2023北京西城高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京西城高一（上）期末化学（教师版），共20页。试卷主要包含了 下列元素中，属于第三周期的是， 下列仪器不能用于加热的是， 下列物质中，属于电解质的是， 下列粒子不具有还原性的是， 下列电离方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023北京西城高一（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A.青铜面具
B.铝合金滑雪杖
C.不锈钢锅
D.塑料管材





A. A B. B C. C D. D
2. 下列元素中，属于第三周期的是
A. H B. N C. O D. Cl
3. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
4. 下列仪器不能用于加热的是（ ）
A. B. C. D.
5. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
6. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
7. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A. 属于酸 B. 属于碱
C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物
8. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. 稀硫酸 C. D.
9. 下列粒子不具有还原性的是
A. B. C. D.
10. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
11. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A. B. C. NaCl D.
12. 下列反应能用表示的是
A. B.
C. D.
13. 下列关于的说法中，不正确的是
A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价
C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源
14. 红热的铁与水蒸气反应，产物是
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
16. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是：
B. 的电子式是：
C. 的分子结构模型是：
D. 的形成过程是：
17. 下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 金属性：Al>Na B. 稳定性：HCl C. 酸性： D. 碱性：
18. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
19. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是
A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子
C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数
20. 下列转化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
21. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 向KI溶液中滴加溴水：
B. 氯气溶于水：
C. 硝酸银溶液与盐酸反应：
D 钠与水反应：
22. 下列说法中，正确的是
A. 的摩尔质量是56g
B. 常温常压下，1的体积是22.4L
C. 0.1溶液中含有0.2
D. 1中含有的分子数约为
23. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。

下列说法中，不正确的是
A. 图a中的代表的离子是
B. 图a表示是干燥的固体不导电
C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离
D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
24. 某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有
B 一定含有、和
C. 一定含有和，可能含有
D. 一定含有，还含有和中的一种
25. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：
铝箔甲溶液乙溶液明矾
下列说法中，不正确的是
A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是
B. 操作a是过滤
C. 乙溶液中含有的离子是、
D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
第二部分
本部分共9题，共50分。
26. 补齐物质与其用途之间的连线_______。
物质 用途
A.二氧化氯　　　　　a.蚀刻铜板
B.氯化铁　　　　　　b.焙制糕点
C.碳酸氢钠　　　　　c.自来水消毒

27. 某工厂废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收和：① ②
（1）反应①中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
（2）反应②中若每消耗1，则生成的体积约是_______L(标准状况)，转移电子的物质的量为_______。
28. 实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。
（1）计算需要固体的质量为_______g。［］
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_______。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出
29. 为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。
实验装置及操作



实验现象
盛有______ (填化学式)试管中温度计示数升高
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余
______
实验结论或解释

相同温度下，溶解度：______(填“>”、“<”或“=”)
很稳定，受热不易分解；不稳定，受热容易分解

30. 阅读下面一段材料并回答问题。

ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。
ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。
工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；。用此法可以制得纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。
（1）根据ZnO性质可知它属于_______(填字母)。
a.酸性氧化物 b.碱性氧化物 c.两性氧化物
（2）ZnO遇发生反应的化学方程式是_______。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为。_______
②ZnO可用作光电半导体材料。_______
③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。_______
④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_______
31. 硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：
（1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。
（2）写出的电子式：_______。
（3）存在的化学键类型是_______(填字母，下同)。
a.只含有离子键 b.只含有共价键　 c.既含有离子键又含有共价键
（4）上述反应涉及的多种元素中
①K在元素周期表中的位置是_______。
②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，_______，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。
（5）下列事实能说明非金属性N强于P的是_______。
a.常温下化学性质稳定　　　　　　b.的沸点低于红磷的沸点
c.受热分解的温度高于　　　d.的酸性强于
32. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题：

（1）发生装置中制取的化学方程式是_______。
（2）除杂装置①中的试剂是_______。
（3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。
（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。
（5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______(填字母)。

操作
现象
结论
a
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含
b
向饱和溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
c
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
d
向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水
试纸变蓝
氯水具有氧化性

33. 实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。
资料：i.胶体可以透过滤纸。 ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。
（1）探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入溶液，_______(填现象)。
③取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、_______和_______。
（2）进一步探究B显黄色的原因。

①实验一中，加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有_______。理由是： _______。
（3）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00mL A，加入足量稀硫酸，可与24.00mL溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。
②下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价
经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。
34. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示：

已知：是难溶于水的酸性氧化物。
（1）吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式_______、_______。
（2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是_______。
（3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是_______。

