2022-2023学年黑龙江省绥化市明水二中九年级（下）开学化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年黑龙江省绥化市明水二中九年级（下）开学化学试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年黑龙江省绥化市明水二中九年级（下）开学化学试卷
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是(    )
A. 铜丝作导线内芯 B. 钨作灯丝 C. 天然气做燃料 D. 食盐作调味品
2. 下列实验操作正确的是(    )
A. 称取食盐 B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液的pH D. 固体药品的取用
3. 下列宏观事实对应的微观解释正确的是(    )
A. 水结成冰--分子停止运动
B. H2O和H2O2的化学性质不同--分子种类不同
C. 液化石油气压缩进钢瓶--分子体积变小
D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大--原子种类不同
4. 电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为(    )
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
5. 下列实验现象描述正确的是(    )
A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
D. CO2可以使紫色石蕊试液变蓝
6. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是(    )


A. X可以是单质或氧化物 B. Y可以是CaCl2溶液
C. 反应①可以是CO与O2反应 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
7. 成语是我国文化的一部分，许多成语中蕴含着丰富的化学知识。下列用化学原理解释有关成语，其中不合理的是(    )
A. 火上浇油--隔绝空气 B. 风助火威--为燃料提供足够的氧气
C. 釜底抽薪--为燃烧除去可燃物 D. 钻木取火--使温度达到可燃物的着火点
8. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是(    )
A. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B. 乙醇完全燃烧生成H2O和CO2，所以乙醇的组成中一定含有C、H、O三种元素
C. 中和反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 含有碳酸根的物质与酸反应生成CO2，与酸反应生成CO2的物质不一定是含有碳酸根
9. 下列有关金属材料的说法正确的是(    )
A. 大多数金属在自然界中以单质的形式存在
B. 不能用铁制容器配制波尔多液(含有硫酸铜)
C. 合金中至少含有两种金属
D. 铝制品和金制品都耐腐蚀的原理一致
10. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(    )
A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
B. 相对原子质量：乙>丙>甲
C. 金属活动性：乙>甲>丙
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
11. 下列说法正确的是(    )
A. 厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B. 冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂
C. NaCl溶于水制成的冰袋给高烧病人降温
D. 冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
12. 如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是(    )
A. 甲物质的溶解度为60g
B. 温度小于t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 升高温度可使不饱和的乙溶液变为饱和
D. 把甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，均有晶体析出



13. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是(    )
A. H+、Ba2+、NO3−、CO32− B. Ca2+、K+、NO3−、Cl−
C. Na+、Ba2+、OH−、SO42− D. Na+、Ba2+、OH−、Cl−
14. 下列实验方案正确的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁钉表面的铁锈
将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B
除去KCl溶液中含有的少量BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
分别加入Ba(NO3)2溶液，观察现象
D
鉴别实验室中的食盐水和糖水
品尝味道

A. A B. B C. C D. D
15. 有一包白色粉末可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：①向一定量的白色粉末加入足量水，振荡，静止，得白色沉淀，上层溶液为无色；②过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，有气泡产生。则下列说法正确的是(    )
A. 白色粉末中一定含有Na2SO4、Ba(OH)2
B. 白色粉末中一定含有Na2CO3、Ba(OH)2
C. 白色粉末中可能含有Na2CO3
D. 白色粉末中一定不含KNO3、Na2SO4、FeCl3
16. 用化学符号和数字填空
(1)2个铵根离子        。
(2)硝酸根离子        。
(3)保持氢气化学性质的粒子        。
(4)纯碱        。
17. 酿酒的历史源远流长，《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿揉，春夏采花于石连中，而像成汤，闻数百步。”
(1)“汤”即酒，酒属于        (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)请从微观角度解释“闻数百步”的原因：        。
(3)某些葡萄酒中含有一定量的维生素B，有治疗恶性贫血的作用。此外，适当地补充        (填元素符号)元素，也可治疗贫血。
(4)打开啤酒瓶时，有大量O2气体逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度是        (填字母)的。
A.随温度升高而减小
B.随温度升高而增大
C随压强减小而减小
D.随压强减小面增大
18. 如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

