银川市第六中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)

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银川市第六中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是(   )A.速滑馆使用制冷剂快速制冰 B.火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧C.发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D.电动汽车“全气候”电池的充电2、《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是(   )A.草木灰主要成分是纯碱 B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力 D.草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用3、化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是(   )A.焊接时用溶液除锈B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈D.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生4、下列事实与对应的方程式不符合的是(   )A.硫化氢溶液呈酸性：B.泡沫灭火器的工作原理：C.甲醇的燃烧热，则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为：D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：5、研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是(   )A.反应总过程B.使反应的活化能减小C.也是该反应的催化剂D.、两步反应均为放热反应6、下列说法正确的是(   )A.两种难溶电解质作比较时，小的溶解能力一定小B.向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成C.将的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质D.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同7、下列有关的除杂，说法不正确的是(   )A.用加热的方法可除去溶液中混有的B.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可除去C.溶液中的极易被氧化为，可加铁粉除去杂质D.溶液中混有杂质，可加除去杂质8、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.1mol（其中D代表）中含有的中子数为10B.34g中含有的极性键数目为2C.常温，的溶液中数目为0.05D.10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.59、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )A.由水电离产生的的溶液中：、、、B.的溶液中：C.0.1mol/L溶液中：D.加水稀释增大的溶液中：10、为探究和对分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是(   )A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少C.若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明比对分解催化效果好D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原11、唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加重颜色不相同的是(   )A绿蚁新醅酒出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈B红泥小火炉电镀铜时，阴极析出的物质C蓝田日暖玉生烟溶液中加溶液后生成的沉淀D紫泉宫殿锁烟霞0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL中加入等浓度的HCl溶液15 mL后，稀释至1000 mL后加入几滴石蕊，所得的混合溶液A.A B.B C.C D.D12、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，，容器体积为1 L]。下列分析不正确的是(   )A.乙烯气相直接水合反应的B.图中压强的大小关系为C.图中a点对应的平衡常数K=D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b13、下列说法正确是(   )A.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变B.已知溶度积常数，则在水中溶解度为水C.，常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是D.向含有固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），溶液中的减小而不变14、已知某些酸的电离常数数据如下，下列离子方程式正确的是(   )HClOA.NaClO溶液中通少量B.溶液中通足量C.NaClO溶液中通少量D.溶液中加少量氯水：15、关于浓度均为0.1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(   )A.：③>①；水电离出的：①>②B.将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③C.①和②等体积混合后的溶液：D.①和③等体积混合后的溶液：16、下列关于电解质溶液说法错误的是(   )A.室温下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的电离程度后者大B.pH相同的a.溶液 b.溶液 c.溶液，溶液中的大小顺序是a>b>cC.pH=2的和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：D.向溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小17、下列离子方程式正确的是(   )A.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：B.用铁做电极电解饱和食盐水：C.溶液中加入少量澄清石灰水：D.溶液与少量浓氨水反应的离子方程式：18、柔性屏手机开始崭露头脚。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是(   )A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B.放电时，电极的正极反应为：C.充电时，移向Zn膜D.氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定19、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是(   )选项实验操作现象结论A常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉晶体与的反应是吸热反应B将充有的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深生成的反应中，C将0.1的氨水稀释成0.01，测量稀释前后溶液 pHpH减小稀释后电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入溶液先出现黄色沉淀（AgCl）<（AgI）A.A B.B C.C D.D20、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1的盐酸滴定10 mL 0.1MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   )A.MOH为强碱B.C点时加入盐酸的体积等于10 mLC.