（4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。
①补全反应的化学方程式:_____
②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。
（5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_______。

参考答案
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】D
【解析】
【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。
2. 【答案】D
【解析】
【详解】A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误；
B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误；
C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误；
D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确；
故选D。
3. 【答案】B
【解析】
【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。
答案选B。
【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。
4. 【答案】D
【解析】
【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。
【详解】A. 试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；
B. 圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；
C. 坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；
D. 容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；
答案选D。
5. 【答案】A
【解析】
【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；
B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；
C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；
D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；
故选A。
6. 【答案】D
【解析】
【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故A不选；
B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，故B不选；
C．复分解反应中一定不含元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故C不选；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则一定为氧化还原反应，故D选；
故选：D。
7. 【答案】B
【解析】
【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A正确；
B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B错误；
C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C正确；
D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确；
故选B。
8. 【答案】C
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
9. 【答案】D
【解析】
【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；
B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；
C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；
D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；
故选D。
10. 【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：，A正确；
B．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：，B错误；
C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：，C正确；
D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确；
故选B。
11. 【答案】A
【解析】
【详解】A．易与空气中的氧气反应生成，Fe元素化合价升高，是因发生氧化还原反应变质，故A正确；
B．与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，元素化合价没有变化，不是因为发生氧化还原反应变质，故B错误；
C．NaCl不和空气中的水等物质反应，不存存在氧化还原反应，故C错误；
D．碳酸钠放置在空气中不易变质，故D错误；
故答案选A。
12. 【答案】A
【解析】
【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意；
B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意；
C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意；
D．的离子方程式表示为：，D不符合题意；
故选A。
13. 【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确；
B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；
D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确；
故选B。
14. 【答案】C
【解析】
【详解】红热的铁与水蒸气反应，反应的产物为和，故选C。
15. 【答案】B
【解析】
【详解】A．在通风橱内制备有毒气体，防止中毒，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故B错误；
C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠，隔绝氧气灭火，故C正确；
D．氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故D正确；
故选B。
16. 【答案】B
【解析】
【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；
B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；
C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；
D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；
故选B。
17. 【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，所以元素的金属性：Na＞Al，A错误；
B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，故稳定性：HCl＞HBr，B错误；
C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则元素的非金属性：S＞Si，故酸性：，C正确；
D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，则以元素的金属性：Mg＞Al，碱性：，D错误；
故选C。
18. 【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A正确；
B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．、碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D． 酸性条件下次氯酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不能大量共存，故D错误；
故选A。
19. 【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确；
B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误；
C．和均含有58个质子，C错误；
D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误；
故选A。
20. 【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．锂和氧气反应生成氧化锂，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；
C．氧化铝和盐酸生成氯化铝，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；
D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；
故选D。
21. 【答案】B
【解析】
【详解】A．溴将KI氧化为碘单质，离子方程式为，A正确；
B．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，离子方程式为，B错误；
C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D正确；
故选B。
22. 【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe 的摩尔质量是56g/mol，A错误；
B．标况下，1 mol CO 的体积是22.4L，B错误；
C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含钠离子的物质的量，C错误；
