2022-2023学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（下）开学化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（下）开学化学试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了 下列物质的应用正确的是， 下列实验现象记录正确的是，5—1等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨六十九中九年级（下）开学化学试卷
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 2023年1月5日是第39届中国⋅哈尔滨国际冰雪节，开创现代冰雪文化先河60周年。下列建筑中用到的材料属于金属材料的是(    )
A. 哈尔滨大剧院的铝合金外壳
B. 索菲亚教堂墙面使用的红砖
C. 中央大街路面的大理石
D. 防洪纪念塔钢筋混凝土底座
2. 如图所示实验操作中正确的是(    )
A. 取用粉末状固体
B. 称取氢氧化钠固体
C. 测溶液酸碱度
D. 过滤操作
3. 下列过程中主要发生化学变化的是(    )
A. 铁钉生锈
B. 硝酸钾晶体析出
C. 稀释浓硫酸
D. 金属拉成丝
4. 下列物质的应用正确的是(    )
A. 用氯化钠配制生理盐水
B. 用钛做人造骨
C. 硫酸制药物
D. 用碳酸钠制肥皂
5. 下列生活中的做法叙述错误的是(    )
A. 废旧金属应回收处理再利用 B. 用食醋除去水壶里的水垢
C. 用亚硝酸钠做调味品腌制蔬菜和肉等 D. 利用洗涤剂的乳化作用去除餐具上的油污
6. 下列实验现象记录正确的是(    )
A. 铜片放入硝酸银溶液中：溶液由蓝色逐渐变为无色
B. 研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体
C. 将高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫红色的溶液
D. 将酚酞滴入稀盐酸中：无色溶液变为蓝色
7. 下列有关叙述、对应的方程式、所属基本反应类型都正确的是(    )
A. 制取氯化钾   KNO3+NaCl=NaNO3+KCl    化合反应
B. 稀硫酸除去铁钉上的铁锈    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O    复分解反应
C. 实验室用铁粉和稀盐酸制取氢气    2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑      置换反应
D. 小苏打治疗胃酸过多  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     复分解反应
8. 人体健康离不开化学，下列叙述错误的是(    )
A. 胃酸过多的人不宜空腹吃苹果
B. 洗发剂通常呈碱性，可以去除头发上的油污
C. 人体胃液正常的pH范围在0.5—1.9
D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
9. 丙氨酸(C3H7O2N)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述错误的是(    )

A. 丙氨酸分子中含有四种原子 B. 1个丙氨酸分子中含有13个原子核
C. 丙氨酸是由多原子分子构成的化合物 D. 丙氨酸中碳、氧元素质量比为8：9
10. 做中和反应实验时，向5mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是(    )
A. B.
C. D.
11. 对下列事实的解释错误的是 (    )
选项
事实
解释
A
硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色
阳离子的种类不同
B
水银温度计受热液柱升高
汞原子受热原子间间隔变大
C
酸、碱的溶液能够导电
溶液中存在自由移动的电子
D
蔗糖加入水中一段时间后消失
蔗糖分子不断运动

A. A B. B C. C D. D
12. 区分下列各组物质的两种方法均正确的是 (    )
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
稀盐酸和稀硫酸
加适量水观察
加氯化钡溶液观察
B
尿素和磷矿粉
观察颜色
加熟石灰研磨
C
铁粉和氧化铜
用磁铁吸引
加入氢氧化钠溶液观察
D
氢氧化钠和碳酸钠
放在空气中观察
加稀盐酸观察

A. A B. B C. C D. D
13. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是(    )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲一定大于乙
C. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 乙中混有少量的甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙



14. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的 (    )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
操作方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
通过足量氢氧化钠溶液洗气瓶
B
NaCl(Na2CO3)
氯化钙溶液
加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发
C
Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
D
MnO2(KCl)
水
加入足量水溶解、过滤，洗涤干燥