(1)氯元素的相对原子质量是______。
(2)A～D中具有相对稳定结构的粒子是______(填字母序号)。
(3)为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其反应的微观示意图如图，请写出该反应的化学方程式______。

19. 在化学实验、日常生活和工农业生产中都离不开水，根据所学知识回答下列问题：
(1)在电解水的实验中，通电一段时间后，正、负两极玻璃管中收集到的气体体积比约为______，实验前通常会在水中加入少量的Na2SO4，其作用是______。
(2)在日常生活中，通常用______的方法降低水的硬度，用______区分硬水和软水。
(3)下列做法会造成水体污染的是______(填序号)。
①使用无磷洗衣粉
②生活垃圾直接扔入河中
③生活污水实现集中处理
④大量使用农药和化肥
20. 材料科学已成为当今世上最热门的前沿学科之一。
(1)在各种新型材料的研发、制造和使用中，有涤纶、腈纶等        (“天然”或“合成”)纤维制成的五彩缤纷的衣料；有汽车等交通工具的轴承等所用到的        (填“金属”或“非金属”)材料。
(2)现在很多中学生佩戴的近视镜，有些镜片是用一种新型树脂材料制作而成的，你认为该种镜片所用材料属于        (“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)，这种镜片所用材料具有哪些性质        。
21. 小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿．因此，(1)他建议其父母去买的氮肥的是______.(填字母)
A、碳酸氢铵[NH4HCO3]B、硫酸钾[K2SO4]C、磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)他还告诫父母在施用氮肥的同时______(填“能”或“不能”)施用草木灰．理由是______．
(3)他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物______作用．
22. 生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
(1)黑龙江盛产优质大米，大米中主要富含的营养素为        。
(2)在书写档案时，规定必须使用碳素墨水，理由是        。
(3)天然气主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式        。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是        (填序号)。
①大力发展火力发电
②大力发展新能源汽车
③多使用一次性筷子
④优化建筑设计，推广节能建筑
⑤提得使用双面纸张
(5)电木插座破裂后不能进行热修补，因为该塑料具有        (填“热塑”或“热固”)性。
(6)橘子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果，其果汁的pH越        。(填“大”或“小”)
(7)维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显        (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是        (填选项序号)。
a.食盐
b.苛性钠
c.硫酸镁
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜        (填“凉拌”或“煮熟”)。
23. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)。请回答下列问题：

(1)上述六支试管中有气泡产生的是        (填序号)，相关反应的化学方程式为        (写一个)。
(2)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是        。
(3)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是        ；二者发生反应的实质是        。
(4)小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复做了图示实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质，其本质原因是在不同的酸溶液中都含有相同的        (填化学符号)。
24. 某化学课外活动小组利用下列装置制取气体．

(1)实验室中用高锰酸钾制取O2应选用的发生装置是 ______ ；其化学方程式为 ______ 验满的方法为 ______ 实验室制取CO2应选用的发生装置是 ______ ，其化学方程式为 ______ 检验的方法为 ______
(2)利用B装置作为制取气体的发生装置时，为了便于控制化学反应的进行，应如何对装置进行改进 ______
(3)硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水．实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体(H2S)，同时还有一种物质：硫酸亚铁(FeSO4 )生成．制取该气体时应选用的发生装置是 ______ ，可用图中 ______ 装置收集该气体，并简述用该收集装置的原因 ______ ．
25. 人类对金属的使用历经了青铜器时代、铁器时代，而铝的使用比铜和铁晚得多。
【提出猜想】使用金属的早晚可能和金属的活动性顺序有关。
【知识回题】铝在常温下就能与氧气反应，写出该反应的化学方程式①        ；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但铁在点燃条件下能与氧气反应，铜在加热条件下能与氧气反应。
【归纳总结】铝比较活泼，铁、铜次之。
【实验探究】为了进步探究铝、铁、铜的活动性顺序，兴趣小组设计了如下实验：
小明在实验前对金属进行打磨，目的是②        。
步骤
现象
结论
 
