第六章《化学反应与电能》测试卷 下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

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第六章《化学反应与电能》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在标准状况下，密度最小的气体是(　　)
A． NO2
B． SO2
C． O2
D． CH4
2.同温同压下，甲容器中的氨气和乙容器中的甲烷所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为(　　)
A． 1∶1
B． 2∶1
C． 3∶4
D． 5∶4
3.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A． C是碳酸钠
B． D应密封保存
C． A与O2反应只能生成B
D． 反应①、②中生成的气体相同
4.将100 mL 3 mol·L－1的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，在标准状况下产生的二氧化碳的体积是 (　　)
A． 6.72 L
B． 3.36 L
C． 4.48 L
D． 2.24 L
5.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是(　　)

A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B． b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
6.下列说法正确的是(　　)
A． 1 mol氢气约含有6.02×1023个氢原子
B． 1 mol水含有的氧原子数为2NA
C． 2NA个水分子的质量是36 g·mol－1
D． 硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1
7.某同学需要配制0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液450 mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　)
A． 等于3.6 g
B． 等于3.60 g
C． 大于3.6 g
D． 等于0.36 g
8.5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为(　　)
A． 28 g·mol－1
B． 56 g·mol－1
C． 84 g·mol－1
D． 112 g·mol－1
9.在相同状况下，一个空瓶，若装满氧气称其质量为36 g，若装满二氧化碳称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是(　　)
A． 16
B． 32
C． 64
D． 128
10.下列说法正确的是(　　)
A． 将Na2O2投入到FeCl3溶液中，既有气体放出又有沉淀生成
B． 由于Na2O2能和水反应生成碱，所以是碱性氧化物
C． Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
D． Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
11.二氧化碳和氢气的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的过氧化钠中，测得过氧化钠固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中二氧化碳的质量分数为(　　)
A． 75%
B． 25%
C． 88%
D． 32%
12.在标准状况下有：①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)
a．体积②>③>①>④　b．密度②>③>④>①　c．质量②>③>①>④　d．氢原子个数①>③>④>②
A． abc
B． bcd
C． cbd
D． abcd
13.在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是(　　)
A． 反应现象完全相同
B． 产生二氧化碳的质量相同
C． 碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D． 消耗盐酸的体积相同
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A． 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
B． 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C． 1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D． 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11NA
15.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A． 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B． 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C． 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D． 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
二、实验题(共3小题)
16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是
_____________________________________________________________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
______________________________________________________________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。
17.在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小)。用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以防止污染空气。下图是某学生设计的实验装置图，请找出下述装置中有哪些错误？

(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________；
(4)________________________________________________________________________。
18.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示：

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)如果将过量二氧化锰与8.76 g HCl的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26 g。
其主要原因有：①________________________________________________________________，
②_____________________________________________________________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是___________________________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是_____________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。
20.欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
21.(1)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4 g,SO42-的物质的量浓度为
1 mol·L-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是__________、____________。
(2)常温下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为____________________mol·L-1。
四、填空题(共3小题)
22.请计算填空：
(1) 88 g二氧化碳的物质的量为__________，氧原子的质量为__________。
(2) 0.1 mol硫酸根离子的质量为__________，氧原子的物质的量为__________。
23.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的数量(　　)
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　)
(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　)
(4)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(　　)
(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)
24.配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________
__________________________。
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________(填序号)。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

