2023年陕西省榆林市榆阳区中考化学一模试卷（含解析）

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2023年陕西省榆林市榆阳区中考化学一模试卷
1. 下列成语与化学变化有关的是(    )
A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 钻木取火 D. 木已成舟
2. 分类是学习化学的一种重要科学方法，下列物质属于氧化物的是(    )
A. 牛奶 B. 液氢 C. 氯酸钾 D. 干冰
3. 规范的化学操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是(    )
A. 取用粉末状固体 B. 量取液体
C. 加热液体 D. 检查装置气密性
4. 下列宏观事实的微观解释不正确的是(    )
A. 生铁硬而脆，钢坚硬而有韧性——含碳量不同
B. 夏天汽车轮胎爆炸——分子受热，体积变大
C. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D. 二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同——分子的构成不同
5. 工业、农业、医药和生活均与化学有着密切的联系，下列说法不正确的是(    )
A. 工业上获得氧气的方法是分离液态空气
B. 农业上可以用铁桶来配制波尔多液(由硫酸铜、生石灰加水配制而成)
C. 人类通过研发药物可保障人体健康
D. 用碳素墨水书写档案，是因为常温下碳的化学性质稳定
6. 化学用语是国际通用的化学语言，下列化学符号及含义正确的是(    )
A. “2H”表示2个氢分子
B. “Na”既可以表示一个钠原子，也可以表示一个钠元素
C. Mg2+、S2−、CO32−中的“2”都表示离子所带电荷数
D. 由铝元素和氧元素组成的化合物的化学式为AlO
7. 关于如图所示实验的相关判断不正确的是(    )
A. 固体X可能是氢氧化钠 B. 固体X可能是硝酸铵
C. 硝酸钾溶解度：①>② D. 硝酸钾溶液质量分数：①=③
8. 下列方案不能达到实验目的的是(    )
选项
A
B
C
D
方案
 
 
 
 
实验目的
探究溶剂种类对物质溶解性的影响
探究水的组成
区分硬水片软水
证明CO2能与水发生反应

A. A B. B C. C D. D
9. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属，有关该实验流程分析不正确的是(    )
A. “操作1”和“操作2”的名称是过滤 B. 固体A的成分是Cu、Fe、Zn
C. 废液的质量大于滤液1的质量 D. 滤液1和滤液2中均含有ZnSO4
10. 陕西历史博物馆是我国第一座大型现代化国际博物馆，如图均为馆内一级文物。

(1)鎏金银竹节熏炉中的固体香料燃烧后能闻到香气，说明分子在 ______ 。
(2)彩绘雁鱼灯多以动物油脂为燃料，其灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将火焰熄灭，原理是 ______ 。
(3)含六偏磷酸钠【化学式为(NaPO3)6】的敷贴可使五祀卫鼎表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 ______ 。
11. 水和能源与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列问题。
(1)“引汉济渭”为陕西省的“南水北调”工程。该工程是将汉江水引入渭河以补充西安、宝鸡、咸阳等5个大中城市的给水量。汉江水变为饮用水需要净化，为了除去色素和异味，可放入 ______ (填物质名称)。
(2)“西气东输”是将西部地区的天然气输送到华北、华东各地。天然气、石油和 ______ 是三大化石燃料，均属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)化石燃料不完全燃烧时会产生CO，环境监测部门利用PdCl2检测CO对空气的污染情况时，反应原理为CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+X，则X的化学式为 ______ 。
12. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

(1)我国推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅。
①由图1可知，硅元素与碳元素具有相似化学性质的原因是 ______ 。
②图2是硅在元素周期表中的部分信息，硅原子的质子数为 ______ 。
(2)水和甲烷重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图3所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是 ______ (填字母)。
②生成物C和D的分子个数比为 ______ 。
13. 下图是初中常见的几个实验，回答下列问题。
(1)甲装置不能直接用于验证质量守恒定律的原因是 ______ (用化学方程式解释)。
(2)乙装置为模拟工业炼铁装置，下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B.燃着的酒精灯用于处理尾气，防止CO污染空气
C.实验原理为Fe2O3+4CO3Fe+4CO2
D.实验结束后，先停止通一氧化碳，再移去酒精喷灯
(3)用如图丙所示的装置进行实验。
步骤①：向Y型管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹。
步骤②：将Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 ______ 。
步骤③：待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余 ______ mL(已知Y型管的容积是60mL)。
14. 种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)《吕氏春秋⋅别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 ______ (填“大”或“小”)。
(2)2022年我国第三艘航母下水命名。航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和 ______ 性。
(3)金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 ______ 接触。

