安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题（word版）

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安徽省A10联盟2018届高三最后一卷理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1   C-12  N-14   O-16   Na -23    Mg-24    S-32   Cl-35.5  K-39  Cr-52   Mn-55    Fe-56    Cu-64第Ⅰ卷     选择题一、选择题：本题共有13小题，每小题6分。毎小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7、 化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B. 喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是二氧化硅8、下列说法正确的是A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B.溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水C.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的9、 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2L CCl4所含C-Cl键数目于2NAB. 常温下，78g Na2S与Na2O2混合物中含有NA阴离子C. 1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为NAD. 室温下，2L0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2 NA10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B.含氧酸的酸性Z一定大于XC.工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YD. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟11、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向两个装满水的大小相等的表面皿中，分别加入绿豆小金属钠和金属钾大金属钾游动更加剧烈金属钾比钠活泼B向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl3溶液得到红褐色悬浊液Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液Na2CO3溶液中红色更深   Kh:CO32->HCO312、用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀B.右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+C.当电路中转移6mol e-'时，可以产生87gMnO2沉淀 D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境13、常温下，现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-726、（14分）化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。据此回答：（1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。a. NH4HCO3        b. NH4Cl         c.Ca(OH)2        d. NH4NO3②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。（2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。  用酒精灯加热C 处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C 处酒精灯。  据此回答:（3）若实验过程中发现F 处铜片逐渐溶解。则: ①D 中观察到的现象是________________________________。 ②C 中发生反应的化学方程式为________________________________。③F 处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。④该装置的不足之处是________________________________。（4）若实验过程中F 处铜片没有任何变化，D 中无任何现象发生，只观察到C 中粉末在红色和黑色间交替变化。则C 中发生反应的化学方程式为________________________________。27、（15分） 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C-OH-ON-HC-N键能/kJ•mol-1351463393293则该反应的△H=________kJ•mol-1（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。②X轴上a点的数值比b点_______（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。（3）常温下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：①反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 的△H_______（填“>”或“<”）0。②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小___________________________________。28、（14 分） 某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质，现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O 的流程如下：已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30回答下列问题：（1）物质B为______________， 溶液E为____________________。（2）溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是________________________________________。（3）若步骤Ⅵ调节pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，.则pH范围是______________（离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全）。（4）步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。 （6）若称取mg该铬铁矿，其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%，最终制得n g Na2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。35、[化学选修3： 物质结构与性质] （15 分）O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：（1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。（2）第一电离能I1：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2：O大于N的原因是__________________。（3）O3的空间构型为_________________；是_____________( 填“极性”或“非极性”) 分子；分子中存在的大π键，可用符号Π表示，其中m 表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。（4）N 元素的简单气态氢化物NH3 在H2O 中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O 可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。（5）已知：如下键能和键长数目。化学键键长/pm 键能/N-N145193N=N125418NN110946N2和N4都是N 元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4 分子稳定性远小于N2 原因是________________________________________。（6）Na2O 的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y 表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。36、[化学一选修5：有机化学基础] （15 分）高分子化合物M()和高分子化合物J用途广泛。其合成路线如下图所示：已知：（1） （2）CH3CHO+HCHOHOH2C-CH2-CHO（3）CH3CHO+HCHOCH2=CH-CHO+H2O回答下列问题：（1）有机物C的名称是___________________。（2）D到E和E到F的反应类型分别是__________________、______________________。（3）有机物L 的结构简式为______________________。（4）控制反应条件保证H 中醛基不被氧化，H 与I发生缩聚反应得到高聚物J 的化学方程式为___________________________________________。（5）有机物F 的催化氧化产物满足下列条件的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式为____________________；①含有苯环          ②能够发生银镜反应        ③与FeCl3溶液不发生显色反应（6）根据本题的条件设计用、CH3Cl、CH3CH2CHO 合成的路线。
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，满分42分。每小题只有一个正确答案）7-13 ACCBDDB二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题~28题为必考题，每个考题考生都必须作答。第35题~36题为选考题(15分)，考生根据要求作答。26、（14分）（1）①a（1分）  ②试管、酒精灯（2分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑或（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2分）（3）①D中出现红棕色气体（1分）②4NH3+5O2NO+6H2O（2分）③从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解（2分）④没有尾气吸收装置（2分）（4）4NH3+3O22N2+6H2O（或2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）27、（15分）（1）-12（2分）（2）①25%（2分）②小（1分）；随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(答案合理即可，2分)（3）4000（2分）（4）①<（2分）  ②2H+（1分）；I3-（1分）；减小的投料比（2分）28、（14分）（1）Fe3O4（1分）NaHCO3（2分）（2）过量的H2O2，被Fe3+催化分解（2分）（3）3≤pH＜4（2分）（4）7H2O+3S2O32-+2Cr3+=6SO42-+Cr2O72-+14H+（2分）（5）加热浓缩、趁热过滤（2分）（6）×100%（3分）35、（15分）（1）4（1分）（2）> (1分) ；失去一个电子后O+的2P处于半充满状态，更加稳定，再失去一个电子消耗能量更高（2分）（3）V形（1分）；极性（1分）；π（1分）（4）H3N…H-O、H2O…H-N、H2O…H-O （任意写出2个即可）（2分）（5）N4中N-N键能小于N2中的NN，键长大于NN（2分）（6）8（2分）×100%（2分）36、（15分）（1）乙基苯（乙苯）（1分）（2）取代反应(水解反应) （1分）；氧化反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）12（2分）；、（2分）（6）（4分）