河北省部分示范性高中2023届高三下学期三模化学试卷(含答案)

河北省部分示范性高中2023届高三下学期三模化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是(   )

A.有机硅橡胶具有弹性大、收缩率小的特点，是一种良好的防振体。有机硅橡胶是纯净物

B.卡塔尔AIJanoub体育场屋顶采用聚四氟乙烯板材，该板材属于有机高分子材料

C.C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度小、强度高等优良特点

D.葡萄酒中通常含有微量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

2、下列说法错误的是(   )

A.阴离子的配位数：

B.与可通过配位键形成氨合三氟化硼（）

C.H3BO3和HgPOg均为三元弱酸，分子结构式均为

D.基态氧原子的电子排布图（轨道表示式）为

3、能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )

A.将少量氯气通入溶液中：

B.将少量溶液滴入溶液中：

C.将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：

D.同物质的量浓度同体积的。溶液与NaOH溶液混合：

4、抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是(   )

A.分子式为，分子中含有两种含氧官能团

B.分子中可能在同一平面上的碳原子最多为7个

C.Na和NaOH溶液都能与该化合物反应

D.催化氧化后的产物在碱性、加热条件下，不能与银氨溶液反应析出银

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是(   )

A.元素的第一电离能：

B.M分子中，Y、Z、W原子的杂化方式均相同

C.M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构

D.Y与X、W形成的化合物的酸性不一定弱于Z与X、W形成的化合物的酸性

6、硫化锂(）是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列实验装置制备硫化锂。已知：粗锌中含少量Cu和FeS；易潮解、易水解，在加热条件下易被氧化。

下列说法错误的是(   )

A.装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为

B.装置丁硬质玻璃管中发生的反应为

C.装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使水解

D.虽然从装置戊中排出的尾气无毒，但尾气还是需要进行处理

7、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为

B.2.2g由和组成的混合物中含有的质子数为

C.常温下，的HCI溶液中水电离出的数目为

D.铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为

8、含Tp配体的钌（Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示：

下列叙述错误的是(   )

A.循环中Ru的成键数目未发生变化

B.循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键

C.循环中碳原子的杂化方式未发生改变

D.循环的总反应为

9、摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下的热重曲线：

已知：①

②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体下列说法错误的是()

A.可用（铁氰化钾）溶液检验摩尔盐中的金属阳离子

B.

C.用湿润的红色石蕊试纸检验205~420℃间分解产生的气体，试纸变蓝

D.摩尔盐溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为

10、根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、砷化镓（GaAs)是一种立方晶系的晶体，其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为xpm。下列说法错误的是(   )

A.中配位键的数目是

B.GaAs晶体中，Ga和As的最近距离是

C.元素的电负性：

D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为

12、单液流锌镍电池以其成本低、效率高、寿命长等优势表现出较高的应用价值，电解液为ZnO溶解于碱性物质的产物，总反应为，电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.充电时，锌极发生的电极反应为

B.放电时，镍极发生的电极反应为

C.充电时，阴离子从镍极区向锌极区移动，在锌极上反应生成

D.利用循环泵驱动电解液进行循环流动，可有效提高电池能量效率

13、乙烯（）、丙烯（）、丁烯（）都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在下列三个反应：反应I：;

反应Ⅱ：;

反应Ⅲ：;

在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.反应Ⅲ的

B.700K时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度)

C.提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

D.超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应IⅡ正向移动

14、常温下,向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中[]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.直线a表示与pH的变化关系

B.Q点溶液中,

C.N点溶液中,

D.常温下，的水解常数

二、实验题

15、为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电池，已成为当前行业亟需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为，另含有少量Al）回收利用的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等，采用_______(填“封闭式全自动化拆解设备”或“开放式人工手动”)拆解，能避免环境污染并提高拆解效率。拆解后的正极片用NaOH溶液浸泡，目的是_________。

（2）正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是__________________。

生成，的化学方程式为______________。

（3）溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。沉淀铁和磷时，应选择溶液的pH为2.5。当时，铁、磷沉淀率发生不同变化的原因是________________。

