广东省惠州市2022-2023学年高三上学期第二次调研考试化学试题（含解析）

这是一份广东省惠州市2022-2023学年高三上学期第二次调研考试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省惠州市2022-2023学年高三上学期第二次调研考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是
A．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化
B．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能
C．返回器带回的月壤中含有He，它与地球上He的性质完全相同
D．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料
2．下列说法正确的是
A．硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾
B．SO2和CO2是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
C．加碘食盐和碘酒均含有碘元素，都能使淀粉溶液变蓝
D．NO和NO2的密度都比空气大，均可用向上排空气法收集
3．北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。下列有关说法错误的是
A．颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似
B．火炬采用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料
C．冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化
D．用CO2跨临界直接制干冰代替氟利昂，有来源广泛、安全无毒等优点
4．下列实验操作对应的现象不符合事实的是




A．将少量钠投入无水乙醇中，钠表面有气泡产生
B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀
C．将少量SO2通入BaCl2溶液，产生BaSO3白色沉淀
D．在盛水的烧杯中加入NaCl固体，小灯泡会逐渐亮起来
A．A B．B C．C D．D
5．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是
A．高纯硅用于计算机芯片的材料，是由于硅晶体在自然界中能稳定存在
B．可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯
C．高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝与氧气不反应
D．船舶外壳上安装锌块防止船体被腐蚀，属于外加电流阴极保护法
6．砷(As)的原子序数为33，与氮、磷元素同主族。砷元素单质有灰砷、黑砷和黄砷等多种存在形式，其化合物广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列说法正确的是
A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．第一电离能：I1(N)X
C．Z的单质具有强氧化性和漂白性
D．W的氢化物可能是含18e-的微粒
15．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
验证CH3Cl具有酸性
B
取两粒大小、形状和质量相同的铜粒，分别投入足量稀硝酸和浓硝酸中，铜粒与浓硝酸反应更剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
C
向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄
验证氧化性：H2O2>Fe3+
D
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后，加入足量稀NaOH溶液至溶液呈弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜
验证蔗糖水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
16．向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是

A．和都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．B→C，溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C

二、工业流程题
17．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。
(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Cu( OH)2
Fe(OH)2
Fe( OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)步骤③中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2气体，写出其反应的离子方程式___________。
(6)步骤③中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu2(OH)2CO3的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。

三、原理综合题
18．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应为放热反应。
(1)上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH1=-159.5kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=＋72.5kJ·mol-1

①合成尿素总反应的热化学方程式为_______。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A．反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)        B．同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键
C．容器内混合气体的压强保持不变        D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率v正_______v逆(填“>”“I1(P)>I1(As)，故B错误；
C．NH3分子间可以形成氢键，沸点最高，AsH3在同族简单氢化物中沸点不如NH3高，故C错误；
D．同素异形体是同种元素成的结构不同的单质，灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体，故D正确；
故答案为D。
7．C
【分析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁,①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确；
C．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发,因此第①步是将MgCl26H2O晶体在HC1气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故C错误；
D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+，故D正确；
故答案为C
8．B
【详解】A．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯可与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色，A错误；
B．NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，PCl3中P原子的价层电子对数也是3+=4，两者均有一对孤电子对，分子构型为三角锥形，B正确；
C．碳酸氢钠的溶解度小于Na2CO3，C错误；
D．Na2O2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，两者反应生成Na2SO4，D错误；
故答案选B。
9．A
【分析】由装置可知，b电极的N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a为阳极，电极反应式为2O2--4e-=O2，据此分析解答；
【详解】A．由分析可得，b电极上N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N2被还原，A正确；
B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；
C．改变工作电源的电压，电流强度发生改变，反应速率也会改变，C错误；
D．电解过程中，阴极电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，阳极电极反应式为2O2-+4e-=O2，因此固体氧化物电解质中O2-不会改变，D错误；
答案选A。

10．D
【详解】A．由可知，C原子位于顶点和面心，晶胞结构中C原子数为8×+6×=4，4个Si原子位于晶胞内，则Si:C=4:4=1:1，金刚砂的化学式为SiC，故A正确；
B．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp3杂化，故B正确；
C．以4个Si原子形成立体结构看，距离最短的Si位于顶点和面心，每个顶点为12个面共有，则距离硅原子最近的硅原子数为12，故C正确；
D．共价键的键长越短，键能越大，则熔沸点越高，C-C键键长比C-Si键键长短，金刚石的熔点高于2700℃，故D错误；
答案为D。
11．C
【详解】A．反应可逆，密闭容器中，和充分催化反应后分子总数大于，故A错误；
B．溶液中发生水解反应， 溶液中，的数量小于，故B错误；
C．与足量反应生成和的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，所以转移的电子数为，故C正确；
D．25℃时，的溶液中，，该溶液中含有的数目为，故D错误；
选C。
12．A
【详解】A．25℃时，pH=14的溶液显碱性，K+、Na+、Cl-、ClO-、OH-均不反应，一定能大量共存，故A正确；
B．pHNa+，故B正确；
C．Cl2没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；
D．N2H4是含18e-的微粒，故D正确；
选C。
15．D
【详解】A．CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为生成的产物中有HCl，HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不是CH3Cl，CH3Cl没有酸性，故A错误；
B．铜粒分别投入足量稀硝酸和浓硝酸中，产物不同一个产生NO，一个产生NO2，发生的反应不是同一个反应，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误；
C．酸性条件硝酸根也具有氧化性，也可以氧化Fe2+，不能证明氧化性：H2O2>Fe3+，故C错误；
D．蔗糖在酸性条件水解，加NaOH溶液调pH至溶液呈弱碱性，检验水解产物加新制的银氨溶液必须在碱性环境，故再加入新制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜，证明蔗糖水解产物具有还原性，故D正确；
故答案为D。
16．B
【详解】A． 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；
B．A→B加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误；
C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，故C正确；
D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确；
答案选B。
17． 抑制 Fe3+水解 Fe2O3 Fe3+、Fe2+、Cu2+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.2≤pHv逆，该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，CH4转化率减小，则P1