甲、乙试管中都有气泡产生，乙试管中的溶液③        ，丙试管中无现象。
请写出乙中发生反应的化学方程式：④        ；三种金属的活动性顺序为⑤        。
取打磨过的铝片放入新配制的硫酸亚铁溶液中。
铝片的表面有黑色固体生成，溶液颜色变浅。
【反思评价】小刚认为上述实验方案可以优化，一次性比较出三种金属的活动性顺序，他选用的药品是⑥        。
【表达交流】小组同学一致认为实验后的废液直接排放会腐蚀管道并造成污染，需要倒入废液缸中处理。
【拓展延伸】矿物资源有限，而且不能再生。请写出一条保护金属资源的有效途径⑦        。
26. 某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
(1)【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______。
(2)【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______。
(3)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
(4)【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和______
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
(5)【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想______，原因是______。
(6)【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液
______
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想 ______ 成立
(7)【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
27. 实验室配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，配制时所需氯化钠        g，应选择        (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒来量取所需水的体积；若取10g上述溶液放入烧杯中，再加15g水进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为        。
28. 实验室中稀硫酸的标签破损，需测定其质量分数。某化学兴题小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是        。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、铜丝作导线内芯是利用铜的导电性，属于物理性质；故错误；
B、钨作灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质；故错误；
C、天然气做燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故正确；
D、食盐作调味品，味道属于物理性质；故错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

2.【答案】D 
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
故选D
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3.【答案】B 
【解析】解：A、水结成冰，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、液化石油气压缩进钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：锂的化合价为+1价，P的化合价为+5，O的化合价为−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(+5)+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中各元素正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

5.【答案】C 
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、二氧化碳得到化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

6.【答案】B 
【解析】解：A、碳具有可燃性、还原性，碳不充分燃烧生成一氧化碳，与二氧化碳在高温下反应能生成一氧化碳，X可以是单质或氧化物，故选项说法正确。
B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，Y不可能是CaCl2溶液，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有可燃性，反应①可能是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确。
D、打开碳酸饮料瓶盖时，碳酸分解生成水和二氧化碳，会发生反应②，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有可燃性、还原性，进行分析判断。
D、根据碳酸分解生成水和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳和碳的化学性质是正确解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、火上浇油是增加了易燃的可燃物，使燃烧更加旺盛，不是隔绝空气，故错误；
B、风助火威是为燃烧提供足够多的氧气，使燃烧更加旺盛，故正确；
C、釜底抽薪是隔绝可燃物达到灭火的目的，说明燃烧需要可燃物，故正确；
D、钻木取火是通过摩擦使可燃物达到着火点，故正确。
故选：A。
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下．
燃烧需要同时具备三个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解．

8.【答案】D 
【解析】解：A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法错误。
B、某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误。
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，中和反应一定有盐和水生成，故选项推理错误。
D、含有碳酸根的物质与酸反应生成CO2，与酸反应生成CO2的物质不一定是含有碳酸根，有可能是碳酸氢根，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据具有相同质子数的粒子可能是分子、原子或离子，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据碳酸根或碳酸氢根和酸反应，都产生二氧化碳气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

9.【答案】B 
【解析】解：A、大多数金属的化学性质较活泼，所以大多数金属在自然界中以化合物的形式存在，故选项说法错误。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁制容器配制波尔多液(含有硫酸铜)，故选项说法正确。
C、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质，则合金中至少含有一种金属，故选项说法错误。
D、铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，金制品耐腐蚀是因为金的化学性质不活泼，二者耐腐蚀的原理不一致，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据大多数金属的化学性质较活泼，所以大多数金属在自然界中以化合物的形式存在来分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁制容器配制波尔多液(含有硫酸铜)来分析；
C、根据合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质，则合金中至少含有一种金属来分析；
D、根据铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，金制品耐腐蚀是因为金的化学性质不活泼来分析。
本题主要考查金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】B 
【解析】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙；
故选：B。
据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

11.【答案】D 
【解析】解：A、厨房洗涤剂具有溶解油污的作用，说法错误，应为乳化作用；
B、冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂，说法错误，为一种物质，不是溶液；
C、NaCl溶于水制成的冰袋给高烧病人降温，说法错误；
D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化，说法正确，因为盐溶于水形成溶液的凝固点比水的低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析．
本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质进行分析，从而确定物质的用途．