（4）已知：，。向“含锂溶液1”[]中加人NaOH固体，进行深度除铁。深度除铁后溶液的，则此时溶液中_______________。

（5）向“含锂溶液2”中加入溶液，得到沉淀。所加的溶液可通过向流程中的___________（填化学式）中加人NaOH溶液制得。

（6）检验水洗，已洗涤干净的操作方法是____________________。

16、某化学兴趣小组的同学对氯气的制备及性质检验进行了改进。通过下列装置连续完成氯气的制备及漂白性、酸性、氧化性、与金属反应等性质的验证，防止了环境污染，体现了绿色化学思想。

回答下列问题：

（1）按实验设计的意图组装实验仪器，其连接顺序为a__________________。

（2）组装好仪器，检查装置的气密性，并加入相应的化学药品。实验过程中，B中发生反应的化学方程式为___________________；观察到A中的实验现象为_________________

。实验结束后，点燃酒精灯加热A，观察到的实验现象可说明氯气水溶液的______________性是______________(填“可逆”或“不可逆”)的。

（3）实验过程中，D处湿润的石蕊试纸的现象为___________。C、D处发生的现象不同，说明________________。

（4）E处湿润的淀粉KI试纸先变蓝而后变白，由蓝色变白色的化学方程式为__________________________。

（5）实验过程中，干燥管G中的实验现象是_______________________________。

（6）测定实验结束后得到的尾气处理液中NaClO的浓度。实验如下：量取25.00mL实验结
束后得到的尾气处理液，加入过量的稀硫酸和过量的KI晶体，振荡，充分反应(已知：）后稀释至100mL,从中取出25.00mL,加人淀粉溶液作指示剂,用标准溶液滴定至终点（已知：），再重复实验两次，测得平均消耗标准溶液20.00mL。得到的尾气处理液中NaClO的物质的量浓度为______________(保留4位小数)。

三、计算题

17、高温煤气脱硫是提高煤清洁转化利用效率的关键技术，效果较好的脱硫剂是铁酸锌
（ZnFe2O4），部分反应如下：

I.;
Ⅱ.;

Ⅲ.;

回答下列问题：
（1）铁酸锌脱硫反应的反应热____________。

（2）铁酸锌脱硫反应经实验测定在不同投料比、、[投料比]时的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①.、、由大到小的顺序是_______________。

②一定温度下，向体积为5L的恒容密闭容器中投入和和足量的时，初始压强为，经4min反应达到平衡，测得平衡时的体积分数是氢气的2倍，则0～4min内的平均反应速率______________。该温度下，铁酸锌脱硫反应的平衡常数___________（，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

（3）一定温度（）下，在某恒容密闭容器中，按投料比进行投料，发生反应。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________（填标号）。

A.

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内气体总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②研究表明，该反应的反应速率方程式为，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。一定温度（）下，投料比的初始反应速
率为，当转化率为50%时的反应速率为，则反应速率方程式中____________。

(4）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，固体电解质可以采用氧离子()
导体或质子()导体，电池反应原理如图所示。

①固体电解质采用氧离子（）导体时，负极产生的电极反应式为____________。

②固体电解质采用质子（）导体时，负极的电极反应式为________________。

18、利伐沙班是一种新型口服抗凝药，广泛用于血栓的预防和治疗。化合物H是合成利伐沙班的主要关键中间体，其合成路线如下：

已知：是叔丁基团。为Boc的酸酐。酰卤能与—NH2或—NH—、—OH上的氢原子发生取代反应。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_____________。B中所含官能团的名称为______________。

（2）C→D的反应类型是_____________。化合物D的结构简式为_____________。

（3）合成路线中，设计D→E的目的是__________________。

（4）反应E→F的化学方程式为___________________________。

（5）H的同分异构体中，符合下列条件的共有______________种。

①分子结构中除苯环外，没有其他环；

②分子中含有两个一，属于a-氨基酸；

③苯环上有两个取代基，其中一个取代基为一。

其中核磁共振氢谱显示有七组峰，峰面积之比为的结构简式为____________________（任写一种）。

（6）根据本题信息和已学知识，写出以和为原料制备

的合成路线_____________________（无机试剂任选）

参考答案

1、答案：A

解析：

有机硅橡胶是高聚物，高聚物都是混合物，所以有机硅橡胶是混合物，A错误；聚四氟乙烯是由有机物四氟乙烯通过加聚反应生成的有机高分子化合物，B正确；铝锂合金具有密度小、强度高等优良特点，适用于制作飞机机身，C正确；葡萄酒中通常含有微量的：，：可以起到杀菌的作用。：又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的营养成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，D正确。

