四川省三台中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题及答案

这是一份四川省三台中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题及答案，共11页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回， 室温下三种稀酸， 常温下,用0等内容，欢迎下载使用。
秘密★启用前 【考试时间：2023年3月29日上午10:40-12:00】
四川省三台学高中2021级第四学期第一学月月考测试
化 学
命题人：吴征兵 审题人：李佳倩
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ 卷（选择题）和第Ⅱ 卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Co-59
第Ⅰ卷 选择题(满分42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A. 用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B. 可施加适量石膏（CaSO4）降低盐碱地(含较多Na2CO3)土壤的碱性
C. 可以利用水解反应制备胶体
D. 明矾可以水解，因此可用作自来水消毒
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA
B. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
C. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D.含 l mol NaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol
3. 下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是
A. B.
C. D.

4. 25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液 ②NaOH溶液 ③溶液
④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A. ③>②=①>④ B. ④>③>②>① C. ④>①=②>③ D. ③>①>②>④
5. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. pH=l的溶液中：、、、
C. 水电离产生溶液中：、、、
D. Na2CO3溶液中：、、、
6. 下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是
A
B
C
D




溶液pH的测定
比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱
反应热的测定
氨气的尾气吸收
7. 下列化学用语的描述正确的是
A. 硫酸氢钠溶液显酸性：
B. 溶液显碱性：
C. 氨水显碱性：
D. 碳酸氢钠溶液显碱性：
8. 室温下三种稀酸：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是
A. 若三种酸溶液的浓度相同，则其导电能力大小关系为c＞a=b；
B. 同浓度同体积的三种酸溶液分别用NaOH中和，所需NaOH物质的量的关系为c＞a＞b；
C. pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c；
D. 同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＞a＞c
9. 常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．点②和点③所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 0.10 mol·L-1
B．点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C．点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)=c(CN-)
10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法正确的是
弱酸化学式



