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2023年广东省东莞市阳光实验中学、厚街湖景中学中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年广东省东莞市阳光实验中学、厚街湖景中学中考化学二模试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省东莞市阳光实验中学、厚街湖景中学中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 中华文化博大精深。下列语句中主要体现化学变化的是( )
A. 月朗星稀 B. 大浪淘沙 C. 登高望远 D. 禁琴煮鹤
2. 下列有关安全的做法中，不正确的是( )
A. 食物发霉时，不能食用 B. 煤气泄漏时，立即打开油烟机
C. 室内发生火灾时，弯腰逃生 D. 进入久未开启的菜窖，要做灯火试验
3. 下列物质中能使干燥的紫色石蕊纸花变红的是( )
A. SO2 B. CO2 C. H2CO3 D. H2O
4. 下列实验操作中正确的是 ( )
A.量取液体
B.收集呼出气体
C.检查气密性
D.倾倒液体
A. A B. B C. C D. D
5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示不正确的是( )
A. 氦气：He B. 两个氢原子：2H
C. 两个亚铁离子：2Fe3+ D. 显+2价的铜元素：Cu+2
6. 磷酸二氢铵(化学式NH4H2PO4)是一种重要的化肥，下列说法中正确的是( )
A. 磷酸二氢铵属于复合肥 B. 施用该化肥，可以提高作物的抗倒伏能力
C. 磷酸二氢铵属于酸 D. 为提高粮食产量，应尽量多使用化肥
7. 下列对化学实验的描述，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的烧杯内
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C. 点燃CH4前，不需要检验气体的纯度
D. 过滤时，液体流速较慢是因为烧杯未紧靠玻璃棒
8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学习常用方法。下列有关分析中，错误的是( )
A. 稀有气体能作保护气--原子最外层达到了相对稳定结构
B. 氧气可压缩储存于钢瓶中--压强增大，分子变小
C. 醉人的花香在空气中扩散--分子在不断地运动
D. 水和过氧化氢化学性质不同--分子构成不同
9. 小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 ( )
A.化学家及其杰出贡献
B.物质的分类
①屠呦呦——发现青蒿素治疟疾
②拉瓦锡——验证了适量守恒定律
③侯德榜——发明联合制碱法
①化合物：干冰，冰水合物，小苏打
②混合物中一定含有多种元素
③合成橡胶、合金都属于合成材料
C.用“化学”眼光分析
D.健康与安全
①炉具清洁剂去油污是乳化作用
②石油分馏、煤的干馏都是物理变化
③铁生锈是铁和空气中的O2、H2O反应
①缺人体必需的常量元素铁会贫血
②青少年缺钙会得佝偻病
③用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜
A. A B. B C. C D. D
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )
A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C. pH<7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH<7的雨水
D. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
11. 下列关于教材中的实验，说法不正确的是 ( )
A.验证木炭具有吸附性
B验证面粉在一定条件下能爆炸
C验证盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
D.验证二氧化碳与水反应
A. A B. B C. C D. D
12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是 ( )
A. 转化中乙和丙的分子个数之比为1：1 B. 甲中氢元素的质量分数小于丁
C. 整个变化过程中的最小微粒是原子 D. 转化过程中元素化合价无变化
13. 如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的两只烧杯中，充分溶解(不考虑溶剂的挥发)。下列说法中，正确的是( )
A. t1℃时，B物质所在烧杯中的溶液为饱和溶液
B. 升温到t2℃时，A物质所在烧杯中溶质质量不变
C. 升温到t2℃时，A、B物质所在烧杯中溶质质量分数相等
D. A物质中混有少量B物质时，可用蒸发结晶法提纯A
14. 除去下列物质中少量杂质，选用试剂和操作方法不正确的是 ( )
选项
物质
杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CO
CO2
依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
B
稀盐酸
H2SO4
加过量的BaCl2后，过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量铁粉，过滤
D
CuO
C
在空气中充分灼烧
A. A B. B C. C D. D
15. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. BaO、Ba(NO3)2都属于金属氧化物
B. 储存时，吸收NOx(如NO，NO2)的物质是Pt
C. 储存和还原中分子的种类不变
D. 还原反应：5CO+Ba(NO3)2=一定条件N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 文房四宝，是中国独有的书法绘画工具(书画用具)，即笔、墨、纸、砚。
(1)狼毫笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是 ______ (填“蛋白质”、“纤维素”、“油脂”)；笔杆多用竹管，竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，其中氢元素和氧元素的质量比 ______ 。
(2)朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂其化学成分是硫化汞(HgS)，汞元素在元素周期表中的信息如图，汞元素属于 ______ (填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素，汞原子的质子数为 ______ ；墨汁的主要成分是炭黑，由松木 ______ (填“完全”或“不完全”)燃烧形成。
(3)宣纸，造纸时会产生碱性污染，工业上常用废硫酸处理造纸产生的NaOH废水至中性后排放，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
(4)端砚，砚台清洗时不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的物理性质是 ______ 。
17. 科技的发展、国力的提升都离不开化学。
(1)我国自行设计的载人潜水器“蛟龙号”，其外壳用钛合金做主材，因为合金的硬度 ______ (填“大”或“小”)于组成它的纯金属。
(2)“蛟龙号”需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(化学式为NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为 ______ ；电解水也可以得到少量氧气，如图玻璃管a应连接电源的 ______ (填“正极”或“负极”)，写出电解水的化学方程式 ______ 。该反应的基本反应类型是 ______ 反应。
(3)太空空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氧气与氮气的体积比约为 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载常见铁矿石：“质有土锭，碎砂数种”，以及炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。该方法的生产过程可用如图表示。
资料：“土锭铁”矿石是一种重要的铁矿石资源，主要由赤铁矿、磁铁矿等组成，根据信息回答下列问题。
(1)捣碎矿石的目的是 ______ 。
(2)写出炼铁炉中一氧化碳参与的化学方程式 ______ (写出一个即可)。
(3)图中不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低 ______ 元素的含量。
(4)火星探测器发回的信息表明火星上存在的针铁矿【化学式：FeO(OH)】与黄钾铁矾矿【化学式：KFe3(SO4)2(OH)x】中铁元素的价态相同，则x= ______ 。
(5)铁和铁的化合物在众多领域发挥着重要作用，如图为含铁元素部分物质价类转化二维图。
①写出a点对应物质与硫酸反应的方程式 ______ ；
②已知b可以和一种非金属单质通过化合反应获得d，则该单质的化学式为 ______ ；
③分析以上转化关系中的c→d→e，还能实现逆向转化。写出相应的反应的化学方程式 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
(1)写出仪器①的名称： ______ 。
(2)写出A装置制取氧气的化学方程式： ______ 。从燃烧的条件考虑，棉花团没有燃烧的原因是 ______ 。
(3)若用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，导管的接口顺序正确的是 ______ 。
A.adec
B.adeb
C.aecd
D.aedc
(4)实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，可选择的发生装置是 ______ ，该装置有一处错误，请改正： ______ 。
(5)若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳收集满的现象是 ______ 。
(6)图中的G装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 ______ 仍可产生“喷泉”现象(填字母序号)。
A.SO2
B.H2
C.CO
D.
