2023年安徽省滁州市定远县九梓学校中考化学一模试卷（含解析）

2023年安徽省滁州市定远县九梓学校中考化学一模试卷

1.  中医药是中华民族的瑰宝。下图为中药剪制过程，其中涉及化学变化的是(    )

A. 浸泡 B. 煎熬
C. 去渣 D. 装瓶

2.  穿越冰雪世界，激情相约北京。出现在2022北京冬奥会中的下列物品的制作材料属于有机合成材料的是(    )

A. A B. B C. C D. D

3.  2022年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中指出：今年持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。下列做法不利于改善生态环境的是(    )

A. 提倡生活垃圾分类回收并利用 B. 加快轻轨电车建设，减少机动车尾气排放
C. 改造或淘汰高能耗、高污染企业 D. 用生活污水直接灌溉农田

4.  我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是(    )

A. 氦原子核外电子数为4
B. 氦元素形成的单质的化学式为
C. 氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D. 氦的相对原子质量是

5.  我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(    )
 

A. 该反应涉及3种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应是置换反应 D. 物质丙是由分子构成的

6.  下列实验操作中，正确的是(    )

A. 测定溶液PH B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水 D. 向试管中滴加液体

7.  除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

8.  为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论正确的是(    )
 

A. 说明NaOH溶液全部变质
B. 图1中ab段主要发生中和反应
C. 图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D. 根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl

9.  请结合图示分析，下列说法正确的是(    )
 

A. 转化①可利用铜置换出铁 B. 转化②可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C. 转化③不属于氧化还原反应 D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色

10.  某小组利用如图装置进行创新实验，向右缓慢推动注射器活塞后发现白碳燃烧。下列有关该实验的说法错误的是(    )
 

A. 证明燃烧需要温度达到着火点 B. 注射器中氧气可以换成空气
C. 细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动 D. 气球可以缓冲气压减少污染

11.  “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是(    )
 

A. 维生素C属于氧化物
B. 是一种复合肥料
C. 不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
D. 能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力

12.  如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )

A. P点表示时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B. 时，a的饱和溶液的溶质质量分数为 
C. c物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质或降温的方式
D. 将时三种物质的饱和溶液降温到得到溶液的溶质质量分数为

13.  阅读下列短文，回答问题。
材料一：第24届冬季奥运会在北京举办，新建的国家速滑馆“冰丝带“是北京主赛区的标志性场馆。制冰技术是速滑馆建设的关键——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在以内。制冰更加均匀。
材料二：近日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线。列车采用轻量化技术，环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。
采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有 ______写出一条。
下列说法是正确的是 ______。
A.应用跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运“理念
B.利用跨临界直接制冰技术制成的冰面中水分子不再运动
C.该技术制冰过程中，分子的构成没有发生变化
石墨烯空气净化装置中含有活性炭过滤环节，这利用了活性炭的 ______性。
列车使用铝合金原因之一是耐腐蚀，请用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因 ______。

14.  如图是工业上用菱锰矿主要成分为，含等杂质为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。

写出盐酸与反应的化学方程式 ______。
②处操作的名称是 ______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______。
溶液1中加入双氧水将铁元素转化为沉淀，其反应为：，则物质X的化学式为 ______。
加入、MnS等硫化物，均可将中混有的转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是 ______。

15.  如图是实验室常用的制备气体的装置，请回答下列问题。

写出图中仪器①的名称：______。
实验室用高锰酸钾制取，反应的化学方程式为 ______。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气时，发生装置不能选用C装置控制反应的发生与停止的原因是 ______。若要收集较纯净的氧气，则应将氧气从管口 ______填“a”、“b”、“c”或“d”通入。
实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ______。填字母

16.  氮化钙是荧光粉的主要原料，由单质钙在氮气流中反应可制得氮化钙。某实验学校初三兴趣小组开展项目式学习。
【任务一】制备氮气。
【查阅资料】
方案一：利用空气分离出氮气

写出NaOH溶液与反应的化学方程式 ______。
方案二：用亚硝酸钠固体和氯化铵固体混合加热反应制取氮气，测得氮气密度为克升。
【讨论交流】
经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是 ______写出其中一点。
【任务二】制备氮化钙并确定其组成
兴趣小组利用如图装置部分固定装置已略去制备氮化钙。

【实验分析】
小明认为加热时既然铜能与氧气反应，那么钙也能与氧气反应，他的判断依据是 ______。所以实验时先要通入一段时间，以赶出管内的空气。
反应过程中末端导管必须插入试管F水中的目的是 ______。
【数据分析】
单质钙充分反应后，C装置增重bg。若氮化钙的化学式，计算可得x：______。用字母表示
【反思评价】装置E的作用是 ______。
若没有B装置，会使x：y测定结果 ______填“偏大”、“不变”或“偏小”。