(4)向Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 ______ 。
15. t1℃时，将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示：升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。

(1)图乙中b溶液的溶质质量分数为 ______ 。
(2)图丙中曲线M表示 ______ (填“a”或“b”)物质的溶解度曲线。
(3)t1℃时，若a饱和溶液和b饱和溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 ______ (填“相等”或“不相等”)。
(4)下列分析不正确的是 ______ (填字母)。
A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中b一定是不饱和溶液
C.由图可知x、y的关系为y②，故选项说法正确。
D、①、③均是硝酸钾相同温度下的饱和溶液，硝酸钾溶液质量分数相等，故选项说法正确。
故选：A。
根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，加入固体X后饱和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，进行分析判断。
本题难度不大，明确硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小、加入固体X后饱和和硝酸钾溶液变浑浊的原因是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、除溶剂的种类不同，其它条件均相同，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项方案能达到实验目的。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可以探究水的组成，故选项方案能达到实验目的。
C、向等量的水样中分别加入等量的肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，可以区分硬水片软水，故选项方案能达到实验目的。
D、二氧化碳能溶于水，也能使锥形瓶内压强减少，气球变大，不能证明CO2能与水发生反应，故选项方案不能达到实验目的。
故选：D。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
C、根据硬水片软水的鉴别方法，进行分析判断。
D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】C 
【解析】解：A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，“操作1”和“操作2”能将固液分开，所以是过滤操作，故A正确；
B、因为金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应置换出铁和铜，由于锌过量，所以固体A中的Cu、Fe、Zn，故B正确；
C、金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应，
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 64
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
65 56
每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，故废液的质量小于滤液1的质量，故C错误；
D、由上述反应滤液1是过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应后的滤液，固体B是铜和锌的混合物，加入稀硫酸后，锌能与硫酸反应，故滤液2是锌与硫酸反应的滤液，所以滤液中含有相同的溶质，该溶质是ZnSO4，故D正确。
故选：C。
A、根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
B、根据金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应置换出铁和铜，由于锌过量，故固体A中的Cu、Fe、Zn进行分析；
C、根据金属活动性Zn>Fe>Cu，所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，故废液的质量小于滤液1的质量进行分析；
D、根据上述反应滤液1是过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应后的滤液，固体B是铜和锌的混合物，加入稀硫酸后，锌能与硫酸反应，故滤液2是锌与硫酸反应的滤液，所以滤液中含有相同的溶质，该溶质是ZnSO4进行分析。
根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

10.【答案】不断地运动  隔绝氧气(或空气)+5 
【解析】解：(1)能闻到香气，是因为香气中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香气。
(2)将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是隔绝氧气或空气。
(3)根据化合物中正负化合价的代数和为0，(NaPO3)6中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，则有(+1)+x+(−2)×3=0，故x=+5。
故答案为：(1)不断地运动；
(2)隔绝氧气(或空气)；
(3)+5。
(1)根据分子在不断运动进行分析；
(2)根据将灯罩合住即可将其熄灭进行分析；
(3)根据化合物中正负化合价的代数和为0进行分析。
本题主要考查灭火的方法和原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

11.【答案】活性炭  煤  不可再生  CO2 
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故为了除去色素和异味，可放入活性炭。
(2)三大化石燃料是指煤、石油和天然气，属于不可再生能源。
(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前C、O、Pd、Cl、H原子个数分别为1、2、2、2，反应后C、O、Pd、Cl、H原子个数分别为0、0、1、2、2，故一个X粒子中有1个碳原子和2个氧原子，故X是二氧化碳，化学式为CO2。
故答案为：(1)活性炭；
(2)煤；不可再生；
(3)CO2。
(1)根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味进行分析；
(2)根据三大化石燃料是指煤、石油和天然气进行分析；
(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
本题主要考查水的净化等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