HCl
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 甲同学在打扫厨房卫生时，发现蒸锅有许多水垢，很难除去。学完酸碱盐后，甲同学和同学们展开了关于“除水垢”的项目式研究。
任务一：当地自来水是否为硬水？
【查阅资料】自然界的碳酸钙在有水和二氧化碳的侵蚀下，会生成可溶于水的碳酸氢钙，硬水中含有大量的自由移动的Ca2+、Mg2+、HCO3−离子，加热后形成难溶物积聚在容器底部，形成水垢。
实验一：设计实验检验水中的Mg2+、Ca2+
【实验探究】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液
______
含有Mg2+
Ⅱ
取步骤1上层清液于另一试管中滴加几滴 ______ 溶液
产生白色沉淀
含有Ca2+
实验二：检验当地自来水是否为硬水
【实验探究】取自来水于试管中，向其中滴加少量 ______ ，振荡，产生大量浮渣。
【实验结论】当地自来水为硬水。
任务二：硬水在煮沸后有水垢生成，水垢的主要成分是什么？
【猜想与假设】烧开水时水中的Ca(HCO3)2受热时发生分解，水垢中可能有碳酸钙。
【实验探究】小组同学设计了如图实验。
实验中集气瓶(不包括小试管)中现象是 ______ 。
小试管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
实验结论：水垢中含有碳酸钙
任务三：除水垢方法
由任务二可以得出水垢可以和酸反应，同学们找到了厨房中常用的食醋(写出其主要成分化学式 ______ )和柠檬(主要成分柠檬酸，化学式C6H8O7)来煮水除水垢，取得了良好的效果，对比稀盐酸，醋酸和柠檬酸属于 ______ (选填“有机物”或“无机物”)，更加温和，腐蚀相对弱。同学们查阅资料了解到利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，可以防止水垢的形成，其原理示意如图所示，树脂的作用是除去硬水中的 ______ ，在实验室也可以用 ______ 法软化硬水，得到纯水。
六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 铝具有广泛的应用。工业冶炼铝是利用电解铝土矿(主要成分为Al2O3)的方法获得。工艺流程图如下：
其中A为常见气体。
(1)电解Al2O3生成的气体A是 ______ 。
(2)若要生产54t纯铝，需要电解Al2O3的质量是多少？(写出计算过程)
(3)铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，如图是车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是 ______ h。
(4)某表面被氧化的铝块6g，加入足量稀硫酸中，共收集到0.6g氢气，则被氧化的铝的质量是 ______ g(精确到0.01g)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、月朗星稀的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、大浪淘沙的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、登高望远的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、禁琴煮鹤的意思是焚烧琴去煮白鹤，禁琴煮鹤的过程有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2.【答案】B
【解析】解：A、发霉的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用，故选项说法正确。
B、煤气泄漏时，立即打开油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
C、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，要弯腰逃生，故选项说法正确。
D、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据发霉的食物中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据气体受热密度变小，进行分析判断。
D、久未开启的菜窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳。
本题难度不大，了解生活中常见的有毒物质(黄曲霉毒素等)、防止爆炸的措施、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、SO2能与水化合生成了硫酸，能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故选项错误，故该选项不符合题意；
B、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故选项错误，故该选项不符合题意；
C、碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故选项正确，故该选项符合题意。
D、水呈中性，不能石蕊试纸变红，故选项错误，故该选项不符合题意。
故选：C。
根据紫色石蕊试纸遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
本题主要考查了酸碱指示剂及其应用，明确紫色石蕊试纸遇酸性溶液变红是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
B、呼出的气体不易溶于水，可用排水法收集呼出气体，图中所示操作正确。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据常见气体的收集方法，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氦气是由原子直接构成的，可以用元素符号直接表示，故A正确；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为：2H，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个亚铁离子表示为：2Fe2+，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以显+2价的铜元素：Cu+2，故D正确。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
6.【答案】A
【解析】解：A、复合肥是含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化学肥料，磷酸二氢铵中含氮、磷两种营养元素，磷酸二氢铵属于复合肥，故A说法正确；
B、钾肥可以提高作物的抗倒伏能力，磷酸二氢铵不能提高作物的抗倒伏能力，故B说法错误；
C、磷酸二氢铵是由磷酸二氢根离子和铵根离子构成的化合物，属于盐，则磷酸二氢铵属于酸的说法错误，故C说法错误；
D、农业上要合理使用化肥，则为提高粮食产量，应尽量多使用化肥的说法错误，故D说法错误；
故选：A。
A、根据复合肥的定义来分析解答；
B、根据该化肥的作用来分析解答；
C、根据磷酸二氢铵的类别来分析解答；
D、根据农业上要合理使用化肥来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行分析判断。
7.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的烧杯内，并不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，描述正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，描述错误；
C、甲烷具有可燃性，若甲烷中混有空气时点燃可能会发生爆炸，因此点燃CH4前，一定要检验气体的纯度，描述错误；
D、过滤时，液体流速较慢是因为滤纸未紧贴漏斗内壁，与烧杯未紧靠玻璃棒无关，描述错误。
故选：A。
A、根据稀释浓硫酸的方法来分析；
B、根据硫在氧气中燃烧的实验现象来分析；
C、根据点燃可燃性气体的注意事项来分析；
D、根据过滤操作的注意事项来分析。
本题难度不大，掌握物质在氧气中燃烧的实验现象、点燃可燃性气体的注意事项、实验操作的注意事项是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体的原子最外层达到了相对稳定结构，化学性质很稳定，因此稀有气体可用作保护气，说法正确；
B、氧气可压缩储存于钢瓶中是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子变小，说法错误；
C、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确；
D、同种分子性质相同不同分子性质不同，所以水与过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，说法正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、①屠呦呦发现青蒿素治疟疾；②拉瓦锡验证了适量守恒定律；③侯德榜发明联合制碱法，归纳完全正确，符合题意；
B、②混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素；③合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，归纳错误，不合题意；