2、答案：C

解析：

在CsCl晶体、NaCl晶体、晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，A正确；与反应生成，B与N之间形成配位键，N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，B正确；分子的结构式为，其水溶液呈酸性是因为与发生反应：，因此，为一元弱酸。，分子的结构式为为二元弱酸，C错误；基态氧原子的电子排布图（轨道表示式)为

，D正确。

3、答案：C

解析：

氯气有强氧化性，具有还原性，氯气能将氧化为，而氯气是少量的，则生成的能与反应生成，反应的离子方程式为，A错误；将少量溶液滴人溶液中，反应的离子方程式为，B错误；将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为,C正确；电离出的优先和NaOH溶液反应，同物质的量浓度同体积的，溶液与NaOH溶液混合，只与反应，反应的离子方程式为，D错误。

4、答案：B

解析：

多烯紫杉醇中间体的分子式为，分子中含有羟基、酯基两种含氧官能团，A正确；多烯紫杉醇中间体分子中碳原子均有可能在同一平面上，最多为11个，B错误；多烯紫杉醇中间体分子中含有的羟基可与Na反应，含有的酯基可与NaOH溶液反应，C正确；多烯紫杉醇中间体分子中的两个羟基催化氧化后均变为酮羰基，在碱性、加热条件下，不能与银氨溶液反应析出银D正确。

5、答案：D

解析：

根据题意和M的结构简式可知元素X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，M为。

元素的第一电离能:错误;分子中,碳原子的杂化方式有,氮原子的杂化方式也有,氧原子的杂化方式为,错误;分子中,氢原子满足2电子稳定结构,错误;的酸性强于，D正确。

6、答案：C

解析：

粗锌中含有的与稀硫酸反应生成硫化氢气体,硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜黑色沉淀,A正确;根据装置图可知,装置甲中产生的氢气经过除杂、干燥后进人装置丁与在加热条件下反应生成和水,B正确;装置戊的作用有两个:一是防止空气中的水蒸气进人装置丁而使水解,二是防止空气中的氧气进人装置丁而使氧化,C错误;从装置戊中排出的尾气是氢气,虽然氢气无毒,但易燃,应进行处理,D正确。

7、答案：B

解析：

末说明是否处于标准状况,故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该混合气体中所含的分子数,A错误;和的摩尔质量均为，由和组成的混合物的物质的量为,1个分子中含有10个质子,1个分子中也含有10个质子,故由和组成的混合物中含有的质子数为,B正确;抑制水的电离,常温下,的溶液.中,水电离出的浓度$=$水电离出的浓度溶液中浓度,故水电离出的的物质的量为,其数目为,C错误;铅酸蓄电池中,正极的电极反应式为,当电路中通过的电子数为时,正极质量增加,D错误。

8、答案：C

解析：

从图中可知,循环中的成键数目一直为4,没有变化,A正确;从图中可知,循环图右上方的物质与水分子形成分子间氢键,右下方的物质形成分子内氢键,B正确;循环中碳原子的杂化方式发生了改变,如分子中的碳原子为杂化,醋基中的碳原子为杂化,C错误;从循环图可知,该循环的总反应为，D正确。

9、答案：C

解析：

摩尔盐中含有的金属阳离子是,能用溶液检验,正确;摩尔盐在下完全分解,得到的红棕色固体为,设为,则根据铁元素守恒可知,摩尔盐在下完全分解,得到的为,质量为,由图可知,最终,则最初摩尔盐的质量为,即摩尔盐的相对分子质量为392,故,解得，B正确;加热首先失去结晶水,失去全部结晶水时的失重率,因为,所以间分解产生的气体为水,水不能使湿润的红色石䓋试纸变蓝,C错误;摩尔盐溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为正确。

10、答案：B

解析：

向溶液中滴加一淀粉溶液,发生反应,淀粉遇变蓝,说明氧化性:，A正确;向溶有的溶液中通人气体,出现向色沉淀,向色沉淀可能为或可能为氨气或氯气等,不具有强氧化性,具有强氧化性,错误;室温下,溶液的,说明溶液呈碱性,则的电离程度小于其水解程度,即的电离平衡常数小于其水解平衡常数,C正确;同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合,产生白色沉淀,发生反应,说明结合能力:,D正确。

