2022-2023学年四川省成都市双语实验学校和悦分校九年级（下）月考化学试卷（3月份）（含解析）

这是一份2022-2023学年四川省成都市双语实验学校和悦分校九年级（下）月考化学试卷（3月份）（含解析），共21页。试卷主要包含了0分），38g， 下列化学用语表述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
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2022-2023学年四川省成都市双语实验学校和悦分校九年级（下）月考化学试卷（3月份）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分






注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
1. 下列变化属于物理变化的是(    )
A. 海水晒盐 B. 木炭燃烧 C. 食物腐烂 D. 葡萄酿酒
2. 下列图标不属于常用危险化学品标志的是(    )
A. B.
C. D.
3. 锌是人体必需的微量元素。结合图示，有关锌的说法正确的是(    )
A. 属于非金属元素 B. 原子质量是65.38g
C. 中子数为30 D. 表示原子核及核电荷数
4. 下列化学用语表述不正确的是(    )
A. 2个氖原子：2Ne
B. O2：一个氧分子中含有两个氧原子
C. 两个亚铁离子：2Fe3+
D. 氧化铜中铜元素的化合价为+2价：Cu+2O
5. 规范操作是科学实验成功的关键，下列实验操作正确的是(    )
A. 加热液体 B. 滴加液体
C. 闻气味 D. 点燃酒精灯
6. 下列生活中的现象或做法解释错误的是 (    )
选项
现象或做法
解释
A
用活性炭可除去汽车内的异味
活性炭具有吸附性
B
油锅着火用锅盖熄灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍

A. A B. B C. C D. D
7. 我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。如图为该转化的微观示意图，下列有关转化的说法错误的是(    )

A. 反应前后分子的种类发生了变化 B. 生成物之一为C2H4
C. 反应前后分子的个数没有变化 D. 催化剂改变了反应速率
8. 推理是学习化学的一种方法，以下推理不正确的是(    )
A. 溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
B. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
C. 质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
C
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
D
证明甲烷中含有氢元素
点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方

A. A B. B C. C D. D
10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是(    )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲的溶解度为30g
C. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D. 40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g

11. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 (    )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5

A. 该反应是分解反应 B. 甲一定是该反应的催化剂
C. 乙、丙变化的质量比为9：8 D. 丁一定是化合物
12. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 (    )
编号
A
B
C
D
实验方案




实验目的
探究影响物质溶解性的因素
探究燃烧条件之一需要可燃物
验证质量守恒定律
比较Zn和Fe的金属活动性强弱

A. A B. B C. C D. D
13. 如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是 (    )

A. ①KMnO4受热分解
B. ②在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
C. ③向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
D. ④一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）
14. Ⅰ.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)金刚石、石墨和C60是最常见的碳单质，金刚石和石墨物理性质有很大的差异是由于        。
(2)生活中将硬水转化为软水常用的方法是        。
(3)电冰箱里的食物容易相互“窜味”，由此说明分子具有的性质是        。
(4)下列汽车组件中，由金属材料制成的是        (填序号)。
A.钢铁车架
B.真皮座套
C.玻璃车窗
D.橡胶轮胎
Ⅱ.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(5)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是        。
(6)P点的意义是        。
(7)t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为        。
(8)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有        (写一种)，若甲中混有少量的乙，可采用        的方法提取较纯净的甲。
(9)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为        。

15. 2021年4月29日，我国用长征五号B遥二运载火箭成功发射中国空间站天和核心舱，为我国空间站建设迈出重要一步，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO4=△4HF+2X+TiO2，X的化学式为        ，TiO2中Ti的化合价为        。
②室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的        (填“强”或“弱”)。
③一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的        (填“高”或“低”)。
(2)已知火箭将卫星送入预定轨道需要40t液氢，则使液氢完全燃烧需要提供液氧        吨。
三、推断题（本大题共1小题，共7.0分）
16. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是一种黑色固体。(“→”表示物质间存在相应的转化关系，“─”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
(1)A的俗名是        。
(2)写出C的一种用途        。
(3)写出①−④中属于分解反应的化学方程式        。
(4)B与C反应的化学方程式        。
(5)D若不是黑色固体，还可以是        物质(填一种物质名称)。