A. A B. B C. C D. D
15. 欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量，取40g该样品(杂质不溶于水也不与酸反应)，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，过滤，得到滤液212.4g，则该碳酸钠样品中含碳酸钠的质量分数是(    )
A. 29.9% B. 53% C. 66.5% D. 80%
16. 黑龙江省是农业大省和粮食主产区。庄稼一枝花，全靠肥当家，施肥是使农业增产的重要手段。
(1)根据你所学的化肥知识连线：
对植物的作用
化肥种类
缺乏后的症状
①提高蛋白质含量
a.氮肥
Ⅰ.叶边发黄
②增强抗倒伏抗病虫害能力
b.磷肥
Ⅱ.植株矮小
③增强抗寒抗旱能力
c.钾肥
Ⅲ.叶片发黄
(2)含氮量最高的铵态氮肥的化学式是         ；长期施用硫酸钾的土壤需要撒入适量的        (填俗称)进行改良后再种植农作物。
17. 2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆，任务圆满成功。
(1)钛合金是制造火箭、飞船、导弹等的重要材料，主要利用其具有        等性能。
A.熔点高、密度小、耐腐蚀
B.韧性好、硬度大、导电性好
C.密度小、熔点低
(2)工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的过程中发生的一步反应：，推测出X的化学式为        ，此反应中铁元素的化合价变化为        ；再利用镁和四氯化钛在电阻丝通电产生的高温条件下反应制取钛，此反应发生过程中的能量转化是        。
18. 哈尔滨地铁2、3号线都通车了，这对广大市民来说是个大好事。地铁车用到了大量铝合金材料，铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验，请回答下列有关问题：
(1)实验甲中(铝足量)的实验现象是 ______；实验甲能得出的结论是 ______的金属活动性更强。
(2)实验乙中发生反应的化学方程式为 ______。
(3)上述实验中对得出完整的结论没有作用，可以省去的实验是 ______(填“甲”或“乙”或“丙”)。

19. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)请根据所学知识，依据物质的构成，自拟分类标准，对下列物质进行分类：火碱、硫酸、水、氦气、苏打、铜。
分类标准：        ，包含物质：        (填化学式)。
(2)请根据“溶解性”表推测，硝酸铅[Pb(NO3)2]的溶解性为        (填“可溶”或“不溶”)；酸可以和盐发生复分解反应，如硝酸银和盐酸发生反应的化学方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，通过化学方程式还可以得出AgCl不溶于硝酸。根据上述规律，写出氢硫酸(H2S)与硝酸铅溶液反应的化学方程式        ，通过化学方程式还可以得出PbS在稀硝酸中        (填“可溶”或“不溶”)。
20. 实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰、大理石，下列仪器及相关用品：

(1)写出仪器⑤的名称 ______。
(2)利用上述药品制取二氧化碳应选取的仪器有 ______(填序号)。
(3)利用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为 ______；若酒精灯的灯帽是由玻璃制成的，在熄灭酒精灯时的正确操作是：先用灯帽盖灭火焰，然后轻提一下灯帽，再重新盖好。进行上述操作的原因是：用灯帽盖住火焰的过程中，灯帽内温度升高，气体受热逸出，灯帽盖紧一段时间后，灯帽内温度降低至室温，且灯帽内 ______，在压强差的作用下导致再使用时 ______的后果。
(4)在进行氧气化学性质的实验时，实验不同，集气瓶中盛放的液体种类也不同，请根据所学知识判断，

a.在做铁丝燃烧的实验时，为防止瓶底炸裂，集气瓶中盛放的液体X的名称是 ______。
b.在做木炭燃烧的实验时，为验证燃烧产物，集气瓶中盛放的液体X中溶质化学式为 ______。
21. 图中A、B、C、D、E、F分别表示初中常见的六种物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“—”表示两种物质能发生反应。六种物质间的部分反应关系及转化关系如图所示，其中A的浓溶液具有强烈的腐蚀性，B和E中不含相同元素，C可用于配制农药波尔多液，D为红棕色固体，F是化学家侯德榜制得的“碱”。请回答：
(1)写出A和E物质的化学式：A        ，E        ；
(2)足量的B溶液和D反应的实验现象        ；
(3)F溶液与C溶液反应的化学方程式        。

22. 为了测定某含杂质17%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应)。某化学小组进行了如下实验：

