专练05（强化基础实验20题）-备战2023年中考化学考前必杀300题（广东专用）

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 中考复习考点必杀300题
专练05（基础必得实验20题）
1.（2023·广东·百校联考）根据下图所示装置回答问题：

（1）仪器①的名称是_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择的发生装置是_______，反应的化学方程式为_______；二氧化锰起________作用。
（3）实验室用C装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加_______；若用D来收集二氧化碳，气体应从_____口进(填“a”或“b”)，若改用B装置制取比C装置更好，理由是______。
（4）某同学利用如图所示的装置体验趣味化学实验——“发射火箭”。先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射。其原理是________。

【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. 催化
（3） ①. 稀盐酸 ②. a ③. B装置可以控制反应的发生和停止
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，导致瓶内气压大于大气压
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是试管，故填：试管；
【小问2详解】
用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：A；2KClO32KCl+3O2↑；催化；
【小问3详解】
长颈漏斗可用于加液体药品，稀盐酸是液态的，添加稀盐酸选用长颈漏斗，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用D来收集二氧化碳，气体应a从口进，若改用B装置制取，装置B带有多孔塑料片和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：稀盐酸；a；B装置可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射。其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，导致瓶内气压大于大气压，故填：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，导致瓶内气压大于大气压。
2.（2023·广东佛山·一模）为培养学习化学的兴趣，教师向学生提供：大理石、氯酸钾（固体）、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等，组织学生进一步掌握气体的制取和收集，请根据以下仪器（另有：胶头滴管、表面皿等仪器）完成下列相关的内容：

（1）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________________。
（2）写出仪器b的名称：________________。用B装置制备CO2需要用到的药品是：________________。（在提供的药品中选）
（3）实验室制取H2时，选用的发生装置最佳的是________________（填提供装置的下标字母）。收集氢气时若用F装置，则气流进入F装置的接口是：________________（填字母c或d）；制备氢气的化学方程式是：________________。
（4）实验过程中不小心将稀硫酸和氢氧化钠溶液标签弄丢，如何用简单的化学方法检验？________________。
【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. 大理石和稀盐酸
（3） ①. C ②. d ③.
（4）取其中一种溶液少量于表面皿中，滴入少量石蕊试液，溶液变红，则是稀硫酸，溶液变蓝，则是氢氧化钠溶液
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，根据所给药品，可选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
由图可知，仪器b为长颈漏斗；
实验室通常选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不选择稀硫酸，是因为大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行；
【小问3详解】
实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置最好选择C装置，因为C装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止；
收集氢气时若用F装置，氢气的密度比空气小，则气流进入F装置的接口是d；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可用紫色石蕊试液检验，故可取其中一种溶液少量于表面皿中，滴入少量石蕊试液，溶液变红，则是稀硫酸，溶液变蓝，则是氢氧化钠溶液。
3.（2023·广东省中考模拟）化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
I、如图为实验室制取气体装置：

（1）写出仪器①的名称______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：______，若用装置C来收集氧气，当观察到______的现象在开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，若用装置D来收集二氧化碳，则气体应从______端进入（填“m”或“n”）。
Ⅱ、配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如图所示。

（4）通过计算得知所需氢氧化钠的质量为______g。称量时，若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是______直至天平平衡。
（5）步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 气泡连续均匀冒出时
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. m
（4） ①. 8 ②. 从左盘中取下一些氢氧化钠固体
（5）偏大
【解析】
【小问1详解】
①为锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
由于氧气不易溶于水，若用装置C排水法来收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时的现象在开始收集；
【小问3详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大，若用装置D来收集二氧化碳，则气体应从长管m端进入，相当于向上排空气法收集二氧化碳气体；
【小问4详解】
配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为100g×8%=8g；
若发现天平指针偏向左边，说明氢氧化钠偏多，所以接下来的操作是从左盘中取下一些氢氧化钠固体直至天平平衡；
【小问5详解】
步骤③俯视，读数偏大，实际所量取的水的体积偏少，故会导致配制的溶液溶质质量分数偏大。
4.（2023·广东中考适应性检测）化学是一门以实验为基础的自然科学。
(一)实验室有以下装置：

（1）仪器 b 的名称______________。
（2）实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，可选的发生装置和收集装置是_______________，化学方程式为______________。
（3）实验室用装置 C 制二氧化碳时，选择的药品为_______，关闭止水夹，当反应停止后，多孔隔板处观察到的现象是_________(用下图中的序号选择填空)。