四、流程题（本大题共1小题，共7.0分）
17. 某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

(1)写出步骤①发生反应的化学方程式是        。(任写一个即可)
(2)固体B的成分是        (填化学式)。
(3)写出步骤③发生反应的化学方程式是        ，属于        (填基本反应类型)。
(4)步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到        (填实验现象)，说明恰好完全反应。
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 化学帮助我们研究物质的制法，生产出人们所需的物质。请回答下列问题：
(一)如图是实验室制取气体的常用装置

(1)写出标号仪器的名称：②        。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置为        (填字母序号)，写出该反应的化学方程式：        ，该装置有一不足之处，请指出或改正        。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C作为发生装置，该装置的优点是        ，锌粒应该放在        。
(二)如图是实验室模拟炼铁的装置。

(4)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为        。
(5)以下说法中正确的是        。
A.一氧化碳还原氧化铁属于置换反应
B.实验过程中，能够观察到硬质玻璃管内黑色粉末变红，试管内澄清石灰水变浑浊
C.实验结束时，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入CO
D.酒精灯可换成装有水的试管，用来吸收尾气
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、木炭燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B错；
C、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、图示表示自燃物品标志，属于危险化学品标志，故A错；
B、图示表示爆炸品标志，属于危险化学品标志，故B错；
C、图示为禁止吸烟标志，不属于危险化学品标志，故C正确；
D、图示为腐蚀品标志，属于危险化学品标志，故D错。
故选：C。
根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锌，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、原子中，核内质子数+中子数=相对原子质量，中子数=65−30=35；故选项说法错误。
D、原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内数字表示核电荷数或核内质子数，表示原子核及核电荷数，故选项说法正确。
故选：D。
A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
B、相对原子质量是原子的相对质量；
C、原子中，核内质子数+中子数≈相对原子质量；
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

4.【答案】C 
【解析】解：A、元素符号表示一个原子，表示多个原子则在元素符号前面标出相应的数字，所以2个氖原子表示为2Ne，故A正确；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数，则O2可表示一个氧分子中含有两个氧原子，故B正确；
C、离子的表示方法，在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1不写；表示多个离子则在离子符号前面标出相应的数字，若离子个数为1，同样省略不写，则两个亚铁离子表示为2Fe2+，故C错误；
D、化合价的表示方法，在元素符号正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铜中铜元素的化合价为+2，表示为Cu+2O，故D正确。
故选：C。
A、根据元素符号表示一个原子，表示多个原子则在元素符号前面标出相应的数字进行分析；
B、根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数进行分析；
C、根据离子的表示方法，在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1不写，表示多个离子则在离子符号前面标出相应的数字进行分析；
D、根据化合价的表示方法，在元素符号上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

5.【答案】C 
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的13，且手指不能按在试管夹的短柄上，防止试管脱落，图中操作错误；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误；
C、闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

6.【答案】D 
【解析】解：A.活性炭具有吸附性，所以可用活性炭可除去汽车内的异味，故正确；
B.油锅着火用锅盖熄灭，可使可燃物与空气隔绝而熄灭，故正确；
C.铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故正确；
D.洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐盘上的油渍，故错误。
故选：D。
A.根据活性炭的吸附性来分析；
B.根据灭火的原理来分析；
C.根据金属的性质来分析；
D.根据除污的原理来分析。
本题是一道综合题，主要考查日常生活有关的化学知识，明确灭火的原理、铝的化学性质、乳化以及活性炭的吸附性是解答本题关健。

7.【答案】C 
【解析】解：A、观察微观示意图可知，反应前后分子的种类发生了变化，故说法正确；
B、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故说法正确；
C、观察微观示意图可知，反应前后分子的个数没有变化，故说法错误。
D、催化剂的作用是改变反应的速率，故说法正确；
故选：C。
根据催化剂的作用、观察微观示意图化学反应前后原子的种类及反应物、生成物的分子结构逐项分析即可。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

8.【答案】C 
【解析】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，它属于纯净物，故A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素，故B正确；
C、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，可能是分子、离子，例如水分子和氖原子质子数相同，故C错误；
D、化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选：C。
A、均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是纯净物；
B、单质是由同种元素组成的纯净物；
C、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，可能是分子、原子、离子；
D、由化合物的概念分析。
解答本题关键是熟悉溶液和元素的定义；单质、化合物的特点。