C、①炉具清洁剂去油污是碱性物质与油污发生化学反应，而不是乳化作用；②煤的干馏过程中有新物质生成，发生的是化学变化，归纳错误，不合题意；
D、①铁是人体必需的微量元素，而不是常量元素；③甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜，以防危害人体健康，归纳错误，不合题意；
故选：A。
A、根据化学史的知识来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据除油污的原理、物质的变化以及铁锈蚀的原理来分析；
D、根据化学物质与人体健康的关系来分析。
本题是一道多点知识考查题，解题的关键是掌握物质的性质以及用途知识，属基础性知识考查题。
10.【答案】D
【解析】解：A、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO=△Cu+CO，故选项推理错误。
B、酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、pH<7的雨水呈酸性，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据置换反应的特征，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
C、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、单质的特征、置换反应的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、图中实验，得到的水颜色变浅了，可验证木炭具有吸附性，故选项说法正确。
B、取一空金属罐和小塑料瓶，剪去它们的上部，并在它们的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔．连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐．从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项说法正确。
C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项说法正确。
D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能验证二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据图中实验，得到的水颜色变浅了，进行分析判断。
B、根据粉尘爆炸的实验，进行分析判断。
C、根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O2=催化剂2CO+4H2、CO+2H2=催化剂CH3OH，因此：
A、由方程式的意义可知，转化中乙和丙的分子个数之比为1：2，故说法错误；
B、甲中氢元素的质量分数是：1×416×100%，丁中氢元素的质量分数是：1×432×100%，可见甲中氢元素的质量分数大于丁，故说法错误；
C、由化学变化的实质可知，整个变化过程中的最小微粒是原子，故说法正确；
D、反应①中有单质参加反应，也有单质生成，反应②中有单质参加反应，因此均存在着元素化合价的改变，故说法错误。
故选：C。
观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等。
本题难度不大，是对能源利用的考查，掌握微观模拟图表示的意义、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时，B物质的溶解度是80g，将25gB物质加到盛有50g水的烧杯中，充分溶解，所在烧杯中的溶液为不饱和溶液，故A错误；
B、升温到t2℃时，固体继续溶解，所以A物质所在烧杯中溶质质量增大，故B错误；
C、升温到t2℃时，A、B物质的溶解度相等，溶质、溶剂质量相等，所以所在烧杯中溶质质量分数相等，故C正确；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质中混有少量B物质时，可用降温结晶法提纯A，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、H2SO4能与过量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2由三种元素组成，不属于金属氧化物，故A说法不正确；
B、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收 NOx(如 NO，NO2)的物质是氧化钡，故B说法不正确；
C、由微粒的变化可知，储存和还原中分子的种类发生了变化，故C说法不正确；
D、化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有5个碳原子，11个氧原子，1个钡原子，2个氮原子，生成物中有2个氮原子，1个钡原子，1个氧原子，所以X是CO2，该D说法正确。
故选：D。
A、根据氧化物的定义分析判断；
B、根据储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡进行分析；
C、根据微粒的变化分析；
D、根据物质的变化和质量守恒定律分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识。
16.【答案】蛋白质 1：8 金属 80 不完全 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 质地软
【解析】解：(1)狼毫笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是蛋白质，竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，其中氢元素和氧元素的质量比为(1×10×n)：(16×5×n)=1：8；
(2)根据汞元素在元素周期表中的信息可知，汞元素属于金属元素，汞原子的质子数为80，松木不完全燃烧生成炭黑，故墨汁的主要成分是炭黑，由松木不完全燃烧形成；
(3)硫酸与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(4)端砚，砚台清洗时不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的物理性质是质地软。
故答案为：(1)蛋白质；1：8；
(2)金属；80；不完全；
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(4)质地软；
(1)根据毛发的主要成分是蛋白质来分析解答；根据元素的质量=原子的相对原子质量×原子个数来分析解答；
(2)根据汞元素在元素周期表中的信息来分析解答；根据松木不完全燃烧生成炭黑来分析解答；
(3)根据硫酸与NaOH反应生成硫酸钠和水来分析解答；
(4)根据制作砚台的材料质地软来分析解答。
本题主要考查了课本的基础知识，加强基础的学习和积累有利于解答本题。
17.【答案】大 +5 正极 2H2O=通电2H2↑+O2↑ 分解 1：4
【解析】解：(1)合金的硬度大于组成它的纯金属，故我国自行设计的载人潜水器“蛟龙号”，其外壳用钛合金做主材，因为合金的硬度大于组成它的纯金属；
(2)Na的化合价为+1价，氧的化合价为−2价，设氯的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零可得，+1+x+(−2)×3=0，则x=+5，电解水时，正极产生的氧气与负极产生的氢气的体积比为1：2，故玻璃管a应连接电源的正极，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，故该反应的基本反应类型是分解反应；
(3)空气中氧气与氮气的体积比约为1：4，故太空空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氧气与氮气的体积比约为1：4。
故答案为：(1)大；
(2)+5；正极；2H2O=通电2H2↑+O2↑；分解；
(3)1：4。
(1)根据合金的硬度大于组成它的纯金属来分析解答；
(2)根据化合物中元素的化合价代数和为零来分析解答；根据“氢二氧一“、“氢负氧正”来分析解答；根据电解水生成氢气和氧气来分析解答；根据反应的基本类型来分析解答；
(3)根据空气中氧气与氮气的体积比来分析解答。
本题主要考查了课本的基础知识，加强基础的学习和积累有利于解答本题。
18.【答案】增大接触面积充分并加速反应 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2 碳 6 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)捣碎矿石的目的是增大接触面积 充分并加速反应；
(2)赤铁矿、磁铁矿的只要成分分别为氧化铁和四氧化三铁，炼铁炉中一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式写为：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2；
(3)生铁和钢都是铁合金，区别是生铁含碳量比钢高。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中碳元素的含量；