(二)用精盐配 50g 质量分数为 15%氯化钠溶液。
（4）正确配制该溶液应称量氯化钠固体__________克；
（5）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是_______________；
（6）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有______________ (填选项)。
A. 量取水时，俯视读数 B. 称量时所用砝码生锈
C. 氯化钠固体不纯 D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AF ②.
（3） ①. 石灰石或大理石和稀盐酸 ②. ①
（4）7.5 （5）减少氯化钠固体直至指针指向中间（减少固体药品，合理即可） （6）ABD
【解析】
【小问1详解】
b是集气瓶。
【小问2详解】
氯酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择A。氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不易溶于水可用排水法收集，排空气法收集气体较干燥但不纯净，排水法收集气体较纯净但不干燥。所以收集装置选择F。所以发生装置和收集装置是AF。氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
实验室使用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C装置关闭止水夹，当反应停止后固体和液体分离，则液面在多孔隔板下，所以观察到的现象是①。
【小问4详解】
配制该溶液应称量氯化钠固体50g×15%=7.5g。
【小问5详解】
称量一定量的固体药品，左物右码，发现指针偏左则药品质量偏大，需要减少氯化钠固体直至指针指向中间。
【小问6详解】
A、量取水时，俯视读数，读数偏大，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大；
B、称量时所用砝码生锈，量取固体氯化钠质量偏多，配制溶液溶质质量分数偏大；
C、氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏少，配制溶液溶质质量分数偏小；
D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大；
故选ABD。
5.（2023·广东·珠海香洲一模）根据下列装置，结合所学化学知识，请你参与回答问题：

（1）写出图中编号仪器的名称：a________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________（填字母序号），但有同学指出该装置还存在不足之处，应该如何改正：___________。
（3）某同学想用石灰石与稀盐酸反应制取某气体，他应该选择的制取装置为________（填字母序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是________。
A. 将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
B. 将该气体通入澄清的石灰水观察是否变浑浊
（4）若用双氧水和二氧化锰来制取氧气，选择的发生装置是_________（填字母序号），反应的化学方程式是________，并用装置G和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称是_________，在G中气体应从导管__________（填“b”或“c”）端通入。
【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 试管口塞一团棉花
（3） ① CE ②. B
（4） ①. C ②. ③. 量筒 ④. c
【解析】
【小问1详解】
图中编号仪器的名称：a是长颈漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，则若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A，高锰酸钾是粉末的，为防止固体粉末进入导管，装置改正方法：试管口塞一团棉花。
【小问3详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下发生，发生装置选C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选E，则用石灰石与稀盐酸反应制取某气体，选择的制取装置为CE，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则正确的检验方法是将该气体通入澄清的石灰水观察是否变浑浊，故选B。
【小问4详解】
若用双氧水和二氧化锰来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应在常温下发生，则选择的发生装置是C，反应的化学方程式是，G装置通入氧气，排出水，排出的水的体积等于生成的氧气的体积，量筒用于量取液体体积，则另一仪器名称是量筒，氧气的密度比水小，从短管通入，水从长管排出，则在G中气体应从导管c端通入。
6.（2023·广东·百校联考）某兴趣小组同学用镁条和稀盐酸反应来研究质量守恒定律的相关问题，其反应的化学方程式为_______。
【实验前准备】称3份质量为1.2g的镁条，量取3份50 mL稀盐酸溶液，反应装置如图所示。

【设计并实验】
（1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后(镁条没反应完)称量其总质量为m2。此时发现(m1+1.2)______m2(填“＞”“=”或“＜”)；其原因是：________________。
（2）乙同学吸取甲同学的教训，对实验进行了完善，他的做法是：________，再做实验得到成功。
（3）丙同学重新设计实验，以计算参加反应的镁条质量:使用甲同学的实验装置，反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份(每份0.24 g)，先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表：
次数
1
2
3
4
5
m/g
a
0.02
0.02
0.02
0
a理论上应该是______g，但实测数据偏大，其可能的原因是________，通过分析数据可知生成氢气的量；由此计算出参加反应的镁条质量是________ g。
【答案】 ①. ②. ＞ ③. 盐酸与镁反应生成的氢气逸出装置，导致反应后总质量减少 ④. 将实验放在密闭容器内进行 ⑤. 0.02 ⑥. 盐酸挥发 ⑦. 0.96
【解析】
【详解】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应方程式为；
[设计并实验]
（1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后(镁条没反应完)称量其总质量为m2。此时发现(m1+1.2)＞m2；其原因是镁与稀盐酸反应生成的氢气逸出装置，导致反应后的总质量减小；
（2）由于甲同学的实验是在敞口容器内进行的，所以对实验进行完善，将实验放在密闭容器内进行，例如可以放在带有塞子的锥形瓶内进行实验，即可得到成功；
（3）反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份(每份0.24 g)，先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表：
由表格前四次数据可知，每增加0.24g镁条，每次减少的质量为0.02g，所以a理论上应该是0.02g，但实测数据偏大，其可能的原因是盐酸挥发，导致反应后总质量减少更多，所以测得m偏大，通过分析数据可知生成氢气的量为0.02g×4=0.08g；
设参加反应的镁条的质量为x，则有

x=0.96g
即参加反应的镁条的质量为0.96g。
7.（2022年甘肃省武威市中考）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