11、答案：D

解析：

GaAs中,砷提供孤对电子,镓提供空轨道,两者形成配位键,平均1个GaAs中配位键数目为1,则1mol中配位键的数目是正确;由砷化镓晶胞结构可知,Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长度的和的最近距离是正确;元素的电负性:正确;由图乙可知,掺杂之后,晶胞中的数目为的数目为4,故稀磁性半导体材料中,Mn、As的原子个数比为5:32,D错误。

12、答案：C

解析：

充电时,锌极为阴极,电极反应为,正确;放电时,镍极为正极,电极反应为,B正确;充电时,镍极为阳极,阴离子从锌极区向镍极区移动,在锌极上得电子生成金属锌,C错误;利用循环不驱动电解液使其通过输送管道在电池反应槽与储液罐之间循环流动,可有效抑制电池内部电解液的浓度差造成的影响,从而提高电池能量效率,D正确。

13、答案：D

解析：

根据盖斯定律可知,,得到；,正确;反应达到平衡时,升高温度,反应、反应II和反应III的化学平衡均正向移动,即丁烯的物质的量分数在不断减少,丙烯的物质的量分数先增加后减少,乙烯的物质的量分数在不断增加,故曲线代表丙烯,曲线代表丁烯,曲线c代表乙烯。时,丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2,丙烯的物质的量分数为0.6,反应II的物质的量分数的平衡常数,B正确;降低温度或增大压强,反应、反应II和反应III的化学平衡均逆向移动,的物质的量分数增大,故提高的物质的量分数,需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂,C正确;温度升高,反应I、反应II的化学平衡均正向移动,超过后曲线下降的原因可能是随着温度升高,反应丙烯的生成速率小于反应II丙烯的消耗速率,D错误。

14、答案：D

解析：

,则纵坐标，,因为,所以当)相同(即相同)时,,即,故直线表示与的变化关系,直线b表示与的变化关系,正确;图像点时,纵坐标,即,则。Q点的大于点的,则点的,酸性溶液中很小,正确;点溶液中存在电荷守恒:,且点溶液中,可得,C正确;第一步水解的离子方程式为,水解常数,根据点,则错误。

15、答案：（1）封闭式全自动化拆解设备；去除铝杂质

（2）将氧化成

（3）当时,会有部分开始转变生成,使得部分释放,导致磷沉淀率下降,而铁虽然转化成了,但仍在沉淀中,因此铁沉淀率末出现下降趋势

（4）

（5）

（6）取最后一次洗涤液少许于试管中,加人盐酸酸化的氯化钡溶液,如果没有向色沉淀生成,说明沉淀已洗涤干净

解析:（4）分离出沉淀后的溶液是的饱和溶液,溶液中。深度除铁后溶液的,则溶液中,溶液中。深度除铁后溶液中。

16、答案：（1）debcgfh

（2）；品红溶液褪色；漂白；不可逆

（3）先变红后狼色；(干燥的)氯气没有漂向性

（4）

（5）钠燃烧并产生大量的白烟

（6）

17、答案：（1）

（2）①；②；(或37.9)

（3）①；②2

（4）(1)

②

解析:

（1）反应可由反应、II、III经得到,该反应的

（2）①根据反应可知,当越大时,的平衡转化率越小,故。

②根据化学方程式和平衡时的体积分数是氢气的2倍,可计算得到平衡时、、的物质的量分别为。内的平均反应速率该温度下，铁酸锌脱硫反应的平衡常数（或37.9）。
（3）②化学方程式中与的化学计量数之比为2:3,当投料比时,二者的转化率相同,当转化率为时,转化率也为。设起始时,,则,初始反应速率为,当转化率为时的反应速率为,解得。

18、答案：（1）溴苯；硝基、碳溴键(或溴原子)
（2）还原反应；
（3）保护氨基
（4）

（5）15

（6）

解析：（5）根据同分异构体的要求，可知结构中含有基团，根据H的结构简式可知另一个连在苯环上的基团为、、、每一种基团和氨基在苯环上都有邻、间、对三种，共15种。根据核磁共振氢谱显示有七组峰，峰面积之比为2：2：2：2：2：1：1，可知基团为和
不行，取代基连接苯环时需要对位，故符合要求的结构简式有三种：