12.【答案】最外层电子数相同  14 B 1：3 
【解析】解：(1)①原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由图可知，硅原子和碳原子的最外层电子数都是4，故硅元素与碳元素具有相似化学性质。
②由元素周期表的可知，硅元素的原子序数为14，根据原子序数等于质子数可知，硅原子的质子数为14。
(2)①根据一个水分子两个氢原子和一个氧原子构成的可知，模型B表示的是水分子。
②由反应的微观示意可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，故生成物C和D的分子个数比为1：3。
故答案为：(1)①最外层电子数相同；
②14；
(2)①B；
②1：3。
(1)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质、根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据分子结构模型以及微观反应示意图来分析。
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

13.【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)B
(3)温度要达到可燃物的着火点； 8 
【解析】解：(1)由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，即2H2O22H2O+O2↑。氧气散逸到空气中，最终使天平不平衡，故甲装置不能直接用于验证质量守恒定律。
(2)A、由铁粉是黑色的，故观察到时硬质玻璃管中红色固体变为黑色，故错误；
B、由于一氧化碳有毒，会污染空气，故用燃着的酒精灯处理尾气，防止CO污染空气，故正确；
C、该实验的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故错误；
D、为防止生成的铁又被氧化，实验结束后，应先移去酒精喷灯，直到装置冷却后再停止通一氧化碳，故错误。
故选B。
(3)②红磷和白磷都是可燃物，都与空气接触，将Y型管放入80℃的热水中，由于温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，温度达到了白磷的着火点，所以白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
③由氧气约占空气体积的五分之一，所以待白磷熄灭，装置冷却至室温后，Y型管内的氧气大约12mL被消耗，打开弹簧夹，量筒中的水有约12mL被吸入Y型管中，故最终观察到量筒中的水剩余20mL−12mL=8mL。
故答案为：(1)2H2O22H2O+O2↑；
(2)B；
(3)温度要达到可燃物的着火点；8。

(1)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
(2)根据铁粉是黑色的，一氧化碳有毒，会污染空气，为防止生成的铁又被氧化，先移去酒精喷灯，直到装置冷却后再停止通一氧化碳进行分析；
(3)根据红磷和白磷都是可燃物，都与空气接触，氧气约占空气体积的五分之一，进行分析。
本题主要考查质量守恒定律的探究、一氧化碳还原氧化铁实验、燃烧的条件、空气中氧气含量的测定等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

14.【答案】大  导电  水  硝酸镁 
【解析】解：(1)《吕氏春秋⋅别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜大；
(2)航母的航电系统使用铜作导线是利用了铜的延展性和导电性；
(3)通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与水接触；
(4)往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，说明滤渣中一定含有铁粉，由金属活动性顺序：Mg>Fe>Cu>Ag，则溶液中Cu(NO3)2和AgNO3全部参加了反应，硝酸亚铁可能反应了一部分，可能全部反应，所以滤液中一定有的溶质是：硝酸镁。
故答案为：(1)大；
(2)导电；
(3)水；
(4)硝酸镁。
(1)根据铜锡合金的硬度比纯铜大进行分析；
(2)根据航母的航电系统使用铜作导线是利用了铜的延展性和导电性进行分析；
(3)根据对比试管A、C中的现象进行分析；
(4)根据往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，说明滤渣中一定含有铁粉，由金属活动性顺序：Mg>Fe>Cu>Ag进行分析。
本题主要考查金属的锈蚀的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