（1）仪器①的名称是______。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为______，利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______（填代号）。
（3）实验室常用装置B和______（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。
【答案】(1)长颈漏斗 (2)          在试管口塞一团棉花     D
(3)     块状石灰石、稀盐酸          可以控制反应的发生和停止     (4)b
【解析】
(1)仪器①的名称是长颈漏斗
(2)题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾，则化学反应方程式为；高锰酸钾制氧应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花；在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是D，因为氧气密度比空气大，无法用向下排空气法收集。
(3)实验室常用装置B和块状石灰石、稀盐酸制取CO2，该反应为石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为；F装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石，则可以通过上下移动铜丝网控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止；该装置不能使用铁丝网盛放固体，因为铁也会与稀盐酸发生反应，故化学反应方程式为。
(4)G装置为装有浓硫酸的万用瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，则气体应该从b口进入。
8.（2022·广东省卷）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。

Ⅰ组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置 　 　和收集装置 　 　（填字母）。其中，制取 O2的化学方程式为 　 　。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 　 　。测得pH＝1的溶液为 　 　。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 　 　溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 　 　色变为无色。
【答案】Ⅰ组：(1)试管 (2)     B；C；2H2O22H2O+O2↑
Ⅱ组：（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸。
(2)      ：酚酞；红
【解析】
解：Ⅰ组：（1）仪器a的名称是试管。
故答案为：试管。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置B和收集装置C。其中，制取 O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：B；C；2H2O22H2O+O2↑。
Ⅱ组：（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。测得pH＝1的溶液为稀盐酸。
故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由红色变为无色。
故答案为：酚酞；红。
9.（2023·广东学业水平模拟）稀土元素包括镧（La）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧（La）是一种活动性比锌更强的金属。镧元素常见的化合价为+3价。
（1）将含镧物质进行分类，各举一例填入图中（写化学式）______，______。

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是______（填字母）。
A. 镧能与氢氧化钠溶液反应 B. 镧在空气中能被氧化
C. 镧能与盐酸或者硫酸反应 D. 镧原子比锌原子更容易失去电子
（3）已知氯化镧可溶于水，设计两种制备氯化镧的方案（要求依据三种不同的反应规律），完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
La
HCI
______
La排在氢前，能与酸反应生成氢气
②
______
______
______
______
【答案】（1） ①. La2O3 ②. LaCl3（合理即可） （2）BCD
（3） ①. ②. La ③. ZnCl2 ④. ⑤. 金属活动性顺序中镧在锌前，能与氯化锌反应生成锌和氯化镧
【解析】
【小问1详解】
镧元素常见的化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，其氧化物的化学式为La2O3，氯元素化合价为-1价，其盐酸盐的化学式为LaCl3，故①填：La2O3，②填：LaCl3。
【小问2详解】
A、大多数金属不与碱反应，则镧不能与氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意；
B、镧（La）是一种活动性比锌更强的金属，在空气中能被氧化，故B符合题意；
C、镧的金属活动性比锌强，金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸或者硫酸反应，故C符合题意；
D、镧的金属活动性比锌强，镧原子比锌原子更容易失去电子，故D符合题意。
故填：BCD。
【小问3详解】
镧的金属活动性比锌强，金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸反应生成氯化镧和氢气，反应的化学方程式为：，故①填：。
依据不同的反应规律制备氯化镧，由于镧的金属活动性比锌强，可以把足量的金属镧放到氯化锌溶液中，镧与氯化锌反应生成氯化镧和锌，反应的化学方程式为：，依据的反应规律是金属活动性顺序中镧在锌前，能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来，即能与氯化锌反应生成锌和氯化镧，故②填：La，③填：ZnCl2，④填：，⑤填：金属活动性顺序中镧在锌前，能与氯化锌反应生成锌和氯化镧。
10.（2022·广东·江门第二中学一模）请根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器I的名称是______。
（2）某小组同学为了制取CO2，可从上图中选择的发生装置为______，反应的化学方程式为______。
（3）若用A装置制取氧气，发生的反应化学方程式为______，利用E来收集气体，要等到______时，才能开始收集。为防止在使用排水法收集O2时操作错误导制倒吸，而影响发生装置，需在A与E装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如图可用作“安全瓶”的装置是______（填序号①或②）。