12.【答案】C 
【解析】解：A、没有指明温度的甲物质的溶解度为60g的说法不正确；故A不正确；
B、根据两物质的溶解度曲线，温度小于t℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故B不正确；
C、根据乙物质的溶解度曲线，乙物质溶解度随温度升高而减小，因此，升高温度可使不饱和的乙溶液变为饱和；故C正确；
D、降温时，甲物质的溶解度减小而乙物质的溶解度增大，因此，把甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，只有甲的饱和溶液有晶体析出；故D不正确；
故选：C。
A、根据溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中溶解度，溶解度需指明温度；
B、根据溶解度曲线可以比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较温度小于t℃时甲、乙两物质的溶解度大小；
C、根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断乙物质的溶解度随温度降低而改变情况；
D、根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断甲、乙两物质的溶解度随温度降低而改变情况．
根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．

13.【答案】D 
【解析】解：A、H+、CO32−两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH−，故B选项错误。
C、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH−，能使紫色石蕊试液变蓝色，故D选项正确。
故选：D。
根据石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此该溶液为碱性溶液，若离子间两两结合不能产生沉淀、气体或水，则能共存分析。
本题考查离子的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

14.【答案】C 
【解析】解：A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项实验方案不正确；
B、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应后带入过量的碳酸钾，该选项实验方案不正确；
C、稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，稀盐酸不能和硝酸钡反应，该选项实验方案正确；
D、不能品尝药品的味道，该选项实验法不正确。
故选：C。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据常见酸的化学性质、除杂原则、物质的鉴别等是解题关键。

15.【答案】B 
【解析】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。可知固体中不可能含有氯化铁(氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀)，能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡(氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀)；
由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
由分析知：该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；
根据上述结论，观察选择项，B正确，ACD错误。
故选：B。
由于Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡(氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀)，由②知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；
本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行。

16.【答案】2NH4+  NO3−  H2  Na2CO3 
【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铵根离子表示为2NH4+；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以硝酸根离子表示为NO3−；
(3)分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气化学性质的粒子是H2；
(4)在纯碱中，钠元素显+1价，碳酸根离子显−2价，化学式为：Na2CO3。
故答案为：(1)2NH4+；
(2)NO3−；
(3)H2；
(4)Na2CO3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

17.【答案】混合物  分子是在不断运动的  铁  C 
【解析】解：(1)酒中含有酒精和水等物质，属于混合物；
(2)酒的香味在数百步都能闻到，说明分子是在不断运动的；
(3)适当的补充铁元素，可治疗贫血；
(4)打开啤酒瓶时，有大量CO2气体逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度随压强减小而减小；故填：C。
故答案为：(1)混合物；
(2)分子是在不断运动的；
(3)铁；
(4)C。
(1)根据酒的组成来分析；
(2)根据分子的性质来分析；
(3)根据化学元素与人体健康的关系来分析；
(4)根据压强对气体溶解度的影响来分析。
本题考查了生活与化学知识的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可，难度不大。

18.【答案】35.45  D  CO2+3H2CH3OH+H2O 
【解析】解：(1)由元素周期表的信息可知，氯元素的相对原子质量是35.45；故填：35.45；
(2)D粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；故填：D；
(3)由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)最外层有8个电子的结构属于稳定结构；
(3)根据微观反应的信息来分析书写化学方程式。
本题难度不大，灵活运用粒子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键。

19.【答案】1：2  增强导电性  煮沸  肥皂水  ②④ 
【解析】解：(1)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”及注意事项可知，在电解水的实验中，通电一段时间后，正、负两极玻璃管中收集到的气体体积比约为1：2，实验前通常会在水中加入少量的Na2SO4，由于Na2SO4在水中能解离出自由移动的离子，所以其作用是增强导电性。
(2)在日常生活中，通常用煮沸的方法降低水的硬度，用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
(3)①使用无磷洗衣粉，能防止水体污染；
②生活垃圾直接扔入河中，会造成水体污染；
③生活污水实现集中处理，能防止水体污染
④大量使用农药和化肥，会造成水体污染。
故答案为：(1)1：2，增强导电性；
(2)煮沸，肥皂水；
(3)②④。
(1)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”及注意事项分析回答；
(2)根据生活中降低水的硬度的方法、区分硬水和软水的方法分析回答；
(3)根据水体的污染源分析判断。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，有关水的知识是中考的热点，应应加强归纳和学习。