(4)根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为−2，氢氧根的化合价为−1，可得FeO(OH)中铁元素的化合价为：x+(−2)+(−1)=0，x=+3；因为两种矿物中铁的价态相同，钾元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为−2，所以黄钾铁矾【化学式：KFe3(SO4)2(OH)x】中x值为：(+1)+(+3)×3+(−2)×2+(−1)×x=0解答x=6；
(5)①a点对应物质为铁单质，铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②b物质为氯化亚铁，d物质为氯化铁，氯化亚铁可以与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③e物质为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
故答案为：(1)增大接触面积 充分并加速反应；
(2)3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2；
(3)碳；
(4)6；
(5)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
(1)根据影响反应速率的因素分析；
(2)根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳及一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
(3)根据生铁和钢的不同分析；
(4)根据在化合物中正负化合价代数和为零，先计算FeO(OH)中铁元素的化合价，在计算n的值，进行解答；
(5)①根据a点对应物质为铁单质分析；
②根据氯化亚铁可以与氯气反应生成氯化铁分析；
③根据氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
19.【答案】酒精灯 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 没有达到着火点 D B 铁质多孔隔板改成塑料多孔隔板 澄清石灰水变浑浊 AD
【解析】解：(1)仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；
(2)装置A适用于固体加热制氧气，因为试管口处有一团棉花，所以该反应是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；根据燃烧条件分析，试管中的棉花没有燃烧，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点；故答案为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；没有达到着火点；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，用C装置来制取氧气，浓硫酸具有吸水性，用盛有浓硫酸的装置E干燥氧气，长管进入，短管出气，氧气的密度比空气大，采用装置D来收集较为干燥的氧气，氧气从长管进入，即若用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，导管的接口顺序正确的是aedc；故答案为：D；
(4)实验室制取二氧化碳是采用大理石或石灰石与稀盐酸的反应，属于固液常温型，若要控制反应的发生和停止，可选择的发生装置是B，铁能与稀盐酸反应，所以要用多孔塑料板代替铁质多孔隔板；故答案为：B；铁质多孔隔板改成塑料多孔隔板；
(5)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳收集满的现象是澄清石灰水变浑浊；故答案为：澄清石灰水变浑浊；
(6)二氧化硫和氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象；氢气和一氧化碳与氢氧化钠溶液均不反应，不会产生“喷泉”现象；故答案为：AD。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据化学反应的原理、燃烧的条件来分析；
(3)根据仪器的连接顺序来分析；
(4)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据酸的化学性质来分析；
(5)根据二氧化碳的化学性质来分析；
(6)根据二氧化碳的化学性质以及装置内的压强变化来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】产生白色沉淀 碳酸钠 肥皂水 固体减少，有气泡冒出 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CH3COOH 有机物 Ca2+、Mg2+ 蒸馏
【解析】解：Ⅰ、实验结论是自来水中有镁离子，滴加足量的NaOH溶液后，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故可观察到的现象是产生白色沉淀；
Ⅱ、实验结论是自来水中有钙离子，观察到的现象是产生白色沉淀，碳酸钠溶液中的碳酸根离子与钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，则取步骤Ⅰ上层清液于另一试管中滴加几滴碳酸钠溶液；
【实验探究】检验硬水和软水可用肥皂水，则取自来水于试管中，向其中滴加少量肥皂水振荡，气泡少，产生大量浮渣的是硬水，气泡多的是软水；
【猜想与假设】实验结论是水垢中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可观察到的现象是固体减少，有气泡冒出，生成的二氧化碳与小试管里的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
任务三：厨房中常用的食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸和柠檬酸均是含碳元素的化合物，则醋酸和柠檬酸属于有机物，根据原理示意如图所示可知，树脂的作用是除去硬水中的Ca2+、Mg2+，蒸馏可以除去水中可溶性的钙、镁化合物，使水的硬度降低，则在实验室也可以用蒸馏法软化硬水，得到纯水。
故答案为：Ⅰ、产生白色沉淀；
Ⅱ、碳酸钠；
【实验探究】肥皂水；
【猜想与假设】固体减少，有气泡冒出；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
任务三：CH3COOH；有机物；Ca2+、Mg2+；蒸馏。
Ⅰ、根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀来分析解答；
Ⅱ、根据碳酸根离子与钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
【实验探究】根据检验硬水和软水可用肥皂水来分析解答；
【猜想与假设】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
任务三：根据醋酸的化学式来分析解答；根据有机物的概念来分析解答；根据阳离子交换树脂硬水处理示意图来分析解答；根据蒸馏可以除去水中可溶性的钙、镁化合物，使水的硬度降低来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】氧气 4 0.32
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，电解Al2O3生成的气体A是氧气。
(2)设若要生产54t纯铝，需要电解氧化铝质量为x。
2Al2O3=通电4Al+3O2↑
204 108
x 54t
204108=x54t 解得：x=102t
答：需要电解的氧化铝质量为102t。
(3)由处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系可知，铝制器件氧化的最佳时间是4h。
(4)设未被氧化的铝的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
y 0.6g
546=y0.6g 解得：x=5.4g
则氧化铝的质量为：6g−5.4g=0.6g
设被氧化的铝的质量为z。
4Al+3O2=2Al2O3
108 204
z 0.6g
108204=z0.6g 解得：z≈0.32g
故答案为：(1)氧气；
(2)102t；
(3)4；
(4)0.32。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据生成铝的质量和反应的方程式可计算出需要氧化铝的质量；
(3)根据处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系分析判断；
(4)根据生成氢气的质量可计算出未被氧化的铝的质量，即可求出氧化铝的质量。再根据氧化铝的质量科求出被氧化的铝的质量。
本题通过铝的制备考查了质量守恒定律和根据方程式的计算，难度不大，但解答的过程繁琐，在解答时应认真细心。
2023年广东省东莞市阳光实验中学、厚街湖景中学中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 中华文化博大精深。下列语句中主要体现化学变化的是( )
A. 月朗星稀 B. 大浪淘沙 C. 登高望远 D. 禁琴煮鹤
2. 下列有关安全的做法中，不正确的是( )
A. 食物发霉时，不能食用 B. 煤气泄漏时，立即打开油烟机
C. 室内发生火灾时，弯腰逃生 D. 进入久未开启的菜窖，要做灯火试验
3. 下列物质中能使干燥的紫色石蕊纸花变红的是( )
A. SO2 B. CO2 C. H2CO3 D. H2O
4. 下列实验操作中正确的是 ( )