（4）若用F装置收集CO2时，发生装置应连接在______（填“a”或“b”）端。若使用注射器来代替仪器Ⅰ，则其优点是______。
【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②.
（3） ①. ②. 气泡连续均匀冒出 ③. ②
（4） ①. a ②. 可以控制反应速率
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器I是长颈漏斗
【小问2详解】
实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，发生装置是固液常温型 ，故发生装置选择B；其化学方程式为；
【小问3详解】
A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；利用E来收集气体，开始排出的是空气，要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收集。装置②中导管短，即使水倒吸进里面，不会进入前面的装置，则为防止在使用排水法收集O2时操作错误导致倒吸，而影响发生装置，可用作“安全瓶”的装置是②；故答案为：；气泡连续均匀冒出；②；
【小问4详解】
若用F装置收集CO2时，发生装置应连接在长管口，因为二氧化碳的密度比空气大；若使用注射器来代替仪器|，则优点是：能控制液体的滴加速度；故答案为: a；可以控制反应速率。
11.（2022·广东江门·一模）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

(1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择____（从A~G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为______。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶_____（选填“正放”或“倒立”）在桌面上。
(2)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择____。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是_____（填序号）。
①收集二氧化碳
②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
(3)小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图），其突出优点是_____。该发生装置______（填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。

【答案】(1)     BEF     2KClO32KCl+3O2↑     正放
(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     AC     ③④
(3)     可以控制反应的发生与停止     能
【解析】
(1)
用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，为固体加热型发生装置，应选择BEF组合装置，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大，所以应将装满气体的集气瓶正放在桌面上；
(2)
实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，分液漏斗可以控制液体滴加的速率，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
①二氧化碳的密度比空气大，用H装置收集，应该长进短出，故①能达到预期目的；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，检验时二氧化碳必须和要澄清石灰水接触，应该长进短出，即从m口进，n口出，故②能达到预期目的；
③排出水的体积就是产生气体的体积，H中盛满水，m口连接量筒，可通过测量排到量筒中水的体积确定生成的二氧化碳的体积，故③不能达到预期目的；
④二氧化碳和氯化氢气体都和氢氧化钠反应，H中盛氢氧化钠溶液，不能除去二氧化碳中的氯化氢气体，故④不能达到预期目的；
故选③④；
(3)
图中装置突出优点是能通过弹簧夹的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止；该发生装置能用于稀硫酸和锌粒反应制氢气，是因为锌粒是粒状固体，可以放在有孔隔板上。
12.（2022·广东·华南师大附中二模）硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】常用于检验溶液中的硫氰根(SCN-)。含有硫氰根的化合物可称为硫氰化物。其反应原理是：三价铁离子与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。
(1)实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：
在一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成_______色。继续加入定量的固体NH4Fe(SO4)2充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤，即可得到硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】产品。
(2)根据硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2】的组成特点，请选择不同类别的物质预测其化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。
限选试剂是：NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、棉花、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与_______(填物质类别)反应
NH4Fe(SO4)2含NH4+，与碱混合加热反应放出氨气
取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，___，如果观察到____，则预测成立
②能够与_______(填物质类别)反应
_______
取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，___，如果观察到____，则预测成立。
【答案】(1)黄
(2)     碱     加入氢氧化钠溶液加热     有刺激性气味的气体生成     含有钡离子的盐     NH4Fe(SO4)2含，可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀     加入氯化钡溶液     白色沉淀生成
【解析】
(1)
在一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，向得到的混合溶液中缓慢加入5%H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，则说明+2价的亚铁离子变为了+3价的铁离子，溶液由浅绿色变成黄色。
(2)
由于NH4Fe(SO4)2含，与碱混合加热反应放出氨气，则可预测NH4Fe(SO4)2能与碱反应，则可取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液加热，如果观察到有刺激性气味的气体生成，则预测成立；又由于NH4Fe(SO4)2含，可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则可预测NH4Fe(SO4)2能与含钡离子的盐反应，可取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，加入BaCl2溶液，如果观察到白色沉淀产生，则预测成立。
13.（2023·广东佛山·一模）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，分别采用下图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：
资料2：回收铜的两种实验方案。

（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______________性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_______________。
（2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______________，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_______________。
（3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是_______________，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_______________（填“强”或“弱”）。
（4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_______________方案二（选填“>、=、