2023北京北师大实验中学高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京北师大实验中学高一（上）期末化学（教师版），共20页。试卷主要包含了 下列化合物中，含共价键的是， 下列仪器不能用于加热的是， 下列物质中，属于电解质的是， 下列粒子不具有还原性的是， 下列电离方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023北京北师大实验中学高一（上）期末
化 学
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56
第一部分(共50分)
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A.青铜面具
B.铝合金滑雪杖
C.不锈钢锅
D.塑料管材





A. A B. B C. C D. D
2. 下列化合物中，含共价键的是
A. B. KCl C. D.
3. 下列关于物质用途的说法不合理的是
A. 用于自来水消毒 B. 用作红色颜料
C. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 D. 刻蚀电路板
4. 下列仪器不能用于加热的是（ ）
A. B. C. D.
5. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
6. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
7. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A 属于酸 B. 属于碱
C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物
8. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. 稀硫酸 C. D.
9. 下列粒子不具有还原性的是
A. B. C. D.
10. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
11. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A. B. C. D.
12. 下列反应能用表示是
A. B.
C. D.
13. 下列关于的说法中，不正确的是
A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价
C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源
14. 红热的铁与水蒸气反应，产物是
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
16. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是：
B. 的电子式是：
C. 的分子结构模型是：
D. 的形成过程是：
17. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl
18. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
19. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子
C. 和含有不同质子数 D. 和含有不同的电子数
20. 下列变化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
21. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：
B. 氯气溶于水：
C. 硝酸银溶液与盐酸反应：
D. 钠与水反应：
22. 下列说法中，正确的是
A. 的摩尔质量是56g
B. 常温常压下，1的体积是22.4L
C. 0.1溶液中含有0.2
D. 1中含有的分子数约为
23. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。

下列说法中，不正确的是
A. 图a中的代表的离子是
B. 图a表示的是干燥的固体不导电
C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离
D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
24. 某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有
B. 一定含有、和
C. 一定含有和，可能含有
D. 一定含有，还含有和中的一种
25. 废铁钉(铁碳合金)表面往往有油污和少量铁锈(主要成分可视为)，以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

下列说法中，不正确的是
A. 碱洗的目的是除去废铁屑表面的油污和铁锈
B. 趁热过滤所得滤渣中含有碳颗粒
C. 不除铁锈，不会影响莫尔盐的纯度
D. 结晶的温度为室温，由此推测，室温下摩尔盐的溶解度小于和溶解度
第二部分 共50分
本部分共9题，共50分。
26. 现有以下物质：① ② ③漂白粉 ④。
（1）以上物质中属于离子化合物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。
（2）的电子式是_______。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______。
27. 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和：① ②
（1）反应①中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
（2）反应②中若每消耗1，则生成的体积约是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量为_______。
28. 实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。
（1）计算需要固体的质量为_______g。［］
（2）配制溶液时，必须用到玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_______。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出
29. 为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
实验装置及操作



实验现象
盛有______ (填化学式)试管中温度计示数升高
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余
______
实验结论或解释