(1)发生反应的化学方程式为        ；
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中参加反应的锌质量(x)的比例式为        ；
(3)该黄铜样品中铜的质量分数是        ；
(4)如图向过滤后所得滤液中加入189.9g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数是        ；
(5)配制上述实验所用的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是        ；
(6)若冶炼400t上述黄铜样品，需要含杂质30%的辉铜矿(主要成分是Cu2S)的质量为        。
23. 69中学化学活动小组在做碱和盐的实验时，向硫酸钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，此时观察到的实验现象是        。
【表达与交流】向混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，溶液中OH−的数目变化趋势曲线应该是        (如图，填①或②)。
实验后，小组同学将烧杯内的物质进行过滤，对滤液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液里含有什么溶质？
【猜想与假设】A同学：NaOH
B同学：        ；
C同学：NaOH、Na2CO3
D同学：NaOH、Ba(OH)2
E同学：NaOH、Na2SO4、Na2CO3
【活动与探究】E同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，先向其中滴加稀硝酸，有气泡产生，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，由此E同学得出结论：自己的猜想成立。
【评价与交流】A同学不同意E同学的结论，A同学认为实验中还可能发生的反应的化学方程式是        。
同学们经过讨论后将实验进行了修正后，重做了上述实验，观察到一样的现象，证明出E同学的猜想是正确的，同学们的修正是        。
【归纳与总结】通过上述实验，你认为在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的        ，对某些成分的测定也会产生影响。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、铝合金是铝的合金，属于金属材料，A正确；
B、红砖属于无机非金属材料，B错误；
C、大理石属于天然材料，C错误；
D、钢筋混泥土属于复合材料，D错误；
故选：A。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
加强对材料类别的掌握是正确解答本题的关键。

2.【答案】A 
【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
B、根据固体药品的取用方法，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、铁钉生锈，生成新物质铁锈，属于化学变化，故A正确；
B、硝酸钾晶体析出过程没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、稀释浓硫酸过程没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D、金属拉成丝过程没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

4.【答案】A 
【解析】解：A、生理盐水是指氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，故A正确；
B、钛合金与人体具有很好相容性，所以钛合金做人造骨，故B不正确；
C、盐酸用于制药物，故C不正确；
D、氢氧化钠用于制肥皂，故D不正确。
故选：A。
根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、回收废旧金属，能节约金属资源，减少污染，故选项说法正确。
B、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，则用食醋除去水壶里的水垢，故选项说法正确。
C、亚硝酸钠有毒，不能做调味品腌制蔬菜和肉等，故选项说法错误。
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，能用于除餐具上的油污，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据回收废旧金属的优点，进行分析判断。
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析判断。
C、根据亚硝酸钠有毒，进行分析判断。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、亚硝酸钠有毒、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、在金属活动性中铜位于银的前面，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，故选项说法错误。
B、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
C、高锰酸钾不能溶于汽油中，将高锰酸钾放入汽油中，无明显现象，故选项说法错误。
D、酸不能使酚酞溶液变色，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
C、根据高锰酸钾难溶于汽油，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和盐的化学性质、金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。

7.【答案】B 
【解析】解：A、KNO3和NaCl二者交换成分没有水或气体或沉淀生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
B、稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故选项正确。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、苹果中含有酸性物质，故胃酸过多的人不宜空腹吃苹果，说法正确；
B、碱能与油脂发生反应，可以用于除去油脂，故洗发剂通常呈碱性，说法正确；
C、人体胃液中含有盐酸，胃液正常的pH范围在0.9～1.5，说法错误；
D、氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，氢氧化钠不慎沾到皮肤上，用大量的水冲洗，可以对其进行稀释，然后涂上硼酸溶液可以中和氢氧化钠，说法正确。
故选：C。
根据化学物质的酸碱性与pH的关系解答即可。
加强对溶液酸碱性与pH的关系的掌握是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、丙氨酸化学式为C3H7O2N，丙氨酸分子中含有四种原子，故A正确；
B、1个丙氨酸分子中含有3+7+2+1=13个原子，一个原子有一个原子核，故1个丙氨酸分子中含有 13 个原子核，故B正确；
C、丙氨酸化学式为C3H7O2N，故丙氨酸是由多原子分子构成的化合物，故C正确；
D、丙氨酸中碳、氧元素质量比为(3×12)：(2×16)=9：8，故D错误；
故选：D。
A、根据丙氨酸化学式为C3H7O2N进行分析；
B、根据一个原子有一个原子核进行分析；
C、根据丙氨酸是由多原子分子构成的化合物进行分析；
D、根据元素质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，完全反应后随着盐酸滴加，溶液显酸性，pH小于7。
【解答】
A、实验过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，完全反应时pH等于7，盐酸过量时溶液显酸性，pH小于7，该选项对应关系正确；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶剂水的质量增大，完全反应后继续加入盐酸时，不能反应生成水，水的质量增加的只有盐酸中水的质量，因此恰好完全反应后随着盐酸的加入，水的质量增大幅度减小，该选项对应关系不正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子个数不变，该选项对应关系不正确；
D、完全反应前，随着盐酸的滴加，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中不存在氯化氢，完全反应后随着盐酸滴加，溶液中氯化氢质量增大，该选项对应关系不正确。
故选：A。  
11.【答案】C 
【解析】解：A、硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，是由于阳离子的种类不同，使溶液的颜色不同，故选项解释正确。
B、水银温度计受热液柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、酸、碱的溶液能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，故选项解释错误。
D、蔗糖加入水中一段时间后消失，是因为分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子和原子的基本性质、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

