2021北京昌平高一（上）期末化学（教师版）

2021北京昌平高一（上）期末

化    学

2021.1

（100分  90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23  S 32   Cl 35.5 

1．因“发现了青蒿素，这种药品有效降低了疟疾患者的死亡率”，而获得诺贝尔奖的我国科学家是

A．闵恩泽     B．徐光宪   C．张存浩    D．屠呦呦

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．KCl溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液

3．下列气体中极易溶于水的是

A．O2        B．H2       C．NH3    D．NO

4．硝酸的化学式是

A．HNO3      B．H2SO4      C．NO3-      D．N2O5

5．下列关于钠的说法不正确的是

A．银白色固体                        B．属于金属 

C．与水不发生反应                    D．化学性质活泼

6．下列物质中属于酸性氧化物的是

A． HCl    B．CO2     C．CaO      D．KOH

7．Na2CO3（碳酸钠）的物质类别是

A．酸     B．碱     C． 盐     D． 酸性氧化物

8．常温下，下列物质中难溶于水的是

A．Na2SO4    B．Mg(OH)2      C．AgNO3   D．BaCl2

9．下列反应中不属于氧化还原反应的是

A．CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2＋Na2SO4       B．2Fe3++2I-=== I2+2Fe2+

C．3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4+4H2                          D． 2NO + O2 === 2NO2

10．实现下列变化需要加入还原剂的是

A．Fe2O3→Fe      B．HCl→Cl2        C．CO2→CO32-       D．Cu→CuO

11．下列关于NO2性质的描述中，不正确的是

A．红棕色气体   B．能与水反应     C．有刺激性气味     D．只具有氧化性

12．下列对物质用途描述不正确的是

A．SO2可用于漂白纸张             B．浓硫酸可用作干燥剂

C．NH4NO3可用作氮肥             D．Na2O用于呼吸面具供氧

13．如右图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是

A．CaCO3     B．S     C．FeCl2     D．Fe

14．下列电离方程式书写正确的是

A．HNO3=== H－+ NO3+            B．NaOH === Na++OH-1

C．Na2SO4 === Na++SO42-            D．NH4Cl=== NH4++Cl-

15．下列离子方程式书写不正确的是

A．钠与水反应：Na++H2O === Na++OH－+H2↑

B．铜粉与稀HNO3反应：3Cu＋8H+＋2NO3- === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C．硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag+＋Cl－ ===  AgCl↓

D．碳酸钾溶液与稀硫酸反应：CO32－+2H+ === H2O+CO2↑

16．配制0.4 mol/L 的NaCl溶液1000 mL，以下说法正确的是

17．下列反应中，Fe3+体现氧化性的是

A．FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝

B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

C．向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

D．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红色

18．下列说法不正确的是

A．NO的摩尔质量为30 g/mol

B．0.1 mol·L-1 KCl溶液中含有0.1 mol K+

C．2 mol NH3的质量是34g

D．标准状况下，1 mol N2体积约为22.4 L

19．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是

A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- 

B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电

C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子                

D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗

20．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

21．下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：

下列说法正确的是

①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式

②可通过加氧化剂将e转化为f

③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

⑤可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d

⑥h可与f反应生成i

A．①③⑤⑥   B．①②③④    C．②③⑥  D．①④⑤

22．（7分）氧化还原反应原理在研究物质性质及方面具有重要价值。

（1） 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

（     ）     I2（       ）

（2）氨催化氧化制硝酸的反应是4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O。

该反应中，氧化剂是（填化学式，下同）      ，被氧化的物质是       。若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为       mol。

23．（8分）某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。

向20 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。测定电导率的变化如右图所示。

（1）Ba(OH)2的电离方程式为      ；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是        。

（2）A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是   ；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是   。

（3）B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、    。

24．（7分）为除去粗盐水中含有的杂质SO42-、Ca2+和Mg2+ ,得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：

（1）操作a的名称是________。

（2）沉淀A的化学式是________。

（3）溶液B中含有的离子有________。

（4）写出试剂2参与反应的离子方程式          。

（5）某小组认为也可以选用Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为 _________。

25．（12分）某小组同学研究FeSO4的性质，经历如下研究过程：

预测：从FeSO4的类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；聚焦FeSO4中的Fe元素作为核心元素，预测FeSO4既具有氧化性，又具有还原性。