答案解析
1.【答案】D
【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度最小说明该气体的摩尔质量最小，摩尔质量最小的是甲烷。
2.【答案】D
【解析】同温同压下，体积比等于物质的量之比，氨气与甲烷物质的量之比＝14∶15＝5∶4。
3.【答案】C
【解析】A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确；常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误；反应①为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应②为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，D项正确。
4.【答案】D
【解析】有关反应方程式：
HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，
HCl＋NaHCO3=== NaCl＋H2O＋CO2↑。
生成二氧化碳的物质的量＝0.1 L×3 mol·L－1－0.1 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，二氧化碳的体积＝0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
5.【答案】C
【解析】CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸， a应通入NH3，b通入CO2；氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气， C正确。
6.【答案】D
【解析】1 mol氢气含有2 mol氢原子，氢原子数目为1.204×1024；1 mol水含有1 mol氧原子，氧原子数目为NA；2NA个水分子的物质的量为2 mol，其质量是36 g。
7.【答案】C
【解析】选用500 mL容量瓶且按照配制500 mL溶液计算。
8.【答案】B
【解析】5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，根据质量守恒知，X的质量＝5.4 g＋16.0 g－10.2 g＝11.2 g，C的摩尔质量＝＝＝56 g·mol－1。
9.【答案】C
【解析】同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳气体，其物质的量和所含的分子数相等，其质量与摩尔质量成正比。
设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，（36 g-x）/32 g·mol－1=(42 g-x)/44 g·mol－1，解得：x＝20 g，
(36 g－20 g)/32 g·mol－1＝(52 g－20 g)/y，解得：y＝64 g·mol－1
气体A的相对分子质量是64。
10.【答案】A
【解析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，A项正确；由于过氧化钠和水反应除了生成氢氧化钠外，还生成了氧气，B项错误；氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误；虽然Na2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，故不能用作自来水的消毒剂，D项错误。
11.【答案】C
【解析】由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，1 mol二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于1 mol一氧化碳的质量；由①2H2＋O2===2H2O，②2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑相加可得：H2＋Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量为氢气的质量。
设原混合气体中二氧化碳、氢气的物质的量分别为x、y，则：①44 g·mol－1x＋2 g·mol－1y＝5 g；②28 g·mol－1x＋2 g·mol－1y＝3.4 g，
解得：x＝0.1 mol，y＝0.3 mol，
则原混合气体中二氧化碳的质量分数为88%。
12.【答案】D
【解析】　先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
13.【答案】B
【解析】碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，与盐酸完全反应产生的二氧化碳的物质的量(或质量)相同，消耗的盐酸的的体积比为2∶1。在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即有气体产生；在碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无气体产生，继续滴加盐酸，一段时间后产生气体。
14.【答案】A
【解析】6.4 g氧气和臭氧含有的原子总数为×NA=0.4NA，A正确；
标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，分子数为NA，常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4 L Cl2物质的量小于1 mol，气体的分子数小于NA，B错误；
1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，C错误；
Na的最高化合价为+1价，1 mol Na被O2完全氧化时，失电子数为NA，D错误。
15.【答案】D
【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；D项，HClO具有漂白作用，使有色布条褪色，HCl没有漂白作用，不能使有色布条褪色，错误。
16.【答案】(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(3)NaHCO3
【解析】(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
17.【答案】(1)烧瓶下面缺石棉网
(2)铁圈下面缺酒精灯
(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了
(4)两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞
【解析】4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应需要加热，错误有：
(1)烧瓶下面缺石棉网；
(2)铁圈下面缺酒精灯；
(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了；
(4)用饱和食盐水除去氯化氢气体，这个装置必须在浓硫酸干燥装置前，同时二瓶中导管均应“长进短出”。
18.【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)①加热使HCl大量挥发　②盐酸浓度变小后不再发生反应
(3)将浓盐酸慢慢滴下；用小火加热
(4)NaOH溶液　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；H＋＋OH－===H2O
【解析】由题所给盐酸中HCl的质量是8.76 g，但由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进行，盐酸的浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的质量小于4.26 g。
19.【答案】原混合物中碳酸氢钠的质量分数为45.7%
【解析】NaOH和碳酸氢钠的固体混合物置于密闭容器中加热，可能发生的化学反应有：
NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O，
盐有多余再发生2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋ CO2↑ 。
解法一：
以上固体混合物加热失重可能只因第1个反应，也可能有以上二个反应共同造成。
若只有NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O造成，则失重1.8 g对应消耗8.4 g NaHCO3和4 g NaOH，相比原混合物18.4 g的总质量，多余部分只能是NaOH。
原混合物中w(NaHCO3)＝8.418.4g×100%≈45.7%。
解法二：
设样品中NaHCO3与NaOH物质的量相等，产生的质量差为ag，用差量法计算：

解得a≈2.7，a>18.4－16.6＝1.8，
若样品全部为NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋ CO2↑ 。18.4 g固体受热分解产生的质量差为6.2 g，仍大于1.8 g。
说明失重原因不可能含碳酸氢钠的分解反应，也就是NaOH过量，可据1.8 g失重计算出反应的NaHCO3质量，设原混合物中NaHCO3的质量为xg，

可得x＝8.4；原混合物中w(NaHCO3)＝8.4g18.4g×100%≈45.7%。
20.【答案】　4∶1
【解析】　本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60 mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0．10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)　解得：＝。
方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。
21.【答案】(1)0.1 mol·L-1　0.9 mol·L-1
(2)0.02　4.2
【解析】(1)n(Mg2+)=2.4?g24?g·mol-1=0.1 mol,
则c(MgSO4)=0.1mol1?L=0.1 mol·L-1。
MgSO4提供的c(SO42-)=0.1 mol·L-1,则K2SO4提供的c(SO42-)=1 mol·L-1-
0.1 mol·L-1=0.9 mol·L-1,所以c(K2SO4)=0.9 mol·L-1。
(2)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500 mL时:c2(H2SO4)===0.02 mol·L-1;
浓缩到2.40 mL时:c3(H2SO4)=
=
≈4.2 mol·L-1。
22.【答案】(1)2 mol　64 g　(2)9.6 g　0.4 mol
【解析】(1)二氧化碳的物质的量＝88 g÷44 g·mol－1＝2 mol，
氧原子的质量＝2 mol×2×16 g·mol－1＝64 g。
(2)硫酸根离子的质量＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g，氧原子的物质的量＝0.1 mol×4＝0.4 mol。
23.【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
【解析】　物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了分子外，还有原子、离子等，(5)错误。
24.【答案】(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g
(3)搅拌、加速溶解　(4)保证溶质全部转移至容量瓶中
(5)②③　①④
【解析】(1)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480 mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m＝0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。