A.量取液体
B.收集呼出气体
C.检查气密性
D.倾倒液体
A. A B. B C. C D. D
5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示不正确的是( )
A. 氦气：He B. 两个氢原子：2H
C. 两个亚铁离子：2Fe3+ D. 显+2价的铜元素：Cu+2
6. 磷酸二氢铵(化学式NH4H2PO4)是一种重要的化肥，下列说法中正确的是( )
A. 磷酸二氢铵属于复合肥 B. 施用该化肥，可以提高作物的抗倒伏能力
C. 磷酸二氢铵属于酸 D. 为提高粮食产量，应尽量多使用化肥
7. 下列对化学实验的描述，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的烧杯内
B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C. 点燃CH4前，不需要检验气体的纯度
D. 过滤时，液体流速较慢是因为烧杯未紧靠玻璃棒
8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学习常用方法。下列有关分析中，错误的是( )
A. 稀有气体能作保护气--原子最外层达到了相对稳定结构
B. 氧气可压缩储存于钢瓶中--压强增大，分子变小
C. 醉人的花香在空气中扩散--分子在不断地运动
D. 水和过氧化氢化学性质不同--分子构成不同
9. 小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 ( )
A.化学家及其杰出贡献
B.物质的分类
①屠呦呦——发现青蒿素治疟疾
②拉瓦锡——验证了适量守恒定律
③侯德榜——发明联合制碱法
①化合物：干冰，冰水合物，小苏打
②混合物中一定含有多种元素
③合成橡胶、合金都属于合成材料
C.用“化学”眼光分析
D.健康与安全
①炉具清洁剂去油污是乳化作用
②石油分馏、煤的干馏都是物理变化
③铁生锈是铁和空气中的O2、H2O反应
①缺人体必需的常量元素铁会贫血
②青少年缺钙会得佝偻病
③用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜
A. A B. B C. C D. D
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )
A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C. pH<7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH<7的雨水
D. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
11. 下列关于教材中的实验，说法不正确的是 ( )
A.验证木炭具有吸附性
B验证面粉在一定条件下能爆炸
C验证盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
D.验证二氧化碳与水反应
A. A B. B C. C D. D
12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是 ( )
A. 转化中乙和丙的分子个数之比为1：1 B. 甲中氢元素的质量分数小于丁
C. 整个变化过程中的最小微粒是原子 D. 转化过程中元素化合价无变化
13. 如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的两只烧杯中，充分溶解(不考虑溶剂的挥发)。下列说法中，正确的是( )
A. t1℃时，B物质所在烧杯中的溶液为饱和溶液
B. 升温到t2℃时，A物质所在烧杯中溶质质量不变
C. 升温到t2℃时，A、B物质所在烧杯中溶质质量分数相等
D. A物质中混有少量B物质时，可用蒸发结晶法提纯A
14. 除去下列物质中少量杂质，选用试剂和操作方法不正确的是 ( )
选项
物质
杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CO
CO2
依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
B
稀盐酸
H2SO4
加过量的BaCl2后，过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入过量铁粉，过滤
D
CuO
C
在空气中充分灼烧
A. A B. B C. C D. D
15. NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. BaO、Ba(NO3)2都属于金属氧化物
B. 储存时，吸收NOx(如NO，NO2)的物质是Pt
C. 储存和还原中分子的种类不变
D. 还原反应：5CO+Ba(NO3)2=一定条件N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 文房四宝，是中国独有的书法绘画工具(书画用具)，即笔、墨、纸、砚。
(1)狼毫笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是 ______ (填“蛋白质”、“纤维素”、“油脂”)；笔杆多用竹管，竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，其中氢元素和氧元素的质量比 ______ 。
(2)朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂其化学成分是硫化汞(HgS)，汞元素在元素周期表中的信息如图，汞元素属于 ______ (填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素，汞原子的质子数为 ______ ；墨汁的主要成分是炭黑，由松木 ______ (填“完全”或“不完全”)燃烧形成。
(3)宣纸，造纸时会产生碱性污染，工业上常用废硫酸处理造纸产生的NaOH废水至中性后排放，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
(4)端砚，砚台清洗时不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的物理性质是 ______ 。
17. 科技的发展、国力的提升都离不开化学。
(1)我国自行设计的载人潜水器“蛟龙号”，其外壳用钛合金做主材，因为合金的硬度 ______ (填“大”或“小”)于组成它的纯金属。
(2)“蛟龙号”需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(化学式为NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为 ______ ；电解水也可以得到少量氧气，如图玻璃管a应连接电源的 ______ (填“正极”或“负极”)，写出电解水的化学方程式 ______ 。该反应的基本反应类型是 ______ 反应。
(3)太空空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氧气与氮气的体积比约为 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载常见铁矿石：“质有土锭，碎砂数种”，以及炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。该方法的生产过程可用如图表示。
资料：“土锭铁”矿石是一种重要的铁矿石资源，主要由赤铁矿、磁铁矿等组成，根据信息回答下列问题。
(1)捣碎矿石的目的是 ______ 。
(2)写出炼铁炉中一氧化碳参与的化学方程式 ______ (写出一个即可)。
(3)图中不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低 ______ 元素的含量。
(4)火星探测器发回的信息表明火星上存在的针铁矿【化学式：FeO(OH)】与黄钾铁矾矿【化学式：KFe3(SO4)2(OH)x】中铁元素的价态相同，则x= ______ 。
(5)铁和铁的化合物在众多领域发挥着重要作用，如图为含铁元素部分物质价类转化二维图。
①写出a点对应物质与硫酸反应的方程式 ______ ；
②已知b可以和一种非金属单质通过化合反应获得d，则该单质的化学式为 ______ ；
③分析以上转化关系中的c→d→e，还能实现逆向转化。写出相应的反应的化学方程式 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
(1)写出仪器①的名称： ______ 。
(2)写出A装置制取氧气的化学方程式： ______ 。从燃烧的条件考虑，棉花团没有燃烧的原因是 ______ 。
(3)若用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，导管的接口顺序正确的是 ______ 。
A.adec
B.adeb
C.aecd
D.aedc
(4)实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，可选择的发生装置是 ______ ，该装置有一处错误，请改正： ______ 。
(5)若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳收集满的现象是 ______ 。
(6)图中的G装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 ______ 仍可产生“喷泉”现象(填字母序号)。
A.SO2
B.H2
C.CO
D.
