2022-2023学年安徽省庐江巢湖七校联盟高一（下）期中化学试卷（含解析）

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2022-2023学年安徽省庐江巢湖七校联盟高一（下）期中化学试卷1.  设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是(    )A. 中含有的键数目为
B. 中含有的阴、阳离子总数为
C. 所含质子数为
D. 标准状况下，气体含有的中子数为2.  下列说法正确的是(    )A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价
C. 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高3.  下列有关化学用语使用正确的是(    )A. 过氧化氢的电子式：
B. 次氯酸的结构式：
C. 的结构示意图：
D. 的电子式：4.  据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄即硫磺能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是A.  B.  C.  D. 5.  能够用于鉴别和气体的溶液是(    )A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钡溶液6.  下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    )A. 具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂
C. 金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D. 熔点高，可用于制作耐火材料7.  类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是(    )A. 已知与可直接化合生成，推测与可直接化合生成
B. 已知与溶液反应，推测与溶液也能反应
C. 已知与能化合生成，推测与能化合生成
D. 已知与反应生成和，推测与反应生成和8.  下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是(    )A.  B.  C.  D. 9.  下列说法正确的是(    )A. 红磷转化为白磷，属于物理变化
B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C. 和分子式不同，结构相同
D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体10.  下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是(    )A. 氢氧化钠的表面发生潮解 B. 澄清石灰水变浑浊
C. 浓硫酸的体积增大 D. 铁生锈11.  下列反应的离子方程式书写正确的是(    )A. 溶液中加入过量醋酸溶液：
B. 将通入溶液中：
C. 溶液中加入溶液：
D. 向新制氯水中通入少量的：12.  表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是 (    ) 选项物质化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物 A.  B.  C.  D. 13.  四种短周期元素、、和在周期表中的位置如图所示，的原子序数是的两倍。下列说法不正确的是 (    )    A. 和可形成共价化合物 B. 原子半径：
C. 最低价单核阴离子的还原性： D. 氧化物对应的水化物的酸性：14.  若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图均为浸有相应试液的棉花所示的探究实验，下列分析正确的是(    )A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. 处变红，说明是酸性氧化物
C. 或处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
 15.  物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。

据图中信息，物质和的化学式： ______ ； ______ 。
和在化工生产中应用广泛，若将归入图中，应置于图中的 ______ 填“”、“”或“”点。已知：，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是 ______ 填序号。
A.单质
B.酸性氧化物
C.酸
D.碱
E.盐
将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是 ______ 填序号。
A.使溴水褪色
B.使品红溶液褪色有机硫
C.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
硫元素的部分转化如图所示。过程可利用克劳斯法实现，该法先将部分通过燃烧转化为，再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，燃烧的和剩余的物质的量之比应为 ______ 。过程宜在土壤的 ______ 区实现填“富氧”或“缺氧”。

 16.  在号元素中：原子半径最大的元素是 ______ 填元素符号；金属性最强的元素是 ______ 填元素名称；非金属性最强的元素是 ______ 填元素符号；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是 ______ 填化学式；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是 ______ 填化学式；气态氢化物最稳定的是 ______ 填化学式．
最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为 ______ ；与强碱反应的离子方程式为 ______ ．17.  为了验证木炭可被浓氧化成，选用如下图所示仪器内含物质组装成实验装置．
如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ 填各接口字母
证明二氧化碳存在的现象为 ______ ．
丁中酸性溶液的作用是 ______ ．
木炭与浓硫酸反应的化学方程式是 ______ ，该反应的氧化剂为 ______ 填化学式，当转移电子时，生成标准状况下的和共 ______ L.
洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为 ______ 填字母．
A.氧化性、还原性
B.漂白性、还原性
C.漂白性、氧化性
D.还原性、漂白性
18.  长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度实验步骤如下：
称量样品，置于烧杯中
加入适量蒸馏水，使样品溶解
加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的溶液
过滤，用蒸馏水洗涤沉淀
加热干燥沉淀物
将沉淀物冷却至室温后，称量
重复操作直到合格，最后得到固体
回答下列问题：
本实验中是否能用代替？ ______ ；其理由是 ______ ．
步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 ______ ．
步骤的“合格”标准是 ______ ．
实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是 ______ 列出算式，不需化简．
答案和解析 1.【答案】 【解析】解：、甲烷的物质的量为，而甲烷中含条键，故甲烷中含键为条，故A正确；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故中含有的阴、阳离子总数为，故B正确；
C、水的物质的量为，而水中含个质子，故水中含中子为个，故C错误；
D、标况下气体的物质的量，而中含个中子，故此氯化氢中含中子为个，故D正确。
故选：。
A、求出甲烷的物质的量为，然后根据甲烷中含条键来分析；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成；
C、求出水的物质的量为，然后根据水中含个质子来分析；
D、求出标况下气体的物质的量，然后根据中含个中子来分析。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
 2.【答案】 【解析】解：离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有个电子，但其最高化合价是价，故B错误；
C.有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；
D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；
故选：。
A.离子化合物一定含有离子键；
B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价；
C.元素的种类小于原子的种类；
D.多电子原子中，离原子核越近的电子其能量越低．
本题考查离子键和离子化合物的关系、核外电子能量、元素化合价与最外层电子的关系等知识点，明确原子结构是解本题关键，易错选项是，明确最外层电子和价电子的区别，为易错点。
 3.【答案】 【解析】解：过氧化氢是共价化合物，原子间共用对电子，、原子间共用对电子，原子最外层电子数为，其电子式为，故A正确；
B.次氯酸是共价化合物，中心原子为，含有、键，结构式为，故B错误；
C.的最外层电子数为，其结构示意图为，原子结构示意图为，故C错误；
D.氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子最外层电子数为，其电子式为，故D错误；
故选：。
A.双氧水为共价化合物，原子间共用对电子，、原子间共用对电子；
B.次氯酸的中心原子是原子、不是原子；
C.的原子序数为，最外层电子数为；
D.氯离子是阴离子，书写电子式时应表示出最外层电子数。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、原子或离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
 4.【答案】 【解析】解：形成的化合物中显价，为价，则与形成的化合物为，故A错误；
B.形成的化合物中显价，为价，则与形成的化合物为，故B错误；
C.具有弱氧化性，能把氧化为价，则与形成的化合物为，故C错误；
D.具有弱氧化性，能把氧化为价，则与形成的化合物为，故D正确。
故选：。
A.形成的化合物中显价，为价；
B.形成的化合物中显价，为价；
C.具有弱氧化性，能把氧化为价；
D.具有弱氧化性，能把氧化为价．
本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
 5.【答案】 【解析】解：和气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；
B.具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故B正确；
C.和气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；
D.和气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误．
故选B．
具有还原性和漂白性，和气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．
本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意二者性质的异同，为解答该类题目的关键．
 6.【答案】 【解析】解：能使某些有色物质褪色，表现出漂白性，可用于漂白纸张，与其具有氧化性无关，故A错误；
B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与明矾的水溶性无关，故B错误；
C.钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故C错误；
D.是离子化合物，离子键强，熔点高，可用于制造耐火材料，故D正确；
故选：。
A.具有漂白性，可用于漂白纸张；
B.明矾净水是利用其水解生成氢氧化铝胶体而净化水；
C.金属钠的颜色是黄色，透雾力强；
D.熔点高的物质可作耐火材料。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
 7.【答案】 【解析】解：与可直接化合生成，而与生成，推测不合理，故A错误；
