河南省洛阳市2022-2023学年高一下学期期中化学试题

洛阳市2022——2023学年第二学期期中考试

高一化学试卷

全卷共6页，共100分，考试时间为75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．考试结束，将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1  Cu：64  Zn：65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用

B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定

C．BaSO4俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂

D．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是硅

2．对于化学反应中的能量变化，表述不正确的是（    ）

A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．浓硫酸溶于水为放热反应

D．反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量时，反应为吸热反应

3．下列说法正确的是（    ）

A．SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应

B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱

C．制普通玻璃的原料主要成分是石灰石和黏土

D．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料

4．铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有2.24L气体（标准状况）放出，下列说法中正确的是（    ）

A．外电路中转移电子0.2mol B．铜为负极，有12.8g铜溶解

C．锌为正极，有6.5g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4mol氢离子

5．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是（    ）

A． B．

C． D．

6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．将SO2通入溴水中，溴水褪色：

B．向Na2S溶液中通入过量的：

C．少量SO2与NaClO溶液反应：

D．向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：

7．已知无机物A、B、C、W可实现如图所示转化关系（其他产物已省略），。下列说法不正确的是（    ）

A．若A为非金属单质，则它与Cu反应的产物中阴、阳离子个数比可能为1∶2

B．若C是红棕色气体，则A可以是单质也可以是化合物

C．若B为Al（OH）3，则W可以是酸也可以是碱

D．若A为Fe，则W可以为Cl2

8．联氨（H2N－NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池。下列说法不正确的是（    ）

A．肼的电子式为：

B．肼燃料电池总反应方程式为：

C．电解质溶液中，向正极移动

D．正极的电极反应式为：

9．NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．2molNOCl（g）所具有的能量比2molNO（g）所具有的能量低76kJ

B．该反应为吸热反应

C．形成1molNOCl（g）中的化学键吸收热量90kJ

D．该反应中每生成2molNOCl（g）放出热量76kJ

10．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是（    ）

A．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液

B．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b

C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应

11．在一定温度下的容积可变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：。下列能说明反应达到平衡状态的是（    ）

A．混合气体的压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH4和H2O的物质的量之比保持不变

D．每形成2molO－H键同时断裂3molH－H键

12．甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量一历程关系如图。下列说法正确的是（    ）

A．该反应为吸热反应

B．反应过程中，甲醛的化学键没有断裂

C．CO2中的氧原子全部来自O2

D．该反应的化学方程式为

13．氮化钙（Ca3N2）是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置（部分装置可重复使用），通过Ca与N2反应制备Ca3N2。下列说法不正确的是（    ）

A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙

B．装置甲中每生成标准状况下2.24LN2，转移数为

C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入

D．装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰

14．一种以黄铁矿（主要成分是FeS2，设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：

下列说法不正确的是（    ）

A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为

B．依据上述流程，当最终生成0.1molH2SO4时，理论上共转移0.75mol电子

C．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子总数为

D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生

二、填空题：本题共4小题，共58分。

15．（10分）A在工业上常用于制造光导纤维；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D转化关系如图所示：

（1）A的化学式为_________。

（2）写出下列转化中涉及的反应：

①A＋Na2CO3→B＋C的化学方程式：_________。

②将过量的C通入B的水溶液中生成D的离子方程式：_________。

（3）A也可作为制硅的原料。请写出由A制备粗硅的化学方程式_________。单晶硅可以被氢氧化钠腐蚀，写出涉及的离子方程式_________。

16．（16分）燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇，反应为：。

完成下列填空：

（1）图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示：

①3min时的正反应速率_________（填“＞”，“＝”或“＜”）逆反应速率，从反应开始到10min时，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________。达到平衡状态时，CO2的体积分数为_________。

②下列条件的改变能降低其反应速率的是_________（填序号）。

A．升高温度 B．减少CH3OH（g）的物质的量

C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 D．保持容积不变，充入He使体系压强增大

（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图3所示：

①该电池工作时，电极B为电池的_________（填“正极”或“负极”）。

②该电池工作时，b口通入的物质为_________（填化学式），该电极反应式为_________。

17．（16分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：

Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术），反应原理如下图所示：

（1）SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_________。

Ⅱ．用下列图中装置可以制取氨气并探究氨气与氧化铜的反应，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

（2）A为氨气的实验室制备装置，则其化学反应方程式为_________。

（3）若要用B装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为_________。

（4）实验时观察到装置C中CuO粉末变红，同时收集到无污染的气体，则装置C中发生反应的方程式为_________，无水硫酸铜的作用是__________________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个干燥装置，这样做的目的是_________。

（5）上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_________。

（6）若向装置C中通入标准状况下2.24L的氨气完全反应，最终得到铜的质量为_________g。

18．（16分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和，石油等工业生产过程中产生H2S，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

Ⅰ．脱H2S

（1）一种脱除H2S回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比约为_________，若物质的量之比过大，会导致。_________

Ⅱ．脱SO2和NOx

已知：SO2易溶于水，NO不溶于水。

（2）在反应器a中通入含有SO2的烟气，经以下流程制备NaClO2。

①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。

②反应b中H2O2的作用是_________。

（3）NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①脱硫过程中SO2主要转化为_________（填离子符号）；

脱硝过程NO主要转化为_________（填离子符号），该反应的离子方程式为_________。

②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________。

洛阳市2022-2023学年第二学期期中考试

高一化学参考答案

一、选择题（每题3分，共42分）

1．B  2．C  3．D  4．A  5．D  6．B  7．D  8．C  9．D  10．D  11．B  12．D  13．D  14．C

二、填空题（每空2分，共58分）

15．（1）

（2）①

②

（3）

16．（1）放热

（2）①   

②BC

（3）①正极

② 

17．（1）

（2）

（3）碱石灰

（4）  检验是否生成水

吸收后续装置中的水蒸气，防止干扰实验（合理即可）

（5）EF

（6）9.6

18．（1）1∶2  产生过多，在第二步不能完全转化而污染环境

（2）①  ②还原剂或将还原为

（3）①   

（2）比溶解度更大或在此条件下还原性更强等（合理即可）