D．1 mol CO2 中含有的分子数约为 6.02×1023，D正确；
故选D。
23. 【答案】C
【解析】
【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；
B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；
C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；
D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确；
答案选C。
24. 【答案】C
【解析】
【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有CaCl2。
根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；
故选C。
25. 【答案】C
【解析】
【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A．Al能与强碱反应，离子方程式是，A正确；
B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，B正确；
C．乙溶液中含有的离子是H+、、，C错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，D正确；
故选C。
第二部分
本部分共9题，共50分。
26. 【答案】
【解析】
【详解】二氧化氯可用于自来水消毒；氯化铁可用于蚀刻铜板；碳酸氢钠可用于焙制糕点；所以物质与其用途之间的连线为；故答案为。
27. 【答案】（1） ①. Fe ②. CuSO4
（2） ①. 22.4 ②. 2
【解析】
【小问1详解】
反应①中，化合价升高的是Fe元素，被氧化，化合价降低的元素是Cu元素，所在的反应物CuSO4是氧化剂，答案为Fe；CuSO4；
【小问2详解】
反应②中若每消耗1，根据反应可知，则生成的体积约是1mol22.4L/mol=22.4L(标准状况)，转移电子的物质的量为1mol2=2；答案为22.4；2。
28. 【答案】（1）5.85
（2）100容量瓶
（3）b
【解析】
【小问1详解】
m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；
【小问2详解】
配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100容量瓶；
【小问3详解】
a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不符合题意；
b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b符合题意；
故选b。
29. 【答案】 ①. ②. 盛有碳酸氢钠试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊 ③. >
【解析】
【分析】碳酸钠溶于水放热，受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠；
【详解】碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度升高；
碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；
盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：>；
30. 【答案】（1）c （2）ZnO+=ZnS+H2O
（3） ①. 错 ②. 对 ③. 对 ④. 对
【解析】
【小问1详解】
ZnO可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成，则氧化锌和酸、碱均生成盐和水，属于两性氧化物，故选c。
【小问2详解】
ZnO遇酸性气体不变黑，因为生成的ZnS也是白色的，反应为ZnO+=ZnS+H2O。
【小问3详解】
①ZnO水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到，故ZnO用于工业脱硫的反应方程式为，错误；
②ZnO还是新一代的光电半导体材料，ZnO可用作光电半导体材料，正确；
③可溶性锌盐和一水合氨()为原料，发生如下反应：；，反应中没有元素化合价改变，故用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应，正确；
④纳米级ZnO，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途，故纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，正确。
31. 【答案】（1）3 （2）
（3）c （4） ①. 第四周期第IA族 ②. C （5）cd
【解析】
【小问1详解】
一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种；
【小问2详解】
中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为；
【小问3详解】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c；
【小问4详解】
①K为19号元素，是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；
②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C 【小问5详解】
a.常温下化学性质稳定是由于氮氮三键的键能较大，与非金属性无关，a不选；　　　　　　
b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，的沸点低于红磷的沸点与非金属性无关，b不选；
c.受热分解的温度高于说明稳定性：>，而非金属性越强其气态氢化物越温度，能说明非金属性N>P，c选；　　　
d. 非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于说明非金属性N>P，d选；
故选：cd。
32. 【答案】（1）
（2）饱和食盐水 （3）
（4）
（5）b
【解析】
【分析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。
【小问1详解】
浓盐酸和二氧化锰制取，化学方程式是，故答案为。
【小问2详解】
装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂饱和食盐水；故答案为饱和食盐水。
【小问3详解】
向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为；故答案为。
【小问4详解】
氢氧化钠用于尾气处理，反应的离子方程式是；故答案为。
【小问5详解】
a．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故a能得出相应结论；
b．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故b不能得出相应结论；
c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故c能得出相应结论；
d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故d能得出相应结论；
故答案选b。
33. 【答案】（1） ①. 蓝色沉淀 ②. 硫氰化钾溶液 ③. 沉淀 ④. 胶体
（2） ①. ②. 胶体 ③. 从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色
（3） ①. 0.96 ②. b
【解析】
【分析】新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，部分被氧化为，取少量A，过滤得到红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”，可知黄色透明液体B中含有、和水解生成的氢氧化铁胶体。
实验一，加足量铁粉将还原为，过滤后的溶液仍为黄色，说明B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体；实验二，加稀硫酸得到浅绿色溶液， 胶体与稀硫酸反应生成；对比实验一、二，B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体，理由是从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色；
【小问1详解】
取少量B于试管中，加入溶液，与反应生成蓝色沉淀；取少量B于试管中，加入硫氰化钾溶液，与反应液体变为红色；综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、沉淀、胶体；
【小问2详解】
①实验一中，加入铁粉的作用是与反应生成，离子方程式为；
②对比实验一、二，B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体，理由是从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色；
【小问3详解】
①取25.00mL A，加入足量稀硫酸，可与24.00mL溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，根据～5，A中的浓度为=0.96，说明其主要成分仍然是；
②a．A中含有，滴入NaOH溶液，会生成沉淀，无法制备纯净的沉淀，a不符合；
b．A中主要成分仍然是，具有还原性，用A处理含有+6价Cr的酸性废水，可将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价，b符合；
故选b。
34. 【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）减少蒸发的水量，降低能耗
（4） ①. ②. 有Fe(OH)3沉淀生成
（5）
【解析】
【分析】硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答。
【小问1详解】
吸收过程中，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式分别为、；
【小问2详解】
根据分析，过滤除杂后所得废渣的主要成分是；
【小问3详解】
液固比为3∶1时铁元素利用率已较高，因后续流程中需进行蒸发浓缩，工业生产中选择液固比较小的3∶1，可以减少需要蒸发的水量，降低能耗；
【小问4详解】
①根据元素守恒可得化学方程式；
②上述制备过程中，快速滴加溶液会有Fe(OH)3沉淀生成；
【小问5详解】
，，则产品中铁元素的质量分数为。