HCl
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 甲同学在打扫厨房卫生时，发现蒸锅有许多水垢，很难除去。学完酸碱盐后，甲同学和同学们展开了关于“除水垢”的项目式研究。
任务一：当地自来水是否为硬水？
【查阅资料】自然界的碳酸钙在有水和二氧化碳的侵蚀下，会生成可溶于水的碳酸氢钙，硬水中含有大量的自由移动的Ca2+、Mg2+、HCO3−离子，加热后形成难溶物积聚在容器底部，形成水垢。
实验一：设计实验检验水中的Mg2+、Ca2+
【实验探究】
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液
______
含有Mg2+
Ⅱ
取步骤1上层清液于另一试管中滴加几滴 ______ 溶液
产生白色沉淀
含有Ca2+
实验二：检验当地自来水是否为硬水
【实验探究】取自来水于试管中，向其中滴加少量 ______ ，振荡，产生大量浮渣。
【实验结论】当地自来水为硬水。
任务二：硬水在煮沸后有水垢生成，水垢的主要成分是什么？
【猜想与假设】烧开水时水中的Ca(HCO3)2受热时发生分解，水垢中可能有碳酸钙。
【实验探究】小组同学设计了如图实验。
实验中集气瓶(不包括小试管)中现象是 ______ 。
小试管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
实验结论：水垢中含有碳酸钙
任务三：除水垢方法
由任务二可以得出水垢可以和酸反应，同学们找到了厨房中常用的食醋(写出其主要成分化学式 ______ )和柠檬(主要成分柠檬酸，化学式C6H8O7)来煮水除水垢，取得了良好的效果，对比稀盐酸，醋酸和柠檬酸属于 ______ (选填“有机物”或“无机物”)，更加温和，腐蚀相对弱。同学们查阅资料了解到利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，可以防止水垢的形成，其原理示意如图所示，树脂的作用是除去硬水中的 ______ ，在实验室也可以用 ______ 法软化硬水，得到纯水。
六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 铝具有广泛的应用。工业冶炼铝是利用电解铝土矿(主要成分为Al2O3)的方法获得。工艺流程图如下：
其中A为常见气体。
(1)电解Al2O3生成的气体A是 ______ 。
(2)若要生产54t纯铝，需要电解Al2O3的质量是多少？(写出计算过程)
(3)铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，如图是车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是 ______ h。
(4)某表面被氧化的铝块6g，加入足量稀硫酸中，共收集到0.6g氢气，则被氧化的铝的质量是 ______ g(精确到0.01g)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、月朗星稀的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、大浪淘沙的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、登高望远的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、禁琴煮鹤的意思是焚烧琴去煮白鹤，禁琴煮鹤的过程有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2.【答案】B
【解析】解：A、发霉的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用，故选项说法正确。
B、煤气泄漏时，立即打开油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
C、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，要弯腰逃生，故选项说法正确。
D、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据发霉的食物中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据气体受热密度变小，进行分析判断。
D、久未开启的菜窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳。
本题难度不大，了解生活中常见的有毒物质(黄曲霉毒素等)、防止爆炸的措施、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、SO2能与水化合生成了硫酸，能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故选项错误，故该选项不符合题意；
B、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故选项错误，故该选项不符合题意；
C、碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故选项正确，故该选项符合题意。
D、水呈中性，不能石蕊试纸变红，故选项错误，故该选项不符合题意。
故选：C。
根据紫色石蕊试纸遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
本题主要考查了酸碱指示剂及其应用，明确紫色石蕊试纸遇酸性溶液变红是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
B、呼出的气体不易溶于水，可用排水法收集呼出气体，图中所示操作正确。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据常见气体的收集方法，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、氦气是由原子直接构成的，可以用元素符号直接表示，故A正确；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为：2H，故B正确；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个亚铁离子表示为：2Fe2+，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以显+2价的铜元素：Cu+2，故D正确。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
6.【答案】A
【解析】解：A、复合肥是含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化学肥料，磷酸二氢铵中含氮、磷两种营养元素，磷酸二氢铵属于复合肥，故A说法正确；
B、钾肥可以提高作物的抗倒伏能力，磷酸二氢铵不能提高作物的抗倒伏能力，故B说法错误；
C、磷酸二氢铵是由磷酸二氢根离子和铵根离子构成的化合物，属于盐，则磷酸二氢铵属于酸的说法错误，故C说法错误；
D、农业上要合理使用化肥，则为提高粮食产量，应尽量多使用化肥的说法错误，故D说法错误；
故选：A。
A、根据复合肥的定义来分析解答；
B、根据该化肥的作用来分析解答；
C、根据磷酸二氢铵的类别来分析解答；
D、根据农业上要合理使用化肥来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行分析判断。
7.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的烧杯内，并不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，描述正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，描述错误；
C、甲烷具有可燃性，若甲烷中混有空气时点燃可能会发生爆炸，因此点燃CH4前，一定要检验气体的纯度，描述错误；
D、过滤时，液体流速较慢是因为滤纸未紧贴漏斗内壁，与烧杯未紧靠玻璃棒无关，描述错误。
故选：A。
A、根据稀释浓硫酸的方法来分析；
B、根据硫在氧气中燃烧的实验现象来分析；
C、根据点燃可燃性气体的注意事项来分析；
D、根据过滤操作的注意事项来分析。
本题难度不大，掌握物质在氧气中燃烧的实验现象、点燃可燃性气体的注意事项、实验操作的注意事项是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体的原子最外层达到了相对稳定结构，化学性质很稳定，因此稀有气体可用作保护气，说法正确；
B、氧气可压缩储存于钢瓶中是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子变小，说法错误；
C、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确；
D、同种分子性质相同不同分子性质不同，所以水与过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，说法正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、①屠呦呦发现青蒿素治疟疾；②拉瓦锡验证了适量守恒定律；③侯德榜发明联合制碱法，归纳完全正确，符合题意；
