2023年福建省宁德市中考化学一检试卷（含解析）

这是一份2023年福建省宁德市中考化学一检试卷（含解析），共19页。
2023年福建省宁德市中考化学一检试卷
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 三沙鱼丸是霞浦有名的特色小吃。下列有关鱼丸制作过程一定会发生化学变化的是(    )
A. 刮茸 B. 捶打
C. 挤丸 D. 水煮
2. 《酉阳杂俎》中有对某化石燃料的记载：“高奴县石脂水，水腻，浮水上如漆，采以膏车及燃灯极明”，文中“石脂水”指的是(    )
A. 石油 B. 酒精 C. 煤 D. 天然气
3. 如图是根据教材改装的装置。试管里装少量的浓氨水，滤纸上滴有酚酞试液，塞紧橡胶塞，数秒后滤纸变红。关于该实验说法错误的是(    )


A. 浓氨水易挥发 B. 分子本身体积变大
C. 分子在不停运动 D. 实验节约药品，污染少
4. 下列是某同学进行“空气中氧气含量测定”实验的部分操作，其中错误的是(    )
A.      连接仪器
B.        检查装置气密性
C.       取用药品
D.      点燃酒精灯
5. 钼酸锂(Li2MoO4)主要用于金属陶瓷、电阻器材料等领域。其中Li的化合价为+1价，则Mo的化合价为(    )
A. +6 B. +4 C. +3 D. +2
6. 锑是我国四大战略资源之一，如图是锑在元素周期表中的信息，有关其说法错误的是(    )
A. 原子的核电荷数为51
B. 元素的相对原子质量为121.8g
C. 属于金属元素
D. 元素符号为Sb
7. 下列家庭小实验不能达到预期目的的是(    )
A. 闻气味鉴别白醋和白酒
B. 将铅笔芯粉倒入锁孔，开锁更灵活
C. 将冷碟子放在蜡烛火焰上方，制取少量炭黑
D. 将浑浊的水经明矾吸附，过滤后得到纯水
8. 微信表情包“苯宝宝装纯”，是根据化合物“苯酚”的结构设计的，其化学式为C6H6O，下列有关“苯酚”说法正确的是(    )


A. 由13个原子构成 B. 含有水分子
C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氢两种元素的质量比为1：1
9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是(    )
A. 化学观念：氮气化学性质不活泼，常用作保护气
B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂
C. 科学探究与实践：将含有少量CO2的CO通入澄清石灰水，除去CO2
D. 科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念
10. 为了解二氧化碳溶于水的情况，某兴趣小组设计了图1所示实验装置。用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图2所示。下列说法错误的是 (    )

A. BC段压强增大的原因是水进入烧瓶，导致气体被压缩
B. CD段压强减小的原因是二氧化碳溶于水
C. 该实验说明1体积水能溶解1体积的二氧化碳
D. 取实验结束后烧瓶中的液体，滴加紫色石蕊试液，变红
11. 阅读短文，回答问题
ClO2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点−59℃，沸点11℃。ClO2受热或见光易分解，在50℃时分解为Cl2和O2。ClO2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。
在实验温度25℃，空气相对湿度60%～70%条件下，用四种不同浓度的ClO2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。

(1)ClO2的物理性质有        (写一点)。
(2)写出50℃时ClO2分解的化学方程式        。
(3)下列说法正确的是        。
A.不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最差
B.用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h
C.ClO2应避光密封保存
12. “结构决定性质”是重要的化学观念。

(1)原子结构示意图：根据图1，Na、Al的化学性质不同的原因是        。
(2)结构模型：根据图2，石墨和金刚石原子排列方式不同，导致        不同(写一点)。
(3)化学反应微观示意图：图3是汽车尾气中NO和CO反应生成两种无污染气体的微观示意图，生成物的分子个数比为        。
13. 木无本必枯，水无源必竭。
(1)未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如图。

①取水过程，活性炭的作用是        。
②RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及        (填离子符号)等多种金属离子，而降低水的硬度。可用        检验得到的水是软水。
(2)如图是电解水实验的改进装置。