若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D21、500mL和的混合溶液中为，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是[已知；一个电子的电量为](   )A.电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的B.假设上述电解进行了5min，则通过的电量为C.电解得到的Cu的质量为12.8gD.原混合溶液中二、填空题22、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。I.准备标准溶液a.准确称取基准物4.2468g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 标准溶液，备用。II.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入溶液作指示剂。d.用0.100 0溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，溶液出现_______，停止滴定。e.重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：（1）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。（2）标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_______。（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是_______。（4）b和c两步操作是否可以颠倒_______，说明理由_______。（5）所消耗的标准溶液平均体积为_______mL，测得=_______。（6）在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为_______。（7）滴定步骤d中应填 _______ 。（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。23、现有含NaCl、的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现的逐步分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂1_______、试剂2_______、试剂3_______、试剂4_______。（2）溶液②中含有_______种阳离子。（3）加入过量试剂3的目的是_______。（4）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_______。（5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______（填操作名称）。24、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转化、物质合成等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______（填选项字母）。a.锌板b.碳棒 c.铜板（2）下图中，钢闸门C与直流电源的_______极相连。（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面的应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。则E为电池的_______极（填“正”或“负”）。F的电极反应式为_______。（4）利用甲烷燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）电解氯化钠溶液的实验装置如图所示a.电极N为_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；电极M的电极反应式为_______。b.电解过程中先变红的一极为_______极（填“X”或“Y”）。c.理论上每生成1 mol NaOH，消耗标准状况下a气体的体积为_______。25、中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以CO2为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。（1）在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：副反应：①已2H2+O2（g）⇌2H2O（g） ∆H3= -483.6kJ·mol-1，1mol液态水完全汽化吸收热量44千焦，则燃烧热= _______。②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol和12mol，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为P，则0～20min内，v（）= _______，平衡时选择性=_______（选择性=×100％，保留3位有效数字），平衡时副反应的=_______（分数表示）。（2）已知催化加氢合成乙醇的反应为：<0，设m为起始时的投料比，即。①图1中投料比相同，则在中温度最高的为_______。②图2中从大到小的顺序为_______。③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能=_______ 。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。
参考答案1、答案：A解析：A．冬奥场馆使用制冷剂制冰，利用固体二氧化碳升华吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化， A符合题意；B．燃烧是个化学变化，反应为：，B不合题意；C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉，发生了化学反应，为化学变化，C不合题意； D．电动汽车的全气候电池充电，是电解过程，发生了化学反应，D不合题意；故答案为：A。2、答案：A解析：A．草木灰中含，故主要成分是碳酸钾，故A错误；B．水解溶液显碱性，能促进油脂水解，则草木灰溶液能浣洗衣服，故B正确；C．盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去污能力，故C正确；D．中的能与铵态氮肥中的发生水解的相互促进，有氨气逸出，从而降低肥效，则草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用，故D正确；故答案为A。3、答案：D解析：A．属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，A正确；B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜，所以铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，B正确；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，C正确；D．化学腐蚀是物质之间直接反应，没有电流产生，D错误；故答案选D。4、答案：C解析：A．硫化氢在溶液中分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：，故A正确；B．泡沫灭火器的工作原理是铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，故B正确；C．甲烷的燃烧热，结合燃烧热的概念可知：需要生成稳定化合物，即液态水，甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，该反应的离子方程式为：，故D正确；选：C。5、答案：C解析：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，，A项正确；B．