旁进行分析；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
C、根据钽酸锂的化学式为：LiTaO3进行分析；
D、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数进行分析。
本题主要考查等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

15.【答案】B 
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项A不符合题意；
B、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦这一纯净物，故选项B符合题意；
C、N2是氮气的化学式，不能表示一种元素和一个原子，故选项C不符合题意；
D、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项D不符合题意。
故选：B。
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键。

16.【答案】D 
【解析】解：A、磷酸氯喹中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法正确。
B、一个磷酸氯喹分子是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，则一个磷酸氯喹分子含有64个原子，故选项说法正确。
C、磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的，故选项说法正确。
D、磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×18)：(1×32)：(14×3)≠18：32：3，故选项说法错误。
故选：D。
A、纯净物是由一种物质组成的物质。
B、根据一个磷酸氯喹分子的构成，进行分析判断。
C、根据磷酸氯喹化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算是正确解答本题的关键。

17.【答案】C 
【解析】解：A、化合物中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为−1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氯化钠的化学式写为NaCl，故A正确；
B、化合物中铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为−2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氧化铝的化学式写为Al2O3，故B正确；
C、化合物中铜元素的化合价为+2，硝酸根的化合价为−1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，硝酸铜的化学式写为Cu(NO3)2，故C错误；
D、化合物中镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为−2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氧化镁的化学式写为MgO，故D正确；
故选：C。
根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行分析。
本题主要考查化学式的书写，注意理解化合物中各元素的化合价的代数和为零。

18.【答案】D 
【解析】解：已知1个C−12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则该氯原子的相对原子质量为bkgakg×112=12ba。
故选：D。
根据某原子的相对原子质量=该元素的一个原子的质量一种碳原子质量×112，结合题意进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=该元素的一个原子的质量一种碳原子质量×112并能灵活运用是正确解答本题的关键。

19.【答案】C 
【解析】解：A、C2H2中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×2)=12：1，故选项错误。
B、C3H8中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，故选项错误。
C、C4H10中碳元素和氢元素的质量比为(12×4)：(1×10)=24：5，故选项正确。
D、CH4中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3：1，故选项错误。
故选：C。
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。

20.【答案】A 
【解析】解：①NaCl②MgCl2③CaCl2④KCl四种物质可变形为：①Na2Cl2②MgCl2③CaCl2④K2Cl2。在氯元素质量一定时，其他元素的相对质量关系是：78>46>40>24，所以氯元素质量分数由大到小顺序排列：②③①④。
故选：A。
根据化合物中元素质量分数的计算公式分析计算。
本题主要考查化合物中元素质量分数的计算，理解化学式的意义是计算的基础。

21.【答案】AE  AF  BDE  10  Na+  AC  NO  +6 
【解析】解：(1)①具有相同质子数的一类原子的总称为元素，因此属于同种元素的是AE；
②原子最外层电子数相同，化学性质相似，因此化学性质相似的原子是AF；D、E是离子，不符合题意；
③粒子最外层有8个电子的结构为稳定结构，具有相对稳定结构的是BDE；
(2)①核电荷数=核外电子数时，表示原子，因此当a=10时，该粒子是原子；
②当a=11时，核电荷数大于核外电子数，且数值相差1，表示带有1个单位正电荷的钠离子，该粒子是Na+；
③若该图是阴离子的结构示意图，则核电荷数小于核外电子数，即a