广东省2022届高三下学期模拟押题（二）化学试题

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绝密★启用前2022届广东省普通高等学校模拟押题卷化学（二）注意事项：1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Si 28  Cl 35.5  Fe 56  Pd 106一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质应用的叙述正确的是（    ）A．盐酸可用于除去水垢中的CaSO4 B．硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C．油脂能水解，可以用于生成氨基酸片 D．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒2．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是（    ）A．该反应是氧化还原反应  B．分子的电子式：C．分子的比例模型： D．尿素分子中含非极性共价键3．《天工开物》中描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其盆周阔数丈，径亦丈许。用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂……其下列灶燃薪……共煎此盘……滚沸延及成盐”。下列叙述错误的是（    ）A．“以铁打成叶片”说明金属铁有较好的延展性B．“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀C．可用氯化铵溶液除去表面的铁锈D．“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作4．化学创造美好生活。下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是（    ）选项日常活动或现象化学原理A音乐焰火是光与音的完美结合焰色反应属于物理变化B用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆二者的漂白原理相同C把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡D春节前客家人酿制娘酒淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A．中含质子的数目为B．充分裂解生成乙烷的分子数为C．雄黄（，结构）含有个键D．标准状况下，与溶液混合产生气体时转移电子数为6．下列由钴废渣经过一系列操作制备所设计的装置或操作正确的是（    ）A．制备所需的B．配制“酸浸”所需的溶液C．过滤“沉钴”所得悬浊液D．灼烧固体制8．下列实验对应的离子方程式正确的是（    ）A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：C．漂白粉溶液吸收少量气体：D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：8．2022年北京成功举办了冬奥会，在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯M（结构如图所示）为原料制得。下列说法正确的是（    ）A．M的分子式为 B．M分子中至少有6个原子共平面C．M的一氯代物有9种  D．能与发生加成反应9．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响分别向盛有和溶液的两支试管中加入，第一支试管中溶液先褪色 B提纯混有的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体C比较和的金属性强弱用计测同温同浓度的和溶液的D制备无水蒸发与稀盐酸反应后的溶液10．葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂。已知溶液呈碱性，溶液呈酸性。下列说法错误的是（    ）A．溶液的大于1B．溶液的随温度升高而增大C．在水中的电离方程式为D．溶液中：11．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）A．W能使酸性KMnO4溶液褪色，说明W有漂白性B．V可用Z的浓溶液干燥C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊D．溶液Y久置于空气中会生成Z，溶液的导电性减弱12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法正确的是（    ）A．氧化1所用的氮气可通过电解饱和溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有C．吸收过程发生反应的离子方程式是D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取13．卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法正确的是（    ）A．步骤Ⅲ是总反应的决速步骤 B．总反应属于加成反应C．H+能降低该反应的活化能 D．反应过程中氧原子的成键数目发生变化14．已知R、X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，原子序数依次递增，Z与N同主族，M原子序数等于Y、Z原子序数之和，R、X、Y、Z四种元素组成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是（    ）A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．简单氢化物的沸点： D．和能发生化合反应15．近日报道的表面锂掺杂的锡催化剂通过电化学法将转化为甲酸盐，同时产生电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）A．放电时，电极周围升高B．放电时，每生成，转移个电子C．充电时，阳极反应式为D．充电时，向电极迁移16．二元弱碱在常温下的水溶液里，微粒的分布分数随的变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）A．常温下，的二级电离常数的数量级为B．常温下，等物质的量的和组成的混合溶液显碱性C．与少量的硫酸反应得到的盐为D．溶液中，二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（14分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。再滴加溶液时，发现随着量的增加，溶液先变红后裉色，并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究。