①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至        mL刻度处。
②电解水过程中，将电能转化为        能，写出该反应的化学方程式        。
14. 2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图：

(1)煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是        。
(2)“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的        性(填“氧化”或“还原”)。
(3)在一定条件下，经“变换炉”反应后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式        。
(4)合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的        (填物质名称)。
(5)与煤相比，天然气作为燃料的优点        。
15. 物质A～E之间的转化是自然界碳、氧循环的一部分(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。岩石圈中某物质A分解生成B、C、D，B是海水中最多的物质，D是石灰石的主要成分。物质B、C、E之间的转化如图。回答下列问题：

(1)物质A含有        种元素。
(2)C可被海水吸收，其生成物的化学式为        。
(3)依据题意，写出一个符合E→C转化的化学方程式        。
16. 以下装置常用于实验室制取气体，请回答问题。

(1)仪器a的名称是        。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是        (填字母)，反应的化学方程式为        。
(3)实验室用B装置制取CO2，反应未停止前关闭止水夹，观察到的现象是        。选择C装置收集CO2的依据是        。
(4)如图是进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作，更能提高实验成功率的是        (填序号)。

17. “取火有方，驭火有术”，学科兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究。
【查阅资料】着火点：白磷40℃，红磷240℃。
探究一探究物质燃烧的条件
如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入红磷与白磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。

(1)写出图1试管a中发生反应的化学方程式        ，该反应属于        反应(填基本反应类型)。
(2)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是        。
(3)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N发生反应的化学方程式        。
探究二氧气的量对物质燃烧程度的影响
取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。
(4)B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是        (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是        。
探究三氧气的量对燃烧产物的影响
(6)可燃物与氧气的质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，下面数轴中x、y表示参加反应的木炭和氧气的质量比，则x=        ，y=        。

18. 国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收(SO2+H2O2=H2SO4)，待完全反应后，经测定得到硫酸(H2SO4)0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、刮茸，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、捶打，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、挤丸，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、水煮，发生了蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】A 
【解析】解：“高奴县石脂水，水腻，浮水上如漆，采以膏车及燃灯极明”，由题意，“石脂水”的密度比水小，颜色为黑色，可以燃烧，酒精是液体，为无色；天然气是气体，为无色；煤的密度比水大，故应是石油。
故选：A。
根据题意，《酉阳杂俎》中有对某化石燃料的记载：“高奴县石脂水，水腻，浮水上如漆，采以膏车及燃灯极明”，结合化石燃料的种类、常见的燃料，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解化石燃料的种类、常见的燃料等是正确解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，该实验中浓氨水和滤纸没有直接接触，一段时间后，滤纸变红，说明浓氨水易挥发，不符合题意；
B、该实验中，氨分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，符合题意；
C、浓氨水没有滤纸接触，实验中观察到滤纸上的无色酚酞试液变红，这一现象可说明分子在不断运动，不符合题意；
D、该实验中所需药品较少，可以节约药品，减少污染，不符合题意。
故选：B。
根据浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，能与水反应生成氨水，氨水显碱性来分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，难度不大。

4.【答案】C 
【解析】解：A、连接仪器：应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故A正确；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握集气瓶，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、取用药品，应用药匙，且瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，故C错误；
D、应用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，故D正确。
故选：C。
A、根据连接仪器：应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管进行分析；
B、根据检查装置的气密性进行分析；
C、根据取用药品，应用药匙，且瓶塞应倒放进行分析；
D、根据应用火柴点燃酒精灯进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：在化合物中正负化合价代数和为零，钼酸锂中Li的化合价为+1价，氧元素显−2价，设锰元素的化合价是x，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