B.铁的还原性强于铜和银，所以已知与溶液反应，推测与溶液也能反应，推测合理，故B正确；
C.与氧气反应只生成，推测不合理，故C错误；
D.过氧化钠具有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，推测不合理，故D错误；
故选：。
A.不存在；
B.铁的还原性强于铜和银；
C.与氧气反应只生成；
D.过氧化钠具有强氧化性。
本题考查常见物质性质及规律探究，为高频考点，把握物质的性质及类推规律为解答的关键，涉及金属单质及其化合物性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大。
 8.【答案】 【解析】解：因、、具有强氧化性，则能使有色物质褪色，而不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，则漂白原理与其他三种不同的是，
故选：。
、、氯水中均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，以此解答．
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，注意其漂白原理是利用化合反应生成无色物质，属于暂时性的漂白，题目难度不大．
 9.【答案】 【解析】解：白磷和红磷不是同种物质，所以它们之间的相互转化为化学变化，故A错误；
B.金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，与导电性无关，故B错误；
C.和分子式不同，结构不同，故C错误；
D.、、是硫元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确。
故选：。
A.物理变化没有新物质的生成，化学变化有新物质的生成；
B.金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同单质；
C.和结构不同；
D.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．
本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
 10.【答案】 【解析】解：能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故A错误；
B.澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.浓硫酸的体积增大，是因为吸收水分，是物理变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.铁生锈发生缓慢氧化，该反应属于氧化还原反应，故D正确；
故选：。
发生氧化还原反应，说明在反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重化学反应及元素化合价的考查，题目难度不大。
 11.【答案】 【解析】解：溶液中加入过量醋酸溶液，离子方程式为：，故A错误；
B.亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸的规律可知，氯化钡溶液与二氧化硫不反应，故B错误；
C.溶液中加入溶液，离子方程式为：，故C错误；
D.向新制氯水中通入少量的，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.醋酸为弱酸，应保留化学式；
B.亚硫酸的酸性弱于盐酸；
C.漏掉氢氧根离子与钡离子的反应；
D.二氧化硫通入氯水反应生成硫酸和盐酸。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质是解题关键，题目难度不大。
 12.【答案】 【解析】解：中只含离子键，含离子键的化合物为离子化合物，故A错误；
B.只由共价键组成的为共价化合物，中只含极性共价键，为共价化合物，故B正确；
C.中既含共价键又含离子键，属于离子化合物，故C正确；
D.中含离子键和极性共价键，为离子化合物，故D错误；
故选：。
A.中只含离子键；
B.中只含极性共价键；
C.中既含共价键又含离子键；
D.中含离子键和极性共价键。
本题考查化学键、物质类型的判断，为高频考点，把握化学键与物质类型的关系为解答关键，注意掌握常见化学键类型，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
 13.【答案】 【解析】解：由上述分析可知，为、为、为、为，
A.和可形成共价化合物二氧化硫等，故A正确；
B.同周期从左向右原子半径减小，则，故B正确；
C.非金属性大于，则的最低价单核阴离子的还原性比的强，故C错误；
D.的非金属性比的强，所以的最高价氧化物对应的水化物酸性比的强，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；
故选：。
由四种短周期元素、、和在周期表中的位置可知，位于第三周期，、同主族，的原子序数是的两倍，则为、为；结合位置可知为、为，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置及原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
 14.【答案】 【解析】解：铜和浓硫酸反应过程中，生成体现出浓硫酸的酸性，生成体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B.处的紫色石蕊溶液变红，其原因是溶于水生成了酸，可说明是酸性氧化物，故B正确；
C.处品红溶液褪色，其原因是具有漂白性，而处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是和发生氧化还原反应，体现出还原性，故C错误；
D.实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水，而非蓝色的，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的吸收，故D错误；
故选：。
A.铜和浓硫酸反应生成，体现浓硫酸的强氧化性；
B.溶于水生成了酸，可说明是酸性氧化物；
C.具有漂白性，只能使品红溶液褪色；
D.浓硫酸具有吸水性，将反应生成的吸收。
本题考查浓硫酸的性质，侧重考查学生硫及其化合物性质的掌握情况，试题难度中等。