9.【答案】C 
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，故选项实验方案能达到实验目的。
B、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，故选项实验方案能达到实验目的。
C、将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法探究铜和铁的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10.【答案】B 
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为30g，故B正确；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g=1：3，故C错误；
D、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为140g，反应D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质和溶液的质量比。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】B 
【解析】解：A、该反应是丁反应生成乙和丙，符合一变多的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应前后甲的质量不变，则甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，故选项说法错误。
C、乙、丙变化的质量比为9g：8g=9：8，故选项说法正确。
D、丁是分解反应的反应物，则丁一定是化合物，故选项说法正确。
故选：B。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值为：5+2+20+22−11−28−5=5；反应前后甲的质量不变，则甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应后乙的质量增加了9g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了8g，则丙也是生成物；反应后丁的质量减少了17g，则丁是反应物；该反应是丁反应生成乙和丙，符合一变多的特征，属于分解反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12.【答案】C 
【解析】解：A、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，不能探究燃烧条件之一需要可燃物，故选项不能达到相应实验目的。
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到相应实验目的。
D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的。
故选：C。
A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁钉锈蚀的情况，进行分析判断。
D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.【答案】A 
【解析】解：A、KMnO4受热分解生成固体锰酸钾、二氧化锰，以及氧气，因此剩余固体的质量不会变为0，该选项对应关系不正确；
B、铜在空气中加热生成氧化铜，随着反应进行，固体质量增大，一直到氧气耗尽后固体质量不变，该选项对应关系正确；
C、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，该选项对应关系正确；
D、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，由于温度和溶剂的质量不变，因此氯化钠不能继续溶解，溶液中溶质的质量不变，该选项对应关系正确。
故选：A。
A、根据KMnO4受热分解的原理，进行分析判断；
B、根据铜在空气中加热生成氧化铜固体，进行分析判断；
C、根据镁的活动性比锌强，结合等质量的两种金属与过量的同浓度的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断；
D、根据饱和溶液的概念，进行分析判断。
正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。

14.【答案】碳原子的排列方式不同  煮沸  分子在不断运动  A  丙>乙>甲  在t2℃时，甲物质和丙物质的溶解度相同，均为50g  75g  加入甲物质(或恒温蒸发水或降温)  降温结晶或冷却热饱和溶液  丙>乙>甲 
【解析】解：(1)金刚石和石墨物理性质有很大的差异是由于碳原子的排列方式不同。
(2)天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸。
(3)电冰箱里的食物容易相互“窜味”，由此说明分子具有的性质是分子在不断运动。
(4)A、钢铁是合金，属于金属材料，该选项正确。
B、真皮属于天然材料，该选项不正确。
C、玻璃属于无机非金属材料，该选项不正确。
D、轮胎中的橡胶属于有机合成材料，该选项不正确。
(5)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。
(6)P点是t2℃时，甲、丙两物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，所以P点的含义是t2℃时甲、丙两种物质的溶解度相等，都是30g。
(7)t2℃时甲物质的溶解度为50g，说明了在t2℃时100g水中最多溶解50g的甲，则50g水最多溶解25g的甲，故向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为25g+50g=75g。
(8)甲的溶解度随温度升高显著增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有加入甲物质、恒温蒸发水或降温。甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。
(9)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，由于在该温度下溶解度的大小关系是甲>乙>丙，故所得溶液质量由大到小的顺序为丙>乙>甲。
故答案为：(1)碳原子的排列方式不同。
(2)煮沸。
(3)分子在不断运动。
(4)A。
(5)丙>乙>甲。
(6)在t2℃时，甲物质和丙物质的溶解度相同，均为50g。
(7)75g。
(8)加入甲物质(或恒温蒸发水或降温)；降温结晶或冷却热饱和溶液。
(9)丙>乙>甲。
金刚石和石墨物理性质有很大的差异是由于碳原子的排列方式不同。
天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。
微观粒子是不断运动的。
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