15.【答案】20%b相等  B 
【解析】解：(1)由题意可知，图乙中25gb完全溶解在100g水中，则此时b溶液的溶质质量分数为：25g100g+25g×100%=20%。
(2)升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线。
(3)t1℃时，a、b两种固体物质溶解度相等，则t1℃时，若a饱和溶液和b饱和溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量也相等。
(4)A、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，由图可知，图甲中两烧杯内a、b溶液都是饱和溶液，则溶质质量分数相等，故选项说法正确；
B、由于不知道t2℃时，b的溶解度，所以图乙中b不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法不正确；
C、由图可知，t1℃时，100g水不能完全溶解25ga或b，说明t1℃时，a和b的溶解度小于25g，故y25，故选项说法正确。
故选：B。
故答案为：
(1)20%；
(2)b；
(3)相等；
(4)B。
(1)根据图乙中25gb完全溶解在100g水中来分析；
(2)根据升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大来分析；
(3)根据t1℃时，a、b两种固体物质溶解度相等来分析；
(4)A、根据t1℃时，a、b物质的溶解度相等来分析；
B、根据不知道t2℃时b的溶解度来分析；
C、根据t1℃时，100g水不能完全溶解25ga或b，而升温到时t2℃时，25gb全部溶解了来分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】锥形瓶  ACCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满  防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂 
【解析】解：(1)据图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置选A；二氧化碳密度比空气大能溶于水，只能用向上排空气法收集，可用装置C，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)实验时，若用C装置收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满；
(4)铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满；
(4)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳进行分析；
(3)根据氧气验满的方法进行分析；
(4)根据铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

17.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn>R>Cu有红色固体生成，溶液由蓝色变成粉红色  可能  除去金属表面的氧化物或污渍  铜、铁、铝或铁、铜、铝 
【解析】解：(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)由图A所示实验，将三根金属棒同时插入稀硫酸中，Zn和R的表面均有气泡冒出，说明Zn、R的金属活动性排在氢的前面，铜排在氢的后面，由图B所示实验，三根金属棒表面均无明显现象，说明金属活动性Zn>R，故Zn、Cu、R的活动性顺序由强到弱为Zn>R>Cu。
(3)由试管a中缓慢产生气泡可知，钴的金属活动性排在氢的前面，而铜排在氢的后面，故钴能与硫酸铜溶液反应置换出铜，同时生成CoSO4，所以试管c中的现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变成粉红色。
(4)由试管b中无明显现象，说明钴的金属活动性弱于铁的，结合上述分析可知，Zn、Cu、Co三种金属的活动性顺序为Zn>Co>Cu，故金属R可能是Co。
(5)由于金属表面有氧化膜或污渍，会影响实验效果，故实验前将金属进行打磨除去金属表面有氧化膜或污渍。
(6)金属丝的插入顺序为：Cu、Fe、Al(无明显现象，是因为铜不能和稀盐酸反应；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁比铜活泼，铝表面析出黑色固体，是因为铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，说明铝比铁活泼)或Fe、Cu、Al(产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，无明显现象，是因为铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，铝表面析出黑色固体，是因为铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，说明铝比铁活泼)。
故答案为：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)Zn>R>Cu；
(3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成粉红色；
(4)可能；
(5)除去金属表面的氧化物或污渍；
(6)铜、铁、铝或铁、铜、铝。
(1)根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
(2)根据A中将三根金属棒同时插入稀硫酸中，Zn和R的表面均有气泡冒出，由图B所示实验，三根金属棒表面均无明显现象进行分析；
(3)根据钴的金属活动性排在氢的前面，而铜排在氢的后面进行分析；
(4)根据试管b中无明显现象，说明钴的金属活动性弱于铁的进行分析；
(5)根据金属表面有氧化膜或污渍，会影响实验效果进行分析；
(6)根据铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁比铜活泼，铝表面析出黑色固体，是因为铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，说明铝比铁活泼进行分析。
本题主要考查金属活动性的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

18.【答案】1.6 
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：1.6g；
(2)设样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    316 32
     x1.6g
x1.6g=31632
x=15.8g
样品中高锰酸钾的质量分数：15.8g20g×100%=79%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数是79%。
故答案为：(1)1.6；
(2)79%。
根据质量守恒定律计算氧气的质量，结合高锰酸钾制取氧气的化学方程式进行计算。
本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力。