电离平衡常数



A. pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)
B. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小
C. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为
D. 稀释HCN溶液过程中，减小
11. 某学生的实验报告中，描述合理的是
A. 用托盘天平称量25.20g NaCl
B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
12. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B. 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
C. 用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mL
D. 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确
13. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
14．某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B．b点有BaCO3沉淀生成
C．升高温度，可以使d点变为c点
D．在a点加入Na2CO3，达平衡时c(Ba2+)≠c(CO32-)，
其Ksp大于c点对应的Ksp
第Ⅱ卷 非选择题(满分58分)
15. （14分）（1）某温度时，测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离
子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“>”、“＝”或“”、“＝”或“7，原因是___________________________________（用离子方程式表示）。
(6) 将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，可以产生大量气体和泡沫，常用于灭火，写出溶液混合时发生的离子反应方程式______________________________________
16.（10分） (1) 已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgI的Ksp＝8.3×10-17。
①现将AgI加入到浓度为0.01mol·L－1 AgNO3溶液，充分溶解后，溶液中c(I－)约为_____ mol·L－1。
②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，反应的离子方程式为_____________________________，
反应的平衡常数为_______________（填计算式，不必化简）。
(2) 在常温下Cu(OH)2 的 Ksp＝2.5×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.025 mol·L－1，通过加入
碱溶液调节溶液的pH使Cu2＋沉淀， pH>_________时，有Cu(OH)2沉淀产生，若使Cu2＋
完全沉淀（c(Cu2＋)③，答案选C。
5. 【答案】B
6.【答案】B
【详解】A．pH试纸不能放在桌面上，应放在表面皿上，A项错误；
B．锥形瓶中生成CO2气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强，故该装置可以比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱，B项正确；
C．不应使用铁质搅拌棒，铁易导热，会增大反应热的损失，C项错误；
D．氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置，D项错误； 答案选B。
7. 【答案】A
8. 【答案】C
【解析】
【详解】A．为一元强酸、为二元强酸、为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，导电能力的大小关系为c＞a＞b，故A错误；
B．同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为a=b＜c，故B错误；
C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c，故C正确；
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＜a=c，故D错误；
答案为C。
9、【答案】B
解析：点②和点③所示溶液总体积不同，:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)在不断变化；A错
由物料守恒可得：n(CH3COO-)+ n(CH3COOH) = n(HCN)+ n(CN-);换为浓度依然成立，
变形可得B;故B正确，C项③点c(OH-)=c(H+)，故C错；D项，点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-);故D错
10. 【答案】C
【详解】A．酸的电离平衡常数越小，表示该酸越弱，当酸的浓度相等时，其电离产生的H+的浓度就越小，因此当溶液pH相等时，即c(H+)相等时，电离平衡常数小的酸的浓度就越大。由于电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，所以溶液的物质的量浓度c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，A错误；
B．在醋酸溶液在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，导致更多的醋酸分子发生电离，因此醋酸的电离程度始终是增大，B错误；C．根据电离平衡常数可知Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，根据复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，所以NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为，C正确；
D．稀释HCN溶液过程中，HCN的电离平衡正向移动，c(HCN)减小的倍数大于c(CN-)减小的倍数，所以增大，D错误； 故合理选项是C。
11. 【答案】D
12. 【答案】B
【详解】A．锥形瓶若用待测液润洗，再加入待测液，导致待测液体积偏大，则导致标准溶液体积偏大、结果偏大，A错误；
B．气体密度比碱溶液的小，则图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，B正确；
C．指示剂通常加1~2滴，C错误；
D．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗，D错误；
13. 【答案】C
【详解】A.如果醋酸是强电解质，则pH＝3醋酸溶液加水稀释100倍, pH＝5,实际上醋酸是弱电解质,所以稀释后pH7,故D错误；
14．【答案】B
A．蒸发时阴阳离子浓度都会增大，故A错；
B. b点阴阳离子积大于溶度积Ksp，有沉淀生成，B正确；
C. 升温时阴阳离子浓度都会增大，故C错；
D. 温度不变，Ksp不变，D错， 故选B
第Ⅱ卷 非选择题(满分58分)
15.（14分）每空2分
（1）1×10－13 > （2）108 （3）< （4） 9 (2分）
（5）A－+ H2OHA + OH－ (2分）
（6）Al3++3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2 ↑(2分）
1.8×10－10
8.3×10－17
16.（10分）每空2分
(1) ①8.3×10－15 ② AgCl(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)
(2) 5 6.7
17（10分）每空2分
【答案】（1）
（2）碱性 （3）
（4） ①. 0.56 ②. 、NaCl
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据可知，K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，故向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。
【小问2详解】
K(HClO)=4.7´10-8，则ClO-的水解平衡常数Kb===2.1´10-7，由于Kb＞K(HClO)，故0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合后，溶液呈碱性。
【小问3详解】
AlCl3溶液中有水解反应：，水解反应是吸热反应，且蒸发时生成的HCl会挥发，使得平衡不断正向移动，将溶液蒸干并灼烧，最后最后得到的主要固体产物是Al2O3。
【小问4详解】
①a点时，pH=10，溶液中c(H+)=1.0´10-10mol/L，K2(H2CO3)=，故c():c()===0.56
②b点时，V(HCl)=25.00mL，则加入的HCl的物质的量和原有的Na2CO3的物质的量相等，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故此时溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl。
18（10分）每空2分
【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 当加入最后半滴(或一滴)溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化
（2） ①. 18.20 ②. 89.4 （3）CD
【小问1详解】
步骤III中，用Na2S2O3标准溶液滴定步骤II中生成的I2，则应使用淀粉作指示剂，滴定达到终点时的实验现象是当加入最后半滴(或一滴)Na2S2O3溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化。
【小问2详解】
①如图所示，a=18.20mL；
②三次滴定实验中，加入Na2S2O3溶液的体积分别为18.01mL、17.99mL、18.00mL，取平均值为18.00mL；由方程式可知：，n(Na2S2O3)=0.018L´0.100mol/L=0.0018mol，则配置的100mL溶液中，n()=n(Na2Cr2O7⋅2H2O)=10´0.0003mol=0.003mol，故m(Na2Cr2O7⋅2H2O)=0.003mol´298g/mol=0.894g，产品的纯度为=89.4%。
【小问3详解】
A．滴定终点读教时，俯视读数，使得V(Na2S2O3)偏低，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏低，故测得的产品纯度偏低，A不符合题意；
B．锥形瓶中的水不影响滴定结果的准确性，B不符合题意；
C．滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使得V(Na2S2O3)偏高，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，C符合题意；
D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，相当于稀释了Na2S2O3溶液，使得V(Na2S2O3)偏高，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，D符合题意；
故选CD。
19、（14分）每空2分
【答案】 ①. 将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案 ②. 、 ③. D ④. 抑制Co2+的水解 ⑤. 乙醚 ⑥. 2.0×10-6mol·L－1 ⑦. （2分）
【解析】
【分析】含钴废料中加入盐酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入过氧化氢，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应空气温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。
【详解】(1)加快“加热反应”速率的措施：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案。故答案为：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案；
(2)废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的PH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，pH调至a后过滤，再用盐酸将滤液的pH调节至2～3。滤渣的成份是、。故答案为：、；
(3)根据(2)a的取值范围5.2~7.6，故答案为：D；
(4)“调节pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②抑制Co2+的水解。故答案为：抑制Co2+的水解；
(5)CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于乙醚，在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在乙醚中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。故答案为：乙醚；
(6)①终点时，常温下， ，c(Ag+)=mol·L－1，= =2.0×10-6mol·L－1　。故答案为：2.0×10-6mol·L－1　；
②该样品中的含量为238g·mol-1×cV×10-3molag×2×100%=。故答案为：。