 15.【答案】          ：  富氧 【解析】解：据图中信息，点为硫价的氧化物，则可判断为；点为酸且为价，则可判断为，
故答案为：；；
中化合价为，且为盐，应置于图中点；观察方程式中化学式可知没有涉及的类别为碱，
故答案为：；；
体现还原性，体现漂白性，体现是酸性氧化物，体现了的氧化性，则体现还原性的是，
故答案为：；
图中可通过及来实现的转化。要实现的最大回收，则与反应中：：，根据守恒，物质的量与被燃烧的物质的量相等，图中为，硫元素被氧化，显然应在富氧区，
故答案为：：；富氧区。
据图中信息，点为硫价的氧化物，则可判断为；点为酸且为价，则可判断为；
中化合价为，且为盐；根据酸碱盐及酸性氧化物的概念进行解答；
体现还原性，体现漂白性，体现是酸性氧化物，体现了的氧化性；
图中可通过及来实现的转化。要实现的最大回收，则与反应中：：，根据守恒，物质的量与被燃烧的物质的量相等。
本题主要考查元素及其化合物的相关知识，属于基础考点，难度不大。
 16.【答案】  钠             【解析】解：同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，故号元素中，原子半径最大的是；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故号元素中，金属性最强的为钠，非金属性最强为；氟元素没有最高价含氧酸，故C元素最高价氧化物的水化物高的酸性最强，金属性最强的为，与水反应最剧烈，形成的碱碱性最强；非金属性最强的元素为，其形成的气体氢化物最稳定，
故答案为：；钠；；；；；
最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是，与强酸反应生成铝盐和水，离子方程式为，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为 ，
故答案为：；。
根据元素周期律的递变规律判断，元素周期表中，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答该题；
最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是氢氧化铝，与强酸反应生成铝盐和水，与强碱反应生成偏铝酸盐和水。
本题考查元素周期表和元素周期律知识，与离子反应相结合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
 17.【答案】            品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊  吸收二氧化硫  浓       【解析】解：根据实验室浓氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除，再通过品红溶液不褪色确认已除干净，验证木炭可被浓氧化成，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
故答案为：；；；；；；
确认二氧化碳存在，应确认二氧化硫已经除净，故丙中品红溶液不褪色，且乙中澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，
故答案为：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；
为了验证木炭可被浓氧化成，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除，
故答案为：吸收；
浓硫酸与碳发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为浓 ，在反应中，硫元素的化合价降低价，所以该反应的氧化剂为浓硫酸 ，碳的化合价升高价，生成的二氧化碳转移的电子，当转移电子时，生成为，为，标准状况下的体积为，
故答案为：浓 ；；；
丙中品红溶液褪色，二氧化硫表现了漂白性，丁中酸性高锰酸钾溶液溶液褪色，二氧化硫被氧化，体现了二氧化硫的还原性，故B正确，
故答案为：。
验证木炭可被浓氧化成，由装置可知，甲中发生与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，先通过丁除去二氧化硫，再通过丙，利用品红不褪色说明二氧化硫除尽，最后通过乙，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，以此解答该题。
本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重学生的分析分析与实验能力的考查。
 18.【答案】不能  本身是难溶物  用盐酸酸化可以将转化为除去，保证得到的沉淀都是，没有  称量至恒重，连续两次称量的质量不变  【解析】解：若加入，本身是难溶物，会导致所测定硫酸钠的含量增加，亚硫酸钠纯度偏小，
故答案为：不能；本身是难溶物；
要测定亚硫酸钠的纯度，需要先测出药品中硫酸钠的质量，需要使用氯化钡将硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，所以加盐酸酸化除去溶液中亚硫酸根离子，
故答案为：用盐酸酸化可以将转化为除去，保证得到的沉淀都是，没有；
重复、操作直到合格，最后得到固体，称量至恒重，两次称量相差不超过，
故答案为：称量至恒重，两次称量相差不超过；
硫酸钡沉淀质量为，硫酸钡的物质的量为：，样品中亚硫酸钠的纯度为：，
故答案为：．
测定亚硫酸钠的纯度，先称量出样品质量，然后将样品溶于水中加酸酸化除去溶液中的亚硫酸根离子，再加入氯化钡使溶液中硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，最后利用硫酸钡的质量计算出硫酸钠的物质的量和质量，从而测定出亚硫酸钠的纯度，
若加入，本身是难溶物，会导致所测定硫酸钠的含量增加，亚硫酸钠纯度偏小；
加入盐酸酸化的目的是将溶液中亚硫酸根离子转化成二氧化硫气体；
重复、操作直到合格，标准是称量至恒重，两次称量质量相差不超过，最后得到固体；
沉淀质量为为硫酸钡的质量，计算出硫酸钡的物质的量，从而知道硫酸钠的物质的量，再根据样品的质量计算出样品中亚硫酸钠的纯度。
本题考查了亚硫酸纯度的测定方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。