12.【答案】D 
【解析】解：A、稀硫酸与稀盐酸溶于水时都没有温度变化，且所得溶液均呈无色，加适量水观察不能区分稀盐酸与稀硫酸；氯化钡能与稀硫酸反应产生白色沉淀，与稀盐酸混合没有现象，加氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，方法不完全正确；
B、尿素是白色的，磷矿粉是灰色的，观察颜色可以鉴别；尿素与磷矿粉都不含有铵根离子，都不与熟石灰反应生成氨气，加熟石灰研磨不能区分尿素和磷矿粉，方法不完全正确；
C、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，故使用磁铁吸引的方法能鉴别二者；铁粉和氧化铜都不能与氢氧化钠反应，加入氢氧化钠溶液观察不能铁粉和氧化铜，方法不完全正确；
D、氢氧化钠具有潮解的性质，放在空气中表面会变潮湿，碳酸钠不具潮解的性质，置于空气中表面不会变潮湿，放在空气中观察能够区分氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，加稀盐酸观察能够区分氢氧化钠与碳酸钠，方法完全正确，
故选：D。
根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
加强对物质性质差异的掌握是正确解答本题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确；
B、不知道饱和溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项不正确；
C、t1℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确；
D、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少量的甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

14.【答案】D 
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、通入足量氧气并加热，铜能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

15.【答案】B 
【解析】解：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，设反应生成的二氧化碳化碳质量为x，样品中杂质的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
   106                                    44
 40g−y                                   x
10644=40g−yx
x+y=200g+40g−212.4g
x=8.8g，y=18.8g
所以该碳酸钠样品中含碳酸钠的质量分数是40g−18.8g40g×100%=53%，故选：B。
根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳，依据题中的数据进行计算。
本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力。

16.【答案】NH4NO3  熟石灰或消石灰 
【解析】解：(1)氮肥能促使树木繁茂，增加叶绿素，补充植物成长的营养，缺乏后长势弱、植株矮、叶片发黄；磷肥能促使植物茎枝坚韧、促花芽形成和开花、果实早熟，提高植物的抗寒抗旱能力，缺乏后会影响到种子的发育，造成种子个头小、不饱满；钾肥能促使植物的茎干强健，提高植物抗病抗虫抗旱抗倒伏能力，使其根系发达，提高果实的品质，缺乏后叶片变厚、变硬、变脆，叶尖和边缘逐渐变黄、焦枯。
(2)铵态氮肥含有铵根离子，其中硝酸铵中氮元素的百分含量：14×214×2+1×4+16×3×100%=35%，其化学式是：NH4NO3，是含氮量最高的铵态氮肥。长期施用硫酸钾，土壤酸化，改良酸性土壤的方法是与碱性溶液中和，以降低土壤的酸性，因此长期施用硫酸钾的土壤需要撒入适量的熟石灰或者消石灰。
故答案为：(1)；
(2)NH4NO3；熟石灰或消石灰。
(1)根据氮肥能促使树木繁茂，增加叶绿素，缺乏后长势弱、植株矮、叶片发黄；磷肥能促使植物茎枝坚韧，提高植物的抗寒抗旱能力；钾肥能促使植物的茎干强健，提高植物抗病抗虫抗旱抗倒伏能力，使其根系发达，进行分析；
(2)根据氮元素的百分含量，长期施用硫酸钾，土壤酸化，改良酸性土壤的方法是与碱性溶液中和，以降低土壤的酸性进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

