广东省江门市广德实验学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份广东省江门市广德实验学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年下学期江门市广德实验学校期中考试卷化学试题  高一级化学命题人：黄健宏  审题人：吴国龙试卷共7页，24小题，满分100分，考试用时75分钟．一、选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）A．光导纤维和普通玻璃的主要成分相同B．富勒烯、碳纳米管均属子无机非金属材料C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料、太阳能电池D．秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品2．可以由两种单质直接化合得到的物质是（    ）A．硫化铜 B．氯化亚铁 C．硫化亚铁 D．三氧化硫3．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（    ）A． B． C． D．4．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol和0.5mol发生反应：．2min末，NO的物质的量为0.2mol．下列有关说法不正确的是（    ）A．2min末，的浓度为B．0~2min内，用表示的平均反应速率为C．2min末，生成的水物质的量D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为5．下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）ABCD用做喷泉实验验证Cu如与浓硝酸反应的热量变化验证易溶于水浓氨水与浓硫酸反应6．某同学研究影响0.1mol/L溶液与0.1mol/L溶液反应速率的因素，设计实验如下：序号溶液体积/mL溶液体积/mL加入水的体积/mL混合前各溶液和水的温度/℃混合后开始出现浑浊的时间①22020 ②1220 ③1240 ④22040 下列说法不正确的是（    ）A．①和②研究的是浓度对反应速率的影响 B．②和③研究的是温度对反应速率的影响C． D．出现浑浊时间最短的是第③组实验7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（    ）A．10℃20mL的X溶液 B．20℃30mL的X溶液C．20℃10mL的X溶液 D．10℃10mL的X溶液8．某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究．下列叙述错误的是（    ）A．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B．a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：C．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应9．在密闭系统中有反应，能反应速率加快的措施是（    ）①通过减小容器体积增大压强  ②升高温度  ③将炭粉碎  ④恒容条件下通入⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入使得压强增大A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤10．理论上不能设计为原电池的化学反应是（    ）A．B．C．D．11．粗盐提纯时，为了除去、和等杂质，加入的试剂和操作正确的是（    ）A．NaOH、、、过滤、HCl B．、NaOH、、过滤、HClC．、NaOH、、HCl、过滤 D．、、过滤、HCl12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（    ）A． B． C． D．A．用如图所示装置收集 B．用如图所示装置制备C．用如图所示装置制备 D．用如图所示装置稀释浓13．某温度下，在一恒容容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（    ）①单位时间内，有1molA反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥气体的密度不随时间而变化A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤14．石墨在一定条件下装化为金刚石时，要吸收能量．下列说法正确的是（    ）A．金刚石转化成石墨是吸热反应 B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同C．1molC（金刚石）比1molC（石墨）的总能量高 D．金刚石比石墨稳定15．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①，②，③，④，该反应进行的快慢顺序为（    ）A．①<③<②<④ B③<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①16．下列说法正确的是（    ）A．火力发电是将化学能首先转化为热能，然后转化为电能的过程B．在铜-锌-稀硫酸原电池中，电子由锌极通过导线流向铜极，再由铜极通过电解质溶液到达锌极C．原电池中的负极反应一定是电极材料失电子D．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极17．用如下图（图1）的装置探究铜与浓硫酸反应及部分产物的性质，对于实验描述正确的是（    ）A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色B．C中溶液酸性增爱，说明与之间发生了氧化还原反应C．向C中加入几滴溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了D．尾气处理可以选择如右上图（图2）装置18．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（    ）A．通入酸性溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性B．常温下，质量和形状相同的Fe片投入等体积稀和浓中，铁块在稀中产生气体，在浓中无明显现象，说明稀的氧化性比浓强C．Zn与稀、稀反应均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应D．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有19．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其催化机理如图所示．下列说法正确的是（    ）A．该反应总方程式为B．该反应是在强碱性条件下进行的C．反应中在三元NiFeV催化剂作用下直接断裂为ND．标准状况下生成22.4L时，共转移3mol20．铁的配合物离子（用表示）催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是（    ）A．该过程的总反应为B．增大浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化二、非选择题：本题包括4小题，共40分，根据要求做答．21．（10分）Ⅰ．已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，回答下列问题：实验序号反应温度加入0.1mol/L溶液的体积加入0.1mol/L溶液的体积加入水的体积出现浑浊的时间℃mLmLmLs①20220②4020③2012（1）实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，=______．（2）实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，=______．（3）、、由大到小的顺序是______．Ⅱ．炼铁高炉中存在可逆反应，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示，请回答下列问题．（4）时，反应是否达到化学平衡？______（填“是”或“否”）；4min时，正反应速率______（填“>”“<”或“=”）逆反应速率．（5）的平衡转化率为______（保留三位有效数字）．（6）下列叙述能说明上述反应已达平衡的是______（填序号）A．反应速率：B．单位时间内生成nmol的同时生成nmolCOC．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化22．（10分）Ⅰ．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点．（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法．通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨．写出反应的化学方程式______．Ⅱ．甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：（2）制取氨气的化学方程式为______．（3）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______．（4）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）；（5）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法，现象和结论）______；（6）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的______（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的固体可用固体代替，你以为______（填“能”或“不能”）．（7）为防止环境污染，如图装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．23．（10分）完成下列问题：（1）用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是______．（2）如图为甲烷燃料电池原理示意图．a电极的电极反应式：______，当电路中累计有2mol电子通过时；消耗的氧气体积为（在标准状况下）______L．（3）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中流杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．装置B中Mg上的现象是______，Al发生的电极反应式是______．24．（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的其部分工艺流程如下：（1）氮的催化氧化是工业制硝酸的基础．写出反应的化学方程式：______．（2）氨催化氧化制得的NO经过氧化为，再与水反应得到硝酸．与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，已知NO和的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐；，则被NaOH溶液完全吸收（无气体剩余）的离子方程式为______．（3）流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______（填化学式）．（4）生产中溶液需保持弱碱性．酸性条件下，溶液会发生反应生成、NO和，该反应的离子方程式为______．