17.  为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取100g该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示，请计算。

完全反应后生成二氧化碳的质量 ______g。
原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：A、中药浸泡，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、中药煎熬，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、中药去渣，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、中药装瓶，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
 

2.【答案】A 

【解析】解：A、聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于有机合成材料，故选项正确。
B、铝合金属于金属材料，故选项错误。
C、羊绒线属于天然纤维，不属于有机合成材料，故选项错误。
D、昆仑玉是由“透闪石”、“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，属于天然材料，不属于有机合成材料，故选项错误。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征有机物、合成、高分子化合物、分类是正确解答此类题的关键所在。
 

3.【答案】D 

【解析】解：A、提倡生活垃圾分类回收并利用既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环保，故A不合题意；
B、加快轻轨电车建设，减少机动车尾气排放，有助于改善空气质量，有利于环保，故B不合题意；
C、改造或淘汰高能耗、高污染企业既能节约能源，又能减少污染物的排放，有利于环保，故C不合题意；
D、用生活污水直接灌溉农田会造成土壤污染、水体污染，危害人体健康，不利于环保，故D符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否保护了生态环境．
 

4.【答案】D 

【解析】解：A、由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外电子数为2，故选项说法错误。
B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。
C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是，故选项说法正确。
故选：D。
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，进行分析判断。
B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
C、根据氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
 

5.【答案】D 

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：；
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故A错误；
B、该反应有单质生成，因此一定存在元素化合价的改变，故B错误；
C、该反应的反应物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故C错误；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D正确。
故选：D。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 

6.【答案】C 

【解析】解：A、PH试纸不能伸入液体中，操作错误，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。图中操作错误，故B错误；
C、用蒸发皿蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、滴管伸入了试管内，故D错误。
故选：C。
A、测定溶液的PH值时要将溶液滴到PH试纸上；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、蒸发液体时要用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌；
D、用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管口内．
本题主要了解各操作的注意事项；特别是稀释浓硫酸的方法，一定要注意试剂加入的顺序．
 

7.【答案】A 

【解析】解：A、足量铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、溶液能与适量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
 

8.【答案】B 

【解析】解：A、结合以上分析可知，这瓶NaOH溶液部分变质，故错误；
B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故正确；
C、随着氯化钙溶液的滴加，虽然和发生反应生成氯化钠溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故错误；
D、图2滴加氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不反应，因此反应结束时，溶质应为NaCl 和NaOH，故错误。
故选：B。
由图1 可知，a点到b点之间，较长时间内未明显产生，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上升，反应产生较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；由图2可知，随着氯化钙溶液的滴加，与之反应的是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而反应结束pH仍大于7，因此剩余碱性物质就是部分变质后没有参与反应的氢氧化钠。
本题难度不大，明确变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、明确加入稀盐酸和氯化钙溶液后发生的反应是正确解答本题的关键。
 

9.【答案】B 

【解析】解：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铜的活动性弱于铁，不能置换出铁，该选项不正确。
B.铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，该选项正确。
C.转化③中氧化铁失去氧发生还原反应，还原剂得到其中的氧发生氧化反应，故属于氧化还原反应，该选项不正确。
D.反应④中盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液，溶液为黄色，该选项不正确。
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
 

10.【答案】A 

【解析】解：A、该实验中白磷的温度达到了着火点没有燃烧，不能证明燃烧需要温度达到着火点，故A错误；
B、白磷在空气中能燃烧，注射器中氧气可以换成空气，故B正确；
C、细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动，故C正确；
D、气球可以收集气体，可以缓冲气压减少污染，故D正确。
故选：A。
根据燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触，分析判断。
燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，三个条件缺一不可，在具体应用时要注意，必须同时满足。
 

11.【答案】A 

【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，维生素C中含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、中含有营养元素钾和氮，属于复合肥，故B正确；
C、不能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故C正确；
D、磷肥能抗寒、抗旱，钾肥抗病虫害，能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故D正确。
故选：A。
A、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物进行分析；
B、根据中含有营养元素钾和氮，属于复合肥进行分析；
C、根据不能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气进行分析；
D、根据能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力进行分析。
本题主要考查常用化肥的种类等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

12.【答案】D 

【解析】解：A、P点表示时，a、c两种物质的溶液的质量不一定相等，溶解度相等，该选项说法不正确；
B、时a的溶解度是50g，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，该选项说法不正确；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，该选项说法不正确；
D、时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至，其溶质质量分数由大到小的顺序是，该选项说法正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液张各种成分的变化程度。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
 