17.【答案】A  CO  由+2价变为+3价  电能→内能→化学能 
【解析】解：(1)钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故选A；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Fe、2个Ti、6个O、6个C、14个Cl，反应后已知物中有2个Fe、2个Ti、14个Cl，故反应物未知物6X中有6个O、6个C，故X为CO；
反应物钛酸亚铁(FeTiO3)种铁元素显示+2价，生成物FeCl3中铁元素显示+3价，故此反应中铁元素的化合价变化为由+2价变为+3价；再利用镁和四氯化钛在电阻丝通电产生的高温条件下反应制取钛，此反应发生过程中的能量转化是电能→内能→化学能。
故答案为：(1)A；
(2)CO；由+2价变为+3价；电能→内能→化学能。
(1)根据钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢进行分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，镁和四氯化钛在电阻丝通电产生的高温条件下反应制取钛进行分析。
本题主要考查质量守恒定律的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

18.【答案】铝丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色  铝  Mg+CuSO4=MgSO4+Cu  乙 
【解析】解：(1)由于铝的活动性大于铜，能将铜从其溶液中置换出来，所以实验甲中(铝足量)的实验现象是：铝丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；实验甲能得出的结论是铝的金属活动性更强。
(2)实验乙中发生的反应是镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。
(3)由甲实验可以得出铝的活动性大于铜，由丙实验可以得出镁活动性大于铝，由上述两个个实验即可得出镁、铝、铜的活动性强弱，可以省去的实验是乙。
故答案为：(1)铝丝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；铝；
(2)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；
(3)乙。
根据金属的化学性质、金属的活动性顺序及其验证方法来分析。
本题主要考查利用金属的性质和信息来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

19.【答案】由分子构成  H2SO4、H2O  可溶  Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS↓  不溶 
【解析】解：(1)物质可由分子、原子、离子构成，其中H2SO4、H2O由分子构成，He、Cu由原子构成，NaOH、Na2CO3由离子构成；
(2)硝酸铅在水中溶解度为56.5g/100g水(20℃)，溶解性为可溶，氢硫酸与硝酸铅反应生成硫化铅和硝酸，化学方程式为：Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS↓，硫化铅和硝酸可以共存，说明PbS在稀硝酸中不溶。
故答案为：(1)由分子构成；H2SO4、H2O；(2)可溶；Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS↓；不溶。
(1)物质的分类方法有很多种，可以按照物质的构成、状态、性质、组成元素、氧化性、还原性、可燃性等等方面来分类．
(2)根据溶解性表、化学方程式的书写方法等分析。
在化学中分类是一种很重要的学习方法，但是分类的依据不同，分类的结果也不同，所以同学们要学会按不同的依据把物质进行分类．

20.【答案】水槽  ①②⑥⑨或①②⑦  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  气体减少，压强变小  灯帽无法取下  水  Ca(OH)2 
【解析】解：(1)仪器⑤的名称水槽；
(2)实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以应该选取的仪器有①②⑥⑨或①②⑦；
(3)利用上述一种药品在实验室制取氧气为高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；先用灯帽盖灭火焰，然后轻提一下灯帽，再重新盖好。进行上述操作的原因是：用灯帽盖住火焰的过程中，灯帽内温度升高，气体受热逸出，灯帽盖紧一段时间后，灯帽内温，度降低至室温，且灯帽内气体减少，压强变小，在压强差的作用下导致再使用时灯帽无法取下的后果。
(4)a.铁丝燃烧时，避免过热固体产物沉积底部，造成集气瓶炸裂，所以加入少量水；
b.木炭燃烧生成二氧化碳，可以用澄清石灰水检验，所以加入澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，溶质为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
故答案为：(1)水槽；
(2)①②⑥⑨或①②⑦；
(3)2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；气体减少，压强变小；灯帽无法取下；
(4)水；Ca(OH)2。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
(3)根据化学反应原理书写化学方程式；利用装置内外的压强差检验装置气密性进行分析。
(4)根据铁丝燃烧实验注意事项及二氧化碳的性质分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。