（1）从FeSO4的元素组成看，它的物质类别是      。

（2）预测其具有还原性的思路是     。

实验和观察：该小组同学分别实施以下实验。

（3）实验①的目的是       ，观察到现象：       ，可证明预测成立。FeSO4发生反应的离子方程式是      。 

（4）实验②中的现象是        。

（5）实验⑤未观察到明显现象，该小组同学反思后认为该反应不能发生，理由是     。

（6） 以上实验中能够证明FeSO4有氧化性的是（填序号）    ，该反应的离子方程式是   。

解释和结论:

（7）以上实验可得出的结论是        。

26．（13分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

（1）B的化学式是       ；G是一种钠盐，它的电离方程式是       。

（2）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是         。

（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是        。

（4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式        。

II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液  ⑦铜片

（5）实验i选择的试剂是①和      （填序号），证明实现转化的现象是      ，该转化利用了Na2SO3的    性。

（6）实验ii实现了    价S向    价S的转化。

（7）实验iii中发生反应的化学方程式是       ，证明实现转化的现象是      。

27．（11分）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。

查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。

预测性质：

（1）从物质类别看，NaClO属于       ，可能与某些酸反应。

（2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是      。

另外查阅资料发现：84消毒液具有漂白性。

实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液，再进行如下操作：

（3）i中的现象是     。 

（4）ii中得到的结论是      。

（5）iii中溶液变为黄绿色，是因为产生了（用化学式表示）     ，此现象能否说明84消毒液被还原，理由是     。

（6）小组同学对实验iv进行了如下改进：

观察到iv-1试管中无明显现象，iv-2、 iv-3中红色纸条均褪色，iv-3中红色纸条褪色更明显。

① 对比iv-1、iv-2的现象，可得到的结论是       。

② 对比iv-2、iv-3的现象，产生该现象差异的原因是         。

（7）v中溶液变为黄绿色，说明发生了反应，该反应中的还原剂是     ；产生的气泡经确认为O2 ，用化学方程式表示O2是如何产生的：         、          。

2021北京昌平高一（上）期末化学

参考答案

第一部分 选择题 （共42分）

选择题（每小题2分，共42分）

第二部分  非选择题（共58分）

22．（7分）

（1）-1  -1  +6   0

（2）O2，NH3， 4

23．（8分）

（1）Ba(OH)2===  Ba2++2OH－；A点电导率较大

（2）Ba(OH)2 电离出Ba2+和OH－，随着加入硫酸，Ba2++2OH－+2H++SO42－===  BaSO4↓+2H2O，Ba2+与SO42－反应生成BaSO4沉淀，OH－与H+反应生成H2O，溶液中离子浓度减小，因此电导率下降；产生白色沉淀、溶液红色变浅

（3）H+、SO42－

24．（7分）

（1）过滤

（2）BaSO4

（3）Ba2+ 、Cl-、Ca2+ 、Na+ 、OH－

（4）CO32－+2H+ ===  H2O+CO2↑，OH－＋H+ === H2O

（5）Ba(OH)2、 Na2CO3、盐酸

25．（12分）

（1）盐

（2）FeSO4中的Fe为+2价，可能升高为+3价，因此FeSO4可能具有还原性

（3）证明FeSO4具有还原性，溶液变为血红色。Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+

（4）产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色

（5）盐与盐之间发生复分解反应需要满足产生水/气体/沉淀的条件，FeSO4 与HCl溶液混合不能产生水/气体/沉淀。

（6）④ ，  Zn+ Fe2+=== Zn2+ +Fe

（7）FeSO4可能与某些金属、碱、盐发生反应，FeSO4既具有氧化性，也具有还原性

26．（13分）

（1）S；Na2SO3=== 2Na++SO32-

（2）SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O

（3）先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO42-

（4）SO2+ H2O            H2SO3 、 2H2SO3+O2 === H2SO4

或者2SO2+O2                    2SO3、SO3+ H2O=== H2SO4

（5）⑤ ， 酸性高锰酸钾溶液褪色，还原性

（6）+4（或者-2）  0

（7）Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O , 将产生气体通入品红溶液，品红褪色

27．（11分）

（1）盐

（2）NaClO中Cl为+1价，可能降低为0、-1，因此NaClO具有氧化性

（3）出现血红色

（4）84消毒液具有氧化性

（5）Cl2  ，可以，因为NaClO中+1价Cl化合价降低，生成了Cl2（0价）

（6）①84消毒液具有漂白性

②NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强

（7）Cl-/NaCl

2NaClO+H2SO4== Na2SO4+2HClO、

2HClO==2HCl+O2↑