20.【答案】合成  金属  合成有机高分子材料  密度小、透光好、不易破碎(合理即可) 
【解析】解：(1)涤纶、腈纶属于合成纤维；汽车等交通工具的轴承等所用到的金属材料；故答案为：合成；金属；
(2)新型树脂材料是一种塑料，属于合成有机高分子材料，这种材料的密度小、透光好、不易破碎、轻便等性质；故答案为：合成有机高分子材料；密度小、透光好、不易破碎(合理即可)。
(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据材料的分类及其性质来分析。
本题考查了材料的分类及其性质与应用，难度不大。

21.【答案】A  不能  草木灰和他们买的氮肥混合使用会放出氨气，降低氮肥肥效  光合 
【解析】解：(1)氮肥能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，因此他建议买氮肥．
三个选项中只有选项A中的碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A．
(2)草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，铵态氮肥与碱性物质共存时能释放氨气，降低肥效．因此氮肥不能与草木灰共同施用．
(3)向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物光合作用．
故答案为：
(1)A
(2)不能；草木灰和他们买的氮肥混合使用会放出氨气，降低氮肥肥效
(3)光合
只有熟悉铵态氮肥的作用和特性以及光合作用，才能正确解答本小题．
本题主要考查铵态氮肥的作用、特性和植物的光合作用．难度较小

22.【答案】糖类  常温下单质碳的化学性质稳定  CH4+2O2=点燃CO2+2H2O  ②④⑤  热固  小  酸性  b  凉拌 
【解析】解：(1)大米中主要富含淀粉，淀粉属于糖类。
(2)常温下单质碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以在书写档案时，规定必须使用碳素墨水，防止字迹褪色。
(3)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(4)①大力发展火力发电能增加煤的使用，导致二氧化碳排放增多，③多使用一次性筷子大量消耗木材，不利于植物进行光合作用吸收二氧化碳，不利于“低碳”，故①③不符合；②大力发展新能源汽车能减少石油的使用，从而减少二氧化碳的排放，故②符合，④优化建筑设计，推广节能建筑，⑤提倡使用双面纸张能减少二氧化碳的排放，故④⑤符合，所以答案为：②④⑤。
(5)电木插座破裂后不能进行热修补，说明该塑料具有热固性。
(6)酸性越强，pH越小，故吃起来越酸的水果，其果汁的pH越小。
(7)①维生素C又名抗坏血酸，在酸性条件下稳定，说明其显酸性；故答案为：酸性；
②维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠为碱性物质，所以与苛性钠反应；故答案为：b；
③高温下维生素C不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素C；故答案为：凉拌。
(1)根据大米中主要富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析；
(2)根据常温下单质碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应进行分析；
(3)根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行分析；
(4)根据大力发展火力发电能增加煤的使用，导致二氧化碳排放增多，大力发展新能源汽车能减少石油的使用，从而减少二氧化碳的排放，优化建筑设计，推广节能建筑，提倡使用双面纸张能减少二氧化碳的排放进行分析；
(5)根据电木插座破裂后不能进行热修补进行分析；
(6)根据酸性越强，pH越小进行分析；
(7)根据维生素C又名抗坏血酸，在酸性条件下稳定，维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质进行分析。
本题主要考查碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

23.【答案】BD  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑  在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面  溶液由红色变为无色  氢离子和氢氧根离子结合生成水分子  H+ 
【解析】解：(1)镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，碳酸氢钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则上述六支试管中有气泡产生的是BD，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(2)在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应。
(3)滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和石灰水发生了化学反应。盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(4)硫酸与盐酸具有相似的化学性质，其本质原因是在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，其离子符号为H+。
故答案为：
(1)BD；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面；
(3)溶液由红色变为无色；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(4)H+。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