21.【答案】H2SO4  CO2  红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 
【解析】解：(1)由分析可知，A是硫酸，化学式为：H2SO4；B是二氧化碳，化学式为：CO2。
(2)B是盐酸，D是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则实验现象是红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
(3)F是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)H2SO4；CO2；
(2)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
图中A、B、C、D、E、F分别表示初中常见的六种物质。A的浓溶液具有强烈的腐蚀性，则A是硫酸；D为红棕色固体，则D是氧化铁；F是化学家侯德榜制得的“碱”，则F是碳酸钠；C可用于配制农药波尔多液，且C能与碳酸钠反应，农业上用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则C是氢氧化钙；B和E中不含相同元素，硫酸能转化是B，B能与氧化铁、氢氧化钙、碳酸钠反应，则B是盐酸；硫酸、盐酸、氧化铁都能转化成E，E能与碳酸钠相互转化，则E是二氧化碳；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 652=x0.4g  70%  8%  20g  500 
【解析】解：(1)发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)由图可知，100g样品与200g稀硫酸恰好完全反应，还有299.6g剩余物，故产生的氢气的质量是100g+200g−299.6g=0.4g，根据氢气的质量列出求解100g该黄铜样品中参加反应的锌质量(x)的比例式为652=x0.4g；
(3)设100g该黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                          2
x                           0.4g
652=x0.4g
x=13g
该黄铜样品中铜的质量分数是100g×(1−17%)−13g100g×100%=70%；
(4)设生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
                   161      2
                   y         0.4g
1612=y0.4g
y=32.2g
滤渣的质量是100g−13g=87g
如图向过滤后所得滤液中加入189.9g水后，则最终所得溶液的质量是299.6g−87g+189.9g=402.5g
故溶质的质量分数是32.2g402.5g×100%=8%；
(5)设消耗硫酸的质量为w
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
       98                   2
       w                    0.4g
w=19.6g
配制上述实验所用的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是19.6g98%=20g；
(6)若冶炼400t上述黄铜样品，设需要含杂质30%的辉铜矿(主要成分是Cu2S)的质量为x
Cu2S～～～～～～2Cu
160                    128
(1−30%)x   400t×70%
160128=(1−30%)x400t×70%
x=500g。
答：需要含杂质30%的辉铜矿(主要成分是Cu2S)的质量为500t．
故答案为：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)652=x0.4g；
(3)70%；
(4)8%；
(5)20g；
(6)500g。
(1)锌与稀硫酸能反应，铜不与稀硫酸反应，据此书写化学方程式；
(2)根据产生的氢气的质量列比例式求出锌的质量；
(3)根据铜的质量分数计算公式解答；
(4)根据溶质的质量分数的计算公式解答；
(5)根据溶液的稀释的计算公式解答；
(6)根据含杂质的混合物的计算公式解答。
本题难度系数偏大，涉及范围广，需要学生勤加练习。

23.【答案】溶液中有白色沉淀产生  ①  NaOH、Na2SO4  BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl  加稀硝酸改为滴加足量的稀硝酸  用量 
【解析】解：钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，向硫酸钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，此时观察到的实验现象是(无色) 溶液中有白色沉淀产生；
【表达与交流】向混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧根离子没有参与反应，随着氢氧化钡质量的增加，氢氧根离子的数目会一直增加，故溶液中 OH−的数目变化趋势曲线应该是①；
【猜想与假设】当氢氧化钡恰好与碳酸钠反应完，反应生成氢氧化钠，则此时溶液中的溶质为氢氧化钠和没有反应的硫酸钠，故B同学的猜想为：NaOH、Na2SO4；
【评价与交流】取滤液于试管中，先向其中滴加稀硝酸，有气泡产生，说明溶液中还有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
加稀硝酸改为滴加足量的稀硝酸，可以除尽溶液中的碳酸根离子，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明还有硫酸根，则可证明出E同学的猜想是正确的；
【归纳与总结】在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的用量，对某些成分的测定也会产生影响。
故答案为：溶液中有白色沉淀产生；
【表达与交流】①；
【猜想与假设】NaOH、Na2SO4；
【评价与交流】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；加稀硝酸改为滴加足量的稀硝酸；
【归纳与总结】用量。
根据钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀进行分析；
【表达与交流】根据氢氧根离子没有参与反应，随着氢氧化钡质量的增加，氢氧根离子的数目会一直增加进行分析；
【猜想与假设】根据当氢氧化钡恰好与碳酸钠反应完，反应生成氢氧化钠进行分析；
【评价与交流】根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
【归纳与总结】根据在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的用量，对某些成分的测定也会产生影响进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。