15.【答案】SO3  +4价  弱  高  320 
【解析】解：(1)①根据化学反应方程式，反应前含有1个Ti原子，4个F原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，反应后含有4个H原子，4个F原子，1个Ti原子，2个O原子，故2X中含有2个S原子，6个O原子，故X的化学式为SO3；TiO2中氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ti的化合价为+4价；
②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱；
③根据合金的基本性质可知，一般情况下，合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故铝合金的强度和硬度比纯铝的高；
(2)设使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量为x。
2H2+O2=点燃2H2O
4      32
40t    x
432=40tx
x=320t
答：使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量为320吨。
故答案为：(1)①SO3；+4价；
②弱；
③高；
(2)320。
(1)①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
②根据金属与酸反应的难易程度比较金属的活动性强弱；
③根据合金的特点分析；
(2)根据氢气的质量和对应的化学方程式求算需要的氧气的质量。
此题难度不大，了解合金的性能、质量守恒定律、金属活动性比较的方法、化学方程式计算等知识即可分析解答。

16.【答案】双氧水  灭火  2H2O=通电2H2↑+O2↑  CO2+H2O=H2CO3  一氧化碳 
【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，A能转化为B、E，所以A为过氧化氢，B为水，E为氧气；C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，所以C为二氧化碳；D是一种黑色固体，D能和氧气反应，D能转化为二氧化碳，所以D是碳，经过验证，推导正确，所以A是过氧化氢，俗名为双氧水；
(2)C是二氧化碳，其用途是灭火、制作汽水、作气体肥料等；
(3)反应①为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；反应②可以是氢气和氧气点燃生成水，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；反应③水和二氧化碳反应生成碳酸，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；反应④可以为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，因此属于分解反应的为反应①，化学方程式为：2H2O==通电2H2↑+O2↑；
(4)B与C反应为水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
(5)D若不是黑色固体，D能和氧气反应，D能转化为二氧化碳，所以D还可以是一氧化碳。
故答案为：(1)双氧水；
(2)灭火；
(3)2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(4)CO2+H2O=H2CO3；
(5)一氧化碳。
根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，A能转化为B、E，所以A为过氧化氢，B为水，E为氧气；C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，所以C为二氧化碳；D是一种黑色固体，D能和氧气反应，D能转化为二氧化碳，所以D是碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

17.【答案】Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  Fe、Cu、Zn  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  置换反应  不再有气泡产生 
【解析】解：(1)锌的活动性强于铁和铜，锌能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
(2)由于加入的锌粉过量，则溶液中的CuSO4和FeSO4完全反应，固体B的成分有反应生成的铁(Fe)、铜(Cu)以及反应后剩余的锌(Zn)；
(3)固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体C是铁；固体D中含有锌和铜，由于锌能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，步骤③发生反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应为一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新和化合物，属于置换反应；
(4)步骤③中逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到不再有气泡产生，说明固体中的锌已经全部反应。
故答案为：(1)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
(2)Fe、Cu、Zn；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应；
(4)不再有气泡产生。
(1)根据锌的活动性强于铁和铜，锌能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌进行分析；
(2)根据加入的锌粉过量，则溶液中的CuSO4和FeSO4完全反应进行分析；
(3)根据固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体C是铁；固体D中含有锌和铜，由于锌能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，步骤③发生反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
(4)根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18.【答案】集气瓶  A  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  试管口未放棉花或试管口应放一团棉花  可以控制反应的发生与停止  多孔塑料板上  3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2  C 
【解析】解：(1)标号仪器②的名称是集气瓶。
(2)用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，故发生装置应选A，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。该装置有一不足之处，试管口未放棉花，改正方法是在试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
(3)可选用C作为发生装置，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，锌粒应该放在多孔塑料板上。
(4)硬质玻璃管内发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2。
(5)A、由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；该反应的反应物中没有单质，不符合置换反应的特点，因此该反应不属于置换反应，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、实验过程中，能够观察到硬质玻璃管内红色粉末变黑，试管内澄清石灰水变浑浊，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、实验结束时，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入CO，防止空气中的氧气与生成的高温的铁发生反应，使实验失败，故C选项说法正确，符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选：C。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)A；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口未放棉花或试管口应放一团棉花；
(3)可以控制反应的发生与停止；多孔塑料板上；
(4)3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(5)C。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析；
(3)根据可选用C作为发生装置，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止，锌粒应该放在多孔塑料板上进行分析；
(4)根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
(5)根据一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，观察到硬质玻璃管内红色粉末变黑，试管内澄清石灰水变浑浊，待冷却至室温后再停止通入CO，防止空气中的氧气与生成的高温的铁发生反应，一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。