2024年高考化学一轮总复习 第2单元 第2讲　物质的量浓度 课件

这是一份2024年高考化学一轮总复习 第2单元 第2讲　物质的量浓度 课件，共60页。PPT课件主要包含了第2讲物质的量浓度，molL，mol·L－1，物质的量，溶质为H2SO4，浓度比与体积无关，刻度线，瓶塞旋转180°，托盘天平，冷却到室温等内容，欢迎下载使用。
复习目标1．了解物质的量浓度的含义。2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一　物质的量浓度及相关计算
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
请指出下列各说法的错因(1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1。错因：________________________________________________________(2)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。错因：_________________________________________(3)1 ml Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1。错因：___________________________________________________________
没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
没有溶液体积，无法计算物质的量。
1 ml Na2O溶于水生成2 ml NaOH，故c(NaOH)＝2 ml·L－1。
100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL。
解析 C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 ml·L－1。
角度一　物质的量浓度的概念及简单计算1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是(　　)A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 ml·L－1 100 mL的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
角度二　物质的量浓度的综合计算3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
4．一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 ml氮氧化物(只包括NO2、NO)的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28 g·cm－3)完全吸收。(1)NaOH溶液的物质的量浓度为__________ml·L－1，体积为________mL。(2)已知反应后溶液中含有0.35 ml NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x＝________。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL
1．溶液配制所需主要仪器(1)容量瓶①构造及用途
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
溶液凹液面与刻度线相切
请指出下列各说法的错因(1)用 配制100 mL 0.1000 ml·L－1的K2Cr2O7溶液。错因：________________________________________________(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。错因：_______________________________
配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器。
(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。错因：_________________________________(4)配制480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。错因：__________________________
应恢复至室温后再转移到容量瓶中。
应称量NaOH固体20.0 g。
溶液配制中的误差分析：以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例误差分析方法：误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一种物理量的变化对溶液浓度的影响：
角度一　溶液配制的实验操作1．实验室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、______________、________、________以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。①天平调零之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了____________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。
搅拌，加速NaCl溶解
保证溶质全部转入容量瓶中
2．实验室需要0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“”“