[提出假设]假设一：产生的气体可能是。假设二：产生的气体可能是等气体。（1）请写出氧化的离子方程式：__________________。[实验设计]为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分。所用试剂：溶液、溶液、溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、溶液等。请完成下表中的内容：实验过程和现象结论（2）试管A中盛有_________；现象：_________。证明气体中含有SO2（3）试管B中现象：_________；试管C中现象：_________。证明气体中含有CO2[思考与交流]（4）根据题目中所给的信息及实验，推断出物质还原性的强弱顺序：_________（填“＞”或“＜”），理由是__________________。（5）有同学认为：被氧化的产物中可能还含有，请设计一个简单实验验证。实验过程实验现象及结论  18．（14分）钯（Pd）是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂（主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素）为原料通过如下工艺流程回收钯。回答下列问题：（1）“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是_________。（2）“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：_________。（3）得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为度为_________。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为_________。（4）“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全（即金属离子浓度低于），至少调节为_________（保留三位有效数字）。（）（5）海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量_________，氢气的浓度_________（保留小数点后两位）。（吸附容量即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度为吸附标准状况下氢气的物质的量）19．（14分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：（1）工业上用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷，主要副产物为3－氯丙烯，反应原理为：①②已知：的活化能（逆）为，则该反应的活化能（正）为_________。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间060120180240300360压强8074.269.465.261.657.657.6用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应（1）前内平均反应速率_________（保留小数点后2位）。（3）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图1所示。图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表_________，_________（填“大于”“小于”或“等于”）；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算点对应温度下丙烷的转化率为_________（保留一位小数），该反应的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数）。（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。图中的转化率随温度升高而上升的原因是__________________；观察图2，写出能提高选择性的措施是_________（的选择性）。（二）选考题：共14分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。20．[选修3：物质结构与性质]（14分）目前，中国本土建造的航母山东舰已经投入使用。航母的甲板用钢具有高强度、大板面、拒磁、高韧性、抗低温（零下38℃）、高断裂韧性、耐高温不变形、抗腐蚀、防弹的特性。回答下列问题：（1）铁合金中铬含量在10.5%以上时，其耐腐蚀性能显著增加。基态铬原子的价电子排布式为_________。（2）硅油是一种不同聚合度链状结构的聚有机硅氧烷。它具有耐热性、电绝缘性、耐候性、疏水性、生理惰性和较小的表面张力，因此会用于保护航母甲板，其结构如图所示。硅油中碳原子的杂化方式为_________杂化，O－Si键的键能比键的键能_________（填“大”或“小”），其原因是__________________。（3）单质铁中铁原子采用体心立方堆积，原子空间利用率为_________。铁常见的两种氧化物为、，的熔点比的_________（填“高”或“低”），其原因是__________________。（4）铁粉在高温氮化氛围下能够形成强磁性铁氮化合物，其晶胞结构如图所示，则该铁氮化合物的化学式为_________，设晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞中氮原子中心到顶点铁原子中心之间的距离为_________（用代数式表示）。21．[选修5：有机化学基础]（14分）扑热息敏是最常用的非抗炎解热镇痛药，合成扑热息敏（D）及其衍生物（H）的流程如下（已知E为相对分子质量为54的环状烃）：回答下列问题：（1）反应①~⑦中属于取代反应的是_________。（2）G的官能团的结构简式为_________。（3）写出下列反应的化学方程式：⑤__________________；⑦__________________。（4）满足下列条件的扑热息敏（D）的同分异构体的有_________种，其中核磁共振氢谱图中含有三个峰的物质的结构简式为_________。①属于芳香族化合物；②含有硝基。（5）某同学改进了反应①，过程如下：K的结构简式为_________，条件X为_________，改进后的优点是__________________。2022押题卷·化学（二）参考答案1．D  盐酸能除去水垢中的CaCO3、Mg（OH）2，但不能除去CaSO4，A错误；硅胶无抗氧化性，有吸水性，可作食品包装中的干燥剂，铁粉具有还原性，可作为食品包装中的抗氧化剂，B错误；油脂一定条件下能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，不能生成氨基酸，C错误；“84”消毒液由于溶液呈碱性，易造成钢铁发生吸氧腐蚀，同时腐蚀铝制品，故不适用于钢和铝制品的消毒，D正确。