相同温度下，溶解度：______(填“>”、“
【解析】
【分析】碳酸钠溶于水放热，受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠；
【详解】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度升高；
碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：>；
30. 【答案】（1）
（2）c （3） （4）ACD
【解析】
【分析】装置A制取SO2反应，B装置除杂，C装置验证SO2的还原性，D装置检验SO2的漂白性，D装置之后是尾气吸收装置，体现SO2酸性氧化物的性质。
【小问1详解】
铜丝与浓硫酸发生氧化还原反应制得SO2，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
装置B为除杂装置，因此试剂x不能与SO2反应，而SO2通入饱和溶液或饱和溶液中均会发生反应，不能达到除杂的目的，故除去SO2中的杂质可用饱和NaHSO3溶液，故选c。
【小问3详解】
SO2通入到C中，SO2具有还原性，与I2发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
C装置利用了SO2的还原性，D装置检验SO2的漂白性，D装置之后是尾气吸收装置，体现SO2酸性氧化物的性质，故答案选ACD。
31. 【答案】（1）
（2）饱和食盐水 （3）
（4）b
【解析】
【分析】浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，装置①除HCl，装置②除H2O，氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理。
（4）Cl2溶于水得到氯水，发生反应。
【小问1详解】
浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
制取的氯气中含有杂质HCl，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl 气体；
【小问3详解】
氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集氯气，则收集装置图为；
【小问4详解】
a．溶于水得到氯水，少部分与水反应，大部分以分子的形式溶解在水中，属黄绿色气体，因此氯水呈浅黄绿色，a正确；
b．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，b错误；
c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，c正确；
d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，d正确；
故选b。
32. 【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②.
（2） ①. ②. 0.038ab ③. 过氧化氢会在生成锰离子的催化作用下分解生成水和氧气，
【解析】
【分析】铁离子和KSCN溶液生成红色物质，可以用于检验铁离子；
【小问1详解】
取10.01溶液()于试管内，滴入3滴试剂KSCN溶液，无明显变化说明无铁离子，再滴入2滴5%溶液，溶液变为红色，说明亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子；
①试剂X是KSCN溶液；
②过程中与反应生成铁离子和水，离子方程式是；
【小问2详解】
①高锰酸钾具有强亚氧化性，能和过氧化氢生成氧气和锰离子，反应的离子方程式为。
②由化学方程式可知，理论上所得氧气ab×10-3mol，气体的质量为0.038abg。
③过氧化氢会在生成锰离子的催化作用下分解生成水和氧气，，导致实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到；
33. 【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）减少蒸发的水量，降低能耗
（4） ①. ②. 有Fe(OH)3沉淀生成
（5）
【解析】
【分析】硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答。
【小问1详解】
吸收过程中，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式分别为、；
【小问2详解】
根据分析，过滤除杂后所得废渣的主要成分是；
【小问3详解】
液固比为3∶1时铁元素利用率已较高，因后续流程中需进行蒸发浓缩，工业生产中选择液固比较小的3∶1，可以减少需要蒸发的水量，降低能耗；
【小问4详解】
①根据元素守恒可得化学方程式为；
②上述制备过程中，快速滴加溶液会有Fe(OH)3沉淀生成；
【小问5详解】
，，则产品中铁元素的质量分数为。
34. 【答案】（1） ①. 0.5mL的氢氧化钠溶液 ②. 实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色
（2）反应中硫元素失去电子，化合价升高得到，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到
（3）滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解
（4）也能和盐酸生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢和发生氧化还原反应生产成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象
（5） ①. CS2 ②. 淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质
【解析】
【分析】实验Ⅳ：已知，溶液无色，能与反应生成(黑色固体)，溶液呈黄色，能与反应生成S和；由流程可知，A加入氯化铜生成黑色沉淀，硫化铜和不溶于二氧化碳、硫单质能溶于二硫化碳转化为溶液，故X为二硫化碳，蒸发溶解到硫单质，说明溶液中存在；
【小问1详解】
①已知，和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。反应后得到淡黄色溶液A(，溶液显强碱性，)，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含，则实验II需要排除溶液中氢氧根离子的干扰，故实验方案为：向试管中加入0.5mL的氢氧化钠溶液，品红溶液不褪色；
②证实产物中含的现象是：实验Ⅰ中品红溶液红色变无色，实验Ⅱ溶液仍为红色；
【小问2详解】
反应中硫元素失去电子，化合价升高得到，则根据电子守恒，还有部分硫元素得到电子，化合价降低得到；
小问3详解】
硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则实验为：取无色溶液B，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解，证实溶液A中存在；
【小问4详解】
产物中含、，也能和盐酸生成臭鸡蛋气味硫化氢气体，硫化氢和发生氧化还原反应生产成黄色硫单质沉淀，会出现同样的现象，故实验Ⅲ中的现象不能说明存在；
【小问5详解】
①由分析可知，溶剂X是CS2。
②证明溶液中含的实验证据是淡黄色溶液A加入氯化铜溶液生成黑色沉淀和淡黄色的硫单质。