6.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核电荷数为51，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Sb，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：A、白醋具有醋酸味，白酒具有酒香味，气味不同，可以用闻气味的方法鉴别白醋和白酒，故A正确；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，故可将铅笔芯粉倒入锁孔，开锁更灵活，故B正确；
C、碳不完全燃烧生成炭黑，故可将冷碟子放在蜡烛火焰上方，制取少量炭黑，故C正确；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，过滤可除去难溶性杂质，得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，故D错误。
故选：D。
A、根据白醋具有醋酸味，白酒具有酒香味进行分析；
B、根据铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感进行分析；
C、根据碳不完全燃烧生成炭黑进行分析；
D、根据明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

8.【答案】C 
【解析】解：A、一个苯酚分子由13个原子构成，故A错误；
B、苯酚中不含有水分子，故B错误；
C、苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×6)：(1×6)：16=36：3：8，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、苯酚中碳、氢两种元素的质量比为(12×6)：(1×6)=12：1，故D错误；
故选：C。
A、根据一个苯酚分子由13个原子构成进行分析；
B、根据苯酚中不含有水分子进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】B 
【解析】解：A、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
B、催化剂能改变化学反应速率，但是要改变化学反应速率不一定要添加催化剂，如增大反应物接触面积等也可以改变化学反应速率，故选项说法错误。
C、一氧化碳不能与澄清石灰水反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将含有少量CO2的CO通入澄清石灰水能，除去CO2，故选项说法正确。
D、实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据氮气化学性质不活泼，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据实验后的废液集中回收处理的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握除杂质的条件、催化剂的特征、氮气化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、BC段压强增大的原因是水进入烧瓶，导致气体被压缩，压强增大，故A正确；
B、CD段压强减小，是因为部分二氧化碳溶于水，气体减少，故B正确；
C、该实验中，反应后容器内压强略大于反应前容器内压强，说明溶解的二氧化碳的体积小于20mL，故不能说明1体积水能溶解1体积的二氧化碳，故C错误；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故取实验结束后烧瓶中的液体，滴加紫色石蕊试液，变红，故D正确。
故选：C。
A、根据BC段压强增大的原因是水进入烧瓶，导致气体被压缩，压强增大进行分析；
B、根据部分二氧化碳溶于水，气体减少进行分析；
C、根据反应后容器内压强略大于反应前容器内压强进行分析；
D、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性进行分析。
本题主要考查二氧化碳的性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

11.【答案】有刺激性气味(合理即可)  2C1O2=50℃Cl2+2O2  BC 
【解析】解：(1)在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点−59℃，沸点11℃，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，都属于二氧化氯的物理性质。
(2)在50℃时，C1O2分解为Cl2和O2，化学方程式为2C1O2=50℃Cl2+2O2。
(3)A、由图可知，不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最好，故A错误；
B、由图可知，用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h，故B正确；
C、C1O2受热或见光易分解，故C1O2应避光密封保存，故C正确；
故答案为：(1)有刺激性气味(合理即可)；
(2)2C1O2=50℃Cl2+2O2；
(3)BC。
(1)不需要要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据题干信息来分析。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

12.【答案】其原子的最外层电子数不同  硬度  1：2或2：1 
【解析】解：(1)元素化学性质与其对应原子的最外层电子数密切相关，Na、Al的化学性质不同，是因为其原子的最外层电子数不同；
(2)金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，如金刚石的硬度很大，石墨质软等；
(3)图3是汽车尾气中NO和CO反应生成两种无污染气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中也应含N、C、O，故生成的两种无污染气体为氮气和二氧化碳，化学方程式为：2NO+2CO=催化剂N2+2CO2，所以生成物的分子个数比为1：2或2：1。
故答案为：(1)其原子的最外层电子数不同；
(2)硬度(合理即可)；
(3)1：2或2：1；
(1)根据元素化学性质与其对应原子的最外层电子数密切相关进行分析；
(2)根据金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大进行分析；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中也应含N、C、O，生成的两种无污染气体为氮气和二氧化碳进行分析。
本题考查的知识点较多，掌握能源的种类、碳单质的结构、性质与用途等是解题的关键，难度不大。