在反应前后的质量和性质保持不变，故其作催化剂，使反应的活化能减小，B项正确；C．催化剂是加入的物质，可以改变反应速率，但其质量和化学性质不变，而是反应过程的中间产物，因此不是催化剂，C项错误；D．由图可知，、两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为放热反应，D项正确；答案选C。6、答案：D解析：A．类型相同的难溶电解质，在同种溶剂中小的其溶解能力小，如AgCl、AgI等，而不同类型的难溶电解质中小的溶解能力不一定小，A错误；B．和反应的离子方程式为，只生成沉淀，没有气体生成，B错误；C水解生成HClO不稳定，亚硫酸钠易被氧化，氯化铁水解生成易挥发的盐酸，则、溶液蒸干均得不到原溶质，加热时也能水解，但生成的硫酸不挥发，最终仍然转化为，可得到原溶质固体，C错误；D．NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，而是弱酸弱碱盐，醋酸根离子与铵根离子均水解、并且水解程度相等，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液，D正确；故答案选D。7、答案：D解析：A.溶液在加热过程中不断水解，最后挥发，并生成沉淀，趁热过滤便可得到纯净的，A正确；B.氯化铁在溶液中发生水解，加入氨水调节pH至7~8，完全转化为沉淀，从而除去氯化铁，B正确；C.溶液中的极易被氧化为，加铁粉后发生反应，从而除去杂质Fe3+，C正确；D.溶液中混有杂质，加不仅除去了杂质，也导致转化为沉淀，即便控制的加入量，也会引入杂质离子，D错误。故选D。8、答案：D解析：A．中含个中子，故此离子中含中子数为个，故A错误；B．34g物质的量为，含键数为，含键数为，含有的极性键数目为，故B错误；C．没有溶液体积，无法计算物质的量，故C错误；D．甲酸水溶液中，甲酸分子中、水分子中都含有氧原子，在质量分数为的甲酸水溶液中，甲酸的物质的量为，含原子；含水，物质的量为，含O原子为，故溶液中含有氧原子数为，故D正确；故答案为D。9、答案：C解析：A．由水电离产生的的溶液呈酸性或碱性，、之间反应生成氢氧化镁沉淀，与反应生成次氯酸，不能大量共存，A错误；B．的溶液呈碱性，、与反应，不能大量共存，B错误；C．、、、、之间不反应，能够大量共存，C正确；D．加水稀释增大的溶液呈碱性，、之间发生反应，不能大量共存，D错误；故答案选C。10、答案：C解析：A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故B正确；C．若图甲所示实验中反应速率①>②，则能够说明比对分解催化效果好，但不一定是和，可能是硫酸根离子和氯离子，故C错误； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。答案选C。11、答案：D解析：A．出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，是绿色物质，A不符合题意；B．电镀铜时，在阴极上得到电子变为单质Cu，因此阴极上析出的物质是红色的，B不符合题意；C．溶液中加溶液后生成的沉淀呈蓝色，C不符合题意；D．0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL中加入等浓度的HCl溶液15 mL后，HCl过量，溶液显酸性，稀释至1000 mL后加入几滴石蕊，所得的混合溶液显红色，不是显紫色，D符合题意；故答案为D。12、答案：B解析：A．依据图象分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即，A项正确；B．由方程式可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是，B项错误；C．根据图示可知，起始时，，容器体积为1 L，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2，则该温度下的平衡常数，C项正确；D．由于b点温度比a点高，且压强比a点大，所以反应速率快，达到平衡所需时间短，D项正确；答案选B。13、答案：B解析：A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，选项A错误；B．已知溶度积常数，，则在水中溶解度为水，选项B正确；C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须，即，所以，选项C错误；D．向含有固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），溶液中的增大而不变，选项D错误。答案选B。14、答案：B解析：15、答案：B解析：A．氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的，为弱电解质不完全电离，只有少量的产生，故：③>①；在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，故水电离出的：①>②，选项A正确；B．盐的水解是可逆过程，加水稀释时促进水解，强酸完全电离，稀释时浓度变化较大，将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数pH变化大的是②，选项B不正确；C．①和②等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，溶液中的质子守恒：，选项C正确；D．①和③等体积混合后的溶液形成的是pH>7的溶液，，选项D正确。答案选B。16、答案：D解析：17、答案：D解析：A．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：，A错误；B．用铁作电极电解饱和食盐水，离子方程式为，B错误；C．溶液中加入少量澄清石灰水，离子方程式为：，C错误；D．溶液与少量浓氨水反应的离子方程式：，D正确；故答案选D。18、答案：C解析：A．该原电池中，含有膜的碳纳米管纤维为正极，含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电时，原电池负极接外电源的负极，即含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极，故A错误；B．放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，电极反应为，故B错误；C．放电过程中含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电过程中，含有锌膜的碳纳米管纤维为负极作阴极，阳离子移向阴极，即移向Zn膜，故C正确；D．氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误；故答案为C。19、答案：A解析：20、答案：C解析：21、答案：D解析：22、答案：（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免见光分解（3）防止因的水解而影响滴定终点的判断（4）否（或不能）；若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点    （5）10.00；0.0600    （6）用标准溶液润洗滴定管2～3次    （7）淡红色半分钟内不复色    （8）偏高；偏高解析：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免见光分解；（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行，是为了抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断；（4）该实验中还需要和反应使溶液变色来判断反应终点，若b和c两步颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽，则无法判断滴定终点，所以不能颠倒。23、答案：（1）；；；（2）4（3）除去溶液中过量的（4）测定溶液的pH（5）蒸发、冷却结晶解析：24、答案：（1）a（2）负    （3）负；（4）正极；；X；2.8 L解析：25、答案：（1）；0.05；62.5％；13/148    （2）；；30；使用更高效的催化剂（或增大催化剂比表面积）解析：