B、②混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素；③合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，归纳错误，不合题意；
C、①炉具清洁剂去油污是碱性物质与油污发生化学反应，而不是乳化作用；②煤的干馏过程中有新物质生成，发生的是化学变化，归纳错误，不合题意；
D、①铁是人体必需的微量元素，而不是常量元素；③甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜，以防危害人体健康，归纳错误，不合题意；
故选：A。
A、根据化学史的知识来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据除油污的原理、物质的变化以及铁锈蚀的原理来分析；
D、根据化学物质与人体健康的关系来分析。
本题是一道多点知识考查题，解题的关键是掌握物质的性质以及用途知识，属基础性知识考查题。
10.【答案】D
【解析】解：A、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO=△Cu+CO，故选项推理错误。
B、酸碱中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、pH<7的雨水呈酸性，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据置换反应的特征，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
C、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、单质的特征、置换反应的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、图中实验，得到的水颜色变浅了，可验证木炭具有吸附性，故选项说法正确。
B、取一空金属罐和小塑料瓶，剪去它们的上部，并在它们的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔．连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐．从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项说法正确。
C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项说法正确。
D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能验证二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据图中实验，得到的水颜色变浅了，进行分析判断。
B、根据粉尘爆炸的实验，进行分析判断。
C、根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O2=催化剂2CO+4H2、CO+2H2=催化剂CH3OH，因此：
A、由方程式的意义可知，转化中乙和丙的分子个数之比为1：2，故说法错误；
B、甲中氢元素的质量分数是：1×416×100%，丁中氢元素的质量分数是：1×432×100%，可见甲中氢元素的质量分数大于丁，故说法错误；
C、由化学变化的实质可知，整个变化过程中的最小微粒是原子，故说法正确；
D、反应①中有单质参加反应，也有单质生成，反应②中有单质参加反应，因此均存在着元素化合价的改变，故说法错误。
故选：C。
观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等。
本题难度不大，是对能源利用的考查，掌握微观模拟图表示的意义、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时，B物质的溶解度是80g，将25gB物质加到盛有50g水的烧杯中，充分溶解，所在烧杯中的溶液为不饱和溶液，故A错误；
B、升温到t2℃时，固体继续溶解，所以A物质所在烧杯中溶质质量增大，故B错误；
C、升温到t2℃时，A、B物质的溶解度相等，溶质、溶剂质量相等，所以所在烧杯中溶质质量分数相等，故C正确；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质中混有少量B物质时，可用降温结晶法提纯A，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、H2SO4能与过量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2由三种元素组成，不属于金属氧化物，故A说法不正确；
B、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收 NOx(如 NO，NO2)的物质是氧化钡，故B说法不正确；
C、由微粒的变化可知，储存和还原中分子的种类发生了变化，故C说法不正确；
D、化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有5个碳原子，11个氧原子，1个钡原子，2个氮原子，生成物中有2个氮原子，1个钡原子，1个氧原子，所以X是CO2，该D说法正确。
故选：D。
A、根据氧化物的定义分析判断；
B、根据储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡进行分析；
C、根据微粒的变化分析；
D、根据物质的变化和质量守恒定律分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识。
16.【答案】蛋白质 1：8 金属 80 不完全 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 质地软
【解析】解：(1)狼毫笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是蛋白质，竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，其中氢元素和氧元素的质量比为(1×10×n)：(16×5×n)=1：8；
(2)根据汞元素在元素周期表中的信息可知，汞元素属于金属元素，汞原子的质子数为80，松木不完全燃烧生成炭黑，故墨汁的主要成分是炭黑，由松木不完全燃烧形成；
(3)硫酸与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(4)端砚，砚台清洗时不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的物理性质是质地软。
故答案为：(1)蛋白质；1：8；
(2)金属；80；不完全；
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(4)质地软；
(1)根据毛发的主要成分是蛋白质来分析解答；根据元素的质量=原子的相对原子质量×原子个数来分析解答；
(2)根据汞元素在元素周期表中的信息来分析解答；根据松木不完全燃烧生成炭黑来分析解答；
(3)根据硫酸与NaOH反应生成硫酸钠和水来分析解答；
(4)根据制作砚台的材料质地软来分析解答。
本题主要考查了课本的基础知识，加强基础的学习和积累有利于解答本题。
17.【答案】大 +5 正极 2H2O=通电2H2↑+O2↑ 分解 1：4
【解析】解：(1)合金的硬度大于组成它的纯金属，故我国自行设计的载人潜水器“蛟龙号”，其外壳用钛合金做主材，因为合金的硬度大于组成它的纯金属；
(2)Na的化合价为+1价，氧的化合价为−2价，设氯的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零可得，+1+x+(−2)×3=0，则x=+5，电解水时，正极产生的氧气与负极产生的氢气的体积比为1：2，故玻璃管a应连接电源的正极，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，故该反应的基本反应类型是分解反应；
(3)空气中氧气与氮气的体积比约为1：4，故太空空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氧气与氮气的体积比约为1：4。
故答案为：(1)大；
(2)+5；正极；2H2O=通电2H2↑+O2↑；分解；
(3)1：4。
(1)根据合金的硬度大于组成它的纯金属来分析解答；
(2)根据化合物中元素的化合价代数和为零来分析解答；根据“氢二氧一“、“氢负氧正”来分析解答；根据电解水生成氢气和氧气来分析解答；根据反应的基本类型来分析解答；
(3)根据空气中氧气与氮气的体积比来分析解答。
本题主要考查了课本的基础知识，加强基础的学习和积累有利于解答本题。
18.【答案】增大接触面积充分并加速反应 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2 碳 6 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)捣碎矿石的目的是增大接触面积 充分并加速反应；
(2)赤铁矿、磁铁矿的只要成分分别为氧化铁和四氧化三铁，炼铁炉中一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式写为：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2；