2．C  该反应是非氧化还原反应，A错误；NH3分子的电子式是，B错误；水分子的空间构型是“V型”，H2O分子的比例模型是，C正确；尿素分子的结构式是，不含非极性共价键，D错误。3．B  以“铁打成叶片”是把铁块打成铁片，说明铁具有良好的延展性，A正确；若使用铜钉，铁、铜和水溶液构成原电池，铁比铜活泼，作负极，会加速铁生锈，B错误；氯化铵水解呈酸性，可用于除铁锈，C正确；“滚沸延及成盐”为水分蒸发，使盐结晶析出，属于蒸发结晶操作，D正确。4．B  焰色反应属于物理变化，故A正确；用二氧化硫漂白草帽是二氧化硫和色素发生反应生成不稳定的无色物质，用臭氧漂白纸浆是发生氧化反应，二者的漂白原理不同，故B错误；氢氧化钙是强碱，能使蛋白质变性而导致虫卵死亡，故C正确；淀粉酿酒过程是：淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，故D正确。5．A  的摩尔质量为，所以的物质的量为0.1mol，含质子的物质的量为（3×14＋4×7）×0.1mol＝7mol，数目为7NA，A正确；的物质的量为，，，充分裂解生成乙烷的分子数小于，B错误；1mol雄黄含有个As－S键，C错误；标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA，D错误。6．C  浓硫酸与铜反应需要加热，A装置没有酒精灯，无法制取SO2，A错误；滴定管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，这样会污染试剂，B错误；过滤用于固液分离，用C装置可以过滤“沉钻”所得悬浊液，且操作正确，C正确；灼烧CoCO3固体应用坩埚，不能在烧杯中直接灼烧固体，D错误。7．D  钠与水反应的离子方程式为，A错误；铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，B错误；生成的HClO具有强氧化性，能将氧化为，该反应会有微溶物硫酸钙生成，C错误；硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量为2∶1时溶液显中性，离子方程式为，D正确。8．B  由该双环烯酯的结构简式可知，其分子式为，A错误；该分子中含有烯烃结构，至少有6个原子共平面，B正确；该双环烯酯结构中有13种不同化学环境的氢原子，一氯代物有13种，C错误；该分子中能与氢气加成的只有碳碳双键，则1mol该双环烯酯能与2molH2发生加成反应，D错误。9．C  根据反应的离子方程式，由题中给出的量计算，发现第一支试管刚好反应完，而使溶液褪色，第二支试管KMnO4过量，而不褪色，不能说明浓度对反应速率的影响，A错误；提纯混有NH4Cl的粗碘，因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法分离，B错误；MgCl2溶液的pH小于CaCl2溶液的pH，说明碱性：（Ca（OH）2＞Mg（OH）2，说明金属性：Ca＞Mg，C正确；由于水解，蒸发AlCl3溶液最终得到的是Al（OH）3，D错误。10．B  已知Na2T溶液呈碱性，则发生水解反应，H2T的二级电离不完全，溶液的氢离子的浓度小于，pH大于1，A正确；电离为吸热反应，H2T的二级电离随温度升高则增大，氢离子浓度变大，pH减小，B错误；由A分析可知，H2T的二级电离不完全，故NaHT在水中的电离方程式为：，C正确；由质子守恒得：，D正确。11．C  由题干硫的价类二维图可知，X为SO3，Y为H2SO3，Z为H2SO4，W为SO2，V为H2S。SO2能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性，A错误；V即H2S具有强还原性，而Z的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，故H2S不能用浓硫酸干燥，B错误；将H2S通入Y即H3SO3的溶液中可产生浑浊，反应原理为，C正确；H2SO3溶液久置于空气中会生成H2SO4，弱酸变成强酸溶液的导电性增强，D错误。12．A  电解饱和食盐水可以制得氯气，A正确；由于通过了足量的氯气，故剩余溶液中不可能再含有，B错误；吸收过程中，SO2被氧化成而不是，C错误；酒精能与水互溶，不能用作萃取剂，D错误。13．D  慢反应为总反应的决速步骤，因此步骤Ⅰ是总反应的决速步骤，A错误；总反应为卤代烃与醇生成醚的取代反应，B错误；是生成物，C错误；由图知，反应过程中，氧原子成两个键和三个键，D正确。14．C  由题中化合物可知，R原子和Z原子都形成1个共价键，R、X、Y、Z原子序数依次递增，结合成键特点可知R为H元素，X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，M为S元素，N为Cl元素，该化合物为NH4BF4。S、B、N、F、H的原子半径依次减小，A正确；HClO4酸性强于HNO3，HNO3的酸性比H3BO3强，B正确；简单氢化物的沸点应为HF＞NH3＞HCl，C错误；NH3能与HF、HCl反应生成铵盐，D正确。15．D  放电时，Zn电极反应式为，减小，pH减小，A错误；根据装置图可知，放电时，右侧电极反应式为，生成时，转移电子物质的量为2mol，B错误；充电时，阳极反应式为，C错误；充电时，向Zn电极（阴极）迁移，D正确。16．A  的二级电离为，，数量级为，A错误；同理，的电离常数、水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，等物质的量的和组成的混合溶液显碱性，B项正确；与少量的硫酸反应，因碱过量生成碱式盐，C项正确；溶液中，电荷守恒，原子守恒，两式联立消去得到，D正确。17．（1）（2）品红溶液  品红溶液褪色（3）紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅  澄清石灰水变浑浊（4）＞  向FeSO4和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化（5）实验过程实验现象及结论取烧瓶中褪色后的溶液少许，加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液溶液变浑浊，说明该反应生成了硫酸根离子18．（1）使废钯催化剂中的碳和有机物充分燃烧而除去（2）（3）6∶1  2.5h，90℃（4）8.65（5）70.0  0.3319．（1）132  （2）0.08（3）丙烷  大于  33.3%  0.025（4）温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）  选择相对较低的温度（或选择更合适的催化剂）20．（1）3d64s3（2）sp3  大  O的原子半径小于C的，因此O—Si键的键长小于C—Si键，键长短、键能大，故O—Si键的键能比C—Si键的大（3）67.98%  低  所带电荷数小于，且的半径大于，所以FeO的晶格能小于Fe2O3，故FeO熔点低于Fe2O3（4）Fe4N  21．（1）①③⑦（（2）（3）（4）14  或（5）  浓硝酸、浓硫酸、加热  防止酚羟基被氧化