湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

（考试范围：必修1，必修2第一、二章，第三章第一节）

第Ⅰ卷时量：60分钟    满分：100分

第Ⅱ卷时量：30分钟    满分：50分

                                                     得分：          

相对原子质量：H—1    C—12    O—16    Na—23    Al—27

第Ⅰ卷必考题

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题4分，共52分）

1.提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是

A.道尔顿    B.拉瓦锡    C.门捷列夫     D.阿伏加德罗

2.已知某粒子n+,则n+的电子数是

A.Z    B.A-Z    C.Z-n    D.Z+n

3. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A.PH3分子中存在极性共价键

B.P—H键键长比N—H键键长长

C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.甲烷分子的比例模型：

B.甲基的电子式：

C.乙烷的分子式：CH3CH3

D.丙烷的结构式：CH3CH2CH3

5.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

A.主族        B.副族         C.Ⅷ族         D.ⅦB族

6.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A.HCl         B.Na2S        C.MgCl2        D.NaOH 

7.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

8.下列反应中，属于吸热反应的是

A.木炭在空气中燃烧

B.氢气在氯气中燃烧

C.盐酸和氢氧化钠溶液反应

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

9. 对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是

A.M、N全部变成了P

B.反应已经停止

C.反应混合物中各组分的浓度不再改变

D.反应混合物中c(M):c(N):c(P)一定等于2：1：2

10.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1

B.υ(B)＝0.3mol·L-1·s-1

C.υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1

D.υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-1

11.①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸点的高低顺序排列正确的是

A.①>②>③    B.③>②>①    C.③>①>②     D.②>①>③

12.下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是

①SiO2→Na2SiO3   ②Fe(OH)2→Fe(OH)3   ③SiO2→H2SiO3   ④Al2O3→Al(OH)3  ⑤Na2O2→NaCl

A.①②        B. ③④        C. ③④⑤        D. ①⑤

13.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为

A.67%           B.50%            C.25%                  D.10%

答题卡

二、填空题（共48）

14.（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素

（1）①~⑨中金属性最强的元素是（填元素符号）                ，非金属性最强的元素是（填元素符号）             。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）              。

（3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式）                 。

（4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为                。

（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为                             。

（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                              。

15.（15分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                                       。

（2）反应开始至2min末， X的反应速率为                      。

（3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、        、使用正催化剂等。

（4）反应达到平衡状态的起始时间为               min,平衡时Z的转化率为             。

16.（18分）Ⅰ.图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图

（1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是           。

（2）二氯甲烷有             种同分异构体。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2        +HCl，该反应属于反应         （填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为            ，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为             。

第Ⅱ卷选考题

三、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分）

17.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．6种         B．7种         C．8种         D．9种

18. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4与N2互称为同位素

C.N4化学性质比N2稳定

D.1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量

19.硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为

A.20%                  B. 80%                     C.18.5%                     D.21.5%

20.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是

A．Tl+最外层有3个电子                  B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

D．铊位于第五周期IIIA族

21.镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A.该电池中镁为负极，发生还原反应

B.该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D.电池工作时，OH－向正极移动

22.已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论：①若只有一种氧化产物，则3c=8a；②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种。其中正确的组合是

A.只有②       B.①②       C.②③       D.③④

答题卡

四、填空题（共32分）

23.（6分）A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为：                             。

（2）若A为CO，则D的化学式为                  。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为        。

24.（12分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:                             。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为                              。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入      极(填a或b，下同)，电子从       极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为                 。

25.（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定不含有的离子是                 ；

②可能存在的阳离子有                    ；

③肯定不存在的阴离子是              。

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

①a的值为            ；

②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为                   ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=     ,c(I-)=     。

14.（除标注外每空2分，共计15分）

（1）Na  F  （2）Na>Al>O  （3）HNO3>H2CO3  （4）

（5）2Mg+CO22MgO+C

（6）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

15（每空3分，共15分）

（1）Y+2Z3X    （2）0.1mol/(L·min)    （3）升温    （4）3  25%

16.（每空3分，共18分）

Ⅰ.（1）光照    （2）1    （3）CH2Cl（或CHCl3或CCl4）  取代

Ⅱ.（4）C5H12  2，2-二甲基丙烷

第Ⅱ卷  选考题

三、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分）

四、填空题（每空2分，共32分）

23.（6分）

（1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（2）Na2CO3（K2CO3等合理均可）

（3）F2

24.（12分）

（1）2H++2e-=H2↑

（2）Al（或a）

（3）b  b  升高  8NA

25.（14分）

（1）①H+、NH4+、Al3+    ②K+    ③ClO-、AlO2-

（2）①0.15

     ②Cl2+2I-=2Cl-+I2    0.75mol/L    0.05mol/L

（4）C6H12O6+6H2O+6O26CO2+12H2O+能量（2分）