13.【答案】碳排放趋近于零或对大气臭氧层没有影响  AC 吸附   

【解析】解：采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有碳排放趋近于零、对大气臭氧层没有影响。
故答案为：碳排放趋近于零或对大气臭氧层没有影响。
应用跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运“理念，该选项正确。
B.利用跨临界直接制冰技术制成的冰面中水分子仍然是不断运动的，该选项不正确。
C.该技术制冰过程中，分子的构成没有发生变化，该选项正确。
故答案为：AC。
石墨烯空气净化装置中含有活性炭过滤环节，这利用了活性炭的吸附性。
故答案为：吸附。
列车使用铝合金原因之一是耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式是。
故答案为：。
采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有碳排放趋近于零、对大气臭氧层没有影响。
应用跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运“理念。
B.利用跨临界直接制冰技术制成的冰面中水分子仍然是不断运动的。
C.该技术制冰过程中，分子的构成没有发生变化。
石墨烯空气净化装置中含有活性炭过滤环节，这利用了活性炭的吸附性。
铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

14.【答案】过滤  漏斗  不会引进新的杂质 

【解析】解：由于碳酸盐能与稀盐酸反应，盐酸与反应生成、水和二氧化碳，发生的化学方程式为；
②处得到沉淀和滤液，固液分离的操作是过滤。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
由可知，反应前铁原子、氯原子、氢原子、氧原子个数分别为2、4、2、2，反应后铁原子、氯原子、氢原子、氧原子个数分别为2、4、10、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则4X中有8个氢原子、4个氧原子，则X化学式为。
加入、MnS等硫化物，均可将中混有的转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是不会引进新的杂质。
故答案为：
；
过滤；漏斗；
；
不会引进新的杂质。
根据碳酸盐能稀盐酸反应写出反应的方程式进行分析；
固液分离的操作是过滤。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
根据化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变分析回答；
根据除杂是原则是：除去杂质不会引入新的杂质进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

15.【答案】分液漏斗  是粉末状固体，不能和液体彻底分离；  d B 

【解析】解：图中仪器①的名称是分液漏斗；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气时，发生装置不能选用C装置控制反应的发生与停止的原因是：是粉末状固体，不能和液体彻底分离；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置E收集，且气体从管口d通入；
图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B，因为通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率；。
故答案为：
分液漏斗；
；
是粉末状固体，不能和液体彻底分离；d；
。
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
根据二氧化锰是粉末状固体不能和液体彻底分离进行分析；
根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
 

16.【答案】氧气  实验一中的氮气含有稀有气体等杂质  钙比铜活泼  防止空气中的氧气进入玻璃管中；  7a：20b 防止液体倒吸  偏大 

【解析】解：方案一：将洁净的空气先通过足量NaOH溶液、浓硫酸，再通过灼热的铜网，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，在加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，可以除去氧气；故答案为：氧气；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；故答案为：
；
空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等，除去了氧气、二氧化碳和水蒸气，但还有稀有气体等，故经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是实验一中的氮气含有稀有气体等杂质；故答案为：实验一中的氮气含有稀有气体等杂质；
根据金属的活动性，钙比铜化学性质活泼，因此小明认为加热时既然铜能与氧气反应，那么钙也能与氧气反应，所以实验时先要通入一段时间，以赶出管内的空气，故他的判断依据是钙比铜活泼；故答案为：钙比铜活泼；
 为了防止空气中的氧气进入，与钙反应，故反应过程中末端导管必须插入试管F水中；故答案为：防止空气中的氧气进入玻璃管中；
由实验可以看出，增加的质量即为氮气的质量，故40x：：b；x：：20b；故答案为：7a：20b；
装置E的作用是防止液体倒吸；故答案为：防止液体倒吸；
若没有B装置，则装置C增重的质量偏大，会使x：y测定结果偏大；故答案为：偏大。
方案一：根据在加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜分析；
根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
根据空气的成分分析；
根据金属的活动性，钙比铜化学性质活泼分析；
根据实验的目的和注意事项分析；
根据题目中的数据结合化学方程式进行分析；
根据实验的注意事项分析；
根据实验的原理分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

17.【答案】 

【解析】解：根据图示可知，第一次加入50g稀盐酸没有产生气体，稀盐酸只是与未变质的氢氧化钠发生反应，第二次加入50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，第三次加入50g稀盐酸产生气体的质量为，加同样质量的稀盐酸而产生二氧化碳气体质量减少了一半，说明原溶液中的碳酸钠在第三次加入稀盐酸后已全部参加反应。所以完全反应后生成二氧化碳的质量为。
设参加反应的碳酸钠的质量为x。

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原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为
答：原溶液中碳酸钠的溶质质量分数为。
故答案为：；
。
根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量，即可计算出原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的计算能力，解题的关键是根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量。