13.【答案】吸附水中的色素和异味  Ca2+、Mg2+  肥皂水  8  化学  2H2O=通电2H2↑+O2↑。 
【解析】解：(1)①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
②硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+、Mg2+等多种金属离子，而降低水的硬度；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
(2)①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器I与正极相连，产生的是氧气，注射器II与负极相连，产生的是氢气，故反应一段时间后，若注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器II活塞应移动至8mL刻度处；
②电解水过程中，将电能转化为化学能；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)①吸附水中的色素和异味；
②Ca2+、Mg2+；肥皂水；
(2)①8；
②化学；2H2O=通电2H2↑+O2↑。
(1)根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，用肥皂水来区分硬水和软水进行分析；
(2)根据在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，电解水过程中，将电能转化为化学能，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气进行分析；
本题主要考查电解水的实验等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

14.【答案】增大了反应物之间的接触面积，使反应更充分  还原  CO+H2O=一定条件CO2+H2  水蒸气  污染小 
【解析】解：(1)煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是增大了反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(2)“气化炉”中碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，在这两个反应中，碳均得到氧，属于还原剂，利用了其还原性；
(3)由图可知，该反应为一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：CO+H2O=一定条件CO2+H2；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水蒸气由氢、氧元素组成，故合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的水蒸气；
(5)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故与煤相比，天然气作为燃料的优点是：污染小。
故答案为：(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(2)还原；
(3)CO+H2O=一定条件CO2+H2；
(4)水蒸气；
(5)污染小。
(1)根据煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是增大了反应物之间的接触面积进行分析；
(2)根据碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气进行分析；
(3)根据一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气进行分析；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水蒸气由氢、氧元素组成进行分析；
(5)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧会产生二氧化硫等污染物进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

15.【答案】四  H2CO3  C+O2=点燃CO2 
【解析】解：(1)由分析可知，物质A是碳酸氢钙，由Ca、C、H、O四种元素组成。
(2)C是二氧化碳，二氧化碳能被海水吸收，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，则其生成物的化学式为：H2CO3。
(3)E→C可以是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2=点燃CO2。
故答案为：
(1)四；
(2)H2CO3；
(3)C+O2=点燃CO2。
物质A～E之间的转化是自然界碳、氧循环的一部分。B是海水中最多的物质，则B是水；D是石灰石的主要成分，则D是碳酸钙；动植物呼吸、化石燃料燃烧产生C，则C是二氧化碳；岩石圈中某物质A分解生成水、二氧化碳、碳酸钙，则A是碳酸氢钙；绿色植物光合作用产生E，则E是氧气；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16.【答案】水槽  A  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  产生气泡，长颈漏斗内液面上升  二氧化碳的密度比空气大  B 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a为水槽；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室用B装置制取CO2，反应未停止前，关闭止水夹，反应还在进行，可观察到产生气泡，由于生成了气体，装置内压强增大，会观察到长颈漏斗内液面上升；
选择C装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大；
(4)铁丝的着火点较高，铁丝在氧气中燃烧的实验中，火柴的作用是引燃铁丝，故需要火柴燃烧给铁丝加热，使其温度升高，达到其着火点，分析A、B、C，能给铁丝加热的是B。
故答案为：(1)水槽。
(2)A；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)产生气泡，长颈漏斗内液面上升；二氧化碳的密度比空气大。
(4)B。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
(4)铁燃烧生成四氧化三铁，加热越充分，铁越容易燃烧。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5  化合  温度达到可燃物的着火点  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  放热  氧气浓度越高燃烧越剧烈 38 34 
【解析】解：(1)图1试管a中发生反应为白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2=点燃2P2O5；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
(2)试管a中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管b中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
(3)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M和N能反应生成氧气，该装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(4)B点温度比A点高，即反应过程中温度升高，说明左边试管发生的反应是放热反应；
(5)AB段是白磷在空气中燃烧，CD段是白磷在氧气中燃烧，根据D点温度比B点高，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈；
(6)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，即C+O2=点燃CO2，参加反应的C与氧气的质量比为：12：32=3：8，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，即：2C+O2=点燃2CO，参加反应的碳与氧气的质量比为：(12×2)：(16×2)=3：4，故当0