(3)生铁和钢都是铁合金，区别是生铁含碳量比钢高。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中碳元素的含量；
(4)根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为−2，氢氧根的化合价为−1，可得FeO(OH)中铁元素的化合价为：x+(−2)+(−1)=0，x=+3；因为两种矿物中铁的价态相同，钾元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为−2，所以黄钾铁矾【化学式：KFe3(SO4)2(OH)x】中x值为：(+1)+(+3)×3+(−2)×2+(−1)×x=0解答x=6；
(5)①a点对应物质为铁单质，铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②b物质为氯化亚铁，d物质为氯化铁，氯化亚铁可以与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③e物质为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
故答案为：(1)增大接触面积 充分并加速反应；
(2)3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2；
(3)碳；
(4)6；
(5)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
(1)根据影响反应速率的因素分析；
(2)根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳及一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
(3)根据生铁和钢的不同分析；
(4)根据在化合物中正负化合价代数和为零，先计算FeO(OH)中铁元素的化合价，在计算n的值，进行解答；
(5)①根据a点对应物质为铁单质分析；
②根据氯化亚铁可以与氯气反应生成氯化铁分析；
③根据氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
19.【答案】酒精灯 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 没有达到着火点 D B 铁质多孔隔板改成塑料多孔隔板 澄清石灰水变浑浊 AD
【解析】解：(1)仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；
(2)装置A适用于固体加热制氧气，因为试管口处有一团棉花，所以该反应是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；根据燃烧条件分析，试管中的棉花没有燃烧，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点；故答案为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；没有达到着火点；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，用C装置来制取氧气，浓硫酸具有吸水性，用盛有浓硫酸的装置E干燥氧气，长管进入，短管出气，氧气的密度比空气大，采用装置D来收集较为干燥的氧气，氧气从长管进入，即若用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，导管的接口顺序正确的是aedc；故答案为：D；
(4)实验室制取二氧化碳是采用大理石或石灰石与稀盐酸的反应，属于固液常温型，若要控制反应的发生和停止，可选择的发生装置是B，铁能与稀盐酸反应，所以要用多孔塑料板代替铁质多孔隔板；故答案为：B；铁质多孔隔板改成塑料多孔隔板；
(5)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳收集满的现象是澄清石灰水变浑浊；故答案为：澄清石灰水变浑浊；
(6)二氧化硫和氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象；氢气和一氧化碳与氢氧化钠溶液均不反应，不会产生“喷泉”现象；故答案为：AD。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据化学反应的原理、燃烧的条件来分析；
(3)根据仪器的连接顺序来分析；
(4)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据酸的化学性质来分析；
(5)根据二氧化碳的化学性质来分析；
(6)根据二氧化碳的化学性质以及装置内的压强变化来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】产生白色沉淀 碳酸钠 肥皂水 固体减少，有气泡冒出 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CH3COOH 有机物 Ca2+、Mg2+ 蒸馏
【解析】解：Ⅰ、实验结论是自来水中有镁离子，滴加足量的NaOH溶液后，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故可观察到的现象是产生白色沉淀；
Ⅱ、实验结论是自来水中有钙离子，观察到的现象是产生白色沉淀，碳酸钠溶液中的碳酸根离子与钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，则取步骤Ⅰ上层清液于另一试管中滴加几滴碳酸钠溶液；
【实验探究】检验硬水和软水可用肥皂水，则取自来水于试管中，向其中滴加少量肥皂水振荡，气泡少，产生大量浮渣的是硬水，气泡多的是软水；
【猜想与假设】实验结论是水垢中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可观察到的现象是固体减少，有气泡冒出，生成的二氧化碳与小试管里的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
任务三：厨房中常用的食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸和柠檬酸均是含碳元素的化合物，则醋酸和柠檬酸属于有机物，根据原理示意如图所示可知，树脂的作用是除去硬水中的Ca2+、Mg2+，蒸馏可以除去水中可溶性的钙、镁化合物，使水的硬度降低，则在实验室也可以用蒸馏法软化硬水，得到纯水。
故答案为：Ⅰ、产生白色沉淀；
Ⅱ、碳酸钠；
【实验探究】肥皂水；
【猜想与假设】固体减少，有气泡冒出；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
任务三：CH3COOH；有机物；Ca2+、Mg2+；蒸馏。
Ⅰ、根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀来分析解答；
Ⅱ、根据碳酸根离子与钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
【实验探究】根据检验硬水和软水可用肥皂水来分析解答；
【猜想与假设】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
任务三：根据醋酸的化学式来分析解答；根据有机物的概念来分析解答；根据阳离子交换树脂硬水处理示意图来分析解答；根据蒸馏可以除去水中可溶性的钙、镁化合物，使水的硬度降低来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】氧气 4 0.32
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，电解Al2O3生成的气体A是氧气。
(2)设若要生产54t纯铝，需要电解氧化铝质量为x。
2Al2O3=通电4Al+3O2↑
204 108
x 54t
204108=x54t 解得：x=102t
答：需要电解的氧化铝质量为102t。
(3)由处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系可知，铝制器件氧化的最佳时间是4h。
(4)设未被氧化的铝的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
y 0.6g
546=y0.6g 解得：x=5.4g
则氧化铝的质量为：6g−5.4g=0.6g
设被氧化的铝的质量为z。
4Al+3O2=2Al2O3
108 204
z 0.6g
108204=z0.6g 解得：z≈0.32g
故答案为：(1)氧气；
(2)102t；
(3)4；
(4)0.32。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据生成铝的质量和反应的方程式可计算出需要氧化铝的质量；
(3)根据处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系分析判断；
(4)根据生成氢气的质量可计算出未被氧化的铝的质量，即可求出氧化铝的质量。再根据氧化铝的质量科求出被氧化的铝的质量。
本题通过铝的制备考查了质量守恒定律和根据方程式的计算，难度不大，但解答的过程繁琐，在解答时应认真细心。
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