24.【答案】A；2KMnO4.  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；把长颈漏斗改为分液漏斗；A；D；硫化氢是一种有毒的气体，会污染空气 
【解析】解：(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：A；2KMnO4.  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
(2)把长颈漏斗改为分液漏斗以后，就可以控制化学反应的进行，故答案为：把长颈漏斗改为分液漏斗；
(3)实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体(H2S)，因此不需要加热；可用图中D装置收集该气体，原因是：硫化氢是一种有毒的气体，会污染空气；故答案为：A；D；硫化氢是一种有毒的气体，会污染空气；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体(H2S)，因此不需要加热；可用图中D装置收集该气体，原因是：硫化氢是一种有毒的气体，会污染空气．
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

25.【答案】4Al+3O2=2Al2O3  除去金属片表面的氧化物和污物  由无色慢慢变成浅绿色  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  Al>Fe>Cu  FeSO4溶液(合理即可)  回收废旧金属(合理即可) 
【解析】解：【知识回题】铝在常温下就能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
【实验探究】小明在实验前对金属进行打磨，目的是除去金属片表面的氧化物和污物；
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此实验中观察到乙试管中的溶液由无色慢慢变成浅绿色，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
甲、乙试管中都有气泡产生，丙试管中无现象，说明铜最不活泼；取打磨过的铝片放入新配制的硫酸亚铁溶液中，观察到铝片的表面有黑色固体生成，溶液颜色变浅，说明铝的活动性大于铁，因此三种金属的活动性由强到弱依次为Al、Fe、Cu；
故答案为：除去金属片表面的氧化物和污物；由无色慢慢变成浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al>Fe>Cu；
【反思评价】采用“两金夹一盐”的组合，可一次性比较出三种金属的活动性顺序，该盐一定为金属活动性位于三种金属中间的金属的可溶性盐，如FeSO4溶液或FeCl2溶液；
故答案为：FeSO4溶液(合理即可)；
【拓展延伸】保护金属资源的措施包括：防止金属腐蚀，废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物以及寻找金属的代用品等；
故答案为：回收废旧金属(合理即可)。
【知识回题】根据化学反应的原理来分析；
【实验探究】打磨是为了除去金属表面的污物；根据溶液的颜色、化学反应的原理、实验现象推断金属的活动性强弱；
【反思评价】根据探究金属活动性强弱的方法来分析；
【拓展延伸】根据保护金属资源的途径来分析。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

26.【答案】(1)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
(4)Ca(OH)2 
(5)四；碳酸钠和氢氧化钙不能共存  
(6)不产生气泡   ；三 
(7)反应物是否过量 
【解析】解：(1)氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
(2)滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的方法：向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH
猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3
猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca(OH)2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
(5)经过讨论认为最不合理的是猜想四，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
(6)步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钠，猜想二不成立。
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明溶液中含有氢氧化钙，猜想三成立。
(7)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

27.【答案】12  100mL  4.8% 
【解析】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=100g−12g=88g(合88mL)。
从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，故应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
若取10g上述溶液放入烧杯中，再加15g水进行稀释，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为10g×12%10g+15g×100%=4.8%。
故答案为：
12；100mL；4.8%。
根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

28.【答案】Na2SO4、H2SO4 
【解析】解：(1)A点时溶液中pH小于7，显酸性，此时硫酸过量，则A点时溶液中的溶质是生成的硫酸钠和未反应完的硫酸，化学式为：Na2SO4、H2SO4。
(2)由图可知，恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，则20g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为：20g×16%=3.2g，
设稀硫酸中溶质的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80    98
3.2g        x
8098=3.2gx
x=3.92g
则稀硫酸中溶质的质量分数为3.92g50g×100%=7.84%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
故答案为：
(1)Na2SO4、H2SO4；
(2)7.84%。
(1)根据A点时溶液中pH小于7来分析；
(2)根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，由溶质的质量分数为16%，根据反应的化学方程式列式进行解答。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。